第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、學習目標

1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)

展的密切關系。

★2.了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。

3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金

4.會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途

二、知識準備

請列舉你知道的一些金屬材料

列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關知識

鐵：

銅：

鋁：

人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？

三、學習探究

［自主學習］

閱讀課本第2-3頁內容，思考以下問題：

1、金屬材料的種類有哪些？

2、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質？

3、通過課本第3頁表8-1及生活經(jīng)驗完成第3頁中的討論。

4、說出你所知道的金屬之最

［交流學習］

小組內交流討論：物質性質與用途之間的關系。

［精講點撥］并不是所有含金屬元素的物質都是金屬材料，例如鐵礦石中含有鐵元素但

不是金屬材料，在考慮物質的用途時，不光要考慮其性質，還需要考慮價格、資源

存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因

素。

［跟蹤練習］

1、某物質為金屬材料，則該物質（）

A、一定是單質B、一定是化合物

C、一定是混合物D、可能是單質或混合物

2、下列物質的性質都屬于金屬物理性質的是（）

①導電性②熔點低③延展性④導熱性⑤有光澤

A.①②⑤B.①③④⑤C.②④⑤D.②③⑤

3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的性；細鐵絲、薄鐵片用力就可

彎成各種形狀，這說明鐵具有的性質；鐵鍋、鋁壺可用來燒

水是利用它們的性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的性

［自主學習］

閱讀課本第4-5頁，思考以下問題：

1.什么是合金？合金是純凈物嗎？

2.鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？

［觀察思考］

觀察老師演示實驗8-1］,并完成下表

性質比較現(xiàn)象

黃銅銅焊錫錫

光澤和顏色

硬度

結論

［交流學習］

1.通過觀察［表8-2］你得出什么結論?

