高中高二化學下冊復習教學知識點歸納總結

期末測試試題習題大全

高一化學模塊I主要知識及化學方程式

一、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括

出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2。

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上：②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動;

④伴有啜哦響聲；⑤滴有酚猷的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3A==Na2CO3+H2O+CO2t

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3CI2點燃===2FeCI3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca

(CIO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應:CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸鈉在空氣中變質:NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3l

+2HCIO

四、以物質的量為中心的物理量關系

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質粒子直徑介于l-100nm之間的分散系。

2.膠體性質：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

六、電解質和非電解質

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質

類別：化合物。

2.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水

等。

3.離子方程式的書寫:

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式

出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化

物、HC03-等。

③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

（4）查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與CI-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HC03-.SO32-、S2-

等；0H-與NH4+等。

③生成難電離的物質（弱電解質）

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、N03-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1.（某元素）降價一一得到電子一一被還原一一作氧化劑——產(chǎn)物

為還原產(chǎn)物

2.（某元素）升價一一失去電子——被氧化一一作還原劑——產(chǎn)物

為氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCI=FeCI2+H2t

@鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)

3FeCI2+CI2=2FeCI3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2

⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

0少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2

九、氮及其化合物的性質

1.”雷雨發(fā)莊稼"涉及反應原理：

①N2+O2放電===2N0

@2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室制法：

①原理：2NH4CI+Ca（OH）2A==2NH3T+CaCI2+2H2O

②裝置：與制。2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。

NH3+HCHNH4CI

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應:NH3+H2O=NH3?H2ONH37H2ONH4++0H-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6.碳酸氫錢受熱分解:NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T

7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O

8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(N03)2+2NOT+4H2O

9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2t+4NO2T+2H2O

10.氯化接受熱分解:NH4CINH3t+HCIt

十、硫及其化合物的性質

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+SA==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2CU+SA==CU2s

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2T+2H2。

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3Sl+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2T+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2。

十一、鎂及其化合物的性質

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2Mg。

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+CI2點燃===MgCI2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼燃燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2T

CaO+H2O=Ca(OH)2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)21

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCI2通電===Mg+CI2T

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgN03和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CI-;產(chǎn)生淺黃

色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的

是CI-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-o

十三、常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHC03;③熟石灰:Ca(0H)

2;④生石灰：CaO;⑤綠磯:FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石

灰石主要成分：CaCO3;⑧膽帆:CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H20;

⑩明磯：KAI(S04)2712H2O

十四、鋁及其化合物的性質

1.鋁與鹽酸的反應：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

2.鋁與強堿的反應：2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2

t

3.鋁在空氣中氧化：4AI+3O2==2AI2O3

4.氧化鋁與酸反應：AI2O3+6HCH2AICI3+3H2O

5.氧化鋁與弓雖堿反應：AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AI(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCHAICI3+3H2O

7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4]

8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：AI3++3NH3?H2O=AI(OH)31

+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質

1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2T

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2T

SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2T

第四章煌

烷煌CnH2n+2飽和鏈煌

煌烯煌CnH2n(n>2)存在C=C

煥煌CnH2n-2(n>2)存在C三C

芳香煌:苯的同系物CnH2n-6(n>6)

Q)有機物種類繁多的原因：1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合2

碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3.同分異構現(xiàn)象

(2)有機物:多數(shù)含碳的化合物

(3)姓:只含C、H元素的化合物

第一節(jié)甲烷

1、甲烷的空間結構：正四面體結構

2、性質:

物理性質：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油

氣的主要成分

化學性質：甲烷性質穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生

以下反應：

（1）可燃性（2）取代反應（3）高溫分解

CH3CI氣體CH2CI2液體CHCI3（氯仿）CCI4

3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、實驗：將充滿CH4和CI2（體積比為1:4）的試管倒扣在水槽中，

經(jīng)強光照射一段時間后，會看到試管內(nèi)氣體顏色_______管內(nèi)液面________

試管內(nèi)壁有_______出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgN03溶液，

看到有_____生成（均填現(xiàn)象）.CCI4俗稱______密度比水—

第二節(jié)烷燒

1、烷粒：

（1）結構特點：

煌的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結合，

叫飽和鏈燒，或叫烷燒。

(2)烷煌的命名：

烷睡的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、

庚、辛、壬、癸表示

系統(tǒng)命名法：

1)找主鏈-----最長碳鏈；

2)編號碼-----最近支鏈

3)寫名稱-----先簡后繁

CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是_____

名稱2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正確

(3)烷度的通性：

①分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態(tài)由氣，液到固態(tài)(4碳原

子或以下的是氣態(tài))

