2024-2025年高中化學(xué)專題2第2單元第2課時(shí)電離能和電負(fù)性教學(xué)設(shè)計(jì)蘇教版選修3授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容分析同學(xué)們，今天我們要一起探索化學(xué)世界的奇妙——電離能和電負(fù)性。這可是蘇教版選修3中專題2第2單元的核心內(nèi)容哦！想象一下，原子就像一個(gè)個(gè)小勇士，電離能就是他們脫下盔甲的難度，而電負(fù)性則是他們吸引電子的“魔力”。我們將通過(guò)實(shí)驗(yàn)和理論分析，揭開(kāi)原子間相互作用的神秘面紗。準(zhǔn)備好了嗎？讓我們一起踏上這場(chǎng)化學(xué)的冒險(xiǎn)之旅吧！????核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析，理解電離能和電負(fù)性的概念。

2.提升學(xué)生的科學(xué)思維能力，運(yùn)用化學(xué)原理解釋物質(zhì)性質(zhì)。

3.增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與責(zé)任，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在科技發(fā)展中的重要性。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①理解電離能的概念及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能夠區(qū)分電離能的第一電離能和后續(xù)電離能。

②掌握電負(fù)性的定義，理解它如何影響原子間化學(xué)鍵的形成，并能通過(guò)實(shí)例說(shuō)明電負(fù)性在分子性質(zhì)中的作用。

③運(yùn)用電離能和電負(fù)性解釋元素周期表中的元素性質(zhì)變化規(guī)律。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①電離能和電負(fù)性的量化分析，學(xué)生需要理解如何計(jì)算和比較不同原子的電離能和電負(fù)性。

②理解電離能和電負(fù)性在復(fù)雜分子中的作用，包括它們?nèi)绾斡绊懛肿拥臉O性和化學(xué)反應(yīng)。

③將電離能和電負(fù)性的概念應(yīng)用于實(shí)際化學(xué)問(wèn)題的解決，如預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)速率。教學(xué)方法與策略1.采用講授與討論相結(jié)合的方式，通過(guò)講解電離能和電負(fù)性的基本概念，引導(dǎo)學(xué)生思考其背后的原理。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生親自操作，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，從而加深對(duì)電離能和電負(fù)性的直觀理解。

3.利用多媒體展示周期表和分子結(jié)構(gòu)圖，幫助學(xué)生直觀地理解電離能和電負(fù)性在元素周期表中的變化趨勢(shì)。

4.組織小組討論，讓學(xué)生分享實(shí)驗(yàn)心得，通過(guò)合作學(xué)習(xí)提升分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)**導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）**

-教師展示一系列日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如金屬腐蝕、酸堿中和等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理。

-提出問(wèn)題：“為什么金屬會(huì)生銹？酸和堿混合會(huì)發(fā)生什么？”

-學(xué)生自由討論，教師總結(jié)并引入電離能和電負(fù)性的概念。

**講授新課（15分鐘）**

-教師講解電離能的定義，通過(guò)動(dòng)畫演示原子失去電子的過(guò)程，強(qiáng)調(diào)電離能的大小與原子半徑、核電荷數(shù)的關(guān)系。

-引入電負(fù)性的概念，解釋其如何影響原子間電子的分配，展示電負(fù)性在分子極性中的作用。

-通過(guò)實(shí)例分析，如HCl和H2O的分子結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生理解電負(fù)性如何影響分子的物理化學(xué)性質(zhì)。

-學(xué)生跟隨教師進(jìn)行板書，記錄關(guān)鍵概念和公式。

**鞏固練習(xí)（10分鐘）**

-分發(fā)練習(xí)題，包括計(jì)算電離能、比較電負(fù)性大小、分析分子極性等。

-學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)，解答學(xué)生疑問(wèn)。

-學(xué)生展示解題過(guò)程，教師點(diǎn)評(píng)并糾正錯(cuò)誤。

**課堂提問(wèn)（5分鐘）**

-提問(wèn)：“電離能和電負(fù)性在化學(xué)反應(yīng)中有哪些具體應(yīng)用？”

