機(jī)密★啟用前注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Zn65一、選擇題：本題共14題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述錯(cuò)誤的是A.硬鋁的強(qiáng)度比純鋁大，可用于制造C919大飛機(jī)的外殼B.我國(guó)核動(dòng)力貨船將采用釷(Th)基熔鹽反應(yīng)堆技術(shù)，232Th的中子數(shù)為142C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由煤的干餾獲得D.我國(guó)科學(xué)家首次人工合成純相六方金剛石，六方金剛石是立方金剛石的同素異形體2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)名稱(chēng)：2,2,3一三甲基己烷B.順—2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)球棍模型：C.高分子聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH?CH?CN]n4Z4Z4Z4ZD.sp雜化軌道形成示意圖：sPxPyP:PxP,3.Rotane是一類(lèi)螺環(huán)烷烴，其核心特征為多個(gè)環(huán)通過(guò)單原子橋(C原子或CH?基團(tuán))連接，形成閉合的立體結(jié)構(gòu)。一種結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單的螺環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于該螺環(huán)烷烴，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C?H??B.二氯代物最多有3種C.密度小于水，且不溶于水D.該分子中存在極性鍵和非極性鍵【高二化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))】4.下列關(guān)于儀器用途或操作的說(shuō)法正確的是ABCD振蕩分液漏斗中混合液、放氣蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)5.含有6個(gè)碳原子的烴如表所示：abC下列敘述錯(cuò)誤的是A.a分子中所有碳原子一定共平面B.b與等物質(zhì)的量的HBr加成所得產(chǎn)物有2種C.c的同分異構(gòu)體中，可能有4個(gè)碳原子共直線D.b的化學(xué)名稱(chēng)為2-乙基—1一丁烯，與H?加成所得產(chǎn)物的化學(xué)名稱(chēng)為3一甲基戊烷6.下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A.制乙醛OB.制冷凍麻醉劑氯乙烷：D.海水提溴過(guò)程中，將溴吹入SO?吸收塔：Br?+SO?+2H?O——4H++2Br+SO-7.下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷正確的是A.CH?O和C?H?O一定互為同系物B.新戊烷的范德華力大于正戊烷的范德華力C.乙醇的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為46的峰歸屬于CH?CH?OHD.從苯的紅外光譜圖中，可以找到C—C、C=C、C—H的吸收峰【高二化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))】8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁振蕩鑒別苯和甲苯B將含有H?S、PH?雜質(zhì)的乙炔氣體通過(guò)盛有NaOH除去乙炔中的雜質(zhì)C室溫下，用pH計(jì)測(cè)CH?COONa溶液和NaNO?溶比較K?(CH?COO-)、K?(NO?)相對(duì)大小D向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中分別加入少量氯水和CCl?,振蕩，靜置驗(yàn)證氧化性：Cl?>I?、Br?>I?是原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)不大于10的主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是B.這四種元素不能組成離子化合物C.結(jié)構(gòu)式中a、b兩處的共用電子對(duì)均偏向W原子D.ZX?中的Z原子易提供孤電子對(duì)與Cu2+形成配位鍵10.氨硼烷(NH?BH?)易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為104～125℃,是一種具有高儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積儲(chǔ)氫密度的環(huán)境友好型儲(chǔ)氫材料。我國(guó)學(xué)者通過(guò)下列簡(jiǎn)單、經(jīng)濟(jì)、有效的途徑制得了氨硼烷：鎂的晶體結(jié)構(gòu)與參數(shù)及NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下：下列敘述正確的是B.鎂原子在二維空間的配位數(shù)為6C.NH?BH?熔點(diǎn)高與分子中N—H、B—H無(wú)關(guān)D.NaCl晶胞中Na+的距離最近且等距的Cl-有【高二化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))】【高二化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))】11.恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的(g)與HBr(g),可同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)i反應(yīng)ii已知,其中R、C均為常數(shù)。