高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修1全冊、必修2第一章第一節(jié)（人教版2019）5．難度系數(shù)：0.726．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64Ga-70As-75Se-79Br-80I-127一、選擇題：本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．碘酒 B．鈦合金 C．漂白粉 D．次氯酸鈉2．下列儀器及其名稱不正確的是()A．干燥器B．坩堝C．三角架D．坩堝鉗3．下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是()A．護(hù)目鏡 B．用電C．明火 D．洗手4．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Na→Na+ B．Cl2→Cl- C．Fe3+→Fe2+ D．HCO3-→CO25．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是()A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH6．下列表示不正確的是()A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化鈣的電子式：C．H2O的分子結(jié)構(gòu)模型： D．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl7．下列說法不符合化學(xué)史實(shí)的是()B．舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并命名它為氯氣A．門捷列夫按照相對原子質(zhì)量的大小編制了第一張元素周期表C．侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本D．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)8．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．鋁制餐具適宜長時間存放酸性或堿性食物B．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等C．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．新型合金可廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域9．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為?1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．H2O中的氫元素被氧化 B．NaH中的鈉離子得到電子C．只有一種元素化合價發(fā)生變化 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO4的強(qiáng)11．某同學(xué)欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是()A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．鈉具有還原性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B．Na2O2具有漂白性，可在呼吸面具中作為氧氣的來源C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑D．具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板13．扶貧劇《山海情》中有部分農(nóng)民用硫磺熏制枸杞，遭到有正義感村民的反對，下列說法錯誤的是()A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是強(qiáng)致癌物，不可用于食品添加劑C．某些中藥材利用硫磺熏制也起到了一定的殺菌消毒作用D．硫磺熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)鮮紅色，而未熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)暗紅色14．下列離子方程式正確的是()A．Na2CO3溶液中通入過量氯氣：CO32-+Cl2=CO2+Cl-+ClO-B．Fe(OH)3溶于過量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．將CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D．酸性碘化鉀淀粉溶液久置空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．2.3gNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．1L1mol/L乙醇(化學(xué)式：C2H5OH)水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAD．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA16．下列“類比”合理的是()A．CH4是正四面體型分子，則CCl4也是正四面體型分子B．Cl2和H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和H2O反應(yīng)生成HBrO和HCl也是氧化還原反應(yīng)C．Cl2O中Cl的化合價為+1價，則OF2中F的化合價為+1價D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O217．下列說法正確的是()A．F2、Br2、Cl2、I2單質(zhì)的顏色逐漸加深，沸點(diǎn)逐漸降低B．金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在多電子原子中，離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高18．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計體現(xiàn)了綠色、微型的特點(diǎn)，下列說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)過程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性19．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO220．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．Y元素位于第三周期ⅤA族B．X的原子半徑比Z的小C．元素Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸21．《化學(xué)》第一冊“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說法不正確的是()選項(xiàng)方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價，具有氧化性B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以，可預(yù)測出銣也能與水反應(yīng)22．鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，F(xiàn)eSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．反應(yīng)一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D．反應(yīng)每脫除11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol23．X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L。下列說法正確的是()A．原子半徑比較：B．X最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于Y的C．由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物D．M與Z只能形成一種共價化合物24．某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)：下列說法正確的是()A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行確定選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在稀鹽酸中加入少量可能變質(zhì)的碳酸鈉樣品，立即有氣體產(chǎn)生Na2CO3已經(jīng)變質(zhì)，有一部分轉(zhuǎn)化為NaHCO3B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色還原鐵粉未變質(zhì)C取少量可能變質(zhì)的Na2SO3樣品加水溶解，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾所得固體加足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解Na2SO3樣品已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為Na2SO4D將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中，產(chǎn)生無色無味的氣體鈉已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為Na2O225．