天津市九年級化學《金屬的化學性質》教學設計（3份）學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容分析親愛的小伙伴們，今天咱們來探討一下九年級化學的《金屬的化學性質》這一章節(jié)。咱們課本上提到，金屬在化學反應中常常表現(xiàn)出哪些特性呢？比如，金屬可以和氧氣反應生成氧化物，可以和酸反應生成鹽和氫氣，還有金屬之間也可以發(fā)生置換反應。這些內容，可是咱們化學學習中的重頭戲哦！????

這些知識點，其實跟咱們之前學過的原子結構、化學反應原理等知識都有著密切的聯(lián)系。舉個例子，金屬的還原性，就是基于金屬原子最外層電子數(shù)目的特點，這跟我們在學習原子結構時學到的知識息息相關。所以，今天咱們就要通過一些有趣的實驗，來揭開金屬化學性質的神秘面紗！????

那么，就讓我們一起走進《金屬的化學性質》的世界，感受化學的魅力吧！????核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究能力、化學實驗技能和環(huán)保意識。學生將通過觀察、實驗和思考，深入理解金屬的化學性質，提升分析問題、解決問題的能力。同時，引導學生關注金屬資源與環(huán)境的關系，培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展的觀念，增強社會責任感。通過實踐，學生能夠形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和良好的科學素養(yǎng)。教學難點與重點1.教學重點

-金屬與氧氣反應：重點講解金屬如何與氧氣反應生成氧化物，例如鐵與氧氣反應生成氧化鐵的過程，強調反應條件和產物性質。

-金屬與酸反應：強調金屬與酸反應生成鹽和氫氣的過程，特別是金屬活動性順序的應用，如鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

-置換反應：重點講解金屬與金屬鹽溶液的置換反應，如銅與硫酸銅溶液反應，使學生理解置換反應的原理。

2.教學難點

-金屬活動性順序的理解：難點在于幫助學生理解金屬活動性順序的意義及其在化學反應中的應用，例如為什么鐵能置換出銅，但銅不能置換出鐵。

-實驗現(xiàn)象的觀察與解釋：難點在于指導學生如何準確觀察金屬與氧氣、酸反應的實驗現(xiàn)象，并能正確解釋這些現(xiàn)象，如氣泡產生、顏色變化等。

-實驗操作的規(guī)范性：難點在于確保學生能夠正確、安全地進行金屬反應實驗，如正確使用實驗器材、控制實驗條件等。教學資源準備1.教材：確保每位學生都具備《金屬的化學性質》相關的教材章節(jié)。

2.輔助材料：準備金屬活動性順序表、金屬與氧氣、酸反應的圖片和視頻，以及相關的圖表和動畫，以幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：提前準備鐵釘、銅片、鋅片、硫酸、硫酸銅溶液、氧氣發(fā)生器等實驗材料，并確保實驗安全。

4.教室布置：設置實驗操作臺，布置分組討論區(qū)，確保學生能夠自由交流，并在實驗過程中安全操作。教學流程1.導入新課

-詳細內容：首先，我會以提問的方式導入新課，例如：“同學們，你們知道金屬在我們的生活中有哪些用途嗎？它們在化學反應中又有哪些特性呢？”接著，我會展示一些生活中常見的金屬制品圖片，如鐵鍋、鋁制飲料罐等，引導學生思考金屬的特性。然后，我會簡要回顧上一節(jié)課的內容，提醒學生金屬的基本性質，為今天的學習做好鋪墊。用時：5分鐘。

2.新課講授

-第一條：金屬與氧氣反應

-詳細內容：我會先講解金屬與氧氣反應的基本原理，例如鐵與氧氣反應生成氧化鐵的過程。接著，我會展示實驗步驟，讓學生觀察鐵釘在空氣中氧化變銹的現(xiàn)象。通過實驗，使學生理解金屬氧化反應的條件和產物性質。用時：10分鐘。

-第二條：金屬與酸反應

-詳細內容：我會介紹金屬與酸反應的基本原理，強調金屬活動性順序在反應中的應用。以鋅與硫酸反應為例，展示實驗現(xiàn)象，讓學生觀察氣泡產生、溶液顏色變化等。通過實驗，使學生理解金屬與酸反應的原理和條件。用時：10分鐘。

