高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷考試時(shí)間：60分鐘試卷滿(mǎn)分：100分注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．測(cè)試范圍：1~4單元滬科版2020必修一。4．難度系數(shù)：0.705．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56一．Fe(OH)1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(甲同學(xué)：向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是（填“甲”“乙”或“丙”）。該同學(xué)想證明Fe(OH)(2)制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為。(3)提純Fe(OH)A．

B．

C．(4)下列關(guān)于FeOH3膠體和A．兩者顏色相同 B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者的分子直徑均大于100nm D．逐滴滴加稀鹽酸后，兩者現(xiàn)象完全相同(5)將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中沖洗（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若往取自燒杯內(nèi)的液體中滴加硝酸銀溶液，則可以觀察到現(xiàn)象；若往袋內(nèi)的液體中滴加碘酒，則可以觀察到(6)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。明膠水溶液和氫氧化鐵膠體共同具備的性質(zhì)是_______。A．都不能穩(wěn)定存在 B．通電，無(wú)明顯現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙 D．分散質(zhì)粒徑均大于100nm(7)下列現(xiàn)象或應(yīng)用，不能運(yùn)用膠體知識(shí)解釋的是_______。A．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐B．江河入?？冢菀仔纬扇侵轈．硝酸銀溶液與溴化鈉溶液混合，生成淡黃色沉淀D．一支鋼筆使用兩種不同的藍(lán)黑墨水(墨水是膠體)，易出現(xiàn)堵塞二．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（16分）2．某學(xué)生欲配制6.0mol?L?1的H2SO4500mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①120mL1.0mol?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L?1（保留一位小數(shù)）。配制6.0mol(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩種溶液全部在燒杯中混合均勻。B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol?L?1的濃硫酸C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中。D．。E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直至液面接近刻度線(xiàn)1～2cmF.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切。G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)進(jìn)行操作C前還需注意。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封性差的容器中：。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水：。C．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯：。D．定容時(shí)，仰視讀數(shù)。三．溶液中離子成分的探究（17分）3．(Ⅰ)某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，對(duì)其進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液變紅；②另取少量溶液，加入足量BaCl(1)該溶液中肯定存在的離子為；(2)該溶液中肯定不存在的離子為；(3)寫(xiě)出步驟③中沉淀部分溶解并生成無(wú)色氣體的離子方程式：；(4)步驟④如何確定沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出操作過(guò)程和現(xiàn)象。(Ⅱ)氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(5)黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸鉀(KNO3)為原料按照一定比例混合而成，黑火藥著火時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2S和兩種無(wú)污染的氣體成分，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移24個(gè)電子時(shí)生成的氣體分子數(shù)為個(gè)。(6)在酸性條件下可以用高錳酸鉀(KMnO4)溶液測(cè)定空氣中SO2含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整，并配平該離子方程式。_______SO2+_______MnO4?+_______=_______SO42?+_______Mn四．元素周期表與元素周期律（15分）4．下表是元素周期表的一部分，①~?分別代表12種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)⑦的元素名稱(chēng)是。(2)請(qǐng)畫(huà)出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)②③④⑨分別與①形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)室制備①③兩種元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)方程式為。(5)以下驗(yàn)證⑤⑥⑦?四種元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法和結(jié)論均正確的是。A．比較四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：?>⑤>⑥>⑦B．比較四種元素形成的氫化物的熱穩(wěn)定性：?<⑤<⑥<⑦C．比較四種元素的單質(zhì)分別與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)置換氫氣的劇烈程度：⑤>?>⑥>⑦(6)用一個(gè)反應(yīng)證明⑨?兩種元素的原子得電子能力強(qiáng)弱(寫(xiě)化學(xué)方程式)，并從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋。五．氧化還原反應(yīng)（13分）5．氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。已知：淀粉遇碘單質(zhì)(I2(1)下列粒子中，只有還原性的是。①S2?

