第三節(jié)羧酸酯教學目標：1.掌握乙酸酸性和酯化反應(yīng)等化學性質(zhì)；2.了解酯化反應(yīng)本質(zhì)；3.了解羧酸簡單分類、主要性質(zhì)、用途和甲酸性質(zhì)。4.了解酯水解反應(yīng)原理。教學難點：酯化反應(yīng)本質(zhì)教學重點：乙酸化學性質(zhì)；1/28（2）分子式：（1）結(jié)構(gòu)式：一、乙酸組成和結(jié)構(gòu)（3）結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2CH3COOH官能團：CHHHCOO－HCCOO－HC羧基2/28二、乙酸物理性質(zhì)（1）無色；（2）有強烈刺激性氣味；（3）液體；（4）易溶于水、乙醇；（5）熔點16.6℃；（6）沸點：117.9℃。溫度低于熔點時，乙酸凝結(jié)成類似于冰一樣晶體，純凈乙酸叫做冰醋酸。3/28三、乙酸化學性質(zhì)（1）乙酸酸性【科學探究1】驗證乙酸、碳酸和苯酚酸性強弱。CH3COOHNa2CO3飽和NaHCO3苯酚鈉溶液4/282CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OE、與一些鹽反應(yīng)：A、使紫色石蕊試液變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O(1)弱酸性(酸通性)CH3COOHCH3COO－+H+5/28（2）乙酸酯化反應(yīng)【科學探究2】乙酸和乙醇酯化反應(yīng)。試驗現(xiàn)象：有沒有色透明油狀液體生成，有香味。6/28CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

濃硫酸4.導管作用？冷凝回流乙醇和乙酸a.溶解乙醇b.吸收乙酸6.飽和Na2CO3溶液作用？c.降低乙酸乙酯溶解度,便于酯析出。7.導管為何不能插入飽和Na2CO3溶液中？預(yù)防受熱不勻發(fā)生倒吸1.混合液添加次序乙醇-濃硫酸-乙酸2.試管傾斜加熱目標是什么?增大受熱面積3.濃硫酸作用是什么？催化劑，吸水劑思索交流5.得到產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？不純凈；乙酸、乙醇7/28更多防倒吸方法開闊視野8/28酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫。CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O同位素示蹤法驗證酯化反應(yīng)既是取代反應(yīng)，也是分子間脫水反應(yīng)9/28【練習1】寫出甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理。【練習2】寫出乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理。10/28思索與交流：書本P631）因為乙酸乙酯沸點比乙酸、乙醇都低，所以從反應(yīng)物中不停蒸出乙酸乙酯可提升其產(chǎn)率。2）使用過量乙醇，可提升乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯產(chǎn)率。依據(jù)化學平衡原理，提升乙酸乙酯產(chǎn)率辦法有：3）使用濃H2SO4作吸水劑，提升乙醇、乙酸轉(zhuǎn)化率。11/28（3）乙酸氧化反應(yīng)（4）乙酸制備+O22CH3COOH催化劑△CHH2HCOHC點燃2CO2↑+2H2OCH3COOH＋2O212/281、概念：烴基與羧基相連組成有機化合物。【例】CH3COOH、CH3CH2COOH一、羧酸官能團：羧基－COOHCOO－HC最簡單羧酸-甲酸HCOOH,，現(xiàn)有醛基又有羧基。13/282、羧酸分類（1）依據(jù)與烴基相連羧基不一樣，可分為：脂肪酸和芳

香羧。【例】脂肪酸：乙酸CH3COOH、硬脂酸C17H35COOH)。

芳香酸：苯甲酸C6H5COOH。（2）依據(jù)羧基數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸、多元

羧酸。【例】油酸C17H33COOH

乙二酸HOOC-COOH。14/283、羧酸通式一元羧酸：R－COOH飽和一元羧酸：CnH2nO24、羧酸用途

主要有機化工原料15/285、自然界和日常生活中有機酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成份

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸16/28醇、酚、羧酸中羥基比較代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH比碳酸弱比碳酸強能能能能能不能不能不能能，不產(chǎn)生CO2不能能能增強中性【知識歸納】17/281、化合物跟足量以下哪種物質(zhì)溶液反應(yīng)可得到一鈉鹽C7H5O3Na（）COOHOHANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNaClC【知識應(yīng)用】2．確定乙酸是弱酸依據(jù)是（）A.乙酸能夠和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2B3、請用一個試劑判別下面三種有機物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2懸濁液練一練18/28二、酯1、酯概念

羧酸分子中羧基-OH被-OR′取代后產(chǎn)物叫做酯。通式：RCOOR′,R和R′能夠相同，也能夠不一樣。羧酸酯官能團：COO－RC19/282、存在水果、飲料、糖果、蛋糕等。3、舉例

蘋果中戊酸戊酯，菠蘿中丁酸乙酯，香蕉中乙酸異戊酯等。4、酯物理性質(zhì)

低級酯是含有芳香氣味液體，密度普通小于水，難溶于水，易溶于有機溶劑。20/28自然界中有機酯資料卡片含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸異戊酯21/285、酯命名HCOO－CH3C酯命名依據(jù)生成酯酸和醇命名。甲酸甲酯HCOOC-C2H5甲酸乙酯CHHHCOOC-C2H5乙酸乙酯CHHCOOC-C2H5苯乙酸乙酯22/28CH3-CH2-0-NO2硝酸乙酯CH3-CH2--CH2-CH3COOCCOOC乙二酸二乙酯CHHHCOOC-CH2-CH2-OCOCCH3CH2-0-NO2CH-0-NO2CH2-0-NO2三硝酸丙三酯或硝化甘油二乙酸乙二酯23/286、酯化學性質(zhì)（1）酯水解反應(yīng)：在酸或堿存在條件下酯發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)酸和醇。CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸△CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH1、酯水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；2、酯水解反應(yīng)中無機酸和堿是催化劑；3、酯水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；4、堿中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。Δ24/28

依據(jù)化學平衡移動原理：在一定條件下，當可逆反應(yīng)到達平衡后，假如改變影響平衡條件，平衡就向能夠減弱這種改變方向移動。提升乙酸乙酯產(chǎn)率可采取辦法：（1）乙酸乙酯沸點較低，不停蒸出乙酸乙酯。（2）加入過量乙醇。25/28(2)酯氧化反應(yīng)不能被KMnO4氧化。能夠燃燒。C4H8O2+5O2點燃4CO2+4H2O26/28練習1：寫出甲酸