階段回扣排查(四)(含第五、六章)第1頁一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律提醒:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√1.原子結(jié)構(gòu)判斷以下說法是否正確,正確打“√”,錯誤打“×”。(1)原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成。(

)(2)在天然存在各種元素中,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種核素所占原子百分比普通是不變。(

)(3)H2、D2和T2互為同位素。(

)(4)13C與C60互為同素異形體。(

)(5)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等粒子一定是原子。(

)(6)D216O中,質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和二倍。(

)第2頁(7)若兩種微粒質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同,則它們可能是兩種不一樣元素原子和離子。(

)(8)凡是單原子形成離子,一定含有稀有氣體元素原子核外電子排布。(

)(9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同陽離子和陰離子。(

)提醒:(7)×(8)×

(9)√第3頁提醒:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×(8)×2.元素周期律和元素周期表判斷以下說法是否正確,正確打“√”,錯誤打“×”。(1)最外層為1個或2個電子原子對應(yīng)元素必定在ⅠA族或ⅡA族。(

)(2)元素最高化合價等于最外層電子數(shù)。(

)(3)最外層有5個電子原子對應(yīng)元素必定是非金屬元素。(

)(4)元素金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)還原性越強;元素非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)氧化性越強。(

)(5)堿金屬元素是指ⅠA族全部元素。(

)(6)第三周期元素最高化合價等于它所在主族序數(shù)。(

)(7)全部主族元素原子,都能形成單原子離子。(

)(8)非金屬性越強,對應(yīng)氫化物酸性越強。(

)第4頁3.電子式規(guī)范書寫書寫以下物質(zhì)電子式N2

Cl2

H2O

NH3

CO2

H2O2

HClO

CCl4

C2H4

MgCl2

NaOH

NaHS

NH4Cl

Na2O2

第5頁提醒:(1)×(2)√(3)×(4)√二、化學(xué)反應(yīng)與能量改變4.概念辨析判斷以下說法是否正確,正確打“√”,錯誤打“×”。(1)HCl和NaOH反應(yīng)中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1。(

)(2)CO(g)燃燒熱ΔH是-283.0kJ·mol-1,則反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1。(

)(3)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出熱量是甲烷燃燒熱。(

)(4)應(yīng)用蓋斯定律,可計算一些難以直接測量反應(yīng)焓變。(

)第6頁(5)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下ΔH不一樣。(

)(6)某反應(yīng)ΔH=+100kJ·mol-1,則正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol-1。(

)(7)依據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負極;外電路中,電流由正極流向負極,電子由負極流向正極。(

)(8)依據(jù)兩極發(fā)生反應(yīng)類型可判斷原電池正負極;負極上總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)。(

)提醒:(5)×

(6)√(7)√

(8)√

(9)×第7頁5.熱化學(xué)方程式書寫(1)沼氣是一個能源,它主要成份是CH4,常溫下,0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時,放出445kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為

。

(2)已知H—H鍵能436kJ·mol-1,H—N鍵能391kJ·mol-1,N≡N鍵能945.6kJ·mol-1,試寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3熱化學(xué)方程式:

。

第8頁第9頁6.電極反應(yīng)式書寫(1)甲烷、O2燃料電池電極反應(yīng)式書寫①酸性介質(zhì),如H2SO4,負極:

、

正極:

。

②堿性介質(zhì),如KOH溶液,負極:

、

正極:

。

③熔融鹽介質(zhì),如K2CO3,負極:

、

正極(同時充入CO2):

。④摻雜Y2O3ZrO2固體作電解質(zhì)(含可自由移動O2-),負極:

、

正極:

。

第10頁(2)用惰性電極電解以下溶液①NaCl溶液陰極:

;

陽極:

;

總反應(yīng)式:

。

②CuSO4溶液陰極:

;

陽極:

;

總反應(yīng)式:

。

第11頁(3)用惰性電極電解以下熔融態(tài)物質(zhì)①MgCl2陽極:

;

陰極:

;

總反應(yīng)式:

。

②Al2O3陽極: