PAGEPAGE1其次章化學(xué)反應(yīng)與能量微型專題重點(diǎn)突破(一)[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一化學(xué)反應(yīng)中的能量變更1．下列反應(yīng)或過程中能量的變更符合圖像的是()A．H＋H→H—HB．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O=BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變更的圖像分析答案B解析依據(jù)圖像，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或過程。A項(xiàng)，形成化學(xué)鍵的過程中會(huì)放出能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，屬于銨鹽和堿的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，屬于金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。2．(2024·桂林中學(xué)高一下期中)下列變更過程，能放出熱量的過程有()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃硫酸稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥灼熱的炭與CO2的反應(yīng)⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更題點(diǎn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的推斷答案C解析①液態(tài)水變成水蒸氣須要吸熱；②酸堿中和反應(yīng)放熱；③濃硫酸稀釋過程放熱；④固體氫氧化鈉溶于水放熱；⑤H2在Cl2中燃燒放熱；⑥灼熱的炭與CO2的反應(yīng)吸熱；⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌吸熱。C項(xiàng)正確。3．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中運(yùn)用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲(chǔ)存能量的實(shí)力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，已知鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所放出的能量，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)D．NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變更的簡(jiǎn)潔計(jì)算答案B解析A項(xiàng)，由N2(g)→2N(g)破壞化學(xué)鍵需汲取能量；B項(xiàng)，N(g)＋3F(g)→NF3(g)是形成化學(xué)鍵，放出能量；C項(xiàng)，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6)kJ·mol－1＝－291.9kJ·mol－1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。4．(2024·銀川一中期中)下列說法正確的是()A．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變更C．干冰升華時(shí)，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂D．伴有能量變更的物質(zhì)變更，都是化學(xué)變更考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變更的相關(guān)綜合答案C解析經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，A項(xiàng)不正確；C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但是有能量的變更，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不存在的，B項(xiàng)不正確；干冰升華時(shí)，只發(fā)生了物理變更，變更的是分子間的距離，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，C項(xiàng)正確；伴有能量變更的物質(zhì)變更，不肯定都是化學(xué)變更，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，D項(xiàng)不正確。題組二原電池的基礎(chǔ)學(xué)問及應(yīng)用5．(2024·棗莊市下學(xué)期期中)如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是()A．鋅片上有氣泡產(chǎn)生B．鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解質(zhì)溶液中的H＋向銅極移動(dòng)D．電子流淌方向：鋅極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極考點(diǎn)原電池的基礎(chǔ)學(xué)問與應(yīng)用題點(diǎn)原電池的推斷與工作原理答案C解析鋅比銅活潑、形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn－2e－=Zn2＋，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑，由此可以知道，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；綜上所述，只有C項(xiàng)正確。6．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩個(gè)裝置都構(gòu)成了原電池B．甲裝置構(gòu)成了原電池，乙裝置沒有構(gòu)成原電池C．兩燒杯中的鋅片上都有大量氣泡產(chǎn)生D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢考點(diǎn)原電池的基礎(chǔ)學(xué)問與應(yīng)用題點(diǎn)原電池的推斷與工作原理答案B解析甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子；銅作正極，氫離子在銅極上得電子，生成氫氣；總反應(yīng)式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。乙裝置沒有構(gòu)成原電池，因?yàn)闆]有形成閉合電路。構(gòu)成原電池后生成氫氣的速率加快。7．把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)A＋B2＋=A2＋＋B，以下敘述正確的是()A．常溫下金屬A肯定能與水反應(yīng)，B肯定不能與水反應(yīng)B．A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，肯定形成原電池C．A與B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中，肯定有電流產(chǎn)生D．由A、B和B(NO3)2溶液構(gòu)成的原電池，A肯定是正極，B肯定是負(fù)極考點(diǎn)原電池的基礎(chǔ)學(xué)問及應(yīng)用題點(diǎn)金屬活潑性強(qiáng)弱的綜合應(yīng)用答案C解析A＋B2＋=A2＋＋B說明A比B活潑，但A、B有可能都在金屬活動(dòng)性依次H之后，因此，A、B都有可能不與水反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)；酒精是非電解質(zhì)，不能形成原電池，故B項(xiàng)錯(cuò)；由A、B和B(NO3)2溶液構(gòu)成的原電池，A肯定是負(fù)極，B肯定是正極，故D項(xiàng)錯(cuò)。8．固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參加電極反應(yīng)。下列推斷正確的是()A．由O2放電的a極為電池的負(fù)極B．O2－移向電池的正極C．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2OD．