會考復習常見無機物及其應用第1頁1.考試分值夏季（11分）夏季（11分）一、1（2分）5（2分）6（2分）22（2分）二、1（3分）一、1（2分）2（2分）3（2分）23（2分）二、1（3分）第2頁會考知識層次要求1.了解常見物質(zhì)及其改變分類方法b2.知道膠體是一個常見分散系，能列舉生活中常見膠體a3.知道膠體丁達爾效應，知道丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液一個方法a4.知道酸堿鹽是電解質(zhì)a5.能正確書寫強酸強堿可溶性鹽電離方程式c6.認識離子反應及其發(fā)生條件，能夠正確書寫常見離子方程式c7.了解氧化還原反應含義，能識別常見氧化劑和還原劑b第3頁1.物質(zhì)分類----感受會考題1．紫杉醇含有獨特抗癌功效，當前已成為世界上最好抗癌藥品之一。紫杉醇分子式為C47H51NO14

，它屬于A．單質(zhì) B．混合物

C．無機物 D．有機物1．抗生素大量使用會對人體造成危害。如四環(huán)素（C22H24N2O8）大量使用會造成肝臟損害，還會影響兒童牙齒和骨骼發(fā)育。四環(huán)素屬于A．單質(zhì)B．氧化物C．有機物D．無機物

第4頁2.生活中常見膠體—感受會考題1．當光束經(jīng)過以下分散系時，不可能觀察到丁達爾效應是A．豆?jié){B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D．H2SiO3膠體5．當光束經(jīng)過以下分散系時，可觀察到丁達爾效應是A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3膠體第5頁3.電解質(zhì)---酸堿鹽—感受會考題1．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是A．銅B．氯氣

C．硫酸D．蔗糖2．以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)是A．鐵B．硝酸C．氯化鈉D．氫氧化鉀3．以下物質(zhì)中，能夠?qū)щ婋娊赓|(zhì)是A．銅B．氯化鈉溶液

C．碳酸鈉固體D．熔融氫氧化鈉第6頁4.電離方程式----感受會考題硫酸鹽酸硝酸氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鋇碳酸鈉碳酸氫鈉硝酸銀氯化鈉硝酸鉀氯化鋇第7頁5.離子方程式----感受會考題1．以下反應離子方程式正確是A．氯氣與溴化鈉溶液：Br－

+Cl2=Br2+Cl－

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：OH－

+H＋

=H2OC．石灰石與稀鹽酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OD．氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－

=2AlO2－

+H2O第8頁2．以下離子方程式書寫不正確是A．氯氣通入碘化鉀溶液中：

Cl2+2I－

=2Cl－

+I2B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：

OH－

+H＋

=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：

CaCO3

+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅加入稀硝酸中：

3Cu+8H++2NO3－

=3Cu2++2NO↑+4H2O第9頁3．以下化學方程式中，能用離子方程式H＋

+OH－

=H2O表示是

A．2H2+O2==2H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O第10頁4.書寫離子方程式

（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

（2）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應

（4）鐵和鹽酸反應

（5）鐵和氯化鐵溶液反應

（6）碳酸鈉和鹽酸

（7）碳酸鈣和鹽酸

（8）碳酸氫鈉和鹽酸

（9）鹽酸和氫氧化鈉

（10）硫酸和氫氧化鋇

第11頁（11）鈉和水（12）氯氣和溴化鈉溶液（13）溴和碘化鉀溶液（14）氯水和碘化鉀溶液（15）氫氧化鋁和鹽酸反應氧化鋁和鹽酸（16）稀硝酸和銅濃硝酸和銅（17）---試驗室制氫氧化鋁（18）碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應（19）硫酸銅和氫氧化鋇溶液（20）.二氧化硅和氫氧化鈉（21）.氯氣和氫氧化鈉第12頁6.氧化還原反應—感受會考題1.（3分）在放電條件下，氮氣與氧氣可直接化合：N2+O2=2NO。該反應中，氧化劑是

（填化學式），被氧化物質(zhì)是

（填化學式）；若反應中消耗了1molN2

，則生成

molNO。第13頁2．（3分）銅與濃硝酸可發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中銅被

（填“氧化”或“還原”），濃硝酸作

（填“氧化”或“還原”）劑。在該反應中，若消耗了1molCu，則生成

molNO2。3．（3分）工業(yè)上從海水提溴過程中包括以下反應：Cl2+2NaBr=B