同分異構體熔沸點：越正越高

②常溫時性質很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應

③在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應。

2、同系物定義：結構相似，在分子組成上相差n個CH2原子團的

物質互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷煌的同系物。

煌基：R-;-CH3叫甲基、-CH2cH3叫乙基

3、同分異構體：

①定義：有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)

象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是

丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。

②同分異構體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3

種；C6H14有5種;C7H16有9種

概念同系物同分異構體同素異形體同位素

對象有機物有機物單質原子

條件

實例相差CH2結構不同結構不同中子數(shù)不同

乙烷和丁烷丁烷和異丁烷02和0311H、1

第三節(jié)乙烯烯煌

1、乙烯結構特點：

①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。

②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂

2、性質:

物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。

化學性質：(1)加成反應可使浸水褪色

(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙；2)可以使

KMn04(H+)溶液褪色

(3)聚合反應：乙烽加聚為聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。

4、工業(yè)制法：從石油煉制

實驗室制法：

原料：酒精、濃H2SO4(濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用)收集：

排水集氣法。

操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,

混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計要測

量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防

止低溫時發(fā)生副反應所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變

黑，是由于濃硫酸有脫水性；6.反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.

5、烯麻分子里含有碳碳雙鍵的煌

(1)結構特點和通式：CnH2n(n>2)

(2)煒煌的通性：①燃燒時火焰較烷燒明亮

②分子里含有不飽和的雙鍵，容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應。

第四節(jié)乙煥快煌

1、乙快結構特點：

①2個C原子和2個氫原子處于同直線。

②分子里的C三C鍵里有兩個是不穩(wěn)定的鍵

2、乙煥的性質：

（1）物理性質：乙快又名電石氣。純乙快是無色、無臭味的氣體，

因含PH3、H2s等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。

（2）乙快的化學性質和用途：

①氧化反應：

1）可燃性：空氣中，明亮火焰，有濃煙；乙煥在02里燃燒時,產(chǎn)生

的氧快焰的溫度很高（300CTC以上），可用來切割和焊接金屬。

2）可被KMn04溶液氧化

②加成反應：可使漠水褪色；

從乙煥和HCI可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙煥的制法：實驗室制法：

藥品：電石、水（通常用飽和食鹽水）

原理:CaC2+2H2O^C2H2t+Ca(OH)2

裝置：固+液―氣收集：排水法

注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和

食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集(不能使用排空氣法，因其

密度與空氣接近。)

第五節(jié)苯芳香煌

芳香燒：分子里含有一個或多個苯環(huán)的粒

1、苯的分子結構：

分子式：C6H6結構簡式：或

結構特點：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，說明苯分子里不存

在一般的C=C,苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C

—C和c=c之間的獨特的鍵。

②苯分子里6個C和6個H都在同一平面，在有機物中，有苯環(huán)的麻

屬于芳香煌，簡單稱芳煌,最簡單的芳煌就是苯。

2、苯物理性質

無色、有特殊氣味的液體，比水輕，不溶于水

3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，

在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應。

1）取代反應：

（1）苯跟液漠Br2反應（與溪水不反應）

（2）苯的硝化反應：

2）加成反應：苯與氫氣的反應

3）可燃性：點燃一明亮火焰，有大量黑煙

用途:重要的有機化工原料，苯也常作有機溶劑

4）溪苯無色，比水重。燒瓶中液體因含浸而顯褐色，可用NaOH除

雜，用分液漏斗分離。

硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體，比水重。

三硝基甲苯（TNT）:淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩(wěn)定，受

熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。

4、苯的同系物

1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n>6)

