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文檔簡介

理想氣體的熱力學能、焓和熵的變化量的確定理想氣體的熱力學能、焓和熵的變化量

理想氣體的狀態(tài)方程及比熱容確定后，在利用熱力學第一定律進行熱力過程分析時，需要確定氣體熱力學能和焓的變化量以及熵變化量，今天我們就來分析這部分內(nèi)容。理想氣體的熱力學能、焓和熵的變化量理想氣體的熱力學能和焓的變化量的計算01理想氣體的熵的變化量02目

錄Content理想氣體的熱力學能和焓的變化量的計算01由理想氣體的兩點假定可知，理想氣體分子之間不存在作用力，故理想氣體的內(nèi)位能為零，故理想氣體的熱力學能只包括內(nèi)動能，而內(nèi)動能是溫度的單值函數(shù)，故理想氣體的熱力學能是溫度的單值函數(shù)。有焓的定義式及理想氣體的狀態(tài)方程式h=u+pv=u+RgT可知，理想氣體的焓也是溫度的單值函數(shù)。這樣，只要工質(zhì)的溫度相同，其熱力學能和焓就相同。理想氣體的熱力學能、焓和熵的變化量不管工質(zhì)經(jīng)過怎樣的熱力過程，只要其具有同樣的初、終態(tài)溫度，則這些過程的熱力學能和焓的變化量就相等。理想氣體的熱力學能、焓和熵的變化量對于定體積過程，比體積保持不變，即故我們就可以確定定體積過程的熱力學能的變化量，理想氣體從t1定體積變化至t2時，用定值比熱來確定為用平均比熱來確定為，理想氣體的熱力學能、焓和熵的變化量對于定壓過程，壓力保持不變，即dp=0故我們就可以確定定壓過程的焓的變化量，理想氣體從t1定壓變化至t2時，用定值比熱來確定為用平均比熱來確定為由于理想氣體的熱力學能是溫度的單值函數(shù)，故不管經(jīng)歷什么熱力過程，只要是從t1變化至t2時，上兩式均成立。也就是說理想氣體的熱力學能變化量與經(jīng)歷的過程沒有關(guān)系，僅僅只與熱力過程的初溫與終溫有關(guān)，在數(shù)值上等于初溫與終溫相同的定體積過程中的熱量。02理想氣體熵的變化量02理想氣體的熱力學能、焓和熵的變化量下面我們再來看熵的變化量計算。理想氣體熵的變化量，也可以根據(jù)狀態(tài)方程式和比熱容進行計算。對于可逆過程即理想氣體的熱力學能、焓和熵的變化量根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式和及其邁耶公式，分別代入以上兩式，變化積分后可得(

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