2.通過上.述現(xiàn)象及結論總結純金屬與合金性質有何不同？

［自主學習］

閱讀第6-7內容。

了解常見合金的主要成分、性能及用途

了解鈦和鈦合金的有關知識

［跟蹤練習］

1、日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能

焊錫熔點183℃錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃

硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質軟

不銹鋼抗腐蝕性好鐵、格、銀等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼

由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號）_

①強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐蝕性更好

2、被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（）

A、鈦一銀合金B(yǎng)、硬鋁C、鋁合金D、白銅

四、達標測試

1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cn?,熔點為1725℃,具有良好的延展性

和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）

A、保險絲B、醫(yī)療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架

2、古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛

條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質有關的是（）

A、硬度小B、熔點低C、密度大D、能導電

3、下列關于合金的說法正確的是（）

A.合金不能導電、傳熱B.合金屬于純凈物

C.合金沒有延展性D.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

4、某校太陽能科技活動小組用口徑為一米的鐵鍋，內壁貼上表面光亮的鋁箔制成太

陽灶把太陽灶正對著太陽，太陽灶能將照射到它表面的光和熱集中到灶前某處，在

該處放一把鋁壺，就可給壺中的水加熱。

根據(jù)上述短文，歸納鋁的物理性質和用途。

5、用金屬的化學式填空：

（1）體溫表中的液態(tài)金屬是

（2）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是

（3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是

（4）干電池的金屬筒是

五、能力提升

有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設計實驗，用兩種不同的方法鑒別

這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結論。

六、課堂小結

談談你這節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列物質不屬于金屬材料的是（）

A、青銅B、鐵礦石C、鋼D、鋁

2、下列屬于金屬共性的是（）

A、硬度很大、熔點很高B、有良好的導電性、傳熱性

C、是銀白色的固體D、易在氧氣中燃燒

3、燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制，主要是因為（）

A、鴇的導電性好B、鴇的熔點高C、鴇的硬度大D、鴇的密度大

4、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）

A、是否為純凈物B、含碳量不同C、機械強度不同D、鑄造性不同

5、人類的日常生活離不開合金，下列物質不屬于合金的是（）

A、制門窗的硬鋁B、制煙囪的白鐵C、制鐵鍋的生鐵D、制手術刀的不銹鋼

6、大多數(shù)金屬都具有，和較大，熔、沸點較高，具

有良好的和導電、導熱性能，金屬性質的差異，特別是物理性質的差異,

決定了金屬的不同。

7、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是,防止鐵制暖氣片生銹而粉

刷的“銀粉”是，暖水瓶內膽上的金屬是。

8、在一種金屬中加熱融合或，形成的的

物質叫做合金。常見的合金有、、

9、利用金屬的物理性質鑒別下列各組物質（簡要寫出物質性質即可）

（1）鐵和鋁________________________________________

（2）銀和汞

(3)銅和金__________________________________________

(4)銅和鐵___________________________________________

(5)銅片和黃銅片_______________________________________

(6)錫和焊錫_________________________________________

選做題

10、金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用十分廣泛。

(1)上圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(答一點)

(2)上圖B中兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的

目的是什么？

11、黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標號為18K的黃金項鏈10

克含純金多少

課題2金屬的化學性質（第一課時）

一、學習目標

1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應。

★2.初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反

應解釋?些與日常生活有關的化學問題。

二、知識準備

對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質？你能否用化學方程式表

示出來？

三、學習探究

［自主學習］

寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的化學方程式。

從化學的角度解釋“真金不怕火煉”

［交流學習］

1.小組內檢查化學方程式正誤。

2.比較上.述各反應的條件及反應的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強到弱的順序將其排列。

［精講點撥］

根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度及反應的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，鋁

在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，

從而使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其化學性質較活潑而非不活潑

［實驗探究］1.學生分組完成課本10-11頁中活動與探究。

金現(xiàn)象反應的化學方程式

屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂

鋅

鐵

銅

2.思考與討論

(1)上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質量分數(shù)要

相等？

(2)上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾

種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。

［精講點撥］

我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應及反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性強

弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進行比較

3、(1)比較能與酸反應的化學方程式，找出反應物、生成物的共同特點，總結什么

叫置換反應。

(2)試寫出一個前面曾經(jīng)學習過的置換反應的化學方程式

4、學生完成課本12頁匚口實驗，填寫下表。

實驗現(xiàn)象反應的化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中

討論:

(1)上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？

(2)通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？

(3)通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法?

四、達標測試

1、公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉

丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條

件下()

A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原

2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無

色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|量減輕；④液體的質量減輕，其中正確的是()

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、

銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是

4、小華欲測定Cu—Zn合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的

儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4

克氣體，試計算該合金中銅的質量分數(shù)。

五、能力提升

1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處

理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是,將濾液蒸發(fā)

后得到的固體是，有關的化學方程式

為、

2、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。

現(xiàn)有反應：①Zn+CuCL-ZnCk+Cu②Cu+2AgN0：,一Cu(NO3)z+2Ag

③Cl2+2NaBr—2NaC1+Br2④Br?+2NaI-2NaBr+L

(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處，均屬于反應

再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：.

(2)分析反應①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的順序是—

(3)用同樣的思維分析③和④，我們可知CL,Bn、L的非金屬活動性順序由強到

弱的是_________________________________

六、課堂小結

談談你這節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）

①鎂②硫③鐵④磷⑤銅

A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤

2、下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（）

A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅

3、下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（）

A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、氧化反應

4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（）

A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水

5、鎂、鐵在H常生活中都有廣泛的用途，如:

（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應的化學

方程式為____________________________________________________

（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃

液中的少量鹽酸反應，轉化為可溶于水的物質氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補

血的作用，其中有關反應的化學方程式為______________________________________

6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質在B的單質中燃燒時火星四射，生成

一種黑色固體C,把A單質放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃氣體D,A單質跟氯化銅溶液反應

能生成紫紅色金屬E。

（1）A的元素符號是,B單質的名稱為,D單質的化學式為

（2）A單質在B單質中燃燒的化學方程式為A單質在

氯化銅溶液中反應的化學方程式為該反應的基本類型為

選做題

7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他

分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號鹽酸的質量分數(shù)/%反應溫度/℃鋁絲消失的時間/S

①320500

②620300

③63080

（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：_____________________________________

