人教版高一化學知識點總結分享（通用15篇）人教版高一化學知識點總結分享篇1一、概念判斷：1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質)，也可能被還原(由陰離子變單質)。8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。9、常見的氧化劑和還原劑：10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。人教版高一化學知識點總結分享篇2一、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟(1)選主鏈，稱某烷(2)編號位，定支鏈(3)取代基，寫在前，注位置，短線連(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。四、氧化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價;二列出化合價升降變化;三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等;四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);五平：觀察配平其它物質的系數(shù);六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。人教版高一化學知識點總結分享篇31、親電取代反應芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。2、加成反應與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。3、氧化反應苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別。現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。4、定位效應兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。人教版高一化學知識點總結分享篇41、溶液的判斷：根據(jù)溶液的特征判斷(均一性、穩(wěn)定性)均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地無規(guī)則運動狀態(tài)之中。穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強等)不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。二、溶解度1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標準)在一定溫度時溶解在1體積水里的數(shù)。通常把在室溫(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;三、溶液的濃度(1)溶質質量指已溶解在溶劑里的溶質的質量，不一定等于加入的溶質質量(即沒有溶解的部分不計入溶質質量)。(2)兩種溶液混合后，總質量等于混合前兩種物質的質量之和，但總體積往往比混合前兩種物質的體積之和小。(3)溶質的質量分數(shù)是一個比值，最后的計算結果用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示。人教版高一化學知識點總結分享篇51、最簡單的有機化合物甲烷氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構同素異形體：同種元素形成不同的單質同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子2、來自石油和煤的兩種重要化工原料乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr硝化反應+HNO3→-NO2+H2O加成反應+3H2→人教版高一化學知識點總結分享篇61、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱人教版高一化學知識點總結分享篇71、氯氣(Cl2)：(1)物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)(2)化學性質：氯氣化學性質非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。①與金屬反應(將金屬氧化成正價)Na+Cl2===點燃2NaClCu+Cl2===點燃CuCl22Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)②與非金屬反應Cl2+H2===點燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。③Cl2與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質取決于其組成的微粒：(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。(5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。④Cl2與堿液反應：與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。人教版高一化學知識點總結分享篇81.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2.推論:(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少;(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。高考化學基本知識化學史(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;(2)近代原子學說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。(14)人類使用和制造第一種材料是——陶高考化學知識點掌握基本概念1.分子分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2.原子原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。3.離子離子是指帶電荷的原子或原子團。(1)離子可分為：陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…(2)存在離子的物質：①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…4.元素元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同—類原子的總稱。(1)元素與物質、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。(3)各種元素在地殼中的質量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5.同位素是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。6.核素核素是具有特定質量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。7.原子團原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。8.基化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(·CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(·Cl)。9.物理性質與化學性質物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態(tài)的變化?；瘜W變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應?；瘜W變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質生成，僅是物質形態(tài)、狀態(tài)的變化。10.溶解性指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。11.液化指氣態(tài)物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現(xiàn)象。在化學工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。12.金屬性元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。13.非金屬性是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸人教版高一化學知識點總結分享篇9二氧化硫(1)物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3)(2)化學性質：①具有酸性氧化物通性②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)(3)二氧化硫的污染①SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。人教版高一化學知識點總結分享篇10鋁及其化合物的性質1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+人教版高一化學知識點總結分享篇11氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使銀溶液，并用稀排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓人教版高一化學知識點總結分享篇12非金屬單質(f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si)1,氧化性：f2+h2===2hff2+xe(過量)===xef22f2(過量)+xe===xef4nf2+2m===2mfn(表示大部分金屬)2f2+2h2o===4hf+o22f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i2f2+cl2(等體積)===2clf3f2(過量)+cl2===2clf37f2(過量)+i2===2if7cl2+h2===2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3===pcl5cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i25cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+scl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o22o2+3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===znsn2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22.還原性s+o2===so2s+o2===so2s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)2p+3x2===2px3(x表示f2，cl2，br2)px3+x2===px5p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2oc+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2coc+h2o===co+h2(生成水煤氣)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金剛砂)si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，(堿中)歧化cl2+h2o===hcl+hclo(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po211p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co人教版高一化學知識點總結