PAGE1壓軸題11綜合計算題一、思路方法1．計算中可能用到的公式有：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度2．已知量的選擇要合適，在化學(xué)方程式中只能用純凈物的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量不能用，例如25g的稀鹽酸，不能用作化學(xué)方程式中HCl的質(zhì)量，因為這個25g是HCl和水的總質(zhì)量。3．解題時把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對、一定要配平、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。二、解題步驟1．化學(xué)方程式的計算步驟：(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)（說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，一定不要帶單位）；(2)方：寫出化學(xué)方程式并配平（一定配平）；(3)標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)；(4比：列比例式,求解；(5)答：簡明地寫出答案。2．有關(guān)混合物的計算，混合物的數(shù)據(jù)需進(jìn)行處理，需換算出純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式計算。三、解題模型類型1坐標(biāo)圖像類計算（1）弄清曲線起點(diǎn)位置所隱含的意義（2）弄清線條走向及陡峭程度所隱含的意義（3）拐點(diǎn)的意義及拐點(diǎn)處數(shù)據(jù)的意義，找拐點(diǎn)，看拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)，確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（4）若為沉淀和氣體類曲線，則縱坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量；橫坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示參加反應(yīng)的反應(yīng)質(zhì)量（5）若為pH曲線，則縱坐標(biāo)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，橫坐標(biāo)可以讀出參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量類型2表格數(shù)據(jù)類計算（1）是根據(jù)反應(yīng)原理認(rèn)真分析實驗數(shù)據(jù)，找出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算（2）生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余（3）生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若質(zhì)量不相等，則加入的物質(zhì)有剩余類型3關(guān)于溶液的計算掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算是解這類題的關(guān)鍵（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）×100%（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前的原有的溶液質(zhì)量＋加入溶液的質(zhì)量－生成氣體或沉淀的質(zhì)量（3）溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=生成的溶質(zhì)+原混合物中與生成的溶質(zhì)相同的可溶性溶質(zhì)類型4實物流程圖、標(biāo)簽型計算實物流程圖、標(biāo)簽型計算題主要以實驗操作圖（實驗流程圖）或物品標(biāo)簽的形式提供相關(guān)數(shù)據(jù)，解題的關(guān)鍵是從圖或標(biāo)簽中找出所需要的數(shù)據(jù)，結(jié)合所涉及的變化，用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析題型01文字?jǐn)⑹鲂陀嬎?．（2025·湖南湘潭·一模）《夢溪筆談》卷二十五記載“熬膽礬①鐵釜②，久之亦化為銅③?！薄咀⑨尅竣倌懙\：硫酸銅水合物，藍(lán)色結(jié)晶體，溶于水后為硫酸銅溶液。②釜：古代的一種鍋。③銅：鐵鍋中的鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)置換出了銅。請結(jié)合題意分析如圖流程，并回答下列問題。(1)硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g。(2)計算充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%，不考慮過濾造成的溶液損失)。(寫出完整的解題過程)【答案】(1)16(2)設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e160x=15.2g則充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2g答：充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.3%?！驹斀狻浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知硫酸銅溶液質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×16%=16g。（2）加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO42．（2025·廣西南寧·一模）為確定實驗室某瓶鹽酸（如圖1所示）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽標(biāo)示相符，某同學(xué)利用此鹽酸與足量大理石反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略HCl的揮發(fā)性）進(jìn)行實驗探究，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示。(1)實驗中生成CO2的質(zhì)量為g(2)通過計算，確定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽標(biāo)示相符。（寫出計算過程）【答案】(1)4.4(2)與標(biāo)簽標(biāo)示相符解：設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCO稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g100g答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽相符?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g-115.6g=4.4g，故填：4.4；（2）見答案。題型02表格數(shù)據(jù)型計算1．（2025·河北石家莊·一模）某興趣小組為測定某過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按照如圖所示過程進(jìn)行實驗，實驗過程中測得不同時刻裝置和試劑總質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。時刻t0t1t2t3t4裝置和試劑總質(zhì)量/g175.0243.0242.4241.4241.4請回答：(1)二氧化錳本身的質(zhì)量和在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。(2)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)化學(xué)性質(zhì)(2)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，共生成氧氣的質(zhì)量為243.0g設(shè)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H68x所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.4g答：所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。（2）見答案。2．（2025·陜西咸陽·模擬預(yù)測）為測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組取一定量的氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾。實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯質(zhì)量/g氯化鈉溶液質(zhì)量/g硝酸銀溶液質(zhì)量/g燒杯及燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量/g145.050.070.0250.65請分析并計算：(1)構(gòu)成氯化鈉的粒子是（填粒子符號）。(2)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是g。(3)計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)Na+、(2)14.35(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的NaCl質(zhì)量為x。NaCl+58.5解得：x=5．85g

