2025屆高三第二次模擬檢測化學(xué)試題注意事項：1.本試題共8頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.下列說法正確的是A.為了防止糕點等食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.無機非金屬材料氮化硅陶瓷具有硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)點C.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.日常生活中常用的棉纖維、塑料、橡膠均為天然高分子材料2.下列化學(xué)用語或表述不正確的是A.基態(tài)Cl原子的價層電子排布圖：B.的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形C.Na2O2的電子式：D.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：3.世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑。實驗室可通過下列反應(yīng)制取ClO2：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，11.2LCO2分子中含有的鍵數(shù)目為個B.每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移個電子C.1LpH=3.0的H2C2O4溶液中含有數(shù)目為個D.制取ClO2過程中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：14.針對下列事實，其解釋不正確的是選項事實解釋A鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜B鋼鐵在海水中比在河水中腐蝕生銹快海水中的電解質(zhì)濃度比河水中的大CCaCO3可作，人體口服補鈣劑碳酸鈣與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可被人體吸收D向煙花中添加鍶鹽使其燃放呈紅色燃放時鍶元素發(fā)生電子躍遷吸收紅光A.A B.B C.C D.D5.根據(jù)下列各項實驗裝置和試劑進行實驗，不能達到相應(yīng)目的是A.比較Mg和Al金屬活動性B.以鐵絲為催化劑模擬工業(yè)合成氨并檢驗產(chǎn)物C.制備無水氯化鎂D.測定NaOH溶液的濃度6.鄰羥基查爾酮、黃酮醇屬于黃酮類物質(zhì)，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，廣泛存在于植物中，鄰羥基查爾酮可轉(zhuǎn)化為黃酮醇，如圖所示。下列說法不正確的是A鄰羥基查爾酮分子中所有原子可能共平面B.黃酮醇中碳原子只有1種雜化方式C.上述轉(zhuǎn)化過程屬于氧化反應(yīng)D.1mol鄰羥基查爾酮最多能與7molH2反應(yīng)7.前四周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，其中由X、Y、Z組成的化合物常作合成藥品中的溶劑或原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X與其它4種元素均不在同一周期；W的基態(tài)原子價電子排布式為；R的基態(tài)原子M層填滿電子，N層填充了1個電子。下列說法正確的是A.元素的第一電離能：W>Z>YB.X、Z、W三種元素形成的化合物只含共價鍵C.ZX3和X3W+空間結(jié)構(gòu)均為三角錐型D.R元素在元素周期表中屬于s區(qū)8.下列相關(guān)離子方程式表示正確的是A.向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黃色變?yōu)楹谏築.向酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，紫色褪去：C.向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有紅褐色沉淀生成：D.向酸性的淀粉-碘化鉀溶液通入O2，溶液變藍：9.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A探究影響平衡移動的因素向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，黃色溶液變橙色向轉(zhuǎn)化的平衡正向移動B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究FeCl3和KI反應(yīng)進行的程度將5mL2mol/LKI溶液與5mL1mol/LFeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D探究濃硝酸與木炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體木炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NO2A.A B.B C.C D.D10.冠醚分子c可識別K+，使鉀鹽在有機物層能充分分散。其合成方法和識別K+過程如下。下列說法不正確的是A.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)B.c核磁共振氫譜有3組峰C.c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率D.d是超分子11.多孔材料的孔徑具有一定的大小和形狀，可吸附某些分子將其“固定”。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3，原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A.MOFs多孔材料吸附氣體具有高選擇性B.降低溫度有利于廢氣中NO2的轉(zhuǎn)化處理C.反應(yīng)達平衡時，D.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是4NO2+O2+2H2O=4HNO312.鋅電池具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等優(yōu)點。一種新型鋅錳電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法不正確的是A.充電過程中，b極接電源的負極B.放電過程中，H2SO4溶液中向a極遷移C.放電時負極電極反應(yīng)：D.配離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體，則Zn采用的是sp3雜化13.砷化鎵(GaAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，下列說法正確的是A.圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中B.圖甲中，距離As原子最近的As原子數(shù)為6C.圖甲中，若晶胞參數(shù)為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個數(shù)比為1：214.在水溶液中，CN-與X、Y、Z三種金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，形成配離子(M代表金屬離子)。下列曲線表示X、Y、Z分別與CN-反應(yīng)達到平衡時，與的關(guān)系。下列說法不正確的是A.相同溫度下，金屬離子X、Y、Z對應(yīng)的配離子穩(wěn)定性X<Y<ZB.金屬離子Y與CN-發(fā)生配位反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1030C.