-學(xué)生分組討論，每組選代表回答，教師點(diǎn)評(píng)并總結(jié)。

**師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（10分鐘）**

-教師提出一個(gè)與電離能和電負(fù)性相關(guān)的問(wèn)題，如“為什么鈉和氯可以形成離子化合物？”

-學(xué)生分組進(jìn)行角色扮演，模擬鈉和氯原子的反應(yīng)過(guò)程。

-每組分享模擬結(jié)果，教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因。

**拓展活動(dòng)（5分鐘）**

-教師展示一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻，如電解水、酸堿滴定等，讓學(xué)生思考這些實(shí)驗(yàn)與電離能和電負(fù)性的關(guān)系。

-學(xué)生討論視頻內(nèi)容，教師總結(jié)并強(qiáng)調(diào)電離能和電負(fù)性在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

**總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘）**

-教師總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)電離能和電負(fù)性在化學(xué)中的重要地位。

-布置作業(yè)，包括完成課后練習(xí)題、撰寫一篇關(guān)于電離能和電負(fù)性在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用的短文。

**用時(shí)分鐘**：45分鐘教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-元素周期表的電子排布：通過(guò)拓展元素周期表中不同族元素的電子排布，可以幫助學(xué)生更好地理解電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律。例如，同一族元素隨著原子序數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸減弱，而電離能則可能呈現(xiàn)先增加后減少的趨勢(shì)。

-分子極性與化學(xué)鍵類型：介紹不同化學(xué)鍵（如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）的特性，以及它們?nèi)绾斡绊懛肿拥臉O性。這有助于學(xué)生理解電負(fù)性在分子結(jié)構(gòu)中的作用。

-化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)：探討電離能和電負(fù)性如何影響化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理，例如，電離能高的原子更難參與反應(yīng)，而電負(fù)性高的原子傾向于吸引電子，從而影響反應(yīng)的方向和產(chǎn)物。

-電解質(zhì)溶液的性質(zhì)：通過(guò)研究電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率、離子強(qiáng)度等性質(zhì)，學(xué)生可以深入理解電離能和電負(fù)性在溶液中的作用。

2.拓展建議：

-鼓勵(lì)學(xué)生查閱有關(guān)電離能和電負(fù)性的科學(xué)文獻(xiàn)，如學(xué)術(shù)論文、教科書附錄等，以獲取更深入的知識(shí)。

-學(xué)生可以嘗試進(jìn)行小型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如測(cè)定不同金屬的電離能，通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)分析電離能的變化趨勢(shì)。

-組織學(xué)生參與化學(xué)競(jìng)賽或科學(xué)展覽，鼓勵(lì)他們?cè)诒荣愔袘?yīng)用電離能和電負(fù)性的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

-利用網(wǎng)絡(luò)資源，如在線化學(xué)數(shù)據(jù)庫(kù)和模擬軟件，讓學(xué)生通過(guò)虛擬實(shí)驗(yàn)加深對(duì)電離能和電負(fù)性的理解。

-設(shè)計(jì)小組項(xiàng)目，讓學(xué)生研究特定化合物的電離能和電負(fù)性，并探討它們對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

-引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用，如電鍍、醫(yī)藥、材料科學(xué)等領(lǐng)域，了解電離能和電負(fù)性在這些領(lǐng)域的實(shí)際意義。內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-電離能的定義和影響因素

-電負(fù)性的定義和測(cè)量方法

-電離能和電負(fù)性在元素周期表中的變化規(guī)律

②本文重點(diǎn)詞：

-電離能

-電負(fù)性

-原子半徑

-核電荷數(shù)

-化學(xué)鍵

-分子極性

③本文重點(diǎn)句：

-“電離能是指從氣態(tài)原子中移除最外層電子所需的能量?！?/p>

-“電負(fù)性是原子吸引電子的能力，通常用電負(fù)性標(biāo)度來(lái)衡量。”