該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85g50g答：該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%?！驹斀狻浚?）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符號為為：Na+、Cl（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成沉淀的質(zhì)量為：145.0g+50.0g+70.0g-250.65g=14.35g；（3）見答案。題型03坐標(biāo)曲線型計算1．（2025·陜西咸陽·模擬預(yù)測）為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小鑫同學(xué)取50g該樣品粉末放入結(jié)杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。實驗過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請分析并計算：(1)生成氫氣的總質(zhì)量是g。(2)根據(jù)題目信息，（填“可以”或“不能”）算出用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)0.4(2)能(3)解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn65x=13g所以該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%?！驹斀狻浚?）從圖像中可以看出，隨著稀硫酸的加入，氫氣質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)稀硫酸加入量達(dá)到一定程度后，氫氣質(zhì)量不再增加，此時氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值。圖像中氫氣質(zhì)量的最大值對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值為0.4g，所以生成氫氣的總質(zhì)量是0.4g。（2）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和稀硫酸溶液的質(zhì)量。生成0.2g氫氣需要稀硫酸溶液的質(zhì)量為100g，根據(jù)0.2g氫氣和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以能算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）見答案。2．（2025·四川內(nèi)江·一模）某化學(xué)興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入8%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化如圖所示（假設(shè)廢液中其它成分均為中性，且不和(1)B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分的化學(xué)式為。(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)NaOH、Na2SO4(2)解：設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH9880=100答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%【詳解】（1）B點(diǎn)時，pH＞7，此時氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，故此時溶液中的溶質(zhì)為：NaOH、Na2SO4；（2）見答案。題型04實物流程圖、標(biāo)簽圖計算1．（2025·陜西西安·二模）現(xiàn)有氯化鈣和氯化鈉的固體混合物，進(jìn)行如下實驗：請計算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是g。(2)所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)10(2)解：設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCl所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6答：所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%?！驹斀狻浚?）由圖可知，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g。（2）見答案。2．（2025·山西呂梁·一模）為測定失去標(biāo)簽的某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組同學(xué)做了下圖所示實驗。(1)進(jìn)行操作1的過程中需要注意的事項是（寫一點(diǎn)）。(2)請計算該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)紙緊貼漏斗內(nèi)壁（或濾紙邊緣低于漏斗邊緣、漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣、傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁等，寫出一點(diǎn)即可）(2)解：設(shè)100g該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na106100x=10.6g該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6答：該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%?！驹斀狻浚?）操作1是過濾，過濾過程中需要注意的事項有：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（或濾紙邊緣低于漏斗邊緣、漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣、傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁等，寫出一點(diǎn)即可）。（2）碳酸鈉與石灰水（有效成分為氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2題型05有關(guān)溶液的計算1．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）向盛有40g氫氧化鈉溶液的錐形瓶中逐滴滴加100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，用pH傳感器測得溶液的pH變化情況如圖所示。(1)A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有種。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸，需加水的質(zhì)量為。【答案】(1)2/二/兩(2)2(3)4.0%/4%(4)95g【詳解】（1）A點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH小于7，溶液顯酸性，稀硫酸過量，A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉、硫酸，故填：2或二或兩；（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H（3）氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)時，消耗硫酸的質(zhì)量為40g，設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，2氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6g40g故填：4.0%或4%；（4）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為y，則有100g×4.9%=(100g-y)×98%，得y=95g，故填：95g。2．（2025·河北石家莊·一模）小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖甲所示的實驗。隨著實驗的進(jìn)行燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖乙所示。請計算：(1)產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為g。