專題化學(xué)反應(yīng)類型1/471、物質(zhì)改變及表示方式改變物理改變化學(xué)改變舉例“三態(tài)”改變、蒸餾、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、氣焊(溶解、潮解)……燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、風(fēng)化、結(jié)晶、硬水軟化、硝化、鈍化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電……區(qū)分宏觀沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成微觀組成物質(zhì)微粒聚集狀態(tài)改變(可能包括化學(xué)鍵斷裂)原來粒子間化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合，形成新化學(xué)鍵判斷方法有沒有新物質(zhì)生成聯(lián)絡(luò)化學(xué)改變時(shí)，一定同時(shí)發(fā)生物理改變；物理改變時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)改變2/47表示物質(zhì)改變化學(xué)用語(1)電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)電離用“”表示，弱電解質(zhì)電離用“”表示。(2)化學(xué)方程式：要注意配平，有氣體、沉淀生成時(shí)要注明“↑”或“↓”。(3)熱化學(xué)方程式：必須要注明各物質(zhì)狀態(tài)，且反應(yīng)放出或吸收熱量與方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。(4)離子方程式：只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能以離子形式存在并參加反應(yīng)，其余物質(zhì)都應(yīng)該以化學(xué)式表示，而且要注意方程式兩邊電荷量應(yīng)相等。(5)電極反應(yīng)式：注意原電池負(fù)極和電解池陽極上發(fā)生是氧化反應(yīng)，原電池正極和電解池陰極上發(fā)生是還原反應(yīng)。3/47一、化學(xué)反應(yīng)分類（分類依據(jù)不一樣，分類不一樣）4/475/476/471、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

7/47(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；(3)有單質(zhì)生成分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；(4)有單質(zhì)參加化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)普通規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律。(2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：最高價(jià)態(tài)元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)元素現(xiàn)有氧化性，又有還原性。8/479/4710/4711/47三、離子反應(yīng)與離子方程式12/472、離子方程式書寫與正誤判斷13/474.四看反應(yīng)是否符合事實(shí)。5．五看物質(zhì)溶解性，哪些物質(zhì)難溶于水，哪些物質(zhì)易溶于水，哪些物質(zhì)微溶于水。在寫離子方程式時(shí)難溶于水物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。6．六看電解質(zhì)屬性。哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中易電離；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中難電離。7．七看是否守恒。一個(gè)正確離子方程式，不但要遵照質(zhì)量守恒，還要遵照電荷守恒。

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8．八看溶液中溶質(zhì)電離出陰離子和陽離子配比數(shù)是否正確。有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減，要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰、陽離子配比。9．九看離子反應(yīng)先后問題。10．十看反應(yīng)物用量和滴加次序。15/473、離子大量共存規(guī)律及其應(yīng)用

16/4717/47在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收熱量通常叫做反應(yīng)熱。用ΔH（ΔH=H生成物－H反應(yīng)物）表示，單位kJ/mol，可用量熱計(jì)直接測量。四、熱化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出化學(xué)反應(yīng)吸收熱量化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物含有總能量大于生成物含有總能量反應(yīng)物含有總能量小于生成物含有總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收總能量表示方法ΔH<0△H>018/47放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示中學(xué)所學(xué)很多反應(yīng)是放熱反應(yīng)（燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等大多數(shù)反應(yīng)），吸熱反應(yīng)較少。常見吸熱反應(yīng)有：①大部分電離過程；②全部水解反應(yīng)；③大多數(shù)分解反應(yīng)；④銨鹽參加大多數(shù)反應(yīng)；⑤一些化合、置換反應(yīng)，如C與CO2反應(yīng)、H2與I2反應(yīng)、N2與O2反應(yīng)、C與H2O反應(yīng)等。