（2）實驗②和③標明該反應快慢與行關

（3）能標明鹽酸質量分數(shù)對反應快慢有影響的實驗編號是和

(4)如果把實驗①中鹽酸的質量分數(shù)改為4%,請你推測鋁絲消失的時間(用t表

示)的取值范圍_________________________

(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來

衡量該反應的快慢嗎？__________________________________________

課題2金屬的化學性質(第二課時)

一、學習目標

★1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題

★2、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷

二、知識準備

熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關化合物溶液反應的化學方程式

三、學習探究

［自主學習］

1.分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。并指出其反

應類型

2.寫出鋁跟硫酸銅反應的化學方程式。

3.寫出銅跟硝酸銀反應的化學方程式。

4.閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。

［交流學習］

小組內檢查化學方程式及金屬活動性順序。

［精講點撥］

在應用金屬活動性順序時應注意的問題

1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣

2、強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等

3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶

于水形成溶液

4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用

其直接置換比其不活潑的金屬

四、達標測試

1.下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（）

A.Cu、Fe、ZnB.Al、Mg、ZnC.Zn、Fe、HgD.Mg,Zn、Al

2.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反

應。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）

A.甲＞銅＞乙B.銅＞甲＞乙C.乙＞銅＞甲D.甲＞乙＞銅

3、若金屬鎰（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（）

A、Mn+H2S0l=MnS0l+H2tB、Mg+MnSO.-MgSOi+Mn

C＞Fe+MnSOi=FeSOi+MnD＞Mn+CuSO,—MnSOi+Cu

4、某金屬單質R,不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則R

可能是（）

A.鐵B.鎂C.銀D.銅

5、請判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應的化學方程式，不能反應的請說明

理由。

（1）銀和稀硫酸__________________________________________________

（2）鐵和硫酸鋅溶液__________________________________________________

（3）銅和硝酸銀溶液__________________________________________________

（4）鎂和氯化銀__________________________________________________

（5）鋁和硫酸亞鐵溶液__________________________________________________

（6）鋅和硝酸汞溶液__________________________________________________

6、第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎章獲得者玻爾巧妙地用“王

水”（鹽酸和硝酸的混合物）把金質獎章溶解：Au+HNOa+3HC1==AuCb+N0t+2H20,

并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出，并重

新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎章。根據(jù)你學過的化學知識,寫出這個反應的

化學方程式o這個反應屬于基本反應類型中

的o

五、能力提升

1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判

斷箱送的是（）

A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅

下表是某木卜常見金屬的部分性質：

顏色、狀硬度密度熔點導電性導熱性延展性

態(tài)

銀白色固

較軟2.70g/cm3600.4℃良好良好良好

體

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題:

①試推斷該金屬可能的一種用途

②該金屬的活動性比銅（填強或弱）；

③請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表：

你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論

六、課堂小結

談談你這節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、學習化學，應善于總結，請對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律、應用等方面進

行總結，填寫下面的空白內容

（1）金屬活動性順序：______________________________________________________

（2）金屬與酸反應的規(guī)律是試舉出實例（可用

化學方程式表示）_______________________________________

（3）位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物中

置換出來。試舉出實例（可用化學方程式表示）

（4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時生成或跟氫氣

（5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應時生成價的鐵的化合物

2、下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是（）

A.K>Hg^ZnB.Ag、Al、AuC.Mg^Te>CuD.Pt>Pb、Na

3.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y

不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而

z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是（）

A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y,

4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）

A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒

5、比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（）

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鋅溶液D.硝酸汞溶液

6.沈括在《夢溪筆談》中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎,

得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的

化學式為,（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固

體物質，其原因是.

7、除去括號中的雜質（用化學方程式表示）

（1）Cu（Zn）

（2）ZnSOi（CuSOi）

選做題

8.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、

鐵、鋁。

（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（填序號）選項關系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。

（2）為探究銃與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金

屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），

請回答：

金屬鐵缽

與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快

結論活動性鐵—（填“<”）毓

除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性

強弱的方法（寫出所需藥品即可）：和。

（3）將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤

上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請

判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是;

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一邊。.