(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)8.8(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為xCaCO7344=x=14.6g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的總質(zhì)量即為燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量，通過分析圖像可知，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為130g-121.2g=8.8g。（2）見答案。一、選擇題1．（2025·河北石家莊·模擬預(yù)測）表1所示為兩種常見鉀鹽的溶解度，固體M是兩種鉀鹽中的一種。實踐小組同學(xué)按照如圖所示操作進(jìn)行實驗。下列分析正確的是表1：常見鉀鹽的溶解度表溫度/℃204060KCl34.040.045.5KNOs31.663.9110A．固體M為KClB．乙中溶液為飽和溶液C．加入4?gD．丁燒杯中固體M的質(zhì)量x=44.2【答案】D【詳解】A、乙中溶液的底部沒有晶體，說明30℃，50水中最多溶解M的質(zhì)量大于等于30g，則30℃時M的溶解度大于等于30g×2=60g，根據(jù)溶解度表可知，M為硝酸鉀，選項錯誤；B、硝酸鉀在60℃時溶解度為110g，所以在50g水中溶解55g達(dá)到飽和，乙中含有硝酸鉀溶質(zhì)30g，所以乙溶液為不飽和溶液，選項錯誤；C、丙中沒有溶解的硝酸鉀質(zhì)量為30g+30g-55g=5g，60℃溶解110g硝酸鉀至少需要100g水，設(shè)溶解5g硝酸鉀至少需要水的質(zhì)量為x，110g100gD、20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，故在50g水中最多溶解硝酸鉀質(zhì)量為15.8g，則析出晶體的質(zhì)量為：60g-15.8g=44.2g，選項正確；故選D。二、計算題2．（2025·四川綿陽·二模）某興趣小組設(shè)計圖1實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖2。提示：①醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。②魚骨中其他成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計。(1)該實驗中濃硫酸的作用是。(2)若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的醋酸溶液配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸溶液，需要加水g。(3)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（無計算過程不得分）。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法（填“是”或“不是”）科學(xué)的。請你結(jié)合圖中數(shù)據(jù)加以說明：?！敬鸢浮?1)吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止實驗誤差(2)100(3)解：設(shè)魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為820g-819.89g=0.11gCaCO100x=1.25%答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25%。(4)不是由圖中數(shù)據(jù)可知，魚骨中碳酸鈣與足量食醋反應(yīng)生成二氧化碳的量很少，說明反應(yīng)程度有限，所以喝醋很難除去卡在咽上的魚刺【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，在該實驗中可吸收碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有的水蒸氣，防止實驗誤差。（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為y，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得50g×9%=(150g?y)×3%，解得y=100g。（3）由圖2可知，反應(yīng)后裝置總質(zhì)量減少了820g?819.89g=0.11g，即為生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行計算，詳見答案。（4）由圖中數(shù)據(jù)可知，魚骨中碳酸鈣與足量食醋反應(yīng)生成二氧化碳的量很少，說明反應(yīng)程度有限，所以喝醋很難除去卡在咽上的魚刺，不是科學(xué)的做法。3．（2025·河北滄州·一模）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，其化學(xué)方程式為Na2次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/克40404030所得溶液的總質(zhì)量/克134168202232(1)第4次實驗結(jié)束后，所得溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(2)求氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求有必要的化學(xué)方程式和計算步驟)?！敬鸢浮?1)NaCl、CaCl2/CaCl2、NaCl(2)設(shè)40gCaCl2溶液中含CaCl2質(zhì)量為x。CaCl111x=6.66g則氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%?！驹斀狻浚?）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，第1次生成沉淀的質(zhì)量為：100g+40g-134g=6g，第2次生成沉淀的質(zhì)量為：100g+80g-168g=12g，第3次生成的沉淀為：100g+120g-202g=18g；第4次生成的沉淀為：100g+150g-232g=18g，氯化鈣的溶液質(zhì)量增大，但是沉淀質(zhì)量沒有變化，說明第三次恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為18g，第4次實驗結(jié)束時，氯化鈣過量，因此此時溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2；（2）根據(jù)以上分析可知，40g氯化鈣溶液能成6g的碳酸鈣沉淀，見答案。4．（2025·廣西南寧·模擬預(yù)測）某實驗小組為測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了過氧化氫溶液的分解實驗，實驗中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量68.0g______g66.6g1.6g請回答：(1)二氧化錳由種元素組成，其質(zhì)量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計算過程）。【答案】(1)兩/2/二0.2(2)5%解：設(shè)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，2H過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4g68g答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！驹斀狻浚?）二氧化錳是由錳、氧兩種元素組成；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳的質(zhì)量為66.6g+1.6g-68.0g=0.2g，故填：兩或2或二；0.2；（2）見答案。5．（2025·江蘇宿遷·一模）在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)×?0g氫氧化鈉溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸來進(jìn)行數(shù)字化實驗，使用傳感器，由計算機(jī)描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像(如下圖所示)，利用如圖回答下列問題：(1)b點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是。(2)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)硫酸鈉、硫酸(2)解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xH氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，稀硫酸顯酸性，pH＜7，圖中pH逐漸降低，是將稀硫酸逐漸加入到氫氧化鈉溶液中，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)稀硫酸溶液質(zhì)量為10g，溶液pH=7，此時氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)時pH＜7，此時溶液中硫酸過量，溶液中溶質(zhì)為硫酸和硫酸鈉；（2）見答案。