-第三條：置換反應

-詳細內容：我會講解金屬與金屬鹽溶液的置換反應原理，以銅與硫酸銅溶液反應為例，展示實驗步驟。讓學生觀察銅片表面附著銅的現(xiàn)象，理解置換反應的原理。用時：10分鐘。

3.實踐活動

-第一條：金屬活動性順序實驗

-詳細內容：我會讓學生分組進行金屬活動性順序實驗，如將鋅片、銅片分別放入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。通過實驗，讓學生驗證金屬活動性順序，加深對置換反應原理的理解。用時：15分鐘。

-第二條：金屬與氧氣反應實驗

-詳細內容：我會讓學生分組進行金屬與氧氣反應實驗，如將鐵釘、銅片分別放在空氣中，觀察金屬氧化現(xiàn)象。通過實驗，讓學生了解金屬氧化反應的條件和產物。用時：15分鐘。

-第三條：金屬與酸反應實驗

-詳細內容：我會讓學生分組進行金屬與酸反應實驗，如將鋅片放入硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。通過實驗，讓學生理解金屬與酸反應的原理和條件。用時：15分鐘。

4.學生小組討論

-第一方面：金屬活動性順序的應用

-舉例回答：為什么鋅能置換出銅，但銅不能置換出鋅？

-第二方面：金屬氧化反應的條件

-舉例回答：為什么鐵在空氣中容易生銹，而鋁卻不容易？

-第三方面：金屬與酸反應的原理

-舉例回答：為什么金屬與酸反應會產生氫氣？

5.總結回顧

-詳細內容：在課程結束前，我會對今天所學內容進行總結，強調金屬的化學性質，如金屬與氧氣、酸反應，以及置換反應等。同時，我會引導學生關注金屬資源與環(huán)境的關系，培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展的觀念。最后，我會提出一些思考題，如“如何合理利用金屬資源，減少對環(huán)境的污染？”等問題，激發(fā)學生的思考。用時：5分鐘。

總用時：45分鐘。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內容相關的拓展閱讀材料

-《金屬的神奇世界》：這本書詳細介紹了金屬的發(fā)現(xiàn)、性質和應用，適合學生對金屬有更深入的了解。

-《金屬資源與環(huán)境保護》：通過閱讀這本書，學生可以了解到金屬資源的開發(fā)與利用對環(huán)境的影響，以及如何實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

-《金屬的化學反應》：這本書以圖文并茂的方式，講解了金屬的各種化學反應，幫助學生拓展知識面。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-學生可以嘗試查閱更多關于金屬的書籍和資料，了解金屬在生活中的應用，如金屬在建筑、交通、電子等領域的應用。

-鼓勵學生進行金屬與鹽溶液的置換實驗，觀察不同金屬在鹽溶液中的反應現(xiàn)象，并記錄實驗結果。

-學生可以探究金屬的耐腐蝕性，通過對比不同金屬在不同環(huán)境中的腐蝕情況，了解金屬的腐蝕機理。

3.知識點全面

-金屬的物理性質：如硬度、密度、導電性、導熱性等。

-金屬的化學性質：如金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應，金屬的腐蝕與防護等。

-金屬的工業(yè)應用：如鋼鐵、鋁、銅等金屬的冶煉方法，金屬合金的制備等。

-金屬資源的合理利用與環(huán)境保護：如金屬資源的開發(fā)與利用，金屬廢棄物的回收與處理等。

4.實用性強的實踐活動

-學生可以參與金屬回收活動，了解金屬回收的重要性，并學習金屬回收的基本方法。

-組織學生參觀金屬冶煉廠或金屬制品廠，了解金屬的生產過程和應用場景。

-鼓勵學生參加科技創(chuàng)新活動，利用金屬的特性設計制作一些實用的小發(fā)明。教學反思與改進教學反思是每位教師成長的重要環(huán)節(jié)，通過反思，我們可以不斷調整教學策略，提高教學效果。以下是我對《金屬的化學性質》這節(jié)課的反思與改進措施。

