一、選擇題B.溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量削減是實驗1實驗2A.試驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.試驗2后，甲中溶液為氯化鈉C.試驗2后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.試驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量3.(0分)[ID:133611]某同學(xué)預(yù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了(1克以下用游碼),則實際上他所配制的食鹽水的溶A.8.5%B.7%C.1表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是88[氣球固體Y①②③④X水水水Y氯化鈉鈉錳A.分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t?℃的飽和溶液降溫到t,℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>B.t?℃時，將10g甲物質(zhì)參與到50g水中，再降溫到t,℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液D.t?℃溶溶液質(zhì)量gB.t?℃時該物質(zhì)的溶解度為20gD.t?℃時，向c點對應(yīng)的溶液中加90g水得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液A.A的溶解度比B大B.0℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2D.將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶溶解度gA.T?℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙D.T?℃時，甲、乙各30g分別參與100g水中，均形成飽和溶液11.(0分)[ID:133554]20℃時，NaCl和NaNO的固體序號①②③④固體種類固體的質(zhì)量/g100g水B.溶液質(zhì)量：②<④C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③A.①②都是不飽和溶液B.②③④都是飽和溶液④二、填空題(6)將t℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t℃(無視水的蒸發(fā)),三種溶液的〔7〕t?℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g,所含溶劑的質(zhì)量由大到小的挨次是 o澄清石灰水甲空氣乙氧氣水丙(1)甲試驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時，除了要求被檢(2)乙試驗探究的問題是(3)丙試驗中點燃鐵絲下端的火柴，待時，再將鐵絲伸入瓶內(nèi)，瓶內(nèi)預(yù)先加少量溫度0是〔3〕20℃時，向10g水中參與2.5gY,連續(xù)升溫至50℃得到Z,則X、Y、Z中為飽和溶液的是〔4〕40℃時，現(xiàn)有質(zhì)量均為100g的硝酸鉀和氯化鉀兩種飽和溶液，假設(shè)將它們同時降溫至A40℃時，硝酸鉀飽和溶液中水的質(zhì)量大于氯化鉀飽和溶液中水的質(zhì)量B降溫至10℃時，析出的KNO晶體質(zhì)量比析出的KCI晶體質(zhì)量大C降溫至10℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D當(dāng)溫度降至20℃和30℃之間的某一溫度，兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等16.(0分)[ID:133692]硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如以下圖硝酸鉀硝酸鉀氯化鉀溶解度g(2)t?℃時，將50g硝酸鉀參與到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 o〔3〕t?℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是o〔4〕在t?℃時將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液降溫至t℃,析出晶體多的是 o17.(0分)[ID:133684]臨床上覺察，用28%的硫酸鎂溶液10～20mL與10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治療支氣管哮喘。下表是硫酸鎂的局部溶解度數(shù)據(jù)：溫度〔℃〕溶解度〔g〕(1)假設(shè)要用硫酸鎂固體配500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的硫酸鎂溶液，則需要水的體積為 mL.(假設(shè)此試驗條件下水的密度為1g/mL)(2)假設(shè)要配制28%的硫酸鎂溶液，則配制時應(yīng)把握的溶液溫度至少到達(dá)℃以上。18.(0分)[ID:133682]圖1是三種常見物質(zhì)的溶解度曲線。請答復(fù)以下問題c物質(zhì)b物質(zhì)解0.15氫氧化鈣圖1圖1(1)由圖1可知，同質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液由50℃降溫到10℃時，析出晶體質(zhì)量最(2)圖1所示三種物質(zhì)中溶解度隨溫度上升而減小的物質(zhì)是〔填名稱〕。(4)現(xiàn)有40℃時等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至(5)假設(shè)a、b、c分別代表上述三種物質(zhì)，圖2是在室溫下，燒杯中a物質(zhì)的溶液、試管①中b物質(zhì)的溶液和試管②中c物質(zhì)的溶液的狀態(tài)。當(dāng)從室溫升至60℃時，覺察燒杯中a物質(zhì)沒有明顯變化，試管①中b物質(zhì)全部溶解，試管②中有c物質(zhì)析出，寫出a、b、c 溶溶解度g〔1〕35℃時，假設(shè)甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2:5,則該溶液屬于(填 (3)假設(shè)a溶液中混有少量的c物質(zhì)，提純a物質(zhì)的方法是o(4)將t?℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t?℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大三、解答題21.(0分)[ID:133819]水是一種重要的資源。請答復(fù)以下問題：(1)翻開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨而減小。