思考：20℃時(shí)，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁凉腆w不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？宏觀表象微觀速率解釋溶解結(jié)晶飽和V溶解>V結(jié)晶V溶解<V結(jié)晶V溶解=V結(jié)晶可逆反應(yīng)速率含義與濃度關(guān)系V正V逆正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行的反應(yīng)。單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少決定于生成物濃度決定于反應(yīng)物濃度在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).用表示。例：可逆反應(yīng)的特點(diǎn):⑴同一條件下正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行⑵可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率1、定義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的條件：外界條件不變思考與討論：動態(tài)平衡有哪些特征？特征：1、正逆過程都在同時(shí)進(jìn)行——“逆”2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“動”3、v（正）=v（逆）——“等”4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化——“定”5、外界條件變化，平衡將改變——“變”。

如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變v正=v逆1、同一物質(zhì)2、消耗＝生成含量保持不變：1、物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量濃度3、百分含量練習(xí)一在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD練習(xí)二在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

＋O22SO3

△

H＜0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD練習(xí)三下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC練習(xí)四下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

(D)混合氣體的壓強(qiáng)（E）氣體的平均分子量（F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（G）混合氣體的密度A.F下列說法中可以充分說明反應(yīng):在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

(D)混合氣體的壓強(qiáng)（E）氣體的平均分子量（F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（G）混合氣體的密度2P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)?A.C.D.E.F

練習(xí)五下列說法中可以充分說明反應(yīng):

A(固)+3B(氣)

2C(氣)+D(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)混合氣體的壓強(qiáng)（B）氣體的平均分子量（C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（D）混合氣體的密度B.C.D下列說法中可以充分說明反應(yīng):A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)混合氣體的壓強(qiáng)（B）氣體的平均分子量（C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（D）混合氣體的密度A.B.C練習(xí)六在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?練習(xí)七在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A【能力訓(xùn)練】

1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）==2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的AB

B、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B2

C由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行不發(fā)生改變，定溫條件下壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，B選項(xiàng)無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。C【能力訓(xùn)練】2、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣)

2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C．正反應(yīng)生成SO2的速率與逆反應(yīng)生成SO3的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變AC【能力訓(xùn)練】

3、在一定溫下

達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)生成nmolI2B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI，同時(shí)生成nmolH2D．當(dāng)

時(shí)C【能力訓(xùn)練】4、下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2==2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是：

A、N2、3H2、NH3百分含量相等

B、單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)消耗3molH2

C、單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)生成3molH2

D、反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分百分含量一定。

A選項(xiàng)3種物質(zhì)含量相等，不一定是平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)消耗3molH2均表示的是正反應(yīng)速率的變化，無逆反應(yīng)速率的變化情況，從而無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不符合題意。C選項(xiàng)單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2可判斷正反應(yīng)速率，生成3molH2可判斷逆反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系可知正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意。D選項(xiàng)定容、定溫條件下壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，所以當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí)，間接說明各物質(zhì)的百分含量一定，符合題意。答案：C、DCD定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時(shí)間§影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動V正

>

V逆平衡向正反應(yīng)方向移動V正

=

V逆平衡不移動V正

<

V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動探究實(shí)驗(yàn)1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黃色）（無色）（紅色）（無色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴FeCl3

溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴KSCN溶液，顏色加深。

1、濃度對化學(xué)平衡的影響

1、濃度對化學(xué)平衡的影響分析t1t2t3應(yīng)用

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；結(jié)論在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡的影響【思考練習(xí)】

1、Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化（）

(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動

(B)平衡向正反應(yīng)方向移