6．（2025·陜西咸陽·一模）黃銅被廣泛用于制作機(jī)器零件、日用品等。當(dāng)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于39%時，黃銅的塑性好，適于冷熱加壓加工。為了解某黃銅樣品的性能進(jìn)行如下實驗：取20g該樣品于燒杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反應(yīng)，測定實驗數(shù)據(jù)如表。實驗次數(shù)第1次第2次第3次加入稀硫酸的質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.08？0.04請完成下列分析及計算：(1)第2次生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)通過計算判斷該黃銅是否適于冷熱加壓加工?！敬鸢浮?1)0.08(2)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g設(shè)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn652=解得：x=6.5g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g答：該黃銅適于冷熱加壓加工?！驹斀狻浚?）第2、3次加入20g稀硫酸產(chǎn)生了氫氣，說明第1次加入稀硫酸鋅并未反應(yīng)物，第1次加入20g稀硫酸產(chǎn)生了0.08g，故第2次生成氫氣的質(zhì)量也為0.08g；（2）見答案。7．（2025·山西呂梁·一模）明代科技著作《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉金屬鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2C高溫(1)化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為。(2)計算此爐甘石中ZnCO3【答案】(1)CO(2)解：設(shè)300kg此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量為ZnCO125x=250kg此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：此爐甘石中ZnCO3【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前Zn、C、O的個數(shù)分別是1、3、3，反應(yīng)后除3X外Zn、C、O的個數(shù)分別是1、0、0，則3X含有3個C、3個O，X含有1個C、1個O，X的化學(xué)式為CO。（2）根據(jù)圖像，完全反應(yīng)時參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為130kg，據(jù)此可計算出此爐甘石中ZnCO38．（2024·山東泰安·中考真題）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。(1)圖中a點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含微粒為（填微粒符號）。(2)恰好完全反應(yīng)時，消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液20g。根據(jù)圖示計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)Na+、Cl?、OH(2)2.9%解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，NaOH恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17g答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.9%?！驹斀狻浚?）由圖可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，則該反應(yīng)是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)時溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉未完全反應(yīng)，所以圖中a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是未反應(yīng)完的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，所含微粒為Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：Na+、Cl?、OH?（2）見答案。9．（2025·江西吉安·一模）銅鐵合金常用于手機(jī)處理器的屏蔽罩、散熱板、卡槽等部件的制造。為測定某銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的甲同學(xué)將8g該合金粉末樣品加入160(1)m的值為。(2)計算該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)(3)5％的硫酸亞鐵溶液可用作缺鐵花卉的營養(yǎng)液，實驗中應(yīng)向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為g。(4)為驗證實驗結(jié)果，小組決定用另一種方法再次測定。興趣小組的乙同學(xué)將8g該合金粉末樣品加入160g足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，則乙同學(xué)需要測量的數(shù)據(jù)是【答案】(1)8.8(2)70%解：設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6g8g答：銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；(3)144.8(4)生成氫氣的質(zhì)量/反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，則有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g，故填：8.8；（2）見答案。（3）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的質(zhì)量為15.2g÷5%=304g，因此實驗中應(yīng)向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與硫酸反應(yīng)，可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出銅鐵合金中鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則乙同學(xué)需要測量的數(shù)據(jù)是生成氫氣的質(zhì)量或反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量，故填：生成氫氣的質(zhì)量或反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量。10．（2025·陜西·模擬預(yù)測）波爾多液是農(nóng)業(yè)上的殺菌劑。某同學(xué)用硫酸銅溶液和熟石灰[Ca((1)硫酸銅與熟石灰的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(2)生成沉淀的質(zhì)量是g。(3)計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)復(fù)分解反應(yīng)(2)4.9(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為xCa160x=8硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！驹斀狻浚?）硫酸銅與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成了另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為4.9g；（3）解析見答案。11．（2025·陜西西安·二模）在家庭勞動實踐時，小明同學(xué)為測定家里某品牌潔廁凈中HCl的含量，進(jìn)行如圖實驗：（已知潔廁凈的有效成分是HCl，其他成分不與碳酸鈣反應(yīng)）請分析并計算：(1)加入潔廁凈時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是。(2)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(3)國家標(biāo)準(zhǔn)要求潔廁凈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得超過12%【答案】(1)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)4.4(3)符合國家標(biāo)準(zhǔn)要求解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x。CaCO該品