金屬離子Y和Z的配位數(shù)相同D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如Q點所示，Y配離子的解離速率大于生成速率第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，計58分)15.電解精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子價電子排布式為___________。（2）“浸取1”步驟中，將陽極泥中的銅浸出，并處理“浸出液1”回收CuSO4·5H2O。①“浸取1”步驟中若單純加入硫酸和O2，銅的浸出速率低，加入少量Fe2(SO4)3溶液，可提高銅的浸出速率，用離子方程式解釋：___________。②“浸出液1”提純、分離過程中，需加氧化劑，調(diào)pH約為3。若氧化劑選用H2O2，則其利用率明顯比選用O2的利用率低，原因是___________。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為進入“浸出液2”中，單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為AgCl進入浸渣2中。①如果將鹽酸換成硫酸，金的浸取率大大降低，原因是：___________。②寫出“還原”步驟中的離子反應(yīng)方程式：___________。（4）“浸取3”步驟中，AgCl轉(zhuǎn)化為，“電沉積”步驟中生成Ag的電極為___________(填“陰極”或“陽極”)；該極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（5）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度分析，的結(jié)構(gòu)為___________(填“a”或“b”)。16.草酸亞鐵常用作照相顯影劑、新型電池材料制備等。實驗室以鐵屑原料，先制得中間原料硫酸亞鐵銨，再制得草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)。具體流程及裝置如下：已知：①草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水。②pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。③H2C2O4的、。I．制備硫酸亞鐵銨溶液：如圖1裝置，檢查裝置氣密性后裝入藥品。關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段時間后，進行操作a，使A中制得的FeSO4溶液進入B中，得到硫酸亞鐵銨溶液。II．制備草酸亞鐵晶體：將步驟I所得硫酸亞鐵銨溶液迅速轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中，如圖2(加熱裝置略)，通過儀器a向三頸燒瓶中滴入飽和H2C2O4溶液。將溶液加熱至沸騰，不斷攪拌，以免暴沸，待有大量黃色沉淀析出時，停止反應(yīng)。過濾，用蒸餾水充分洗滌沉淀，再用丙酮洗滌兩次，將產(chǎn)品置于干燥器中干燥，稱量。III．產(chǎn)品分析：將一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行熱重分析，得到熱重分析曲線如圖3(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖2所示裝置中，儀器a名稱為___________。（2）操作a為___________；B中應(yīng)加入___________溶液(填化學(xué)式)。（3）圖2裝置實驗中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是___________；反應(yīng)得到草酸亞鐵晶體的離子方程式是___________。（4）判斷草酸亞鐵晶體是否洗滌干凈的方法是___________。（5）有同學(xué)認為步驟II中過濾改成抽濾更佳，使用抽濾的優(yōu)點是___________。（6）步驟III中，熱重分析曲線B→C階段對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。17.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。（1）二十世紀初發(fā)明由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成氨。①N2、H2合成氨反應(yīng)過程能量轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示。計算反應(yīng)的___________。②研究表明，N2、H2在Fe催化劑表面的反應(yīng)機理如圖2所示(*表示催化劑表面吸附位，如N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。上述反應(yīng)機理中決速步驟為___________(填標號)；由此判斷鍵能：N=N___________H—H鍵(填“大于”或“小于”)。③在壓強為akPa的恒壓體系中通入4molNH3，達到平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率是50%。計算的___________。(平衡分壓=平衡總壓×平衡時物質(zhì)的量分數(shù))（2）隨著科技進步，現(xiàn)代發(fā)明了電催化合成氨，一種合成氨的方法如下圖所示。①H+遷移方向是___________。②陰極電極反應(yīng)方程式是___________。③該方法相比傳統(tǒng)方法合成氨的優(yōu)點是___________。④已知：i．電解效率定義：×100%ii．電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間t(s)；一個電子電量為1.60×10-19C該裝置以10A恒定電流工作16分鐘，陰極有0.01mol氨生成。計算___________。18.藥物氯普噻噸片可以治療精神運動性焦慮、煩躁等癥狀。以下是制備該藥物的一種合成路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含氧官能團的名稱為___________。（2）B的化學(xué)名稱為___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；其反應(yīng)類型為___________。（5）F→G轉(zhuǎn)化中，ClMgCH2CH2CH2N(CH3)2中斷鍵的部位是___________。（6）在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基。寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___________。

2025屆高三第二次模擬檢測化學(xué)試題注意事項：1.本試題共8頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，計58分)【15題答案】【答案】（1）（2）①.或②.H2O2不穩(wěn)定，F(xiàn)e3+、Cu2+催化H2O2分解（3）①.Cl-較更易與Au3+形成配離子，增強了金的還原性②.（4）①.陰極②.Na2S2O3（5）a【16題答案】【答案】（1）恒壓分液(滴液)漏斗（2）①.關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2②.（3）①.Na2C2O4溶液呈堿性，使溶液pH增大，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，降低產(chǎn)率②.（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗滌干凈