(2)水是一種重要的溶劑，欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液〔水的密度是②以下儀器中必需使用的是.〔填序號〕。A托盤天平B燒杯C玻璃棒D10mL量筒E50mL量筒(3)甲、乙兩種固體物質(zhì)〔不含結(jié)晶水，且不與水反響〕的溶解度曲線如圖1所示。①甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是物質(zhì)。②假設(shè)將t℃時甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可承受的方法.?！蔡钜环N即可)③假設(shè)甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可實行的方法是o④t?℃時，假設(shè)將25g乙固體參與50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.2g乙固體未溶解，則t℃時乙的溶解度為o⑤t?℃接近飽和的甲溶液漸漸冷卻至t℃,圖2中有關(guān)量隨時間變化的趨勢正確的選項是 22.(0分)[ID:133786]氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學(xué)反響：響，過濾后稱得稀鹽酸的質(zhì)量為76.7g,求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.(0分)[ID:133768]如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(1)t?℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的挨次是(2)將等質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)分別配成t?℃時的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量較多的是 〔3〕t?℃時，將40gA和40gB分別 24.(0分)[ID:133801]如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你依據(jù)圖示答復(fù)以溶解度溶解度①甲和乙的溶解度相等時，溫度為℃;②40℃時，將一樣質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液，分別降溫至20℃,析出晶體較多的是 ;③40℃時，要完全溶解60g乙得到飽和溶液，需要水_g;④A、B兩點是甲物質(zhì)的兩種不同狀態(tài)的溶液，要實現(xiàn)A到B的轉(zhuǎn)化方法是25.(0分)[ID:133798]生活中隱蔽著很多化學(xué)學(xué)問。請答復(fù)以下問題：(1)炒菜時，燃?xì)庠畹幕鹧娉庶S色，鍋底消滅黑色物質(zhì)，此時可將灶具的進風(fēng)(空氣)口 (2)請依據(jù)以以下圖4答復(fù)以下問題：A.關(guān)閉閥門B.澆水C.加水D.火焰飛濺①A所用滅火方式的原理是②圖C是往著火的油鍋里加水，結(jié)果不但沒有熄滅鍋里的火，還造成圖D的后果，其緣由是：,使燃燒更猛烈；正確熄滅油鍋里火焰的方法是 (3)自制汽水的原料有白糖、果汁、小蘇打(NaHCO?)和檸檬酸(C?H?O)等。從物質(zhì)溶解的角度看，翻開汽水瓶蓋有氣泡日出，說明氣體溶解度與有關(guān)；從變化的角度看，配制汽水時，小蘇打與檸檬酸發(fā)生反響；3NaHCO?+C?H?O?=C?H?O?Na?+3X+3CO?個，則X的化學(xué)式為o(4)查閱資料可知，米酒味道變酸是由于米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇(C?H?OH)和氧氣發(fā)生反響生成了醋酸(CH?COOH的和另一種常見的液體。米酒味道變酸的化學(xué)反響方程為26.(0分)[ID:133797]56.學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)學(xué)問后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅〔銅鋅合金，俗名“愚人金”〕,為進一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進展了如下試驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷參與稀硫酸，收集生產(chǎn)的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如以下圖。求：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量(2)恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【參考答案】2025-2025年度第*次考試試卷參考答案2025-2025年度第*次考試試卷參考解析【參考解析】解析：BA.溶液是溶質(zhì)的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，應(yīng)選項說法正確；B.溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應(yīng)選項說法錯誤；C.同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液通過轉(zhuǎn)變條件可以相互轉(zhuǎn)化，如轉(zhuǎn)變溫度、添加或削減溶劑、添加或削減溶質(zhì)均可實現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，應(yīng)選項說法正確；D.攪拌和升溫能加快分子的運動速率，可以加速溶解，應(yīng)選項說法正確。解析：CA、溶液具有均一性，故試驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A分析正確，B、試驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，由于參與了溶劑，故B分析正確，C、試驗2是常溫下向氯化鈉的飽和溶液中連續(xù)參與5g氯化鈉，溫度不變，溶解度不變，故參與的氯化鈉不能溶解，乙中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C分析錯誤，符合題意；D、試驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等正確，由于甲中加水，溶質(zhì)不變，乙中的加溶質(zhì)不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，故D分析正確，不符合題意。應(yīng)解析：B假設(shè)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水80克，需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為80g?8%=6.4g由于稱量的過程中食鹽和砝碼的位置放顛倒了，所以實際稱得的質(zhì)量為6g-0.4g=5.6g。