②Fe2+

③Fe3+

④S

⑤H+

(2)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na(3)已知反應(yīng)：①6②Cl③I2反應(yīng)①中若有6個(gè)HCl參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，對(duì)于反應(yīng)③下列說(shuō)法正確的是。A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6B．結(jié)合反應(yīng)②③，若將Cl2C．還原性由強(qiáng)到弱順序：ClD．氧化性由強(qiáng)到弱順序：KClO(4)反應(yīng)①是制取Cl2的方法，除此之外反應(yīng)2KMnO4+16HCl=（5）實(shí)驗(yàn)室常用MnO4?標(biāo)定NH4A．反應(yīng)Ⅱ中Mn2+是還原劑 B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C．S2O82?和六．海水提溴與海帶提碘（20分）6．Ⅰ．海水中蘊(yùn)含著大量資源，海水提溴的主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。(1)吸收塔中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)吹出塔吹出的含溴空氣經(jīng)由吸收塔吸收溴后回到吹出塔進(jìn)行循環(huán)利用。吹出塔中Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系如圖所示。SO2流量過(guò)大，Br(3)對(duì)于較低濃度的溴水，也可采用萃取的方法提取Br2。某學(xué)習(xí)小組用CCl4萃取溴水中的Br2，在如圖所示的分液漏斗中，液體分為兩層，其中下層液體呈Ⅱ．海帶中含有豐富的碘元素，從海帶灰中提取碘的甲、乙兩種方案如下，已知I2(4)通入適量O2，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為(5)方案甲中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(6)方案乙中，“含I2的水溶液”經(jīng)三步轉(zhuǎn)化為“I2+(7)步驟Y通過(guò)I2與NaOH反應(yīng)，使碘元素從CCl4中轉(zhuǎn)移到水中，這種方法稱(chēng)為(8)方案乙中若將H2SO4換為H+濃度相同的氫碘酸(HI)，得到的2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷參考答案一．Fe(OH)【答案】(1)丙(2分)丁達(dá)爾效應(yīng)(2分)(2)FeCl3+3H(3)C(2分)(4)A(2分)(5)產(chǎn)生白色沉淀(2分)液體變藍(lán)(2分)(6)C(2分)(7)C(2分)二．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（16分）【答案】(1)3.0(2分)500(2分)(2)148(2分)用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中(3)檢漏容量瓶(2分)(4)偏小(2分)無(wú)影響(2分)偏大(2分)偏小(2分)三．溶液中離子成分的探究（17分）【答案】(1)K+、CO32-、(2)Ag+、Ba2+、Cu2+(2分)(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3分)(4)取適量沉淀后的上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已沉淀完全(2分)(5)S+2KNO3+3(6)5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn四．元素周期表與元素周期律（15分）【答案】(1)鋁(2分)(2)(2分)(3)HF(2分)(4)2NH4(5)A(2分)(6)Cl2+2NaBr=五．氧化還原反應(yīng)（13分）【答案】(1)①⑦(2分)(2)還原劑(2分)(3)2.5NA(2分)BD(3分，對(duì)一個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)0分，全對(duì)3分)(4)5：8(2分)C(2分)六．海水提溴與海帶提碘（20分）【答案】(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(3分)(2)過(guò)量的SO2隨“吸收Br2后的空氣”進(jìn)入吹出塔中，與溴反應(yīng)，使溴吹出率下降(2分)(3)紅棕色(2分)未打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通(2分)(4)4I-(5)CCl4(2分)(6)富集碘元素(2分)(7)反萃取法(2分)(8)發(fā)生反應(yīng)I2+I?2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷考試時(shí)間：60分鐘試卷滿(mǎn)分：100分注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．測(cè)試范圍：1~4單元滬科版2020必修一。4．難度系數(shù)：0.705．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56一．Fe(OH)1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(甲同學(xué)：向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是（填“甲”“乙”或“丙”）。該同學(xué)想證明Fe(OH)(2)制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為。(3)提純Fe(OH)A．

