天津市部分區(qū)2025年高三質(zhì)量調(diào)查試卷(一)化學(xué)第I卷(共36分)注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求。以下數(shù)據(jù)供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1.天津特色小吃“煎餅果子”以其獨(dú)特的風(fēng)味和制作工藝，深受人們喜愛(ài)。煎餅果子餅胚主要成分是A.淀粉 B.脂肪 C.纖維素 D.礦物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】煎餅果子餅胚是面粉制作的，主要成分是淀粉，故選A。2.天津?qū)儆谘睾３鞘?，下列與海洋有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B.要保證海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸，可以往淡水中加入NaCl等配成人造海水C.赤潮現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，海水中溶解的含量會(huì)增加D.海水淡化的方法有電滲析法、反滲透法、蒸餾法等【答案】C【解析】【詳解】A．海水中溴以Br-形式存在，從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．淡水中加入NaCl等配成人造海水，為海產(chǎn)品提供能生成的環(huán)境，提高海產(chǎn)品的存活率，B正確；C．赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富營(yíng)養(yǎng)化，使海水中藻類植物增多，海水中O2被消耗，含量減少，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上海水淡化的方法有電滲析法、反滲透法、蒸餾法等，D正確；答案選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.丙炔的鍵線式：D.分子的球棍模型：【答案】D【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．碳碳三鍵結(jié)構(gòu)為直線形，丙炔的鍵線式為，C錯(cuò)誤；D．分子的中心原子為O，價(jià)層電子對(duì)為2+=4，雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為V形，球棍模型：，D正確；答案選D。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物ICl中I為+1價(jià) B.第一電離能：C.熔點(diǎn)：純鐵<生鐵 D.熱穩(wěn)定性：【答案】C【解析】【詳解】A．Cl和I同主族，最外層電子數(shù)相等，但I(xiàn)原子半徑大于Cl，故Cl非金屬性即得電子能力大于I，Cl的電負(fù)性大于I，則化合物ICl中I為+1價(jià)，A正確；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，由于第ⅤA族元素最外層p軌道處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的第一電離能大于同周期相鄰元素，所以N的第一電離能大于O，B正確；C．純金屬的熔點(diǎn)大于合金，生鐵是合金，熔點(diǎn)低，純鐵的熔點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．F和Cl同主族，最外層電子數(shù)相等，但Cl原子半徑大于F，故F非金屬性大于Cl，則簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性，D正確；故選C。5.下列生活用品屬于合成高分子材料的是A.玻璃杯 B.塑料水瓶 C.鋁合金門窗 D.瓷盆【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃杯的成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合；B．塑料屬于合成高分子材料，B符合；C．鋁合金屬于合金材料，C不符合；D．瓷盆屬于硅酸鹽，D不符合；答案選B。6.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A.使酚酞試劑呈紅色的溶液中：、、、B.使石蕊試紙呈紅色的溶液中：、、、C.常溫下的溶液中：、、、D.常溫下溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．使酚酞試劑呈紅色的溶液顯堿性，OH-與、會(huì)生成Mg(OH)2和Cu(OH)2，A不符合；B．使石蕊試紙呈紅色的溶液顯酸性，H+和、離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B不符合；C．溶液中與發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體不能大量共存，C不符合；D．常溫下溶液顯堿性，堿性溶液中、、、可以大量共存，D符合；答案選D。7.下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化說(shuō)法正確的是A.如圖表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.能量變化如圖所示，則C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的本質(zhì)原因D.活化能越大代表化學(xué)反應(yīng)需要吸收或放出的能量越大【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．ΔH=生成物能量-反應(yīng)物能量，，B錯(cuò)誤；C．?dāng)噫I需要吸熱，成鍵需要放熱，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的本質(zhì)原因，C正確；D．放出或吸收能量與反應(yīng)物能量和生成物的能量有關(guān)，與活化能大小無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列儀器的名稱，圖形，用途與使用操作的敘述均正確的是名稱250mL容量瓶長(zhǎng)頸漏斗圖形用途與操作A.定容時(shí)俯視刻度，則配得的溶液濃度偏小B.用苯萃取碘水中的碘，分液時(shí)，水層需從下口放出名稱酸式滴定管球形冷凝管圖形用途與操作C.用于量取10.00mL溶液D.蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中，定容時(shí)俯視刻度線，使液面低于刻度線，配得的溶液濃度偏大，A錯(cuò)誤；B．用苯萃取碘水中的碘使用的儀器是分液漏斗，B錯(cuò)誤；C．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，因此量取10.00mLKMnO4溶液使用酸式滴定管，C正確；D．蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體時(shí)冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，D錯(cuò)誤；故選C。9.液流電池是利用正負(fù)極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液，總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：B.充電時(shí)電極a連外接電源的負(fù)極C.放電時(shí)，每消耗6.5gZn電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大【答案】D【解析】【分析】Br2具有較強(qiáng)氧化性，Zn具有較強(qiáng)還原性，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2在正極得到電子被還原生成Br-，Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右側(cè)電極向左側(cè)電極移動(dòng)。充電時(shí)為放電的逆過(guò)程，題目據(jù)此解答?！驹斀狻緼．