課題3金屬資源的利用和保護（第一課時）

一、學習目標

1、知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。

★2、了解煉鐵的基本原理。

3、會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

二、知識準備

1、分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單

質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

2、鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質？

三、學習探究

【自主學習】

閱讀課本第15—16頁內容，回答下列問題：

1,地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序為：,地殼中含量

最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為

2、常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？

【交流學習】

1,根據(jù)課本第16頁匕面提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。（提示:

可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對環(huán)境的影響大?。?/p>

2、【觀察思考】觀察老師演示實驗8--20,記錄實驗現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因。

直玻璃管內試管內酒精燈處

現(xiàn)象

化學方程式

【交流討論】

1、實驗開始時，先，再

這樣做的目的是。

2、實驗結束時,要先，再，原因是

3、最后導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？

4、在一氧化碳與氧化鐵的反應中，一氧化碳具有性，做劑

5、工業(yè)煉鐵的主要設備是,原料是、、、

_____________等

6、用化學方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉化為一氧化碳

7、工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？

【自主學習】

請完成下列計算

（1）100噸含雜質3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？

（2）200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質量是多少？

（3）含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質量是多少？

（4）某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少

噸？

【精講點撥】化學方程式表示的是純物質之間的質量關系，因此，如果物質中含有

雜質，要把雜質的質量除去，代入純物質的質量進行計算。

【交流學習】

小組內互相檢查做題情況，找出出錯的地方。

【合作學習】

各組內互相交流出錯較多的地方，互相糾正并講解，還不明白的地方提出來有老師

統(tǒng)一講解。

四、達標測試

1.煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選擇“有害元素”少的。常見

的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是FeQ?）、赤鐵礦（主要成分是Fez。,）、褐鐵礦（主

要成分是FeB＞壓0）、菱鐵礦（主要成分是FeCOs）、黃鐵礦（主要成分是FeSz）。

你認為最適合煉鐵的兩種礦石是和,理由是（至少寫出

兩條）________________________________________________________

2.用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是,反應

的化學方程式是,試管內的現(xiàn)象是，反

應的化學方程式是，酒精燈處反應的化學方程式是。

做該實驗之前應先，然后.目的是為了防止。

在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是，目的是“

3.用赤鐵礦（主要成分是FesO,）為原料煉鐵，主要反應的化學反方程式是

0在此反應中，氧化劑是,還原劑

是___________,鐵元素的化合價由價變?yōu)閮r。

五、能另提升

冶煉2240噸含雜質3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

（1）請你根據(jù)化學方程式進行計算。

（2）本題還有其他解法嗎？若有，說明依據(jù)并列式；若沒有，可不必回答此問。

六、課堂小結

談談你這節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列金屬在自然界主要以單質形式存在的是（）

A.鐵B.鋁C.鎂D.銀

2、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應添加的是（）

A.一氧化碳B.石灰石C。鎰D.碳化鐵

3、人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。

其中，提取量最大的是（）

A.銅B.鋁C.鐵D.銀

4、下列反應中，一氧化碳不是還原劑的是（）

A.CO2+C''2C0B.CO+CuOCCh+Cu石灰石

C.3CO+Fe2O3'""3CO2+2FeD.4CO+Fe3O44CO2+3Fe

5、某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數(shù)為63%,則該礦石樣品中主要成分的質量分數(shù)

為（）

A.95%B.85%C.90%D80%

6、鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第一位，由于鐵的化學性質,所以

鐵在地殼中以形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為

）、赤鐵礦：（主要成分為）o工業(yè)煉鐵時，把、_

、一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應生成

的把鐵從_____________里還原出來

7、鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度，此法

稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式

為，基本反應類型是?

8、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石、空氣等，主要反應過程如圖所

?。?/p>

過依空氣、高溫r_.

