PAGEPAGE1影響化學(xué)平衡移動的因素（2）高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0已達平衡，其他條件不變時，分別變更下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡會產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O~t1:v正=v逆；t1時變更條件，t2時重新建立平衡)A.增大氧氣的濃度 B.增大壓強 C.上升溫度 D.加入催化劑【參考答案】C【備注】此類速率-時間曲線，分析時主要看兩點:一是條件變更后，v正、v逆的相對大小:平衡正向移動，v正>v逆，平衡逆向移動，v正<v逆；二是看v是否在原平衡的基礎(chǔ)上增大或減小。溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響1．溫度對化學(xué)平衡的影響（1）溫度對v放、v吸的影響規(guī)律升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。（2）溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時：溫度上升，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。（3）從vt圖像相識溫度對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dDΔH>0溫度變更升溫降溫速率變更v正、v逆同時增大，且v′正>v′逆v正、v逆同時減小，且v′逆>v′正移動方向正向移動逆向移動速率與時間的圖像規(guī)律在其他條件不變的狀況下，上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動2．催化劑對化學(xué)平衡的影響（1）規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，催化劑不能變更達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是運用催化劑能變更反應(yīng)達到化學(xué)平衡所需的時間。（2）vt圖象：1．在密閉容器中進行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，達到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)實行的措施是A．上升溫度 B．降低溫度C．增大H2濃度 D．減小壓強2．對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是A．上升溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大3．反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列推斷正確的是A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p24．在容積不變的密閉容器中，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當(dāng)上升溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A．上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A肯定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動5．下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件變更(先降溫后加壓)而變更的狀況，由此可推斷A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體6．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內(nèi)壓強為p。然后在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A削減了nmol，B削減了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此時達到化學(xué)平衡。（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為a=；b=；c=；d=。（2）若只變更壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變更，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡。A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動C．不移動D．條件不夠，無法推斷（3）若只上升溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。7．肯定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔH<0，達到平衡后依據(jù)下列圖象推斷:（1）表示上升溫度，達到新平衡的是(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）表示降低壓強，達到新平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率。（3）表示削減C的量，達到新平衡的是。（4）表示增加A的量，達到新平衡的是，此時B的轉(zhuǎn)化率，A的轉(zhuǎn)化率。（5）表示運用催化劑，達到新平衡的是，C的質(zhì)量分數(shù)。1．【答案】A現(xiàn)，平衡不移動，但Br2的濃度減小，顏色變淺。2．【答案】B3．【答案】C【解析】溫度越高，速率越快，反應(yīng)就先達到平衡，因此p2相同時，T1>T2；壓強越大，速率越快，反應(yīng)先達到平衡，因此T2相同時，p1>p2。4．【答案】C【解析】上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯；上升溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量肯定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動，且A肯定為非氣體，B錯；由于上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C對；若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，D錯。5．【答案】B【解析】通過視察題圖可知，降溫時平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、C兩項錯誤；加壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，B項正確，D項錯誤。6．【答案】（1）2123（2）C（3）放熱【解析】（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，a∶b∶c∶d=2∶1∶2∶3。（2）只變更壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變更，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)，D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，變更B的量平衡不發(fā)生移動。（3）其他條件不變，只上升溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。7．【答案】（1）B減?。?）C減?。?）E（4）A增大減?。?）D不變（3）削減C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時不變，逆反應(yīng)速率瞬時減小，平