專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第1課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．了解活化能的含義，學(xué)會用有效碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2．掌握外界條件（濃度、壓強(qiáng)）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】交流討論從微觀上分析，化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)？碰撞理論要點(diǎn)反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)成正比。發(fā)生有效碰撞的條件：①分子必須具有足夠高的能量；②分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。有效碰撞的定義：能發(fā)生反應(yīng)的碰撞?；罨肿樱耗芰枯^高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽夯罨肿拥钠骄芰颗c所有分子的平均能量之差稱為活化能。1.根據(jù)碰撞理論，化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子數(shù)目有什么關(guān)系？

單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)越多，反應(yīng)速率越大。2.哪些條件能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目？

（1）增大濃度（2）增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積）（3）升高溫度3.哪些條件能增大活化分子百分?jǐn)?shù)？

（1）升高溫度（2）使用催化劑思考討論基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子經(jīng)過一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有任何中間物生成?；磻?yīng)的活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系每個基元反應(yīng)都有對應(yīng)的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小。復(fù)雜反應(yīng)：經(jīng)過兩個或多個步驟完成的反應(yīng)。濃度對反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______________________________________交流討論（1）對于可逆反應(yīng)，若增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？增大生成物的濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度也增大，因此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。（2）如何用碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響？

增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。（3）濃度對反應(yīng)速率的影響適用范圍是什么？

適用于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)或氣體反應(yīng)。固體和純液體的濃度為常數(shù)，對反應(yīng)速率無影響。交流討論1.在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物分別以氣體、液體或固體三種狀態(tài)存在，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生變化呢？改變壓強(qiáng)，對固體、液體之間或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，影響很小。2.增大體系的壓強(qiáng)，氣體的濃度如何變化？對于有氣體參加的反應(yīng)，保持溫度不變時，增大壓強(qiáng)，容器的體積減小，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物和生成物的濃度。對有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，可以歸結(jié)為濃度改變對反應(yīng)速率的影響。由于固體、液體粒子間的空隙很小，改變壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。已知反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡。（1）若容器體積一定，向容器中再充入一定量的N2，反應(yīng)速率如何變化？

反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大。（2）若容器體積一定，向容器中再充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率如何變化？

反應(yīng)物的濃度沒有改變，對反應(yīng)速率無影響。（3）若保持壓強(qiáng)不變，向容器中再向容器中充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率如何變化？

充入氦氣后容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。思考討論課堂小結(jié)影響反應(yīng)速率的因素1．主要因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。例如：金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)。2．外部因素影響反應(yīng)速率的外部因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑及反應(yīng)物之間的接觸面積、光、電磁波、超聲波等。課堂練習(xí)1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是(

)①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤

C．①④ D．①②③④答案：B2．對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A．增大C(s)的量

B．增大H2O(g)的濃度C．增大CO(g)或H2(g)的濃度

D．減小H2O(g)的濃度答案：A解析：改變濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。3．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A．將容器的體積擴(kuò)大一倍B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2