，口住灰、島啊

臼(1)（2）

赤株礦H、島溫

-茨

(3)

（1）在上面方框中寫出有關反應的生成物的化學式

（2）寫出第（2）、（3）步反應的化學方程式

選做題

8、將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼

續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，此時，試管內殘留固體的質量為9.6克，計算反應生成

的鐵的質量。

課題3金屬資源的利用和保護（第二課時）

一、學習目標：

★1.了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。

2.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護的重

要性，樹立珍惜資源，愛護環(huán)境的意識。

★3.通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學探究各要素的理解，提高學生

的科學素養(yǎng)。

二、知識準備

1.回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬？

2.你知道為什么下雨的時候，農(nóng)民伯伯要把一些鐵制的農(nóng)具拿到屋里嗎？

3.你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護的？

4.日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護措施？

5.根據(jù)課本第19頁完成探究的過程。

【提出問題】：_____________________________________________________

【作出假設】：______________________________________________________

【設計實驗并實施】：各小組內設計實驗思路，然后進行實驗（約一周前進行）

【觀察現(xiàn)象并記錄】：每天注意觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結果。

三、學習探究：

【自主學習】閱讀第19—21頁內容，結合你們的實驗結果，回答下列問題：

1、鐵制品銹蝕的實質是？

2、在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？

3、如何防止鐵生銹？

4、完成課本第20—21頁“討論”

【精講點撥】無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥;

在其表面加保護層；改變金屬的結構等幾個方面。

【自主學習】：

閱讀課本第20—21頁，回答下列問題。

保護金屬資源的有效途徑是哪些？

2、你知道哪些廢舊金屬可對環(huán)境造成污染？

四、達標測試:

1.化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加快、減

緩甚至阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是（）

A.鐵門表面噴漆B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤爐火，火會更旺D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦

2、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（）

A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中

C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中

3、在車船表面刷油漆的目的是（）

A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞

C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色

4、生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于

A.鐵礦石B,金屬或合金C.氧化物D.非金屬單質

5.在切過咸菜的菜刀的同面上選相近的三處進行下列實驗：（1）一處用濕棉球

濕潤；（2）另一處用干布擦干；（3）第三處用干布擦干后，涂上一層食用油。放

置一晝夜，觀察菜刀三處表面哪一處最容易生銹,由此你得到何種啟發(fā)

6、常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的和而發(fā)生的復

雜的化學反應。

7、多數(shù)食品易吸收空氣中的水分變潮濕，并吸收空氣中的氧氣而變質。生產(chǎn)上多在

食品中放入一小包氧化鈣粉末，可使食品保持干燥，現(xiàn)已研究成功在食品中放入

一小包鐵粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用鐵粉代替氧化鈣粉末的優(yōu)點

是:。

8、將下列五種選項的序號分別填在橫線匕每一項只能用一次。

A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用

D.使鐵器與空氣隔絕E.沒有水分存在鐵不易生銹

①鋼鐵銹蝕條件—②鋼鐵銹蝕的過程屬于—③鐵銹狀態(tài)—

④使鐵保持干燥______⑤鐵器表面噴漆________

五、能力提升聲=|

9、如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘|

用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內水面處于同一高度'T

一周后觀察鐵釘和U型管內水面變化（）

A.鐵釘未銹蝕，水面一樣高B.鐵釘銹蝕，水面左低右高

C.鐵釘銹蝕，水面左高右低D.鐵釘銹蝕，U型管內水從右邊全部逸出

六、課堂小結

談談你這節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列做法不能起防銹作用的是（）

A.在鐵制品表面鍍鋅B.在金屬機械上涂油

C.在金屬表面刷油漆D.保留鐵制品上的鐵銹

2、下列建議或方法，對保護金屬資源沒有作用的是（）

A.積極進行尋找金屬代用品的開發(fā)研究B.多開采金屬礦產(chǎn)

C.加強廢舊金屬的回收利用D.防止金屬銹蝕

3、銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠，下面物質與該變化無關的是（）

A.C02B.OzC.HQD.N2

4、某些食品包裝袋內常有一小包“雙吸劑”用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕。

下列物質常溫下能與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學反應，反應的產(chǎn)物又容易吸水，

因而可用作“雙吸劑”的是（）

A.熟石灰B.炭粉C.鐵粉D.生石灰

5、①汽車②機器齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸⑧剪刀

等常見鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法（填序號）

（1）在其表面刷一層油漆

（2）在其表面涂上機油_______________________________