解析：DA、分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，不是全部的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，此選項錯B、同種元素的原子質(zhì)子數(shù)確定一樣，質(zhì)子數(shù)一樣的粒子不愿定屬于同種元素，如：水分子與氨分子的質(zhì)子數(shù)一樣，但水分子與氨分子不屬于同種元素，此選項錯誤；C、化學(xué)變化常伴隨能量的吸取或釋放，有能量吸取或釋放的變化不愿定都是化學(xué)變化，如：濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸溶于水是物理變化，此選項錯誤；D、原子得失電子形成離子，離子得失電子也可以形成原子，此選項正確。解析：CA、與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻，此選項正確；B、食鹽的飽和溶液由于溶解度變大變成不飽和溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以食鹽的飽和溶液變成不飽和溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不愿定變小，此選項正確；C、確定溫度下，攪拌可以加快食鹽的溶解速率，不能增加食鹽的溶解的質(zhì)量，此選項錯D、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，所以飽和溶液恒溫蒸發(fā)局部水后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項正確。解析：D如以下圖，將少量液體X參與到燒瓶中，觀看到氣球漸漸膨脹，說明燒瓶內(nèi)氣壓增大。①水和氯化鈉混合，氯化鈉溶解無明顯吸熱或放熱現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)氣壓幾乎不變，①不符②水和氫氧化鈉混合，氫氧化鈉溶解放熱，燒瓶內(nèi)溫度上升，氣體體積膨脹，氣壓增大，②符合題意；③水和硝酸銨混合，硝酸銨溶解吸熱，燒瓶內(nèi)溫度降低，氣體體積縮小，氣壓減小，③④雙氧水和二氧化錳混合，反響生成氧氣，氣體體積增大，氣壓增大，④符合題意；解析：BA、分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>甲>丙，乙>甲=丙錯誤，由于降溫后乙的溶解度大于甲，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小，說法錯誤；B、t?℃時，將10g甲物質(zhì)參與到50g水中，再降溫到t,℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變正確，由于溶液是中溶質(zhì)和溶劑都不變，說法正確；C、降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液錯誤，由于丙的溶解度隨溫度的上升而削減，說法錯誤；D、t?℃時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲<乙<丙，甲>乙>丙錯誤，應(yīng)選：B。【點睛】考察了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考察了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要消滅在選擇題和填空題中。解析：DA、a點后溶液質(zhì)量還在增加，所以固體還未完全溶解，說法錯誤；B、t1℃時，50g水中最多溶解20g該固體，100克水中最多溶解40克，溶解度為40克，C、b、c點對應(yīng)的溶液質(zhì)量不變，為110g,由質(zhì)量守恒50g+60g=110g,所以不愿定處于飽和狀態(tài)，可能只是固體完全溶解，說法錯誤；D、向c點對應(yīng)的溶液中加90g水，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為法正確。應(yīng)選D。解析：DA、物質(zhì)溶解度受溫度的影響，沒有指明溫度，不能比較溶解度的大小，故A錯誤；B、50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g,所以把50gA放入100g水中恰好得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g:〔100g+50g〕=1:3,故B錯誤；C、A物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，所以將A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可承受升溫的方法，故C錯誤；D、A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，降低溫度AB有晶體析出，20℃時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)，所以所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A;C物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，降低溫度C物質(zhì)的溶液組成不變，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C,故D正確?！军c睛】依據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在確定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而推斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而推斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的。解析：AA、T?℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙，則取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲<乙；應(yīng)選項錯誤，但符合題意；B、甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的降低而減小，T?℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T?℃,都有固體析出，得到的溶液仍飽和；應(yīng)選項正確，但不符合題意；D、T?℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度均為30g,將甲、乙各30g分別參與100g水中，均形成【分析】溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量NaCl和NaNO?