充電時(shí)的陰極Zn2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Zn2++2e-=Zn，A錯(cuò)誤；B．Br2作為原電池的正極，充電時(shí)與外接電源的正極連接，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)Zn-2e-=Zn2+，6.5gZn的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)左側(cè)電極發(fā)生Br2+2e-=2Br-，Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右側(cè)電極向左側(cè)電極移動(dòng)，左側(cè)儲(chǔ)罐中離子濃度增大，D正確；答案選D。10.鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)能與、發(fā)生反應(yīng)B.該物質(zhì)中所有原子共平面C.1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)含苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共5種【答案】A【解析】【詳解】A．鄰甲基苯甲酸中含有羧基，能與、發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中含有1個(gè)苯環(huán)，羧基不與H2反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有、、、、、，共6種，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列判斷錯(cuò)誤的是A.溶液中：B.常溫下向含有、的飽和溶液中加入少量，則溶液中變小C.溶液加水稀釋，與的比值減小D.常溫下稀釋溶液，的電離常數(shù)和水的離子積均不變【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中存在電荷守恒和物料守恒：，，二式相減得到：，A正確；B．常溫下向含有、的飽和溶液中加入少量，存在AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡，溶液中=不變，B錯(cuò)誤；C．溶液加水稀釋，水解程度增大，的物質(zhì)的量減少，與的比值等于n()與n(Na+)之比，n()減少，比值減小，C正確；D．的電離常數(shù)和水的離子積均與溫度有關(guān)，溫度不變，與均不變，D正確；答案選B。12.四甲基氫氧化銨是一元強(qiáng)堿。常溫下，向20mL、濃度均為的四甲基氫氧化銨溶液，氨水中分別滴加鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在a、b、c、d、e中，水的電離程度最大的點(diǎn)是cB.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性C.c點(diǎn)溶液中：D.a點(diǎn)溶液【答案】B【解析】【詳解】A．由圖象知，曲線1導(dǎo)電性較弱，說(shuō)明曲線1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表四甲基氫氧化銨，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，水解程度最大，故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故A正確；B．在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，說(shuō)明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)，c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨，質(zhì)子守恒式為，故C正確；D．依題意，四甲基強(qiáng)氧化銨是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.1mol?L-1，c(H+)=1×10-13mol?L-1，pH=13，故D錯(cuò)誤；答案選B。第II卷(共64分)注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13.金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”的美稱，具有廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式_______。（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，則可判斷可能為_______晶體(填“離子”或“分子”；、、熔點(diǎn)依次升高的原因是_______。化合物熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155（3）磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料，的空間構(gòu)型是_______，中心原子P的雜化方式為_______雜化，寫出第一電離能介于Al，P之間的位于第三周期的所有元素_______(填元素符號(hào))。（4）的晶胞如圖所示，三種組成元素的電負(fù)性由大到小順序的是_______；該晶體中每個(gè)周圍與它最近且相等距離的數(shù)目是_______。（5）1mol中含有鍵的數(shù)目為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.離子②.、、均為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高（3）①.正四面體②.③.、、（4）①.②.12（5）16【解析】【小問(wèn)1詳解】鈦為22號(hào)元素，核外有22個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：；【小問(wèn)2詳解】TiF4沸點(diǎn)較高，F(xiàn)的電負(fù)性較大，化合物TiF4為離子晶體；、、均為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；【小問(wèn)3詳解】離子中心原子為P，價(jià)層電子對(duì)為4+，孤電子對(duì)為0，空間構(gòu)型為正四面體形；P的雜化方式為sp3雜化；同周期第一電離能從左到右逐漸增大，IIA族ns能級(jí)處于全充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰主族，VA元素2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于VIA族元素，第一電離能介于Al，P之間的位于第三周期的元素有：Mg、Si、S；【小問(wèn)4詳解】電負(fù)性與非金屬性一致，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性O(shè)>Ti>Ca；由圖可知，晶體中每個(gè)周圍與它最近且相等距離的數(shù)目是12個(gè)；【小問(wèn)5詳解】共價(jià)鍵、配位鍵都是σ鍵，1個(gè)含有16個(gè)σ鍵，1mol含有16NAσ鍵。14.化合物N具有鎮(zhèn)痛，消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_______，B→C的反應(yīng)類型為_______，N中的含氧官能團(tuán)有醚鍵、羥基、_______。（2）從A→B反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_______。（3）寫出A與形成高分子的反應(yīng)方程式_______。（4）F與G的關(guān)系為_______(填序號(hào))。a.碳架異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)c.順?lè)串悩?gòu)（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）1molD最多與_______molNaOH發(fā)生反應(yīng)；W(分子式)與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_______種，其中W的某種異構(gòu)體的核磁共振氫譜具有兩組峰，則其峰面積之比為_______。