學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.1弱電解質(zhì)的電離平衡同步練習(xí)一、單選題1．酸性強(qiáng)弱與物質(zhì)本身電離出氫離子的能力有關(guān)，還與溶劑接受氫離子的能力有關(guān)，如HCl在冰醋酸中只有部分電離，與HF在液氨中可完全電離。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在水中，HCl的電離方程式為：B．比較、、酸性時(shí)，可在冰醋酸中進(jìn)行C．在液氨中，反應(yīng)能夠發(fā)生D．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性不可能小于乙2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鉀固體C．澄清石灰水中通入少量CO2D．鹽酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體3．下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)C．氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)4．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀是非電解質(zhì)C．銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電，但他們都是非電解質(zhì)D．CO2溶于水能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)5．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．HCN易溶于水B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱6．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D7．下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．工業(yè)上用鋁罐車(chē)裝運(yùn)濃硫酸和濃硝酸，說(shuō)明鋁與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)D．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L8．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉溶液 B．金屬銅C．熔融硫酸鈉 D．氯化氫氣體9．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）A．稀鹽酸 B．熔融的氫氧化鈉C．石墨 D．固體氯化鈉10．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣H2SO4冰醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣A．A B．B C．C D．D11．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯氣12．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說(shuō)法中正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀13．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A．、、均為酸性氧化物B．、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、均是電解質(zhì)C．是弱酸，所以是弱電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物14．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/LB．甲酸以任意比與水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱15．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，下列關(guān)于電導(dǎo)率()圖像分析錯(cuò)誤的是（）A．圖①：向飽和石灰水中不斷通入B．圖②：向氨水中通入HCl直至過(guò)量C．圖③：向NaOH溶液中通入少量D．圖④：向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液16．下列物質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姷氖牵ǎ〢．Cu B．蔗糖 C．C2H5OH D．HCl二、綜合題17．按要求完成以下相關(guān)問(wèn)題。（1）已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填寫(xiě)序號(hào))。（2）寫(xiě)出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式。（3）向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性(用語(yǔ)言描述)。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，寫(xiě)出此過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（5）向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過(guò)量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，寫(xiě)出此過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（6）H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為。（7）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為。18．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3（1）屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是；（填所給物質(zhì)的序號(hào)）（2）CuSO4?5H2O在水中的電離方程式為．19．有以下物質(zhì)：①FeCl3；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦稀鹽酸；⑧純醋酸；⑨Na2CO3；（1）其中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。（2）寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：。（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式。（4）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是（5）現(xiàn)取0.1mol樣品⑨，逐滴加入⑦，現(xiàn)象為，其所發(fā)生的離子方程式為。完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量為。20．根據(jù)問(wèn)題填空：（1）有以下四種物質(zhì)①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿樱虎?℃時(shí)18g水，它們所含分子數(shù)最多的是；質(zhì)量最大的是；常溫時(shí)體積最大的是（填序號(hào)）．（2）已知反應(yīng)①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）；屬于氧化還原反應(yīng)，其中H2O被氧化的是；H2O被還原的是；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不被氧化，也不被還原的是．（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③鹽酸④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦CuSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是．21．