的質(zhì)量分別是36g和88g,參與溶質(zhì)的質(zhì)量大于或等于36g和88g,能形成飽和溶液，則①⑤所得溶液屬于飽和溶液的是②⑤,故A正確；B、溶液②的質(zhì)量為36g+100g=136g;溶液④的質(zhì)量為60g+100g=160g,溶液質(zhì)量②C、溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶質(zhì)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故CD、溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸鈉，所以⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為【點睛】由圖示可知，①是不飽和溶液，②不能確定是否是不飽和溶液；③、④析出晶體時說明B、②不能確定是否是不飽和溶液；③、④析出晶體時說明該物質(zhì)已是飽和溶液，不符合C、由圖示可知，溶質(zhì)的質(zhì)量：①=②>③>④,符合題意；D、由圖示可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小：①<②,③=④,②,③不能確定大小，不符解析：不飽和增加溶質(zhì)降溫結(jié)晶飽和90BACACB〔合理即可〕。和溶液分別升溫到t?℃〔無視水的蒸發(fā)〕,AB變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C溶液各100g,所含溶質(zhì)質(zhì)量B>C>A,故溶劑的質(zhì)量由大到小的挨次是A>C>B,故填：14.滴加澄清石灰水的體積〔滴數(shù)/量〕呼出氣體中澄清石灰水變渾濁空氣中澄清石灰水無明顯變化溫度對分子運動速率的影響〔溫度對物質(zhì)溶解速率的影響〕火柴快燃盡時防止濺落的熔化物炸裂瓶底解析：滴加澄清石灰水的體積〔滴數(shù)/量〕呼出氣體中澄清石灰水變灰水無明顯變化溫度對分子運動速率的影響〔溫度對物質(zhì)溶解速率的影響〕火柴快燃盡時防止濺落的熔化物炸裂瓶底(1)設(shè)計比照試驗時要把握其原理和區(qū)分，明確除探究要素不同之外，其它(2)據(jù)圖可知，乙試驗探究的問題是溫度對物質(zhì)溶解速率的影響。(3)丙試驗中點燃鐵絲下端的火柴，待火柴快燃盡時，再將鐵絲伸入瓶(1)依據(jù)KCI在不同溫度時的溶解度表可知，20℃時，KCI的溶解度為34.0g;〔3〕20℃時，KNO?的溶解度為31.6g,即表示100g水中最多溶解31.6g,所以向10g參與KNO?充分?jǐn)嚢枳疃嗳芙?.16g。則向10g水中參與2.5gKNO?充分?jǐn)嚢璧玫絏,X為不液的是Y。,降溫至10℃時，KNO?和KCI的溶解度分別為20.9g、31.0g,所以硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分16.20蒸發(fā)溶劑硝酸鉀解析：20%蒸發(fā)溶劑硝酸鉀能溶解12.5g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：t?°℃時將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液降溫至t℃,析出晶體多的是硝酸鉀。17.30(1)假設(shè)用無水硫酸鎂固體配制500g25%的硫酸鎂溶液，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需硫酸鎂的質(zhì)量=500g×25%=125g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=500g-125g=375g,體積為(2)設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28%的飽和硫酸鎂溶液中硫酸鎂溶解度為x,x≈38.9g假設(shè)要配制28%的硫酸鎂溶液，則配制時應(yīng)把握的溶液溫度至少到達(dá)30℃?！军c睛】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。18.硝酸鉀氫氧化鈣降溫結(jié)晶<NaClKNO3Ca(OH)2(1)由圖1可知，同質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液由50℃降溫到10℃時，析出晶體質(zhì)量最(2)圖1所示三種物質(zhì)中溶解度隨溫度上升而減小的物質(zhì)是氫氧化鈣。(3)硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，假設(shè)硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉、提純硝酸鉀的方法(4)現(xiàn)有40℃時等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至40℃,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，降溫后析出固體質(zhì)量較多，剩小為硝酸鉀的<氯化鈉的。假設(shè)a、b、c分別代表上述三種物質(zhì)，圖2是在室溫下，燒杯中a物質(zhì)的溶液、試管①中b物質(zhì)的溶液和試管②中c物質(zhì)的溶液的狀態(tài)。當(dāng)從室溫升至60℃時，覺察燒杯中a物質(zhì)沒有明顯變化，則a是氯化鈉，溶解度受硝解析：飽和可能假設(shè)甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2:5,則100g的溶劑中溶解40g甲物質(zhì)，由表可知，20.t1℃時a和c的溶解度相等都為20克333冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶D(1)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，由圖可知該溫度下二為20g,(2)由圖可知，t?℃時，a的溶解度為50g,將30克的a物質(zhì)參與50克水，a不能完全溶解，只能溶解25ga,三、解答題(1)氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，所以翻開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以稱量氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×10%=5g;(3)①通過分析溶解度曲線可知，甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是甲物④t?℃時，假設(shè)將25g乙固體參與50g水中，充依據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在確定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而推斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而推斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶考點：化學(xué)方程式的計算，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算23.