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。合成路線如下：該路線中試劑與條件1為_______，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；→Y的反應(yīng)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.1，6-己二醇②.氧化反應(yīng)③.酰胺基（2）減壓蒸餾(或蒸餾)（3）（4）c（5）（6）①.2②.5③.1:6（7）①.HBr，△②.③.【解析】【分析】A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B被高錳酸鉀氧化羥基被氧化為羧基得到C，C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D，D與反應(yīng)得到E，E在堿性條件下水解酸化得到F，F(xiàn)在HNO3和NaNO2條件下發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，得到反式結(jié)構(gòu)，G與M發(fā)生取代反應(yīng)得到含有酰胺基的化合物，M為?！拘?wèn)1詳解】A是二元醇，名稱為1，6-己二醇；B到C反應(yīng)中-CH2OH被氧化為-COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；N中的官能團(tuán)為醚鍵、羥基和酰胺基；【小問(wèn)2詳解】A和B都是液體，分離互溶的液體用蒸餾或減壓蒸餾；【小問(wèn)3詳解】A是二元醇和對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，反應(yīng)的方程式為：；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析，F(xiàn)與G的關(guān)系是順?lè)串悩?gòu)，答案選c；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)6詳解】D中有Br原子和酯基，可以與NaOH溶液反應(yīng)，1molD與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)；W的分子式為C4H7O2Br，C中官能團(tuán)為羧基和Br原子，W與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：、、、、5種；核磁共振為2組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，峰面積之比等于H原子數(shù)目之比，為1：6；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)D到E反應(yīng)，得到需要和，由發(fā)生取代反應(yīng)得到，由發(fā)生氧化反應(yīng)得到，由CH2=CH-CH3與H2O發(fā)生加成得到，故反應(yīng)試劑與條件1為HBr和加熱；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；到Y(jié)()的反應(yīng)方程式為：。15.I、鈧(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含、、微量)中富集鈧，并制備氧化鈧的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）酸洗時(shí)加入的目的是_______。（2）“操作I”需要的玻璃儀器有燒杯、_______。（3）“濾渣I”的主要成分是、_______。（4）草酸鈧焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。II、的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛?？膳c、、，等配體形成使溶液呈淺紫色的，紅色的，無(wú)色的，黃色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向含的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的配離子；不能與形成配離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）溶液I顯酸性的原因_______(用離子方程式表示)。為了能觀察到溶液I中的淺紫色，可采取的方法是向溶液I中加_______溶液。（6）溶液II向溶液Ⅲ轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_______(寫離子方程式)，向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能變?yōu)開______色。（7）檢驗(yàn)溶液中是否含有，所需試劑為_______、_______。(填化學(xué)式)【答案】（1）將氧化為，有利于后面沉淀除去（2）普通漏斗，玻璃棒（3）、（4）（5）①.②.(或硝酸)（6）①②.紅（7）①.NaF、②.KSCN【解析】【分析】I、含、、的廢水萃取分液，有機(jī)相中含、、離子，加入H2O2和稀硫酸，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入NaOH溶液進(jìn)行反萃取，得到、、沉淀，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH值，得到Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸鈧沉淀，在空氣中加熱焙燒得到氧化鈧；II、Fe(NO3)3·9H2O溶于水得到含F(xiàn)e3+的黃色溶液，加入KSCN，得到含有的溶液顯紅色，的溶液加入NaF溶液，溶液顯無(wú)色，F(xiàn)-離子與Fe3+形成配離子[FeF6]3-?！拘?wèn)1詳解】酸洗時(shí)加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+，有利于后面沉淀除去；【小問(wèn)2詳解】操作I是過(guò)濾，需要用到的儀器有燒杯、普通漏斗和玻璃棒；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析，濾渣I的成分為Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3；【小問(wèn)4詳解】草酸鈧在空氣中焙燒得到氧化鈧和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)5詳解】硝酸鐵電離出Fe3+水解顯酸性，離子方程式為：；加入HNO3，平衡逆向移動(dòng)，得到較多的，可以看到的淺紫色；【小問(wèn)6詳解】溶液II中含有，加入NaF溶液，溶液顯無(wú)色，F(xiàn)-離子與Fe3+形成配離子[FeF6]3-，轉(zhuǎn)化的離子方程式為：；向溶液III中加入足量的KSCN固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液變?yōu)榧t色；【小問(wèn)7詳解】的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的配離子，若溶液中含有，先加入NaF，使Fe3+轉(zhuǎn)化為無(wú)色[FeF6]3-，再加入KSCN，得到藍(lán)色的，所需試劑為：NaF和KSCN。16.2024年全國(guó)政府在節(jié)能減排方面采取了一系列重要政策和措施，以推動(dòng)碳達(dá)峰和碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。回答下列問(wèn)題：（1）加氫合成甲醇是合理利用的有效途徑。制備甲醇過(guò)程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)①_______0，反應(yīng)②_______。（2）在有催化劑，高溫條件下某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高，濃度減小。①該反應(yīng)化學(xué)方