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()二、填空題（本題包括5小題，共50分）26．(8分)回答下列問題(1)寫出“鋇餐”的化學(xué)式___________；漂白液的主要成分的化學(xué)式_________________。(2)寫出Fe2(SO4)3在水中的電離方程式___________。(3)用電子式表示HCl的形成過程___________。(4)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。27．(10分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的(1)T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是填字母序號。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低b.Y的化合價比Z的低c.常溫下Y單質(zhì)與水反應(yīng)很劇烈，而Z單質(zhì)與水很難反應(yīng)d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的化學(xué)式。請指出元素T在周期表中的位置。(4)元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合時，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對分子質(zhì)量為32)。元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q。Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X的單質(zhì)和的T另一種氫化物，請寫出Q與W反應(yīng)的化學(xué)方程式。28．(8分)物質(zhì)X由三種常見元素組成的鹽，已知?dú)怏wB能使品紅溶液褪色，溶液C焰色反應(yīng)為黃色。某研究小組按下圖流程探究其組成：請回答：(1)D的化學(xué)式___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；(2)B→E的離子化學(xué)方程式___________；(3)已知X與固體A在酸性條件下可以反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。29．(10分)納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸(H2C2O4)是一種二元酸(1)取少量產(chǎn)品分散于水中，(填操作步驟)，可驗(yàn)證所得鐵粉直徑是否為納米級。(2)寫出“酸溶”時氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、Fe+2H+=2Fe2++H2↑。(3)若加入460mL1.5mol·L-1H2SO4時，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol·L-1H2C2O4的體積至少為。(4)FeC2O4固體灼燒操作所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：玻璃棒、酒精燈、、；經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。30．(10分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，其作用為。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無色溶液/Ⅱ取實(shí)驗(yàn)Ｉ的溶液，出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質(zhì)Ⅲ另取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液褪色樣品未完全氧化變質(zhì)(4)某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中Ⅰ處應(yīng)選擇(填A(yù)或B)連接到導(dǎo)管末端。②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當(dāng)觀察到藍(lán)色變?yōu)闊o色時，結(jié)束計時，測定耗時tmin，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是mg·m?3。31．(4分)某同學(xué)為檢驗(yàn)市售食用堿面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，稱取29.6g堿面置于燒杯中用適量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀鹽酸至溶液呈中性，產(chǎn)生CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.72L(假設(shè)氣體全部逸出)。試計算：(1)所得CO2的物質(zhì)的量為___________mol。(2)消耗稀鹽酸的體積為___________mL。2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修1全冊、必修2第二冊第一章第一節(jié)（人教版2019）5．難度系數(shù)：0.726．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64Ga-70As-75Se-79Br-80I-127一、選擇題：本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．碘酒 B．鈦合金 C．漂白粉 D．次氯酸鈉【答案】D【解析】A項(xiàng)，碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故A不符合；B項(xiàng)，鈦合金中含有鈦，鋁，錫，釩，鉬，鈮等金屬，屬于混合物，故B不符合；C項(xiàng)，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬混合物，故C不符合；D項(xiàng)，次氯酸鈉僅由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故D符合；故選D。2．下列儀器及其名稱不正確的是()A．干燥器B．坩堝C．三角架D．坩堝鉗【答案】C【解析】A項(xiàng)，的名稱為干燥器，故A正確；B項(xiàng)，的名稱為坩堝，故B正確；C項(xiàng)，的名稱為泥三角，故C錯誤；D項(xiàng)，的名稱為坩堝鉗，故D正確。故選C。3．下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是()A．護(hù)目鏡 B．用電C．明火 D．洗手【答案】B【解析】A項(xiàng)，為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，A正確；B項(xiàng)，為排風(fēng)圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，B錯誤；C項(xiàng)，為明火圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；D項(xiàng)，為洗手圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；故選B。4．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Na→Na+ B．Cl2→Cl- C．Fe3+→Fe2+ D．HCO3-→CO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na→Na+中Na元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不選；B項(xiàng)，Cl2→Cl-中反應(yīng)可以為氯氣和水生成HCl和次氯酸，反應(yīng)中不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故B不選；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C選；D項(xiàng)，HCO3-→CO2中碳、氫、氧元素化合價都不變，需要加入酸才能實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故D不選；故選C。5．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是()A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH【答案】A【解析】A項(xiàng)，MgCl2是由Mg2+和Cl-組成，只含有離子鍵，故A符合題意；B項(xiàng)，HCl屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B不符合題意；C項(xiàng)，H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)，NaOH的電子式為，含有離子鍵和極性共價鍵，故D不符合題意；故選A。