2)由于苯環(huán)和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特

殊性質。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使漠水因發(fā)生化學反

應褪色。

苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使浸水因發(fā)生化

學反應褪色。

練：1.寫甲苯與HN03的反應式

2.寫C8H10的同分異構體：

第六節(jié)石油煤

石油是當今世界的主要能源，被稱為"液體黃金"、"工業(yè)血液"。

一、石油的煉制

1、石油的成分(1)按元素:石油所含的基本元素是碳和氫(2)按

化學成份：是由各種烷粒、環(huán)烷煌和芳香煌組成的混和物。一般石油不含

解燒。大部分是液態(tài)煌，同時在液態(tài)粒里溶有氣態(tài)煌和固態(tài)煌。

2、石油的分儲

(1)實驗裝置分成三部分:蒸儲、冷凝、收集。

(2)溫度計位置:水銀球與蒸儲燒瓶的支管水平.碎瓷片，防暴沸(同制

乙烯)

(3)進水口在下，出水口在上(與氣流向相反，冷卻效果最好)

(4)分儲的原理：用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分儲成不同沸點范圍的蒸

儲產(chǎn)物。每種微分仍是混合物

3、裂化:把分子量大的粒斷裂成分子量小的燒

4、裂解:在高溫下裂化

二、煤的綜合利用

1、煤是無機物與有機物組成的復雜的混合物

2、煤的干儲：煤隔絕空氣加強熱分解

3、煤的氣化和液化把煤干儲變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少

燒煤對環(huán)境造成的污染

有機反應方程式

CH4+CI2-CH3CI+HCICH3CI+CI2-CH2CI2+HCI

CH2CI2+CI2-CHCI3+HCICHCI3+CI2-CCI4+HCI

CH4+2CI2-CH2CI2+2HCI

CH4+2O2-CO2+2H2O

CxHy+(x+y/4)02-xC02+y/2H20

C2H5OH--CH2=CH2t+H2O

CH2=CH2+HCI-CH3CH2CI

CH2=CH2+H2---CH3cH3

CH2=CH2+Br2(浸水)一CH2Br-CH2Br

CH2=CH2+H2O---CH3CH2OH

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-

CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3

CH3-CH=CH2+X2―CH3-CHX-CH2X

CH3-CH=CH2+HX-CH3-CHX-CH3

nCH3-CH=CH2--CH(CH3)-CH2-]n-

CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2

CH三CH+H2---CH2=CH2

CH2=CH2+H2---CH3CH3

CH三CH+Br2-CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2-CHBr2-CHBr2

CH三CH+HCI(g)---CH2=CHCI

nCH2=CHCI---CH2-CHCI-]n-

聚氯乙烯（塑料）

+3H2-

+Br2（液）----Br+HBr

+CI2（液）----CI+HCI

2+1502---12CO2+6H2O

+H0-N02——T-NO2+H2O

甲烷乙煒乙煥苯

分子式CH4C2H4C2H2C6H6

結構簡式CH4CH2=CH2CHmCH

電子式

結構特點空間構型：正四面體結構

空間構型：平面型

結構含c=C鍵空間構型：直線型

結構中含c三C鍵空間構型：平面型

結構中含：苯環(huán)

同系物通式CnH2n+2CnH2n(n>2)CnH2n-2(n>2)

CnH2n-6(n>6)

物理性質無色、無味，不溶于水無色稍有氣味，難溶于水無

色、無臭味，微溶于水無色、有特殊氣味的液體，比水輕，不溶于水

實驗室制法

(寫反應式)

化學性質

(寫反應式)①取代

CH4+CI2-

CH4+3CI2一

②分解

CH4一①加成

CH2=CH2+Br2-

CH2=CH2+H20T

CH2=CH2+HCI-

②加聚CH2=CH2一①加成

CH三CH+2Br2一

CH=CH+2H2T

CH=CH+HCI-①取代

鹵代

硝化

②加成

燃燒現(xiàn)象淡藍色火焰明亮火焰，黑濃煙明亮火焰，有濃煙

明亮火焰，有濃煙

通入Br2水

中現(xiàn)象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色

通入KMnO4

中現(xiàn)象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使

KMnO4溶液褪色苯：KMnO4溶液不褪色；

苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章煌的衍生物歸納

煌的衍生物：粒衍變成的

官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團稱為官能團。常見的官

能團：碳碳雙鍵（-C=C-）或三鍵（-C三C-）、鹵素原子（一X）、羥基（一0H）、

竣基（一COOH）、硝基（一N02）、醛基（一CHO）。

第一節(jié)演乙烷鹵代煌

一、溪乙烷

1.分子結構（四式）。

2.物理性質:無色液體、難溶于水，密度比水大

3.化學性質

（1）水解反應（是取代反應）

條件：溟乙烷與強堿的水溶液反應

CH3CH2Br+H20--CH3cH20H+HBr

［問題］L濱乙烷水解的條件是什么？

2、取水解液在滴加AgN03溶液之前為什么要先滴入HN03酸化?

3、如何確定某鹵代煌中的鹵原子？

（2）消去反應：有C=C或（:三C生成

條件：溪乙烷與強堿的醇溶液共熱

CH3CH2Br+NaOH-^CH2=CH2+H2O+NaBr

解析:CH3CI、(CH3)3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應。

二、鹵代煌

1.定義：

2.物理性質：

(1)不溶于水，可溶于大多數(shù)有機溶劑。

(2)沸點：相同碳原子數(shù)：支鏈越少，沸點越高

不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點越高。

(3)密度：碳原子數(shù)越多，密度越小

CH3CI,CH3CH2CI是氣態(tài)；其余是液體(密度大于水)或固體

3.化學性質：水解反應和消去反應。

4.氟里昂對環(huán)境的影響。

第二節(jié)乙醇醇類

一、乙醇

1.分子結構分子式：C2H6O結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

結構式：電子式：

2.物理性質：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比

例互溶，并能溶解多種有機物。作燃料,制飲料，化工原料，溶劑，消毒劑(75%)

3.化學性質

Q)與鈉反應：

2CH3CH2OH+2Na^2CH3CH2ONa+H2T

乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑

(2)氧化反應

①燃燒:CH3cH20H+302--282+3H2O

②催化氧化一一生成乙醛。

2CH3CH2OH+202--CH3cH0+2H2O

(3)消去反應——分子內(nèi)脫水，生成乙烯。

CH3CH2OH——TCH2=CH2T+H2O

(4)取代反應——分子間脫水，生成乙醛。

2CH3CH2OH---------CH3cH20cH2cH3+H2O

(5)與HX取代反應

CH3CH2OH+HCH2CH3CH2CI+H20

［練習］根據(jù)下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學

鍵的斷裂情況

1)與金屬鈉反應時鍵斷裂

2)與濃H2SO4共熱至17CTC時鍵斷裂

3)在催化氧化反應時鍵斷裂

4)與濃H2SO4共熱至140℃時鍵斷裂

4.乙醇的工業(yè)制法：（1）乙烯水化法（2）發(fā)酵法

二、醇類

1.定義：鏈煌基與結合羥基的物質

2.分類按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇）飽和一元醇通式：

CnH2n+10H或R—OH

3.化學性質:與乙醇相似

1）與金屬Na作用-H2

2）催化氧化反應一生成醛或酮

3）消去反應（分子內(nèi)脫水）-C=C

4）分子間脫水—醛

5）與HX作用—R-X

①消去反應的條件：與一0H所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原

子（鄰碳無氫不消去）。如CH30H、（CH3）3CCH20H等不能發(fā)生消去反應。

②催化氧化條件：與一0H所連的碳原子上必須有H原子（本碳無氫不

氧化）。如C（CH3）3OH不能被氧化。

4.幾種重要醇

甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、

有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）還有護膚作用。

第四節(jié)苯酚

醇:鏈?；c羥基相連的物質C6H5-CH2-OH

酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質C6H5-OH

一、苯酚分子結構與物理性質：

分子式：結構簡式：

物理性質：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有

毒、常溫下在水中溶解度小，高于65。（2時與水混溶。但易溶于乙醇。

苯酚濃溶液渾濁一高65。（：變澄清一冷卻變渾濁

二、化學性質：苯酚的官能團是羥基一0H,與苯環(huán)直接相連

1.弱酸性，比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。

C6H5OH+NaOH->C6H5ONa+H20

C6H5ONa+CO2+H2O^C6H5OH+NaHCO3

（強調(diào)不能生成Na2CO3）

苯酚濃溶液渾濁一加入NaOH變澄清一通入C02變渾濁

2.取代反應一常于苯酚的定性檢驗和定量測定

C6H5OH+3Br2（濃漠水）-C6H2Br3-OHl+3HBr

苯酚溶液，滴加濃漠水現(xiàn)象：白色沉淀

3.顯色反應一一苯酚溶液遇FeCI3顯紫色

第五節(jié)乙醛

一、乙醛1.分子結構

分子式:_____結構簡式:______結構式:___

官能團：醛基一CH。

2.物理性質：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿

互溶，P<P水

3.化學性質

有機反應中，氧化反應：加氧或去氫的反應