有下列8種物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③液態(tài)氯化氫；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥熔融氯化鈉；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體。請(qǐng)用上述序號(hào)填空：（1）上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是；（2）屬于電解質(zhì)的是；（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．在水中HCl完全電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，A項(xiàng)不符合題意；B．在水中H2SO4、HClO4、HNO3都完全電離，都為強(qiáng)酸，不能在水中比較它們的酸性，在冰醋酸中電離程度不同，可在冰醋酸中比較H2SO4、HClO4、HNO3的酸性，B項(xiàng)不符合題意；C．液氨能接受H+，在液氨中CH3COOH和HCl都完全電離，在液氨中反應(yīng)CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH不能夠發(fā)生，C項(xiàng)符合題意；D．在A溶劑中甲的酸性大于乙，甲電離出H+的能力強(qiáng)于乙，在B溶劑中，甲電離出H+的能力可能強(qiáng)于乙、也可能相等（如HCl和CH3COOH在液氨中都完全電離），即甲的酸性可能大于乙、也可能等于乙，但不可能小于乙，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.HCl在溶液中完全電離為氫離子和氯離子；B.、、均為強(qiáng)酸，完全電離，在醋酸中電離程度不同，可比較酸性強(qiáng)弱；D.如溶劑相同，電離出氫離子的能力越強(qiáng)，酸越強(qiáng)，在A溶劑中，甲的酸性大于乙，說(shuō)明甲電離出氫離子的能力較強(qiáng)，則在B的溶劑中，甲的酸性肯定也大于乙。2．【答案】D【解析】【解答】溶液的導(dǎo)電能力由離子的濃度和離子電荷共同決定，濃度越大、電荷越高導(dǎo)電能力越強(qiáng)，據(jù)此解答。A、Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度明顯下降，導(dǎo)電能力應(yīng)該明顯減弱，A不符合題意；B、醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鉀固體，醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀，從醋酸這樣的弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為醋酸鉀這樣的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，B不符合題意；C、澄清石灰水中通入CO2生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度明顯下降，導(dǎo)電能力應(yīng)該明顯減弱，C不符合題意；D、鹽酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體，反應(yīng)生成NaCl和H2O，氯化鈉和鹽酸的濃度相等，所以溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不明顯，D符合題意。故答案為：D。【分析】A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中的可移動(dòng)的離子濃度減少；B、醋酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，生成醋酸鉀易溶于水，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，溶液中可自由移動(dòng)的離子濃度變大；C、澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的可移動(dòng)的離子濃度減少；D、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯離子濃度不變，氫離子濃度等于鈉離子濃度，導(dǎo)電性不變；3．【答案】D【解析】【解答】A、鐵絲、石墨都是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意。B、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，B不符合題意。C、AgCl是化合物，且其熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，因此AgCl是電解質(zhì)，C不符合題意。D、蔗糖為化合物，其水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，因此蔗糖屬于非電解質(zhì)，D符合題意。故答案為：D【分析】此題是對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的考查，結(jié)合二者的概念進(jìn)行分析即可。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A.KNO3屬于化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則KNO3屬于電解質(zhì)，KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.KCl是化合物，其固體不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，因此KCl時(shí)電解質(zhì)，B不符合題意；C.銅絲、鐵釘都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3是化合物，其溶液能導(dǎo)電，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D【分析】此題是對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的考查，結(jié)合電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類(lèi)別進(jìn)行分析即可。5．【答案】B【解析】【解答】A．HCN易溶于水，與該酸是強(qiáng)酸還是弱酸無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，c(H+)=0.001mol/L<1mol/L，則可證明蓋酸是弱酸，B符合題意；C．一元酸與一元堿混合發(fā)生反應(yīng)，若二者的物質(zhì)的量的比是1:1，恰好完全反應(yīng)，與物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D不符合題意。故答案為：B【分析】A.物理性質(zhì)不能說(shuō)明HCN是弱酸；B.根據(jù)氰離子濃度和HCN的濃度關(guān)系判斷HCN是否完全電離；C.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；?D.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液濃度和電荷數(shù)的多少有關(guān).6．【答案】C【解析】【解答】A、Fe是單質(zhì)，不是化合物，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B不符合題意；C、碳酸鈣是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C符合題意；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥繌?qiáng)電解指的是可以完全電離的化合物；弱電解質(zhì)指的是不能完全電離的化合物；非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。7．【答案】B【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A不符合題意；B、蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鈉在水中可以完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，C不符合題意；D．完全反應(yīng)0.2mol濃硫酸會(huì)生成0.1mol二氧化硫，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積小于2.24L，D不符合題意。