6．下列表示不正確的是()A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化鈣的電子式：C．H2O的分子結(jié)構(gòu)模型： D．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cl是17號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，其核外電子排布是2、8、8，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯誤；B項(xiàng)，氯化鈣是離子化合物，Ca2+與2個Cl-通過離子鍵結(jié)合，則CaCl2的電子式為，B正確；C項(xiàng)，H2O分子中O原子與2個H原子形成的分子是V形物質(zhì)，由于原子半徑O＞H，其分子結(jié)構(gòu)模型：，C正確；D項(xiàng)，Cl2分子中2個Cl原子通過1個共價鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式是：Cl-Cl，D正確；故選A。7．下列說法不符合化學(xué)史實(shí)的是()B．舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并命名它為氯氣A．門捷列夫按照相對原子質(zhì)量的大小編制了第一張元素周期表C．侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本D．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)【答案】A【解析】A項(xiàng)，774年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了Cl2，后來戴維將這種氣體的組成元素命名為“氯”，故B錯誤；B項(xiàng)，俄國化學(xué)鍵門捷列夫按照相對原子質(zhì)量的大小編制了第一張元素周期表，故B正確；C項(xiàng)，國化學(xué)工程專家侯德榜(1890?1974)于1943年創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是氨堿法和合成氨兩種工藝聯(lián)合起來，降低了制堿成本，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，故C正確；D項(xiàng)，意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，故D正確。故選A。8．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．鋁制餐具適宜長時間存放酸性或堿性食物B．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等C．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．新型合金可廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域【答案】A【解析】A項(xiàng)，鋁、氧化鋁都能與酸或堿反應(yīng)，鋁制餐具不適宜長時間存放酸性或堿性食物，A錯誤；B項(xiàng)，氯氣是重要的化工原料，工業(yè)上可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等，B正確；C項(xiàng)，氧化鐵是紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C正確；D項(xiàng)，新型合金密度小，硬度大的特性，可廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域，D正確。故選A。9．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為?1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．H2O中的氫元素被氧化 B．NaH中的鈉離子得到電子C．只有一種元素化合價發(fā)生變化 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2O中的部分氫元素由+1價變成0價，化合價降低作氧化劑，被還原，A錯誤；B項(xiàng)，NaH中氫元素為-1價，反應(yīng)時化合價升高，得到電子，作還原劑被氧化，鈉元素化合價不變，B錯誤；C項(xiàng)，H2既是化合價降低的產(chǎn)物，又是化合價升高的產(chǎn)物，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中只有H元素化合價發(fā)生變化，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的概念，D錯誤；故選C。10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO4的強(qiáng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)分析，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，A正確，不符合題意；B項(xiàng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N>As，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱，B正確，不符合題意；C項(xiàng)，Cs、Na均為堿金屬，Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，原子半徑越大，原子核對核外電子吸引能力越弱，故Cs的金屬性較強(qiáng)，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，C正確，不符合題意；D項(xiàng)，Cl元素的最高價為+7，而HClO中Cl元素為+1，不是最高價，無法用非金屬性來判斷，D錯誤，符合題意；故選D。11．某同學(xué)欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是()A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【解析】A項(xiàng)，配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液，所需膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，稱取后并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；B項(xiàng)，容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容過程中也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；C項(xiàng)，按圖示仰視觀察液面，會導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；D項(xiàng)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；故選A。12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．鈉具有還原性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B．Na2O2具有漂白性，可在呼吸面具中作為氧氣的來源C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑D．具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉具有熔點(diǎn)低和良好的導(dǎo)熱性，所以液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故A錯；B項(xiàng)，Na2O2能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣的來源，故B錯；C項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性能使部分有色物質(zhì)褪色，所以HClO可用作棉、麻和紙張的漂白劑，故C錯；D項(xiàng)，具有氧化性，能與Cu反應(yīng)即：，所以可用于蝕刻銅電路板，故D正確。故選D。13．扶貧劇《山海情》中有部分農(nóng)民用硫磺熏制枸杞，遭到有正義感村民的反對，下列說法錯誤的是()A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是強(qiáng)致癌物，不可用于食品添加劑C．某些中藥材利用硫磺熏制也起到了一定的殺菌消毒作用D．