反應(yīng)i和反應(yīng)ii圖所示，下列說(shuō)法正確的是InK4B.等質(zhì)量,后者能量更高的lnK隨的變化關(guān)系曲線如C.保持容器容積不變，適當(dāng)升高溫度的體積百分含量與原平衡相比減小D.保持溫度不變，適當(dāng)壓縮容器增大壓強(qiáng)的體積百分含量與原平衡相比增大12.某有機(jī)物M的分子式為C?H?BrO?,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，M中含有的官能團(tuán)有羧基、溴原子以及碳碳雙鍵，則M的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))13.一種以NaOH溶液為電解液，以多孔NiCo?O?/石墨烯復(fù)合材料為電極的鋅一空氣二次電池，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是aaA.多孔NiCo?O?/石墨烯復(fù)合材料有利于吸附氧氣B.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為NiCo?O?·(O?)+4xe?+2xH?O—NiCo?O?+4xOH-C.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)OH的物質(zhì)的量不變D.放電時(shí)，外電路中每通過(guò)2mol電子，負(fù)極區(qū)溶液增重65g【高二化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))】14.常溫下，將過(guò)量的碳酸鈣固體溶于水，形成飽和溶液的過(guò)程中，測(cè)得pH變化隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示[已知：常溫下H?CO?的電離平衡常數(shù)Ka(H?CO?)=10-6.4、K?(H?CO?)=10-10.3]。吉下列敘述錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中c(Ca2+)·c(CO?一)<Kp(CaCO?)B.向b點(diǎn)溶液中通入少量二氧化碳(仍有固體剩余),溶液中n(CO?)/n(HCO?)減小C.b點(diǎn)溶液中c(Ca2+)>c(CO?一)>c(HCO?)D.向b點(diǎn)溶液中加水稀釋(仍有固體剩余),c(Ca2+)不變二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)硫代硫酸鹽(S?O3一)、連三硫酸鹽(S?O一)和連四硫酸鹽(S?O一)都是采礦廢水中常見(jiàn)的硫代鹽，其中硫代硫酸鹽最為常見(jiàn)?？萍脊ぷ髡咄ㄟ^(guò)懸浮微滴實(shí)驗(yàn)，深入探討了O?氧化硫代硫酸鹽的反應(yīng)機(jī)制(如圖所示),這對(duì)廢水處理和理解氣候影響具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)S的2p電子云有種不同的伸展方向；基態(tài)S中能量最高的電子占據(jù)的原子軌道電子云輪廓圖為(2)O?、P?、C?三種物質(zhì)中，在CS?中溶解度最小的是,C?的晶體類(lèi)型為 晶體。(3)查閱資料知，S?O?-可看成)中的一個(gè)O被S代替。①S?O3一的空間結(jié)構(gòu)為;一定條件下，S?O-中的(填字母序號(hào))最易可和Ag+配位；【高二化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))】(4)六水合硫代硫酸鎂(MgS?O?·6H?O)的晶胞結(jié)構(gòu)與參數(shù)如下圖所示：ZZOS?O2-x六水合硫代硫酸鎂晶體中微粒間的作用力除有離子鍵、極性共價(jià)鍵外，還有 和;若該晶體的密度為pg·cm?3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=mol-116.(14分)碘酸銅因獨(dú)特的氧化性和顏色特性，在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、工業(yè)等領(lǐng)域有重要價(jià)值。一種從黃銅礦(主要含有CuFeS?,以及SiO?、MoS?以及其它惰性雜質(zhì))獲得Cu(IO?)?的流程如下圖所示：已知：①“閃速焙燒”的溫度范圍是1100～1300℃,該條件下的相關(guān)反應(yīng)為：MoS?+O?→10??mol·L?1時(shí)，視為沉淀完全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)42Mo價(jià)電子排布式：o(2)當(dāng)反應(yīng)“MoS?+O?→MoO?+SO?”生成1molSO?,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子。(3)可用堿性NaC1O溶液為“脫硫液”吸收煙氣中的SO?。a.吸收塔中噴淋的“脫硫液”與煙氣逆向接觸b.加快進(jìn)人吸收塔的煙氣速率②寫(xiě)出SO?被“脫硫液”氧化時(shí)的離子方程式：(4)“酸溶”工序發(fā)生的和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子方程式為0(5)“調(diào)pH”的目的使Fe3+沉淀完全，則工序所用的試劑最好是(填字母序號(hào))。a.CuOb.Zn(OH)?(6)若“調(diào)pH”工序后的濾液中c(Cu2+)≥0.22mol·L-1,則所得濾液的pH范圍為。17.(15分)CO?的回收利用是減弱溫室效應(yīng)的方法之一，其中利用CO?制取甲醛的熱化學(xué)方程式請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填字母序號(hào))。(2)已知HCHO(g)的燃燒熱(△H)為—526.8kJ·mol-1,則表示HCHO(g)燃燒熱的熱化學(xué)(3)已知H?O(g)——H?O(1)△H=—44.0kJ·mol-1,則2H?(g)+O?(g)——2H?O(g)(4)T℃時(shí)，向恒溫恒容密閉容器中充入CO?、H?