故答案為：B【分析】A、純堿（Na2CO3）；B、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下,能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下,都不導(dǎo)電的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)；C．濃硫酸和濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；D．銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著硫酸濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止。8．【答案】C【解析】【解答】A、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、熔融的硫酸鈉，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C選；D、氯化氫氣體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D不選?！痉治觥侩娊赓|(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。9．【答案】B【解析】【解答】A．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B．熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選B；C．石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D．固體氯化鈉中離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故不選D；故答案為：B。【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。10．【答案】D【解析】【解答】解：A．鹽酸、水煤氣、硫酸、冰醋酸、水銀分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．冰醋酸、福爾馬林、苛性鉀、碘化氫、乙醇分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、混合物，非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．膽礬、氯水、硫酸鋇、次氯酸、NH3分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故D正確．故選D．【分析】由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物來(lái)分析．11．【答案】C【解析】【解答】A、醋酸屬于弱酸，故A不符合題意；B、液氨屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、KCl為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D、氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意。【分析】強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)，一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽；12．【答案】B【解析】【解答】A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項(xiàng)不符合題意；B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)符合題意；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，C項(xiàng)不符合題意；D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緽a(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低。13．【答案】D【解析】【解答】A.、與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO與酸、堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A不符合題意；B.、溶于水生成的NH3·H2O、H2CO3電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，、自身不能電離出離子，所以二者都屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.是弱酸，但在水溶液中可以完全電離出Na+和ClO-，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D.福爾馬林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B．電解質(zhì)必須是本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物；C．水溶液中能完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；D．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物。14．【答案】A【解析】【解答】解：A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/L，說(shuō)明甲酸在溶液中只能部分電離出氫離子，從而證明甲酸為弱酸，故A正確；B．甲酸以任意比與水互溶，無(wú)法判斷甲酸為弱電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，二者發(fā)生中和反應(yīng)，無(wú)法判斷甲酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，沒(méi)有指出濃度相同，則無(wú)法判斷甲酸為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】A.0.1mol/L甲酸溶液中電離出的氫離子濃度為10﹣3mol/L，證明甲酸部分電離；B．甲酸的水溶性大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)有必然關(guān)系；C．甲酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，無(wú)法判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱；D．沒(méi)有指出濃度相同，則無(wú)法判斷甲酸是否為弱電解質(zhì)．15．【答案】D【解析】【解答】A．向飽和石灰水中不斷通入，先生成碳酸鈣沉淀，然后再生成碳酸氫鈣，電導(dǎo)率先減小再增大，A不符合題意；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，向氨水中通入HCl直至過(guò)量，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，電導(dǎo)率逐漸增大，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入少量，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，電導(dǎo)率保持不變，C不符合題意；D．向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，反應(yīng)為HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀釋，電導(dǎo)率緩慢減小，最后幾乎不變，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、二氧化碳通入后形成碳酸鈣固體，導(dǎo)電性減弱，后固體消失形成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B、按水中通入氯化銨，弱堿形成易溶于水的銨鹽，導(dǎo)電性增強(qiáng)；C、氫氧化鈉通入少量氯氣，導(dǎo)電性幾乎不變；D、硝酸中通入氫氧化鉀，溶液稀釋，導(dǎo)電性減弱到一定程度后幾乎不變。16．【答案】D【解析】【解答】解：A．Cu為單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖為非電解質(zhì)，在水溶液中不能夠?qū)щ姡蔅錯(cuò)誤；C．C2H5OH為非電解質(zhì)，在水溶液中不能夠?qū)щ?，故C正確；D．