還原反應：加氫或去氧的反應

(1)還原反應(與H2加成反應)：

CH3CHO+H2———CH3cH20H

(2)氧化反應：

2CH3CHO+O2——-2cH3co0H

①銀鏡反應一檢驗醛基

銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的____溶液，然后一

邊搖動試管，一邊逐滴加入至最初產(chǎn)生的沉淀恰好為止

Ag++NH37H2O=AgOHl+NH4+

AgOH+2NH37H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

氫氧化銀氨

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH———

2Agl+H2O+CH3COONH4+3NH3

②與新制的Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色l—檢驗醛基

CH3cHe>+2Cu(OH)2TCH3COOH+Cu2Ol+3H2O

此實驗成功的關鍵是什么？

二、醛類

1.定義R-CHO

2.飽和一元醛通式：R-CHO或CnH2no

3.甲醛HCH。(又名蟻醛)：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，

水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐

4.醛類的化學性質：與乙醛相似

練習:寫出乙醇乙醛T乙酸相互轉化的反應式。

第六節(jié)乙酸竣酸

一、乙酸

1.結構:是由甲基和竣基組成。竣基是由埃基(C=0)和羥基組成

分子式:_____結構簡式:結構式:

官能團：竣基一COOH

2.物理性質：無色有強烈刺激性氣味的液體，易凝結成冰一樣的晶體又

稱冰醋酸，易溶于水和乙醇

3.化學性質

(1)弱酸性：CH3coOH?CH3C00-+H+

2CH3COOH+Na2CO3^2CH3COONa+H2O+CO2t

酸性:H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH

(2)酯化反應:酸跟醇作用，生成酯和水的反應(取代反應)

CH3C00H+C2H5OH~CH3COOC2H5+H20

乙酸乙酯

回答下列問題：1.實驗中為何要加入碎瓷片？

2.導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？

為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸

3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？

乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出;碳酸鈉能跟蒸

發(fā)出的乙酸反應，它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。

注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應過程:酸脫羥基、醇脫

氫。

二、酯

1.定義:竣酸和醇反應.脫水后生成的物質叫酯

2.通式：RCOOR'或CnH2nO2

3.物理性質：低級酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。

4.水解反應：注意斷鍵位置和反應條件。RCOOR'+NaOH-

RCOONa+R*0H

加堿為什么水解程度大？（中和酸，平衡右移）

注:甲酸某酯有醛的還原性如HCOOC2H5

三、竣酸，了解竣酸的分類、性質和用途。

1.定義:像乙酸一樣，分子由煌基和竣基相連構成的有機物，統(tǒng)稱為竣

酸，

2.按竣基數(shù)目分類：一元酸（如乙酸）、二元酸（如乙二酸又叫草酸

HOOC-COOH）和多元酸

按?；悇e分類：脂肪酸（如乙酸）、芳香酸（苯甲酸C6H5co0H）

按含C多少分類：低級脂肪酸（如丙酸）、類高級脂

肪酸（如硬脂酸C17H35COOH,軟脂酸C15H31COOH,油酸

C17H33COOH）

3.飽和一元酸：CnH2n+lC00H

(1)通式：R—COOH或CnH2nO2

（2）竣酸性質：弱酸性、能發(fā)生酯化反應。

醇酚醛竣酸酯

分子通式CnH2n+2OC6H5-OHCnH2nOCnH2nO2

CnH2nO2

結構通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R1

官能團-OH-OH-CHO-COOH-C00-

結構特點-OH直接跟鏈煌基相連-OH直接與苯環(huán)相連>C

=0有不飽和性COOH能部分電離，產(chǎn)生H+RCO和OR'間鍵易

斷

代表物簡式C2H5OHC6H5-OHCH3CH0CH3C00H

CH3COOC2H5

代表物物性俗稱酒精，無色透明有特殊香味液體，易揮發(fā)，能跟水以

任意比互溶.俗名石炭酸，（純凈）無色晶體，特殊氣味，氧化顯粉紅

色,20。（2水里溶解度不大,丁>65。（：時,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇，有毒