的混合氣體使起始?jí)簭?qiáng)為210kPa,只發(fā)生反的變化曲線如圖所示：(kPa)-1(Kp為分壓平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醛和一氧化碳。①外接電源的負(fù)極應(yīng)與(填“X”或“Y”)極相連；③HCHO能與水按任意比例混溶，其主要原因是o【高二化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))】18.(15分)甲、乙、丙為苯的同系物，且碳原子數(shù)逐一增加，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D、H中官能團(tuán)名稱(chēng)分別為_(kāi)o(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;設(shè)計(jì)甲→A、B→C步驟的目的是o(3)乙→E所需要的反應(yīng)條件和反應(yīng)物為0(4)F的化學(xué)名稱(chēng)為o應(yīng)的化學(xué)方程式：(6)丁是丙的同分異構(gòu)體，且仍屬于苯的同系物，則丁的結(jié)構(gòu)有種，其中1H—NMR譜顯示有5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o【高二化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))】參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則【解析】煤油是石油分餾的產(chǎn)物，而煤的干餾主要生成焦炭、煤焦油等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳原子，編號(hào)離甲基較近一端開(kāi)始，的化學(xué)名稱(chēng)：2,2,3一三甲基己烷，A項(xiàng)正確；順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)球棍模型：,B項(xiàng)正確；高分子聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C項(xiàng)錯(cuò)誤；sp雜化軌道形成示意圖：【解析】觀察結(jié)構(gòu)，有3個(gè)碳原子無(wú)氫原子，另外6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上均有2個(gè)氫原子，A項(xiàng)正確；二氯代物常見(jiàn)的有3種[同時(shí)取代同一個(gè)CH?上的氫原子，同一個(gè)三角形中兩個(gè)CH?上的氫原子，不同三角形中CH?上的氫原子],但3個(gè)無(wú)氫碳原子可以確定一個(gè)平面，兩個(gè)氯原子可在平面的同側(cè)或不同側(cè)，故二氯代物多于3種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳原子數(shù)相對(duì)較少的烴，密度小于水，且不溶于水，C項(xiàng)正確；該分子中存在極性鍵(碳?xì)洹窘馕觥恐亟Y(jié)晶法提純苯甲酸過(guò)程中，涉及蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶操作，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；振蕩分液漏斗時(shí)，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，B項(xiàng)正確；分液時(shí)下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)用于冷凝餾分應(yīng)選用直形冷凝管，D項(xiàng)錯(cuò)誤。加成所得產(chǎn)物的化學(xué)名稱(chēng)為3—甲基戊烷，D項(xiàng)正確?！窘馕觥恳彝榕c氯氣在光照條件下的反應(yīng)可以生成氯乙烷，其方程式：,但該反應(yīng)不易控制且產(chǎn)物多，不能用于制備，制備氯乙烷常用乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。【高二化學(xué)試題參考答案第1頁(yè)(共5頁(yè))】【解析】CH?O是甲醇的分子式，而C?H?O是乙醇或二甲醚的分子式，故兩者不一定互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般情況下，同種烷烴的不同異構(gòu)體中，支鏈越多其范德華力越小，沸點(diǎn)越低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷項(xiàng)正確；苯中含有大π鍵，是介于C-C與C=C之間一種獨(dú)特的鍵，即從苯的紅外光譜圖中，找不到C—C、【解析】苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，A項(xiàng)不符合題意；NaOH溶液不能除去乙炔中的磷化氫氣體，除乙炔氣體中H?S、PH?雜質(zhì)，應(yīng)用過(guò)量硫酸銅溶液，B項(xiàng)合溶液中分別加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl?+2KI——I?+2KCl,則氧化性：Cl?>I?,生成的I?不能將KBr中的溴離子置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性：Br?>I?,再加入CCl?,振蕩，靜置，溶液分層，下層為碘的CCl?溶液，呈紫紅色，D項(xiàng)符合題意。項(xiàng)正確；這四種元素能組成離子化合物，如NH?HCO?、CH?COONH?等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因非金屬性：O>N>C,原子間的共用電子對(duì)一般偏向在同一平面上距離最近且相等的Mg原子有6個(gè)，B項(xiàng)正確；NH?BH?熔點(diǎn)高與分子中N-H、B—H有關(guān)，C【解析】由題干圖示信息可知，反應(yīng)i和反應(yīng)ii的隨增大而增大，故△H?