B．

C．(4)下列關(guān)于FeOH3膠體和A．兩者顏色相同 B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者的分子直徑均大于100nm D．逐滴滴加稀鹽酸后，兩者現(xiàn)象完全相同(5)將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中沖洗（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若往取自燒杯內(nèi)的液體中滴加硝酸銀溶液，則可以觀察到現(xiàn)象；若往袋內(nèi)的液體中滴加碘酒，則可以觀察到(6)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。明膠水溶液和氫氧化鐵膠體共同具備的性質(zhì)是_______。A．都不能穩(wěn)定存在 B．通電，無(wú)明顯現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙 D．分散質(zhì)粒徑均大于100nm(7)下列現(xiàn)象或應(yīng)用，不能運(yùn)用膠體知識(shí)解釋的是_______。A．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐B．江河入?？冢菀仔纬扇侵轈．硝酸銀溶液與溴化鈉溶液混合，生成淡黃色沉淀D．一支鋼筆使用兩種不同的藍(lán)黑墨水(墨水是膠體)，易出現(xiàn)堵塞【答案】(1)丙(2分)丁達(dá)爾效應(yīng)(2分)(2)FeCl3+3H(3)C(2分)(4)A(2分)(5)產(chǎn)生白色沉淀(2分)液體變藍(lán)(2分)(6)C(2分)(7)C(2分)【解析】（1）根據(jù)分析，操作正確的同學(xué)是丙。該同學(xué)想證明Fe(OH)3（2）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H（3）提純Fe(OH)3（4）A．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)B．Fe(OH)3膠體比較穩(wěn)定，而Fe(OH)C．Fe(OH)3膠體中膠粒直徑小于100nm，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中分子直徑大于D．逐滴滴加稀鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3膠體先聚沉，然后再溶于鹽酸，而Fe(OH)故選A。膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜，故燒杯內(nèi)溶液中含有氯化鈉，若往取自燒杯內(nèi)的液體中滴加硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀，則可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象；袋內(nèi)為淀粉膠體，根據(jù)碘遇到淀粉變藍(lán)，若往袋內(nèi)的液體中滴加碘酒，則可以觀察到液體變藍(lán)現(xiàn)象。（6）A．膠體是介穩(wěn)體系，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體通電會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．膠體分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙，C正確；D．膠體分散質(zhì)粒徑均在1~100nm，D錯(cuò)誤；答案選C；（7）A．豆?jié){含蛋白質(zhì)膠體，石膏屬于電解質(zhì)，鹽鹵中含電解質(zhì)，用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐利用了膠體的聚沉原理，A不符合；B．江河入?？?，容易形成三角洲，是因?yàn)槟嗤聊z粒遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，B不符合；C．硝酸銀溶液與溴化鈉溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，C符合；D．不同膠粒可以帶不同電荷，一支鋼筆使用兩種不同的藍(lán)黑墨水(墨水是膠體)，易出現(xiàn)堵塞，是膠體發(fā)生了聚沉，D不符合；故答案選C。二．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（16分）2．某學(xué)生欲配制6.0mol?L?1的H2SO4500mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①120mL1.0mol?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L?1（保留一位小數(shù)）。配制6.0mol(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩種溶液全部在燒杯中混合均勻。B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol?L?1的濃硫酸C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中。D．。E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直至液面接近刻度線(xiàn)1～2cmF.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切。G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)進(jìn)行操作C前還需注意。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封性差的容器中：。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水：。C．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯：。D．定容時(shí)，仰視讀數(shù)?！敬鸢浮?1)3.0(2分)500(2分)(2)148(2分)用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中(3)檢漏容量瓶(2分)(4)偏小(2分)無(wú)影響(2分)偏大(2分)偏小(2分)【解析】（1）25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度：c=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L；由題意某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4500mL，所以應(yīng)選擇500ml的容量瓶；（2）B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol?L（3）容量瓶需要檢漏，進(jìn)行操作C前還需注意檢漏容量瓶；（4）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封性差的容器中，導(dǎo)致硫酸吸水，硫酸被稀釋?zhuān)蕽舛绕?；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水無(wú)影響；C．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯，導(dǎo)致酸增多，結(jié)果偏大。D．定容時(shí)，仰視讀數(shù)，溶液被稀釋?zhuān)Y(jié)果偏小。三．溶液中離子成分的探究（17分）3．(Ⅰ)某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，對(duì)其進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液變紅；②另取少量溶液，加入足量BaCl(1)該溶液中肯定存在的離子為；(2)該溶液中肯定不存在的離子為；(3)寫(xiě)出步驟③中沉淀部分溶解并生成無(wú)色氣體的離子方程式：；(4)步驟④如何確定沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出操作過(guò)程和現(xiàn)象。(Ⅱ)氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(5)黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸鉀(KNO3)為原料按照一定比例混合而成，黑火藥著火時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2S和兩種無(wú)污染的氣體成分，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移24個(gè)電子時(shí)生成的氣體分子數(shù)為個(gè)。(6)在酸性條件下可以用高錳酸鉀(KMnO4)溶液測(cè)定空氣中SO2含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整，并配平該離子方程式。_______SO2+_______MnO4?+_______=_______SO42?+_______Mn【答案】(1)K+、CO32-、(2)Ag+、Ba2+、Cu2+(2分)(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3分)(4)取適量沉淀后的上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已沉淀完全(2分)(5)S+2KNO3+3(6)5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn【解析】（1）由分析可知，該溶液中肯定存在的離子為：K+、CO32-、（2）由分析得可知，該溶液中肯定不存在的離子為：Ag+、Ba2+、Cu2+；（3）由分析可知，步驟③中沉淀部分溶解并生成無(wú)色氣體的反應(yīng)是碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）若已沉淀完全，則上層清液中不含Cl-，即檢驗(yàn)上層清液中是否還存在Cl-，所有步驟④確定沉淀完全的操作過(guò)程和現(xiàn)象為：取適量沉淀后的上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已沉淀完全；（5）黑火藥著火時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2S和兩種無(wú)污染的氣體成分，則產(chǎn)物為K2S、N2、CO2，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C（6）在酸性條件下，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低至+2價(jià)，得到5個(gè)電子，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高至+6價(jià)，失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，離子方程式為：5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn四．元素周期表與元素周期律（15分）4．下表是元素周期表的一部分，①~?分別代表12種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)⑦的元素名稱(chēng)是。(2)請(qǐng)畫(huà)出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)②③④⑨分別與①形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)室制備①③兩種元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)方程式為。(5)以下驗(yàn)證⑤⑥⑦?四種元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法和結(jié)論均正確的是。A．比較四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：?>⑤>⑥>⑦B．比較四種元素形成的氫化物的熱穩(wěn)定性：?<⑤<⑥<⑦C．比較四種元素的單質(zhì)分別與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)置換氫氣的劇烈程度：⑤>?>⑥>⑦(6)用一個(gè)反應(yīng)證明⑨?兩種元素的原子得電子能力強(qiáng)弱(寫(xiě)化學(xué)方程式)，并從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋?！敬鸢浮?1)鋁(2分)(2)(2分)(3)HF(2分)(4)2NH4(5)A(2分)(6)Cl2+2NaBr=【解析】（1）由分析可知，⑦是鋁元素；（2）只有⑩Ar是稀有氣體，最穩(wěn)定，最不活潑的元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）②③④⑨分別與①形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物為CH4、NH3、HF、HCl，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，則氣態(tài)化合物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；（4）①③兩種元素形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3，實(shí)驗(yàn)室采用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4（5）A．⑤⑥⑦?四種元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，A正確；B．金屬氫化物為強(qiáng)電解質(zhì)的離子化合物，無(wú)法比較穩(wěn)定性和金屬性，B錯(cuò)誤；C．都是活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，特別是⑤、?與水就劇烈反應(yīng)，無(wú)法判斷金屬性，且?的金屬性大于⑤，C錯(cuò)誤；故選A；得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律，化學(xué)方程式可以是Cl2五．氧化還原反應(yīng)（13分）5．氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。已知：淀粉遇碘單質(zhì)(I2(1)下列粒子中，只有還原性的是。①S2?