-“隨著原子序數(shù)的增加，同一族元素的電離能和電負(fù)性呈現(xiàn)一定的變化趨勢(shì)?！?/p>

-“電負(fù)性高的原子傾向于形成極性共價(jià)鍵，而電負(fù)性低的原子則傾向于形成非極性共價(jià)鍵或離子鍵。”

-“電離能和電負(fù)性是理解元素化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的重要參數(shù)。”作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.完成課本第X頁(yè)至第Y頁(yè)的練習(xí)題，包括計(jì)算不同元素的電離能、比較電負(fù)性大小、分析分子極性等題目。

2.撰寫一篇短文，題目為“電離能和電負(fù)性在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用”，字?jǐn)?shù)不少于300字。

3.收集并整理與電離能和電負(fù)性相關(guān)的課外資料，如科學(xué)論文、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等，下節(jié)課進(jìn)行分享。

作業(yè)反饋：

1.對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行及時(shí)批改，確保每位學(xué)生的作業(yè)都能得到反饋。

2.重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生在計(jì)算電離能和電負(fù)性時(shí)的準(zhǔn)確性，以及分析分子極性時(shí)的邏輯性。

3.對(duì)作業(yè)中普遍存在的問(wèn)題進(jìn)行總結(jié)，并在課堂上進(jìn)行講解和示范。

4.針對(duì)個(gè)別學(xué)生的錯(cuò)誤，給予具體的改進(jìn)建議，如提供正確的計(jì)算步驟、解釋錯(cuò)誤原因等。

5.鼓勵(lì)學(xué)生在作業(yè)中提出自己的疑問(wèn)和思考，對(duì)于有創(chuàng)意的解答給予表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)。

6.對(duì)于作業(yè)中的亮點(diǎn)，如新穎的解題方法或深刻的理解，可以在課堂上進(jìn)行展示，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

7.在下一節(jié)課開(kāi)始時(shí)，簡(jiǎn)要回顧上節(jié)課的作業(yè)內(nèi)容，檢查學(xué)生的掌握情況，并根據(jù)需要調(diào)整教學(xué)計(jì)劃。

8.對(duì)于作業(yè)完成情況較好的學(xué)生，給予口頭表?yè)P(yáng)或小獎(jiǎng)勵(lì)，以激勵(lì)學(xué)生繼續(xù)保持良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。

9.對(duì)于作業(yè)完成情況不理想的學(xué)生，了解其原因，提供額外的輔導(dǎo)，幫助他們克服學(xué)習(xí)中的困難。

10.在作業(yè)反饋中，注重培養(yǎng)學(xué)生的自我評(píng)價(jià)能力，鼓勵(lì)他們反思自己的學(xué)習(xí)過(guò)程，找出自己的不足，并制定改進(jìn)計(jì)劃。課后作業(yè)1.題型：計(jì)算題

題目：已知氯原子的第一電離能為1251kJ/mol，第二電離能為3600kJ/mol，計(jì)算氯原子的第一電離能和第二電離能的差值。

答案：第一電離能與第二電離能的差值為2359kJ/mol。

2.題型：分析題

題目：解釋為什么在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。

答案：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，原子的核電荷數(shù)增加，核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致電子云被吸引得更緊密，從而電負(fù)性增強(qiáng)。

3.題型：應(yīng)用題

題目：根據(jù)下列元素的電負(fù)性，判斷它們形成的化學(xué)鍵類型。

-F的電負(fù)性為4.0

-Cl的電負(fù)性為3.0

-K的電負(fù)性為0.8

答案：F和Cl形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；K和Cl形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

4.題型：比較題

題目：比較H2O和HF的分子極性，并解釋原因。

答案：H2O的分子極性大于HF。盡管F的電負(fù)性高于O，但由于H2O分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)分子形狀的影響較大