<0、△H?<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)i的斜率大，即—△H?>-△H?,則△H?>△H)△H?<0,故等質(zhì)量的,前者能量更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器容積不變，適當(dāng)升高溫度，平)向逆方向不變，保持溫度不變，適當(dāng)壓縮容器增大壓強(qiáng)，平衡)不移動(dòng)，的體積百分含量與原【解析】采用“定二議一”方法，固定碳碳雙鍵和羧基，移動(dòng)溴原子，因此滿足條件的M有8種，B項(xiàng)正確。NiCo?O?·(O?)。+4xe?+2xH?O—NiCo?O?+4xOH-,B項(xiàng)正確；充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為【高二化學(xué)試題參考答案第2頁(yè)(共5頁(yè))】15.【答案】(14分)(3)①四面體(2分)c(2分)(2分)(3)①SO2一的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故SO2一的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，而“S?O3-可看成SO一中的一個(gè)O被S代替”,故S?O一的空間結(jié)構(gòu)為四面體；S?O一中的中心S原子無(wú)孤電子對(duì)，不能形成配位鍵，O原子和端基S原子都有孤電子對(duì)，但O的電負(fù)性大于S,故S?O3-中的端基S原子最易可和Ag+配位。②結(jié)合“連四硫酸鹽(S?O一)”以及,可畫(huà)出S?O一的結(jié)構(gòu)式1pm=10-1?,(abc×10-1?cm)3×pg·cm?②SO?+ClO?+2OH—SO2-+Cl+H?O(2(4)3Cu?O+14H++2NO?——6Cu2++2NO【解析】(1)Mo的原子序數(shù)是42,比18大24,即Mo與Cr同族且位于第五周期?！靖叨瘜W(xué)試題參考答案第3頁(yè)(共5頁(yè))】(2)將反應(yīng)“MoS?+O?→MoO?+SO?”配平可得2,生成4molSO?,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mol電子。吸收塔的煙氣速率，導(dǎo)致氣體無(wú)法與液體充分接觸，會(huì)降低脫硫效率。②堿性NaCIO溶液與NaClO溶液顯堿性不是一個(gè)意思。堿性NaClO溶液應(yīng)理解為NaOH與NaClO混合(4)依題意Cu?O被硝酸氧化為Cu(NO?)2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,配平可得3Cu?O+14H++2NO?(5)加入CuO促使Fe3+水解，并使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀；用Zn(OH)?調(diào)節(jié)pH會(huì)引入新雜質(zhì)；加入Cu粉，銅能將Fe?+還原為Fe2+。(6)若“調(diào)pH”工序后的濾液中c(Cu2+)≥0.22mol·L-1,根據(jù)Kp[Cu(OH)?]=2.2×10-2°,可得此時(shí)溶液的pH≤4.5;調(diào)pH的目的是使Fe3+沉淀完全，根據(jù)K[Fe(OH)s]=10-374,則所得濾液需要調(diào)節(jié)至pH>3.2,所以調(diào)節(jié)pH范圍為3.2<pH≤4.5。(2)HCHO(g)+O?(g)=CO?(g)+H?O(1)(3)—486.0(2分，填—486也給分)平衡轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)<b點(diǎn)(2分，合理即可)②0.9(2分)(5)①X(1分)②CO③HCHO與水分子間能形成氫鍵(2分，多答HCHO是極性分子不扣分)【解析】(1)該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H—T△S<0,該反應(yīng)宜在低溫條件下進(jìn)行。(2)已知HCHO(g)的燃燒熱(△H)為—526.8kJ·mol-1,則HCHO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為HCHO(g)+O?(g)=CO?(g)+H?O(1)△H=-526.8kJ·mol?1。(3)根據(jù)蓋斯定律，可得2H?(g)+O?(g)——2H?O(g)△H=-486.0kJ·mol?1。②CO?(g)+2H?(g)起始分壓(kPa)70140分壓變化(kPa)x2xxx平衡分壓(kPa)(70—x)(140-2x)TT(70—x)+(140—2x)+x+x=150x=60(5)①外接電源的負(fù)極應(yīng)與電解池的陰極相連，陰極發(fā)生化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，即X是陰極、Y是陽(yáng)極。②X極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即生成HCHO的電極反應(yīng)式為CO?+4e?+4H+—HCHO+H?O。③HCHO能與水按任意比例混溶，其主要原因是HCHO與水分子間能形成氫鍵。【高二化學(xué)試題參考答案第4頁(yè)(共5頁(yè))】(1)氨基(1分)羥基(1分)(2)(2分)起定位作用，在甲基的鄰位引人硝基(2分)(4)苯乙炔(2分)(6)7(2分)(2)依題意，甲苯發(fā)生磺化反應(yīng)生成A生硝化反應(yīng)生成B,利用磺化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，脫去磺酸基，故C是;觀察流程可知，先在甲對(duì)位引入磺酸基，后在鄰位引入硝基，要的反應(yīng)條件和反應(yīng)物是光照和Cl?。為原料，通過(guò)加聚反應(yīng)，生成聚苯乙烯，聚苯乙烯是一種具有優(yōu)良的絕熱、絕緣性能的高分子包裝材料。(6)丙的分子式為C?H?2。若丁有一個(gè)取代基，則丁可能若丁有兩個(gè)取代基，缺考