首先，關于導入新課的部分，我反思了一下，覺得可以通過更貼近學生生活的方式來進行。比如，我可以在導入時展示一些學生生活中常見的金屬制品，如手機、電腦等，讓學生思考這些金屬制品是如何制造出來的，它們是如何與其他物質發(fā)生反應的。這樣的導入不僅能夠激發(fā)學生的興趣，還能讓他們意識到化學知識與日常生活息息相關。

在實踐活動環(huán)節(jié)，我注意到有些學生對于實驗步驟的掌握不夠熟練，導致實驗結果不夠準確。因此，我計劃在接下來的教學中，加強對實驗操作規(guī)范性的訓練，確保每位學生都能正確、安全地進行實驗。

在學生小組討論環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)有些學生對于金屬活動性順序的理解不夠深入，對于一些問題的回答也比較表面化。為了改善這種情況，我打算在未來的教學中，更加注重培養(yǎng)學生的批判性思維，鼓勵他們在討論中提出自己的觀點，并引導他們進行更深入的思考。

在改進措施的實施上，我打算從以下幾個方面著手：

1.優(yōu)化教學設計，設計更豐富的教學活動，如角色扮演、小組競賽等，以提高學生的參與度和積極性。

2.加強實驗教學，確保每位學生都能親自動手操作，通過實驗加深對知識的理解。

3.注重學生的個性化學習，針對不同學生的學習情況，提供個性化的輔導和指導。

4.鼓勵學生進行課后自主學習和探究，通過布置一些拓展性作業(yè)，讓學生在課后繼續(xù)學習。

5.定期進行教學反思，及時發(fā)現(xiàn)問題并調整教學策略。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

親愛的同學們，今天我們一起探索了金屬的化學性質，這是一個非常有趣且實用的課題。現(xiàn)在，讓我們來回顧一下今天所學的主要內容。

首先，我們學習了金屬與氧氣反應的基本原理，了解了鐵釘在空氣中氧化生銹的過程，這是金屬腐蝕的一個典型例子。通過實驗，我們看到了鐵釘表面逐漸變紅，這是因為鐵與氧氣反應生成了氧化鐵。

接著，我們探討了金屬與酸反應的現(xiàn)象，特別是鋅與硫酸反應時產生的氣泡，這是氫氣釋放的標志。我們學習了金屬活動性順序，這是判斷金屬能否與酸反應以及反應程度的重要依據(jù)。

最后，我們通過置換反應的實驗，了解了金屬之間也可以發(fā)生反應，比如銅片放入硫酸銅溶液中，銅片表面會附著銅，這是因為銅比銅離子更容易得到電子。

現(xiàn)在，讓我們來總結一下今天的學習重點：

-金屬與氧氣反應生成氧化物。

-金屬與酸反應生成鹽和氫氣。

-金屬活動性順序在化學反應中的應用。

-置換反應的發(fā)生條件和現(xiàn)象。

當堂檢測：

為了檢測大家對今天所學內容的掌握情況，我們將進行以下幾道題目的小測驗：

1.題目：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是？

A.鐵釘表面變紅

B.銅片表面變紅

C.溶液顏色變淺

D.鐵釘表面出現(xiàn)氣泡

2.題目：以下哪種金屬不能與稀鹽酸反應？

A.鋅

B.鐵釘

C.鋁

D.銅片

3.題目：金屬活動性順序表中，排在氫后面的金屬通常不能與哪種物質反應？

A.酸

B.鹽溶液

C.氧氣

D.水

4.題目：以下哪個實驗現(xiàn)象表明金屬發(fā)生了置換反應？

A.金屬表面出現(xiàn)氣泡

B.金屬表面顏色變深

C.溶液顏色變淺

D.金屬表面出現(xiàn)沉淀

請同學們認真思考并回答上述問題，這將幫助我們鞏固今天所學的內容。板書設計①金屬的化學性質

-金屬與氧氣反應

-反應方程式：4Fe+3O?→2Fe?O?

-現(xiàn)象：鐵釘表面變紅，生成氧化鐵

-金屬與酸反應

-反應方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

-現(xiàn)象：產生氣泡，生成鹽和氫氣

-金屬活動性順序

-活動性順序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe