高中PAGE1試題試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024-2025學年高一化學上學期期末模擬卷（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修一全冊（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒B．剩余的金屬鈉一定要放回原瓶C．顆粒直徑的納米氧化鋅粉末是一種膠體D．烹飪菜肴時不宜過早加碘鹽，是為了防止被氧化2．下列微粒結(jié)構(gòu)表達式正確的是A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．的電子式為：C．氦原子的電子式：He: D．重氫原子符號：3．Na2O2是常用的供氧劑，下列說法不正確的是A．Na2O2可由Na在空氣中加熱而生成B．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1C．Na2O2與水反應生成O2的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑4．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是A．鈉在空氣中燃燒B．直接觀察鉀鹽的火焰C．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．制備二氧化碳氣體A．A B．B C．C D．D5．在某透明溶液中加入適量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，則該溶液中能夠大量存在的離子可能是A． B．C． D．6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的單質(zhì)常用作自來水消毒劑。則下列判斷正確的是A．氧化物的水化物的酸性： B．簡單氫化物穩(wěn)定性：C．R與Q的電子數(shù)相差26 D．非金屬性：7．中國的化學工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是A．中只有離子鍵 B．中不含共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．中含有離子數(shù)目為8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含有的數(shù)為B．與充分反應，轉(zhuǎn)移電子C．標準狀況下，含有的分子數(shù)為D．標準狀況下，與鹽酸反應產(chǎn)生體積為9．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性的離子反應：B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：C．向次氯酸鈣溶液中通過量：D．碳酸鈉溶于少量稀鹽酸中：10．依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是選項試管實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液中一定有鈉鹽C向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D11．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比、氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上可以由硫酸亞鐵制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下，其中過程①中發(fā)生的反應為：)以下說法不正確的是A．過程①中還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為1∶3B．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能：C．K2FeO4處理污水時不僅能消毒殺菌，還能生成Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)D．污水中的有害離子CN-被K2FeO4氧化轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應過程中CN-做還原劑12．價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。下圖為氯元素的價類二維圖，有關說法不正確的是A．a(chǎn)→b→c的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應B．d只有氧化性沒有還原性C．e可以是侯氏制堿法的原料之一D．已知將b與SO2按1：1的體積比通入水中，發(fā)生反應生成兩種強酸，則反應方程式可能為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl13．用NaClO可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營養(yǎng)化。其原理如圖所示，下列有關敘述正確的是A．原理中所涉及的元素的原子半徑：B．所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D．反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成14．某工業(yè)廢水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，設計工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．的作用是除去B．試劑為，試劑為，試劑為鹽酸C．實驗室中操作用到燒杯、玻璃棒、漏斗三種玻璃儀器D．檢驗是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入溶液第II卷（非選擇題）15．（14分，每空2分）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量、FeO、等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。(1)酸浸：用稍過量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的陽離子有。(2)用溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，溶液的用量不宜過量太多，其原因是。(3)氧化：溶液的作用是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，反應的離子方程式為。(4)沉淀：用溶液調(diào)節(jié)pH，將Al元素和Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀析出。溶液中的pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液pH為。②檢驗沉淀完全的操作為。(5)堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出。下列措施中能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率的有(填序號)。A．適當增大NaOH溶液濃度B．適當加快攪拌速率C．適當降低溫度(6)碳分：“堿溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量氣體，目的是使Al元素沉淀析出，該反應的離子方程式為。16．（14分，每空2分）元素的價－類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認知這一科學核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價－類二維圖，回答下列問題：(1)實驗室用二氧化錳制取的離子方程式為。(2)物質(zhì)的量均為的的和Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(3)已知能與反應生成及等物質(zhì)的量的另一種含氯物質(zhì)，參考價類二維圖，寫出二者反應的離子方程式：。(4)亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。Ⅰ．制備亞氯酸鈉。關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量，充分反應生成。儀器a的名稱為，儀器b的作用是。Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通入氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸，裝置B中的現(xiàn)象為。(5)城市飲用水處理，新技術(shù)用替代，其中氯元素都被還原為，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。17．（16分，每空2分）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②⑥3③④⑤(1)⑤在周期表中的位置為。(2)④的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物，其化學式為。(3)①、②、③這三種元素可組成的化合物，其電子式為：。(4)W是第四周期與②同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A．在化合物中最高正化合價為+6B．單質(zhì)可以與H2S氣體反應并置換出單質(zhì)SC．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)①③⑤⑥可組成強酸酸式鹽，其在熔融狀態(tài)的電離方程式為：(6)已知銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請回答下列問題：①銫的元素符號為。②預測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強”)。③下列推斷正確的是(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性鹽D．銫離子的氧化性強于鉀離子18．（14分，每空2分）在新型冠狀病毒爆發(fā)期間，“84消毒液”發(fā)揮了重要作用。某同學購買了某品牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明，得到如下信息：(1)該“84消毒液”溶液中。(結(jié)果保留2位小數(shù))(2)下列說法不正確的是_____。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”與酒精消毒液的消毒原理相同D．盛裝“84消毒液”的瓶子瓶蓋忘蓋，長時間后可能失效(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，用NaClO固體配制的消毒液。下列說法不正確的是_______。A．如圖所示的儀器在配制溶液時均需要使用B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，該反應的化學方程式為，某消毒小組人員用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù))，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填代號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(5)2016巴西奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產(chǎn)生促進藻類快速生長，該反應的離子方程式為。2024-2025學年高一化學上學期期末模擬卷（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修一全冊（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒B．剩余的金屬鈉一定要放回原瓶C．顆粒直徑的納米氧化鋅粉末是一種膠體D．烹飪菜肴時不宜過早加碘鹽，是為了防止被氧化【答案】B【詳解】A．鈉的焰色為黃色，不會產(chǎn)生紅色火焰，故A錯誤；B．做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，剩余的鈉放回原試劑瓶，故B正確；C．膠體是一種分散系，是混合物，而納米氧化鋅粉末是純凈物，故不是膠體，故C錯誤；D．加碘鹽加入的是KIO3，不是KI，故D錯誤；答案選B。2．下列微粒結(jié)構(gòu)表達式正確的是A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．的電子式為：C．氦原子的電子式：He: D．重氫原子符號：【答案】C【詳解】A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B．的電子式為：，故B錯誤；C．氦的原子序數(shù)為2，氦原子的電子式為He:，故C正確；D．重氫原子符號：，故D錯誤；答案為C。3．Na2O2是常用的供氧劑，下列說法不正確的是A．Na2O2可由Na在空氣中加熱而生成B．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1C．Na2O2與水反應生成O2的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑【答案】B【詳解】A．Na在空氣中加熱生成過氧化鈉，A正確；B．Na2O2是離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．此反應中只有過氧化鈉中的氧元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，D正確；答案選B。4．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是A．鈉在空氣中燃燒B．直接觀察鉀鹽的火焰C．驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．制備二氧化碳氣體A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．鈉在空氣中燃燒，應在坩堝中進行，不是用蒸發(fā)皿，A錯誤；B．通過焰色試驗觀察鉀元素的火焰，需要透過藍色鈷玻璃，不能直接看，B錯誤；C．為增加實驗的嚴謹性，應將碳酸氫鈉放于最里面的溫度較低的小試管中加熱，才能說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性不如碳酸鈉，C錯誤；D．大理石和稀鹽酸是固體顆粒物與溶液的反應，該裝置可用于制備二氧化碳，D正確；故選D。5．在某透明溶液中加入適量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，則該溶液中能夠大量存在的離子可能是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．和之間不反應，且為透明溶液，A正確；B．、生成微溶物，不能大量共存，B錯誤；C．與生成AgCl沉淀，故加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，與題意不符，C錯誤；D．具有還原性，酸性條件下被氧化生成碘單質(zhì)，不會出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，與題意不符，D錯誤；答案選A。6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的單質(zhì)常用作自來水消毒劑。則下列判斷正確的是A．氧化物的水化物的酸性： B．簡單氫化物穩(wěn)定性：C．R與Q的電子數(shù)相差26 D．非金屬性：【答案】C【詳解】T的單質(zhì)常用作自來水消毒劑，結(jié)合題圖可知T為元素，則根據(jù)元素相對位置可知R為F元素，Q為元素，X為S元素，Z為元素。A．未指明是否是元素最高價氧化物對應的水化物，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故簡單氫化物穩(wěn)定性：，B錯誤；C．F與的電子數(shù)相差，C正確；D．同周期主族元素，自左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：，D錯誤；答案選C。7．中國的化學工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是A．中只有離子鍵 B．中不含共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．中含有離子數(shù)目為【答案】C【詳解】A．由和構(gòu)成，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B．含有共價鍵，B錯誤；C．為離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵斷裂，電離出自由移動的離子，能導電，C正確；D．由和構(gòu)成，中含有離子數(shù)目為，D錯誤；答案選C。8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含有的數(shù)為B．與充分反應，轉(zhuǎn)移電子C．標準狀況下，含有的分子數(shù)為D．標準狀況下，與鹽酸反應產(chǎn)生體積為【答案】D【詳解】A．題中只給了碳酸鈉溶液的濃度，沒有指明溶液的體積，因此碳酸鈉的物質(zhì)的量無法求出，A選項錯誤；B．鐵和氯氣發(fā)生反應的化學方程式為，由此可知與充分反應，鐵為過量，氯氣可反應完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)按照氯氣計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B選項錯誤；C．標準狀況下不是氣體，不能用標況下的氣體摩爾體積22.4L/mol來計算，故無法求得分子數(shù)，C選項錯誤；D．根據(jù)題意HCl的物質(zhì)的量為，與鹽酸反應的方程式為：，與鹽酸反應，產(chǎn)生H2，剩余，會繼續(xù)和溶液中的水發(fā)生如下反應：，又產(chǎn)生H2；因此反應總共產(chǎn)生H2，標況下體積為，D選項正確；故選D。9．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性的離子反應：B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：C．向次氯酸鈣溶液中通過量：D．碳酸鈉溶于少量稀鹽酸中：【答案】D【詳解】A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合使溶液恰好呈中性，Ba2+和OH-按1:2完全反應，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．澄清石灰石為可溶性強電解質(zhì)，離子反應中應該拆寫，B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通過量，碳酸鈣溶解生成可以溶解的碳酸氫鈣，離子方程式為：，C錯誤；D．碳酸鈉溶于少量稀鹽酸，生成碳酸氫鈉，離子反應為：，D正確。答案選D。10．依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是選項試管實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液中一定有鈉鹽C向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．溶液中含有氯離子、硫酸根離子等均會與Ag+生成白色沉淀，A錯誤；B．向某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色，則溶液含有鈉元素，為鈉鹽或堿，B錯誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，則說明溶液中不含碳酸根、碳酸氫根及Ag+，加入溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，C正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則說明溶液中含碳酸根或碳酸氫根等，D錯誤；選C。11．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比、氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上可以由硫酸亞鐵制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下，其中過程①中發(fā)生的反應為：)以下說法不正確的是A．過程①中還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為1∶3B．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能：C．K2FeO4處理污水時不僅能消毒殺菌，還能生成Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)D．污水中的有害離子CN-被K2FeO4氧化轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應過程中CN-做還原劑【答案】A【詳解】A．過程①中發(fā)生反應，硫酸亞鐵被過氧化鈉氧化為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中Fe元素化合價由+2升高為+6，過氧化鈉中氧元素化合價由-1降低為-2、有-1價升高為0，2個硫酸亞鐵和1個過氧化鈉作還原劑，5個過氧化鈉作氧化劑，還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為3∶5，故A錯誤；B．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應，鐵元素化合價由+3升高為+6、氯元素化合價由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為，故B正確；C．K2FeO4具有強氧化性，處理污水時能消毒殺菌，生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故C正確；D．污水中的有害離子CN-被K2FeO4氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮氣兩種無毒氣體，C、N元素化合價升高，反應過程中CN-做還原劑，故D正確；選A。12．價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。下圖為氯元素的價類二維圖，有關說法不正確的是A．a(chǎn)→b→c的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應B．d只有氧化性沒有還原性C．e可以是侯氏制堿法的原料之一D．已知將b與SO2按1：1的體積比通入水中，發(fā)生反應生成兩種強酸，則反應方程式可能為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案】B【分析】從圖中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合價分別為-1、0、+4、+1、-1、+1價，則對應物質(zhì)分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化物、次氯酸鹽?！驹斀狻緼．HCl→Cl2→ClO2的轉(zhuǎn)化中，Cl元素化合價均發(fā)生改變，均為氧化還原反應，故A項正確；B．d是HClO，次氯酸分解時，次氯酸既體現(xiàn)氧化性，也體現(xiàn)還原性，故B項錯誤；C．e可以是氯化鈉，氯化鈉是侯氏制堿法的原料之一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故C項正確；D．氯氣和二氧化硫反應生成HCl和硫酸，反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故D項正確；故選B。13．用NaClO可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營養(yǎng)化。其原理如圖所示，下列有關敘述正確的是A．原理中所涉及的元素的原子半徑：B．所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D．反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成【答案】D【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則題圖中涉及的5種元素的原子半徑：，A錯誤；B．所含的電子數(shù)均為10，但是質(zhì)子數(shù)不完全相同，B錯誤；C．NaClO中含離子鍵和共價鍵，HClO中只含共價鍵，C錯誤；D．反應③的化學方程式為，反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確；故選D。14．某工業(yè)廢水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，設計工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．的作用是除去B．試劑為，試劑為，試劑為鹽酸C．實驗室中操作用到燒杯、玻璃棒、漏斗三種玻璃儀器D．檢驗是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入溶液【答案】B【詳解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2溶液，試劑b為Na2CO3，試劑c為鹽酸，故B錯誤；C．操作x為過濾，用到燒杯、玻璃棒、漏斗三種玻璃儀器，故C正確；D．檢驗是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入溶液，無白色沉淀生成，說明硫酸根離子已經(jīng)完全除去，故D正確；故選B。第II卷（非選擇題）15．（14分，每空2分）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量、FeO、等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。(1)酸浸：用稍過量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的陽離子有。(2)用溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，溶液的用量不宜過量太多，其原因是。(3)氧化：溶液的作用是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，反應的離子方程式為。(4)沉淀：用溶液調(diào)節(jié)pH，將Al元素和Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀析出。溶液中的pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液pH為。②檢驗沉淀完全的操作為。(5)堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出。下列措施中能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率的有(填序號)。A．適當增大NaOH溶液濃度B．適當加快攪拌速率C．適當降低溫度(6)碳分：“堿溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量氣體，目的是使Al元素沉淀析出，該反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)Al3+、Fe2+、Fe3+、H+(2)防止增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)5.0左右靜置，取上層清液于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則說明Fe3+沉淀完全(5)AB(6)【詳解】（1）向鋁土礦中加入硫酸，將Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe3+和Fe2+，同時酸是稍過量的，故用稍過量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的陽離子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+；（2）由于后續(xù)步驟中加入的Na2CO3和NaOH均能與H2SO4反應，故若“酸浸”步驟中H2SO4溶液的用量過量太多，則將增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費；（3）由題干流程圖信息可知，在酸性環(huán)境中用H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）①由題干圖示信息可知，pH=5.0左右時鋁鐵的沉淀率均比較高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不顯著，且消耗更多的Na2CO3，故為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液pH為5.0左右；②檢驗Fe3+沉淀完全的操作為：靜置，取上層清液于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則說明Fe3+沉淀完全；（5）A．適當增大NaOH溶液濃度，增大反應物濃度，反應速率加快，能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率，A符合題意；B．適當加快攪拌速率，以試劑充分接觸增大接觸面積，反應速率加快，能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率，B符合題意；C．適當降低溫度，反應速率減慢，不能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率，C不合題意；故答案為：AB；（6）向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應的離子方程式為：。16．（14分，每空2分）元素的價－類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認知這一科學核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價－類二維圖，回答下列問題：(1)實驗室用二氧化錳制取的離子方程式為。(2)物質(zhì)的量均為的的和Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(3)已知能與反應生成及等物質(zhì)的量的另一種含氯物質(zhì)，參考價類二維圖，寫出二者反應的離子方程式：。(4)亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。Ⅰ．制備亞氯酸鈉。關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量，充分反應生成。儀器a的名稱為，儀器b的作用是。Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通入氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸，裝置B中的現(xiàn)象為。(5)城市飲用水處理，新技術(shù)用替代，其中氯元素都被還原為，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮?1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；(2)2mol(3)2ClO2+2OH-=+H2O(4)分液漏斗吸收尾氣并防倒吸溶液變藍(5)1.57【詳解】（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，二氧化錳、氯氣、水在離子反應中應保留化學式，離子反應方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）物質(zhì)的量均為1mol的Cl2和Fe充分反應，產(chǎn)生molFeCl3，氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；（3）從化合價角度看，ClO2具有氧化性，ClO2與NaOH反應生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物說明得失電子數(shù)目相同，對應的化合價為+5和+3，反應離子方程式為：2ClO2+2OH-=+H2O；（4）Ⅰ儀器a為分液漏斗；儀器b的作用是吸收尾氣并防倒吸；Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸發(fā)生反應生成ClO2，其性質(zhì)與氯氣類似，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，裝置B中的現(xiàn)象為溶液變藍；（5）NaClO2中氯元素由+3價降低為-1價，則1molNaClO2轉(zhuǎn)移4mol電子，消毒效率為，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，Cl2消毒效率為，則NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。17．（16分，每空2分）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②⑥3③④⑤(1)⑤在周期表中的位置為。(2)④的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物，其化學式為。(3)①、②、③這三種元素可組成的化合物，其電子式為：。(4)W是第四周期與②同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A．在化合物中最高正化合價為+6B．單質(zhì)可以與H2S氣體反應并置換出單質(zhì)SC．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)①③⑤⑥可組成強酸酸式鹽，其在熔融狀態(tài)的電離方程式為：(6)已知銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請回答下列問題：①銫的元素符號為。②預測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強”)。③下列推斷正確的是(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性鹽D．銫離子的氧化性強于鉀離子【答案】(1)第三周期第ⅦA族(2)Al(OH)3(3)(4)BD(5)NaHSO4(熔融）=Na++HSO4-(6)Cs強BC【詳解】（1）⑤即Cl是17號元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；（2）④即Al的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物；（3）①H、②O、③Na可組成的化合物為NaOH，NaOH是離子化合物，電子式為；（4）W是第四周期與②O同主族的元素，為Se；A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合價為+6，A不選；B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，從上往下非金屬性減弱，則非金屬性：S>Se，Se單質(zhì)不可以與H2S氣體反應并置換出單質(zhì)S，B選；C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，從上往下非金屬性減弱，則非金屬性：S>Se，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Se最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱，C不選；D．非金屬性：O>Se，元素非金屬性越弱，更難與氫氣化合，Se單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合，D選；故選BD；（5）NaHSO4是強酸酸式鹽，熔融狀態(tài)下，電離方程式為NaHSO4(熔融）=Na++HSO4-；（6）①銫的元素符號為Cs；②銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，從上往下金屬性增強，則金屬性：Na>Cs，銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強；③A．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金屬元素如H，A錯誤；B．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，還原性較強，銫單質(zhì)發(fā)生反應時，銫原子易失去電子，B正確；C．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，屬于堿金屬，則碳酸銫是一種可溶性鹽，C正確；D．銫元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，從上往下金屬性增強，則金屬性：K＜Cs，則銫離子的氧化性弱于鉀離子，D錯誤；故選BC。18．（14分，每空2分）在新型冠狀病毒爆發(fā)期間，“84消毒液”發(fā)揮了重要作用。某同學購買了某品牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明，得到如下信息：(1)該“84消毒液”溶液中。(結(jié)果保留2位小數(shù))(2)下列說法不正確的是_____。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”與酒精消毒液的消毒原理相同D．盛裝“84消毒液”的瓶子瓶蓋忘蓋，長時間后可能失效(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，用NaClO固體配制的消毒液。下列說法不正確的是_______。A．如圖所示的儀器在配制溶液時均需要使用B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，該反應的化學方程式為，某消毒小組人員用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù))，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填代號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移