第一節(jié)氯氣及氯的化合物

課時(shí)3

氧化還原反應(yīng)

第三章從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)的變化。2.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。3.能正確表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。舉例說明什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？物質(zhì)得氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)還原反應(yīng)C＋O2CO23CO＋Fe2O3

3CO2＋2Fe高溫思考交流反應(yīng)得氧物質(zhì)反應(yīng)類型失氧物質(zhì)反應(yīng)類型

3CO＋Fe2O3

3CO2＋2Fe高溫還原反應(yīng)COFe2O3氧化反應(yīng)從得失氧的角度填表：有物質(zhì)得氧的同時(shí)一定有物質(zhì)失氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)反應(yīng)得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型3CO＋Fe2O3

3CO2＋2Fe高溫還原反應(yīng)CO→CO2Fe2O3→Fe氧化反應(yīng)升高+2→+4降低+3→0氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：（1）Cu→CuO（

）（2）Cu→CuCl2（

）（3）N2→NH3（

）（4）FeCl2→FeCl3（

）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)思考氧化還原反應(yīng)中元素為什么會發(fā)生化合價(jià)變化？化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2===2NaCl一、氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl2===2NaCl實(shí)質(zhì)是：鈉原子

，發(fā)生

反應(yīng)；氯原子

，發(fā)生

反應(yīng)。失去電子，被氧化氧化得到電子，被還原還原一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應(yīng)2、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。注意氧化還原反應(yīng)中的幾個“不一定”典例解析例1．(雙選)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(

)A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素化合價(jià)變化C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)AB二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法

電子轉(zhuǎn)移個數(shù)的計(jì)算得電子數(shù)等于失電子數(shù)——電子守恒得電子數(shù)＝化合價(jià)降低的原子個數(shù)×化合價(jià)差值＝1×2e－＝2e－(1代表化合價(jià)變化的Mn個數(shù)，2代表化合價(jià)差值)失電子數(shù)＝化合價(jià)升高的原子個數(shù)×化合價(jià)差值＝2×1e－＝2e－(2代表化合價(jià)變化的Cl個數(shù)，1代表化合價(jià)差值)表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。1雙線橋法-1+102Na＋Cl2===2NaCl0二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法1雙線橋法-1+102Na＋Cl2===2NaCl0二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法箭頭和箭尾必須連接同一元素，并且箭頭指向生成物，箭尾連接反應(yīng)物。1雙線橋法-1+102Na＋Cl2===2NaCl0反應(yīng)中每個Na原子失去1個電子，一共有2個Na原子失電子，表示為失去2×e-反應(yīng)中每個Cl原子得到1個電子，一共有2個Cl原子得電子，表示為得到2×e-得到

2×e-失去

2×e-二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法1雙線橋法得失電子要用m×ne-的形式進(jìn)行表示，其中m代表發(fā)生電子得失的原子個數(shù)，n代表每個原子得失的電子數(shù)（當(dāng)m或n為1時(shí)要省略）-1+102Na＋Cl2===2NaCl0得到

2×e-失去

2×e-反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法3CO＋Fe2O3

3CO2＋2Fe高溫用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法3CO＋Fe2O3

3CO2＋2Fe高溫+2+3+40得到

2×3e-失去

3×2e-2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30失去2×3e-得到3×2e-二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法表示不同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。2單線橋法-1+102Na＋Cl2===2NaCl0二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法2單線橋法-1+102Na＋Cl2===2NaCl0二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法線橋不能跨過“=”，也就是說箭頭和箭尾所連接的都是反應(yīng)物。箭頭必須指向化合價(jià)降低的元素，箭尾連接化合價(jià)升高的元素。2單線橋法-1+102Na＋Cl2===2NaCl02e-箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法3CO＋Fe2O3

3CO2＋2Fe高溫+2+3+406e-2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+306e-用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法例2．完成下列填空。(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①被氧化的元素是

，被還原的元素是

。②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

。③用單線橋表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：