硫磺熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)鮮紅色，而未熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)暗紅色【答案】B【解析】A項(xiàng)，硫磺熏制枸杞使枸杞增白，利用二氧化硫的漂白性，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫有具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，故B錯誤；C項(xiàng)，硫磺熏蒸具有干燥、漂白、殺菌防腐的作用，可在一定程度上延長藥材的保質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，正常枸杞的自然色為赤紅或偏暗紅，硫磺熏制過的枸杞使其變得鮮紅好看，可能呈現(xiàn)鮮紅色，故D正確；故選B。14．下列離子方程式正確的是()A．Na2CO3溶液中通入過量氯氣：CO32-+Cl2=CO2+Cl-+ClO-B．Fe(OH)3溶于過量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．將CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D．酸性碘化鉀淀粉溶液久置空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液中通入過量氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為：CO32-+2Cl2=CO2+2Cl-+2HClO，故A錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3溶于過量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；C項(xiàng)，將CO2通入足量BaCl2溶液沒有沉淀生成，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故C錯誤；D項(xiàng)，酸性條件下，碘化鉀被氧氣氧化，生成碘單質(zhì)，使淀粉溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D正確；故選D。15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．2.3gNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．1L1mol/L乙醇(化學(xué)式：C2H5OH)水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAD．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；B項(xiàng)，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1，0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B正確；C項(xiàng)，1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含乙醇物質(zhì)的量為1mol，但乙醇、水中都含氫原子，含氫原子數(shù)大于6NA，C錯誤；D項(xiàng)，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2固體的物質(zhì)的量為，含有的離子總數(shù)為0.3NA，D錯誤；故選B。16．下列“類比”合理的是()A．CH4是正四面體型分子，則CCl4也是正四面體型分子B．Cl2和H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和H2O反應(yīng)生成HBrO和HCl也是氧化還原反應(yīng)C．Cl2O中Cl的化合價為+1價，則OF2中F的化合價為+1價D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2【答案】A【解析】A項(xiàng)，CCl4是把CH4上的H都用Cl取代，故CCl4仍是正四面體，A正確；B項(xiàng)，因BrCl中的+1價的Br與OH-結(jié)合成HBrO，-1價的Cl與H+結(jié)合成HCl，故BrCl與H2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C項(xiàng)，Cl2O中Cl的化合價為+1價，由于F沒有正價，OF2中F的化合價為-1價O為+2價，C錯誤；D項(xiàng)，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，但Li沒有Na活潑，在空氣中燃燒生成的是Li2O，D錯誤；故選A。17．下列說法正確的是()A．F2、Br2、Cl2、I2單質(zhì)的顏色逐漸加深，沸點(diǎn)逐漸降低B．金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在多電子原子中，離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色逐漸加深，沸點(diǎn)逐漸升高，A錯誤；B項(xiàng)，金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素，B錯誤；C項(xiàng)，短周期元素形成離子后，最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比如Li、H形成離子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項(xiàng)，在多電子原子中，電子能量較高，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，D正確。故選D。18．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計體現(xiàn)了綠色、微型的特點(diǎn)，下列說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)過程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性【答案】B【解析】濃硫酸使蔗糖脫水碳化，同時放出大量的熱，生成的碳再與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯誤；左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與品紅化合生成無色物質(zhì)使品紅溶液褪色，加熱后無色物質(zhì)分解，釋放出SO2，溶液重新變紅，B項(xiàng)正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，C項(xiàng)錯誤；Na2S溶液中若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則說明有硫單質(zhì)生成，體現(xiàn)了SO2的氧化性，D項(xiàng)錯誤。19．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。20．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．Y元素位于第三周期ⅤA族B．X的原子半徑比Z的小C．元素Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】D【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知：X、Z是第二周期元素，Y、M是第三周期元素，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y核外電子排布是2、8、4，所以Y是Si元素，則根據(jù)元素的相對位置可知：X是O元素，Z是F，M是Cl。A．Y是Si，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A錯誤；B項(xiàng)，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，則原子半徑：X(O)＞Z(F)，B錯誤；C項(xiàng)，同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性就越強(qiáng)；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：Y(Si)＜Z(F)，C錯誤；D項(xiàng)，M是Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，D正確；故選D。21．《化學(xué)》第一冊“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說法不正確的是()選項(xiàng)方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價，具有氧化性B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以，可預(yù)測出銣也能與水反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，因此可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價，價態(tài)比較高，因此具有氧化性，A正確；B項(xiàng)，阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)，屬于從模型的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣應(yīng)該是依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的除雜裝置，才可以得到干燥純凈的氯氣，C不正確；D項(xiàng)，銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以依據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可判斷銣也能與水反應(yīng)，D正確；故選C。