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－考點(diǎn)原電池的基礎(chǔ)學(xué)問及應(yīng)用題點(diǎn)原電池中電極反應(yīng)式的書寫答案C解析在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，A錯(cuò)誤；在燃料電池中，O2－移向－＋D錯(cuò)誤。9．(2024·啟東高一期中)鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．金屬鋰作負(fù)極B．鎳電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極考點(diǎn)原電池的基礎(chǔ)學(xué)問及應(yīng)用題點(diǎn)新型化學(xué)電源答案B解析依據(jù)原電池的工作原理，較活潑金屬作負(fù)極，失去電子被氧化。該電池中鋰比鎳活潑，所以金屬鋰作負(fù)極，故A項(xiàng)正確；金屬鎳作正極，得到電子被還原，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置是把鋰與水反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；電子從負(fù)極鋰經(jīng)導(dǎo)線流向正極鎳，故D項(xiàng)正確。題組三守恒法在原電池中的應(yīng)用10．對(duì)于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極變更是()①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A．①③ B．①④C．②③ D．②④考點(diǎn)守恒法在原電池中的應(yīng)用題點(diǎn)原電池中的有關(guān)計(jì)算答案A解析鋅、銅、稀硫酸組成的原電池的電極反應(yīng)為負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，正極：2H＋＋2e－=H2↑。則計(jì)算關(guān)系式為Zn～2e－～H21mol2mol1mol0.5mol1mol0.5molm(Zn)＝0.5mol×65g·mol－1＝32.5g，m(H2)＝0.5mol×2g·mol－1＝1g。11．(2024·上海松江區(qū)期中)用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸表示()A．c(H＋) B．c(SOeq\o\al(2－,4))C．銅棒的質(zhì)量 D．鋅棒的質(zhì)量考點(diǎn)守恒法在原電池中的應(yīng)用題點(diǎn)原電池中的有關(guān)計(jì)算答案C解析鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子在此極得電子，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，所以電解質(zhì)溶液中c(H＋)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SOeq\o\al(2－,4)不參加反應(yīng)，所以c(SOeq\o\al(2－,4))不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅棒上有銅析出，銅棒的質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；鋅不斷溶解，所以鋅棒的質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(2024·廣州仲元中學(xué)期中)鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－。下列有關(guān)說法正確的是()A．電池工作時(shí)，c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B．電池工作時(shí)，正極a旁邊的pH將不斷增大C．負(fù)極反應(yīng)式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1molCl－考點(diǎn)守恒法在原電池中的應(yīng)用題點(diǎn)原電池相關(guān)學(xué)問的綜合答案B解析依據(jù)電池反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－，所以c溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)正極電極反應(yīng)式：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，所以a電極旁邊的pH將不斷增大，B項(xiàng)正確；依據(jù)電池反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知a電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[綜合強(qiáng)化]13．(1)某試驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示試驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。試驗(yàn)發(fā)覺，反應(yīng)后①中的溫度上升，②中的溫度降低。由此推斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)________(填“①”或“②”)的能量變更可用圖(b)表示。(2)肯定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更題點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相關(guān)綜合答案(1)放吸①(2)小于(3)31.9解析(1)Al與鹽酸反應(yīng)后，溫度上升，則說明反應(yīng)放熱，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①的能量變更可用圖(b)表示。(2)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2。(3)用E(H—O)、E(H—Cl)分別表示H—O鍵、H—Cl鍵鍵能，反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則－115.6kJ·mol－1＝反應(yīng)物總鍵能－生成物的總鍵能，故4×E(H—Cl)＋498kJ·mol－1－2×243kJ·mol－1－4×E(H—O)＝－115.6kJ·mol－1，整理得4E(H—Cl)－4E(H—O)＝－127.6kJ·mol－1，即E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9kJ·mol－1，故斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ·mol－1×1mol＝31.9kJ。14．某校化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)試驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，視察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的學(xué)問，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)潔試驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：__________________________________________。考點(diǎn)原電池的基礎(chǔ)學(xué)問及應(yīng)用題點(diǎn)原電池的設(shè)計(jì)答案(1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)原電池裝置如圖所示；正極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋(3)把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，視察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu解析方案Ⅰ：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越猛烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。