無色，有刺激性氣味液體，易揮發(fā),能跟水，乙醇互溶.強刺激性氣味液

體,丁<16.6乙時，凝結為晶體，又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低級酯是有

芳香氣味的液體，存在天各種水果和花草中.難溶于水，易溶于有機溶劑,p

<1

化學性質

（文字表述）①+Na（醇鈉,H2）②可燃③消去（170（分子內(nèi)脫水

一乙烯）；④氧化-醛⑤酯化⑥+HX（鹵代）①弱酸性（石蕊不變色）

②取代（濃濱水―三溪苯酚，白1）

③+FeCI3顯紫色①還原：加氫加成一醇

②氧化：弱氧化劑一竣酸（銀鏡；新制Cu（0H）2）①酸類通性

②酯化反應

①水解一竣酸和醇

檢驗方法加入Na有H2T;

酯化有芳香味加入FeCI3顯紫色；加入濃溪水白I加入銀氨溶

液加熱有銀鏡；加Cu（0H）2加熱有Cu20紅色1加入指示劑變色；加

Cu（0H）2得藍溶液難溶于水比輕；加入強堿，加熱香味消失

有機知識歸納：1

1.需要水浴加熱的反應有：制硝基苯，銀鏡反應

2.需要溫度計的反應有：制乙烯，石油分儲67

89

3.含-CHO基的有機物：醛，甲酸，甲酸某酯1011

1213

第七章糖類油脂蛋白質

第一節(jié)葡萄糖蔗糖

一、糖類的組成和分類：1.組成:也稱碳水化合物2.通式:Cn(H2O)m符

合通式的不一定是糖類

3.分類：單糖(不能水解的糖)、低聚糖和多糖二、葡萄糖：

1.物理性質：白色晶體，有甜味，能溶于水

2.組成和結構分子式C6H12O6,

結構簡式:CH2OH(CHOH)4cH。

3.化學性質：含-CHO具醛的性質，有還原性，與銀氨溶液以及新制

的Cu(OH)2反應

三、蔗糖和麥牙糖

1.蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味

化學性質:無醛基，無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性，水解反應：在硫酸

催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

2.麥芽糖：分子式：C12H22O11

物理性質：白色晶體，易溶于水,有甜味（不及蔗糖）.（與蔗糖同分異構）

化學性質：（1）有還原性：能發(fā)生銀鏡反應，是還原性糖.（2）水解反

應：產(chǎn)物為2分子葡萄糖

四、食品添加劑要按規(guī)定使用

第二節(jié)淀粉纖維素

一、淀粉L化學式：（C6H10O5）n2.物理性質:白色、無氣味、無味道、

粉末狀3.化學性質：（1）淀粉遇碘變藍色（2）水解反應：產(chǎn)物是葡萄糖

4.用途：是人體的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纖維素L化學式：（C6H10O5）n2.物理性質:白色、無氣味、無味

道、纖維狀、難溶于水和一般有機溶劑3.化學性質:（1）水解為葡萄糖

第三節(jié)油脂

高級脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

一、油脂的結構

二、油脂的性質

1.物理性質：p<P水，粘度大，不溶于水，易溶于有機溶劑，是較好

的溶劑。

2.化學性質（1）油脂的氫化一一油脂的硬化

（2）油脂的水解①酸性水解

②堿性水解一一皂化反應（制肥皂和甘油）

三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取（什么叫鹽析）

2.去污原理親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)