HCl是電解質(zhì)，在在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的帶電荷離子，在水溶液中能導(dǎo)電，故D正確；故選D．【分析】能夠?qū)щ姷娜芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的帶電荷離子，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．17．【答案】（1）①④（2）NaHSO4=Na++HSO（3）逐漸增強(qiáng)（4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（5）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（6）3.2NA（7）11mol【解析】【解答】(1)二氧化碳、乙醇屬于非電解質(zhì)，鹽酸、氨水、氯化鋇溶液屬于混合物，銅和氯氣屬于單質(zhì)；硫酸分子、氯化銀屬于電解質(zhì)，且在水溶液中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④；(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，離子方程式為NaHSO4=Na++HSO；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，所以溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此時(shí)Ba(OH)2溶液中的氫氧根恰好完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過(guò)量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，說(shuō)明草酸將高錳酸鉀還原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(6)F的非金屬性強(qiáng)于O，所以F吸引電子的能力更強(qiáng)，則在O2F2中O為+1價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，所以該反應(yīng)過(guò)程中O由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，O2為唯一還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知生成0.8molHF時(shí)，生成1.6molO2，轉(zhuǎn)移的電子為3.2mol，即3.2NA；(7)該反應(yīng)過(guò)程中P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以H3PO4為氧化產(chǎn)物，而Cu3P為還原產(chǎn)物，生成一個(gè)H3PO4化合價(jià)升高5價(jià)，生成一個(gè)Cu3P化合價(jià)將低6價(jià)，所以H3PO4和Cu3P的系數(shù)比為6：5，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為11mol?！痉治觥颗淦窖趸€原反應(yīng)方程式時(shí)要現(xiàn)根據(jù)元素的性質(zhì)判斷反應(yīng)中不同物質(zhì)中各元素的價(jià)態(tài)，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降守恒找出氧化劑和還原劑或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等任意一組得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒配平整個(gè)方程式。18．【答案】（1）①⑤⑥⑧；③④；⑧（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣【解析】【解答】①HCl氣體在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以HCl氣體是電解質(zhì)；HCl氣體不含自由移動(dòng)的離子，HCl氣體不導(dǎo)電；②Cu是單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，Cu能導(dǎo)電；③C2H5OH的水溶液不導(dǎo)電，C2H5OH是非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；④CO2在水溶液中不能自身電離出離子，CO2是非電解質(zhì)，CO2氣體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；⑤CuSO4?5H2O的水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，CuSO4?5H2O是電解質(zhì)，CuSO4?5H2O固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；⑥FeCl3固體的水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，F(xiàn)eCl3固體是電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；⑦Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電；⑧熔融Al2(SO4)3能導(dǎo)電，所以Al2(SO4)3是電解質(zhì)，熔融Al2(SO4)3含有自由移動(dòng)的離子，所以熔融Al2(SO4)3導(dǎo)電；（1）屬于電解質(zhì)的是①HCl氣體、⑤CuSO4?5H2O、⑥FeCl3固體、⑧熔融Al2(SO4)3；屬于非電解質(zhì)的是③C2H5OH、④CO2；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑧熔融Al2(SO4)3；（2）CuSO4?5H2O在水中電離出銅離子和硫酸根離子,電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42﹣?！痉治觥浚?）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷；含有可自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；（2）CuSO4?5H2O屬于鹽，完全電離。19．【答案】（1）②⑦；③⑤；①⑥⑨；⑧（2）NaHCO3=Na＋+HCO3－（3）HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑（4）②⑦（5）一開(kāi)始沒(méi)有氣泡，加入一定量的稀鹽酸后，產(chǎn)生氣泡；H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；0.1mol【解析】【解答】（1）②稀NaOH溶液、⑦稀鹽酸有能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能導(dǎo)電；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，③酒精；⑤二氧化碳符合；?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，①FeCl3；⑥碳酸氫鈉固體；⑨Na2CO3都是強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，⑧純醋酸是弱電解質(zhì)；其中能導(dǎo)電的是②⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑥⑨；屬于弱電解質(zhì)的是⑧。（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na＋+HCO3－。（3）碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑。（4）②稀NaOH溶液和⑦稀鹽酸兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是②⑦；（5）現(xiàn)取0.1mol樣品⑨Na2CO3，逐滴加入⑦稀鹽酸，現(xiàn)象為一開(kāi)始沒(méi)有氣泡，加入一定量的稀鹽酸后，產(chǎn)生氣泡，其所發(fā)生的離子方程式為H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol?！痉治觥浚?）能導(dǎo)電的物質(zhì)：必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒；金屬能導(dǎo)電：是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