方案Ⅱ：利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來推斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，所以將Cu片、Fe片用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡的電極為正極，也就是活動(dòng)性較弱的Cu，金屬溶解的電極為負(fù)極，也就是活動(dòng)性較強(qiáng)的Fe。方案Ⅲ：可依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來設(shè)計(jì)試驗(yàn)。15．現(xiàn)用如圖裝置來測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問題：(1)b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________________。(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時(shí)a電極質(zhì)量________(填“增加”或“削減”)________g。(3)假如將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________?？键c(diǎn)守恒法在原電池中的應(yīng)用題點(diǎn)原電池的有關(guān)計(jì)算答案(1)銅2H＋＋2e－=H2↑(2)0.06削減1.95(3)左端液面下降，右端液面上升解析(1)純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b電極上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，n(H2)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，已知b電極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則削減的Zn的質(zhì)量為65g·mol－1×0.03mol＝1.95g。(3)假如將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，則右邊為鋅，失電子作負(fù)極，左邊為銅，作正極，氫離子得電子生成氫氣，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升。1．(2024·濟(jì)南一中期中)化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是()A．有能量變更是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與形成答案B解析化學(xué)反應(yīng)過程中，除了有新物質(zhì)生成，肯定伴隨能量的變更，所以有能量變更是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，A項(xiàng)正確；圖Ⅰ所示的裝置不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變更，斷鍵須要汲取能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與形成，D項(xiàng)正確。2．(2024·天一大聯(lián)考三)已知反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)中，每生成2molHI時(shí)會(huì)有akJ的能量放出，又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：下列說法正確的是()A．1molH2的能量比2molH的能量高B．將0.5molH2與1molI2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5akJC．H—I鍵的鍵能為0.5(a＋b＋c)kJ·mol－1D．H＋I(xiàn)→HI是吸熱變更答案C解析斷開化學(xué)鍵須要吸熱，即H2→H＋H為吸熱過程，則1molH2的能量比2molH的能量低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題意，生成2molHI時(shí)會(huì)有akJ的能量放出，將0.5molH2與1molI2(g)混合充分反應(yīng)后生成的HI少于0.5mol，放出的熱量少于0.5akJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)放－1，則H—I鍵的鍵能為0.5(a＋b＋c)kJ·mol－1，故C項(xiàng)正確；H＋I(xiàn)→HI形成化學(xué)鍵是放熱過程，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2024·阜陽期中)已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是()A．1mol稀硫酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2OC．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水答案C解析本題要明確中和熱的概念，中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水均放出57.3kJ的熱量。A中放出熱量應(yīng)為2×57.3kJ；B中放出熱量(即中和熱)應(yīng)略小于57.3kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要汲取一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿，弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小于57.3kJ·mol－1；D中濃硫酸稀釋要放熱。4．(2024·宿遷期中)原電池裝置中X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是()A．外電路的電流方向：X→外電路→YB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．若兩電極都是金屬，則它們的活潑性為X＞YD．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)答案C解析電流的方向是正電荷的移動(dòng)方向，所以外電路的電流方向：Y→外電路→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若兩電極分別為Zn和碳棒，由于活動(dòng)性：Zn＞C，則X為Zn，Y是碳棒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若兩電極都是金屬，依據(jù)原電池的構(gòu)成條件，活動(dòng)性強(qiáng)的失去電子，作負(fù)極，則它們的活動(dòng)性：X＞Y，C項(xiàng)正確；X極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2024·新疆建設(shè)兵團(tuán)二中期中)電動(dòng)自行車由于敏捷、快捷、便利，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采納鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4(s)＋2H2O(l)。依據(jù)此反應(yīng)推斷下列敘述錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)B．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．放電時(shí)，電解液的密度增大D．充電時(shí)，電解液的pH減小答案C解析依據(jù)總反應(yīng)式可知放電時(shí)負(fù)極鉛發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)，A項(xiàng)正確；充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)正確；放電時(shí)消耗硫酸，生成難溶性硫酸鉛和水，電解液的密度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)生成硫酸，氫離子濃度增大，電解液的pH減小，D項(xiàng)正確。6．(2024·哈六中期中)有關(guān)電化學(xué)學(xué)問的描述正確的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故