22．鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，F(xiàn)eSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．反應(yīng)一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D．反應(yīng)每脫除11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol【答案】B【解析】A項(xiàng)，“反應(yīng)Ⅰ”中O2為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知：反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A錯誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)Ⅱ中Fe2(SO4)3為氧化劑，SO2作還原劑，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：總反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，反應(yīng)消耗水生成H2SO4，導(dǎo)致溶液中c(H2SO4)增大，C錯誤；D項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)未知，則氣體摩爾體積未知，無法計算11.2L氣體SO2的物質(zhì)的量，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。23．X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L。下列說法正確的是()A．原子半徑比較：B．X最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于Y的C．由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物D．M與Z只能形成一種共價化合物【答案】C【解析】根據(jù)題意，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，其摩爾質(zhì)量為17g?mol?1，則Y為N，M為H；又X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，則X為C，Z為O。A項(xiàng)，同周期從左到右逐漸減小，因此原子半徑比較：C，A錯誤；B項(xiàng)，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此X最高價氧化物的水化物的酸性弱于Y的，B錯誤；C項(xiàng)，由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物即硝酸銨，C正確；D項(xiàng)，M與Z可形成H2O、H2O2等共價化合物，D錯誤。故選C。24．某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)：下列說法正確的是()A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行確定【答案】B【解析】根據(jù)“下層(紫紅色)”、“黃色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定沒有Cu2+；向樣品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-(CO32-不能和Fe2+共存，被舍去)；由于各離子濃度均為0.1mol·L-1，根據(jù)電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽離子，由于Mg2+無法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者M(jìn)g2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。A、經(jīng)分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者M(jìn)g2+、Cl-，A錯誤；B項(xiàng)，題中未提及沉淀B的信息，故根據(jù)“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因?yàn)镸g2+呈無色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；C項(xiàng)，樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，C錯誤；D項(xiàng)，樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應(yīng)后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl-，故檢驗(yàn)到濾液C中的Cl-，無法說明樣品溶液含有Cl-，D錯誤；故選B。25．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在稀鹽酸中加入少量可能變質(zhì)的碳酸鈉樣品，立即有氣體產(chǎn)生Na2CO3已經(jīng)變質(zhì)，有一部分轉(zhuǎn)化為NaHCO3B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色還原鐵粉未變質(zhì)C取少量可能變質(zhì)的Na2SO3樣品加水溶解，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾所得固體加足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解Na2SO3樣品已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為Na2SO4D將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中，產(chǎn)生無色無味的氣體鈉已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為Na2O2【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不能證明碳酸鈉樣品部分變質(zhì)為碳酸氫鈉，A錯誤；B項(xiàng)，鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，如果單質(zhì)鐵過量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說明未變質(zhì)，B錯誤；C項(xiàng)，Na2SO3樣品變質(zhì)被氧化成Na2SO4，故可通過檢驗(yàn)SO42-進(jìn)行分析，將可能變質(zhì)的Na2SO3樣品加水溶解，會有硫酸鈉生成，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，過濾所得固體加足量稀鹽酸，白色沉淀亞硫酸鋇溶解，硫酸鋇不溶解，C正確；D項(xiàng)，鈉性質(zhì)活潑，其單質(zhì)與水生成氫氣，將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中，產(chǎn)生無色無味的氣體，難以證明有一部分被氧化為Na2O2，D錯誤；故選C。二、填空題（本題包括5小題，共50分）26．(8分)回答下列問題(1)寫出“鋇餐”的化學(xué)式___________；漂白液的主要成分的化學(xué)式_________________。(2)寫出Fe2(SO4)3在水中的電離方程式___________。(3)用電子式表示HCl的形成過程___________。(4)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(1)BaSO4(1分)NaClO(1分)(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(2分)(3)(2分)(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)27．(10分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的(1)T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是填字母序號。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低b.Y的化合價比Z的低c.常溫下Y單質(zhì)與水反應(yīng)很劇烈，而Z單質(zhì)與水很難反應(yīng)d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的化學(xué)式。請指出元素T在周期表中的位置。(4)元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合時，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對分子質(zhì)量為32)。元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q。Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X的單質(zhì)和的T另一種氫化物，請寫出Q與W反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)N3->O2->Na+>Al3+(2分)(2)Na(1分)cd(2分)(3)Na2O2(2分)第二周期第VIA族(1分)(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)【解析】T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T為氧元素；X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，X為氮元素；Y的原子結(jié)構(gòu)中M層比K層少1個電子，Y為鈉元素；Z的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，Z為鋁元素。(1)根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)相同時，序數(shù)小的離子半徑大，則T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Al3+；(2)根據(jù)元素周期律，同周期元素，金屬性從左到右逐漸減弱，則鈉的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)；a.熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不能用熔點(diǎn)大小來比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；b.化合價可以衡量得失電子的數(shù)目，但不能用來說明是否容易得失電子，則不能通過鈉和鋁的化合價來說明鈉和鋁的金屬性強(qiáng)弱，故b錯誤；c.通過比較鈉和鋁與水反應(yīng)的劇烈程度，可知鈉比鋁活潑，即鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d.根據(jù)元素周期律，金屬性強(qiáng)的元素對應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，故d正確；綜上所述，故答案為：Na；cd；(3)由兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2，氧元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族；(4)化合形成化合物Q為雙氧水，化合物W為N2H4，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。28．(8分)物質(zhì)X由三種常見元素組成的鹽，已知?dú)怏wB能使品紅溶液褪色，溶液C焰色反應(yīng)為黃色。某研究小組按下圖流程探究其組成：請回答：(1)D的化學(xué)式___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；(2)B→E的離子化學(xué)方程式___________；(3)已知X與固體A在酸性條件下可以反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮?1)AgCl(2分)

NaClO3(2分)(2)Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+或H2O2+SO2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分)(3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(2分)【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究流程，氣體B能使品紅溶液褪色，則氣體B可能為SO2，也可能為Cl2，氣體B與足量BaCl2、H2O2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，則B為SO2，白色沉淀為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)==0.3mol，推出X中含有氧原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，溶液C焰色試驗(yàn)為黃色，溶液C中含有Na+，根據(jù)元素守恒，X中含有Na元素，固體A加入足量稀硝酸、硝酸銀得到白色沉淀D，白色沉淀為AgCl，X中氯原子物質(zhì)的量為=n(AgCl)==0.2mol，X中含有Na原子物質(zhì)的量為=0.2mol，則X化學(xué)式為NaClO3。(1)由上述分析可矣D為AgCl；物質(zhì)X為NaClO3；(2)過氧化氫的強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42-，離子方程式為H2O2+SO2=2H++SO42-，SO42-與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，總反應(yīng)為：Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+；(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律之一“歸中規(guī)律”，NaClO3與NaCl在酸性條件反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體單質(zhì)為氯氣，可得反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。29．(10分)納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸(H2C2O4)是一種二元酸(1)取少量產(chǎn)品分散于水中，(填操作步驟)，可驗(yàn)證所得鐵粉直徑是否為納米級。(2)寫出“酸溶”時氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、Fe+2H+=2Fe2++H2↑。(3)若加入460mL1.5mol·L-1H2SO4時，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol·L-1H2C2O4的體積至少為。(4)FeC2O4固體灼燒操作所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：玻璃棒、酒精燈、、；經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)用紅色激光筆照射(若出現(xiàn)光亮的通路)(2分)(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)(3)345(2分)(4)坩堝、泥三角(2分)4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2(2分)【解析】(1)用紅色激光筆照射納米鐵粉分散于水中得到的分散系，若出現(xiàn)光亮的通路說明分散系為膠體，證明所得鐵粉直徑是否為納米級，故答案為：用紅色激光筆照射(若出現(xiàn)光亮的通路)；(2)向鐵屑中加入稀硫酸酸溶發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則酸溶時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=2Fe2++H2↑；(3)由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2SO4—FeSO4—H2C2O4—FeC2O4，則沉淀過程中加入2mol/L草酸的體積為×103mL/L=345mL；(4)灼燒操作溫度相對較高，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器包括：坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈；由題意可知，草酸亞鐵在氧氣中灼燒生成氧化鐵、一氧化碳和二氧化碳，設(shè)反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，草酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol，由鐵原子個數(shù)守恒可知，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為amol，由得失電子數(shù)目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2。30．(10分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是，其作用為。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無色溶液/Ⅱ取實(shí)驗(yàn)Ｉ的溶液，出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質(zhì)Ⅲ