3.合成洗滌劑優(yōu)點:能在硬水（Mg2+,Ca2+較多）中使用，去污能力強,

原料便宜.缺點:引起水體污染

第四節(jié)蛋白質

一、蛋白質的組成含C,HQ,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸，故氨

基酸是蛋白質的基石。

二、蛋白質的性質：1.鹽析一一是可逆過程，用來分離、提純蛋白

質。2.變性一一不可逆，蛋白質失去可溶性和生理活性。條件：①加熱②

紫外線、X射線③加酸、加堿、加重金屬鹽④一些有機物3.顏色反應：帶

有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一

類特殊的蛋白質，有高效催化作用

第八章合成材料

高分子化合物：分子量很大的化合物。例:聚乙解，單體:CH2=CH2

鏈節(jié):-CH2-CH2-聚合度:n

線型高分子能溶于適當?shù)娜軇ㄈ缇垡冶海?而體型高分子則不易溶

解（如電木）。

第二節(jié)合成材料

一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料）

（2）熱固性塑料（體型塑料）

2.常見塑料的性能和用途

二、合成纖維1.纖維的分類2.合成纖維

三、合成橡膠

1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠

2.合成橡膠(1)原料：石油、天然氣

(2)單體：烯煌和二烯峰

(3)性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫。

四、合理使用合成材料，注意環(huán)境保護。

第三節(jié)新型有機高分子材料

一.功能高分子材料1.特點：既有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又有某

些特殊功能的高分子材料.2.實例:Q)高分子分離膜(2)醫(yī)用高分子材料

二、復合材料

1.定義：復合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料。

其中一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑。

2.性能：一般具有強度高、質量輕、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能

上超過了單一材料。

3.用途:用作宇航，汽車，機械，體育用品，人類健康

一、元素化合物：

類別序號問題答案

鹵族元素1遇淀粉變藍的物質12（碘水、碘酒）

2使淀粉一KI溶液變藍的物質CI2

3最強的含氧酸HCI04

4最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

5描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在CI2中燃

燒（3）CH4與CI2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的

火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴

6漂白粉的有效成分Ca（CI0）2

7檢驗Cl-先加稀HN03酸化，再加入AgN03溶液，有白色沉淀

氧族元素1能使帶火星的木條復燃的氣體02

2能使品紅褪色的氣體S02（顏色可復現(xiàn)）、CI2（顏色不可復現(xiàn)）

3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體C02、S02

4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

5檢查腸胃用作"鋼餐"的BaS04

6檢驗S0先加稀鹽酸酸化，再加入BaCI2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO32-

8引發(fā)酸雨的污染物S02

氮族元素1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存

糧食水果的氣體N2

2在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與。2

3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）、

5造成光化學煙霧的污染物N02

6極易溶于水的氣體NH3、HCI

7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

8NH3的空間結構三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體NH3

10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3

11兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCI

12某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含

NH

13檢驗某白色固體是鍍鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生

刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為鍍鹽。

14某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍，該溶液中含

有：N03-

15濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)

16王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強的

氧化性（溶解金、笆）

17能使蛋白質變黃的物質濃硝酸

18火柴盒側面的涂料紅磷

碳族1制造光導纖維的原料SiO2

2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH,

（Na2SiO3）

堿金屬1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍色鉆玻璃觀察）

2鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在

水面到處游動，發(fā)出噬噬的聲響，反應后滴入酚酥溶液變紅。

3能與Na2O2反應的兩種物質H20、C02

4治療胃酸過多的藥品NaHCO3

5堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuS04

===Na2SO4+Cu(0H)2l+H2t

6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHC03加熱生成

Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量C02生成NaHC03

AlMgFe金屬1常用作凈水劑的物質明研、AI(0H)3

2常用作耐火材料的物質AI2O3,MgO

3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質ALAI2O3、AI(OH)3、

NaHCO3、(NH4)2S

4紅褐色的沉淀Fe(OH)3

5紅棕色的固體Fe2O3

6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質1有顏色的氣體CI2(黃綠色)、N02(紅棕色)、

2淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、Agl(黃)

3水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液（如CuS04溶液）

4水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCI3溶液）

氣體小結1有毒的氣體H2S、。2、S02、N02、;CO、NO

2有刺激性氣味的氣體HCLCI2、S02、N02、NH3、

3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCI

4不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、02.N2、NO、CO、

CH4、C2H4、C2H2

5不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣

近似）

6溶于水顯酸性的氣體HCLS02、N02、H2S、C02（能使?jié)駶櫟?/p>

藍色石蕊試紙變紅）CI2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）

7溶于水顯堿性的氣體NH3

8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HLHBr）

9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體

（HCLS02、N02、H2S、C02、CI2）

與酸堿和水反應小結1金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反

應產(chǎn)生H2（2）與酸反應產(chǎn)生S02（3）與酸反應產(chǎn)生N02（4）與

酸反應產(chǎn)生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2