②Fe2+

③Fe3+

④S

⑤H+

(2)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na(3)已知反應(yīng)：①6②Cl③I2反應(yīng)①中若有6個(gè)HCl參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，對(duì)于反應(yīng)③下列說(shuō)法正確的是。A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6B．結(jié)合反應(yīng)②③，若將Cl2C．還原性由強(qiáng)到弱順序：ClD．氧化性由強(qiáng)到弱順序：KClO(4)反應(yīng)①是制取Cl2的方法，除此之外反應(yīng)2KMnO4+16HCl=（5）實(shí)驗(yàn)室常用MnO4?標(biāo)定NH4A．反應(yīng)Ⅱ中Mn2+是還原劑B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C．S2O82?和【答案】(1)①⑦(2分)(2)還原劑(2分)(3)2.5NA(2分)BD(3分，對(duì)一個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)0分，全對(duì)3分)(4)5：8(2分)C(2分)【解析】（1）處于元素最低價(jià)的微粒只具有還原性，則只有①⑦符合；故答案為①⑦；（2）亞硒酸鈉(Na故答案為還原劑；（3）①反應(yīng)①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑中6molHCl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)①中若有3mol鹽酸參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol3mol×5mol×NAmol故答案為2.5NA，BD；（4）2KMnO故答案為5：8。(5)A．反應(yīng)II中Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)升高至+7價(jià)，Mn2+B．反應(yīng)I中MnO4?作氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氧化性：MnO4?>Fe3+，反應(yīng)II中C．S2O82?的氧化性強(qiáng)于D．發(fā)生反應(yīng)Ⅰ中M