19/471、熱化學(xué)方程式書寫關(guān)鍵點(diǎn)：1、反應(yīng)物和生成物狀態(tài)(熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”)。2、ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)化學(xué)方程式右邊，ΔH單位總是kJ/mol。3、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)量，故能夠是整數(shù)，也能夠是分?jǐn)?shù)。方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與反應(yīng)熱相對應(yīng)。4、反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（所用ΔH普通是在101325Pa和25℃測定，可不尤其注明）。5、熱化學(xué)方程式像一個(gè)代數(shù)式一樣含有加和性。（蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，而與反應(yīng)路徑無關(guān)。即化學(xué)反應(yīng)不論是一步還是分步完成，其反應(yīng)熱是相同。）20/472、燃燒熱與中和熱分類燃燒熱中和熱定義在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出熱量叫做燃燒熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱實(shí)例C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molH+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol相同點(diǎn)均屬反應(yīng)熱，ΔH都小于0不一樣點(diǎn)以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出熱量來定義以生成lmolH2O所放出熱量來定義注：在燃燒熱定義中，完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物指物質(zhì)中以下元素完全轉(zhuǎn)化為對應(yīng)物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。21/47五、電化學(xué)——原電池、電解池與電鍍池比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其它金屬裝置條件①相互連接、活潑性不一樣金屬（能夠是能導(dǎo)電非金屬）作電極材料②電解質(zhì)溶液③兩電極與電解質(zhì)溶液接觸組成閉合回路①兩電極材料（活性能夠相同）連接直流電源②電解質(zhì)溶液③兩電極與電解質(zhì)溶液接觸組成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬離子（電鍍過程濃度不變）電極負(fù)極：較活潑金屬(電子流出)正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電非金屬）（電子流入）陽極：與電源正極相連電極(電子流出)陰極：與電源負(fù)極相連電極(電子流入)陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件22/47原電池電解池電鍍池電極反應(yīng)負(fù)極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽極：金屬電極失電子（溶解）陰極：電鍍液中陽離子得電子（在電鍍條件下，水電離產(chǎn)生H+或OH—般不放電）電子流向負(fù)極→正極（經(jīng)導(dǎo)線）電源負(fù)極→陰極（經(jīng)導(dǎo)線）電源正極←陽極（經(jīng)導(dǎo)線）同電解池1、組成原電池兩個(gè)注意事項(xiàng)：1.原電池組成前提：某一電極(負(fù)極)必須能與電解質(zhì)溶液中某種成份反應(yīng)(負(fù)極被氧化)，即能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)。2.很活潑金屬單質(zhì)不可做原電池負(fù)極，如K、Na、Ca等。23/472、原電池正負(fù)極判斷方法原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是負(fù)極，一個(gè)是正極，判斷負(fù)極和正極方法是：1.由組成原電池兩極材料判斷：普通是活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱金屬或能導(dǎo)電非金屬為正極。2.依據(jù)原電池外電路電流方向或電子流方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。3.依據(jù)原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液離子定向流動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向電極是正極，陰離子移向電極為負(fù)極。4.依據(jù)原電池兩極發(fā)生改變判斷：原電池負(fù)極總是是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。24/473、原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫以銅、鋅和稀H2SO4組成原電池為例：負(fù)極(Zn片)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))；正極(Cu片)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))書寫規(guī)律：1.遵照原子守恒、電子守恒和電荷守恒標(biāo)準(zhǔn)。2.電極反應(yīng)式慣用“=”，不用“→”。3.電極反應(yīng)式中若有氣體生成，需加“↑”。原電池總反應(yīng)式：普通把正極和負(fù)極電極反應(yīng)式相加而得。若電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在相加時(shí)應(yīng)把離子改為對應(yīng)弱電解質(zhì)。4、原電池應(yīng)用1.制作各種電池如：干電池、充電電池和新型燃料電池2.加緊化學(xué)反應(yīng)速率如：用粗鋅代替純鋅制取氫氣，反應(yīng)速率快3.防護(hù)金屬如：使被保護(hù)金屬當(dāng)原電池正極，則其受到保護(hù)25/475、金屬腐蝕析氫腐蝕和吸氧腐蝕金屬腐蝕實(shí)質(zhì)金屬原子失去電子被氧化而消耗過程種類化學(xué)腐蝕電化腐蝕原理金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)接觸而直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引發(fā)腐蝕不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑金屬失去電子被氧化而消耗。(可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕)區(qū)分金屬直接與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而消耗不純金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池作用腐蝕過程無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕26/47析氫腐蝕吸氧腐蝕條件金屬在酸性較強(qiáng)溶液中金屬在中性或酸性很弱溶液中電極反應(yīng)負(fù)極(Fe)：Fe－2e—=Fe2+正極(C)：2H++2e—=H2↑負(fù)極(Fe)：2Fe－4e—=2Fe2+正極(C)：O2+2H2O+4e—=4OH—發(fā)生情況相對較少，腐蝕速率普通較快非常普遍，腐蝕速率普通較慢聯(lián)系兩種腐蝕常相繼發(fā)生，吸氧腐蝕為主6、金屬防護(hù)預(yù)防或減緩金屬腐蝕主要是預(yù)防電化學(xué)腐蝕，主要方法有：1.涂保護(hù)層（如涂油漆、涂油等）2.用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜3.保持干燥4.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定（如不銹鋼）5.犧牲負(fù)極保護(hù)正極法27/477、電解池電極放電規(guī)律1.陽離子在電極上得到電子和陰離子在電極上失去電子過程叫放電。離子放電能力取決于離子本性，也與離子濃度大小和電極材料相關(guān)。2.電解時(shí)所用電極分為兩大類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體作用，并不參加反應(yīng)（如不活潑金屬Pt和非金屬石墨）。另一類為活性電極，電解時(shí)電極能參加反應(yīng)3.惰性電極陰陽離子放電次序①陰極上，陽離子放電次序?yàn)椋篕+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(濃度較小)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+(濃度較大)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+<Au3+②陽極上，陰離子放電次序?yàn)椋篎-<含氧酸根<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-28/478.電解質(zhì)溶液電解規(guī)律類型物質(zhì)種類舉例pH值改變恢復(fù)電解質(zhì)本身電解無氧酸HCl變大HCl不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2\CuCl2水電解含氧酸H2SO4變小加水強(qiáng)堿NaOH變大活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4不變電解質(zhì)和水都參加電解不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4變小CuO活潑金屬無氧酸鹽NaCl變大HCl29/47六、有機(jī)反應(yīng)類型1、取代反應(yīng)但苯酚能夠與溴水發(fā)生取代反應(yīng)常見反應(yīng)：烴鹵代、芳香烴硝化及磺化、醇分子間脫水、醇與氫鹵酸反應(yīng)、酚鹵代、酯化反應(yīng)、鹵代烴水解、酯水解等。30/4731/47[C6H7O2(OH)3]n+HNO3→