化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價一直都是從最近幾年的高考題中選擇題對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的命題方式，可以發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)裝置(操作)-儀器-目的型、實(shí)驗(yàn)操作-現(xiàn)象-結(jié)論型和微三大類型是最?？嫉膸追N掌握，對于實(shí)驗(yàn)操作-現(xiàn)象-結(jié)論型題目，從實(shí)質(zhì)上來說更多地是考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化以及氧化還識。微型實(shí)驗(yàn)探究也是常考命題形式，綜合性稍強(qiáng)，能很好地考查考生對基礎(chǔ)考向一實(shí)驗(yàn)裝置(操作)-試劑-目的考向二實(shí)驗(yàn)操作-現(xiàn)象-結(jié)論11方式：實(shí)驗(yàn)裝置(操作)-儀器-目的型、實(shí)驗(yàn)操作-現(xiàn)象-結(jié)論型和微型實(shí)驗(yàn)探究與問題分析。特別注意的是強(qiáng)調(diào)教材內(nèi)容。表格型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析與評價仍然是2024年高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。題目涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原考向一實(shí)驗(yàn)裝置(操作1A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物C.裝置③可用于制取并收集氨氣D.裝置④可用于從碘水中萃取碘ΔΔ22222A飽和Na2SO3溶液+濃硫酸BCl2MnO2+濃鹽酸CNH3固體NH4Cl+熟石灰D石灰石+稀鹽酸33ABC制備[Cu(NH3(4[SO4溶液DFe(OH)3膠體33能比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強(qiáng)弱，從而不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，可將氨水換成過量的濃硫酸CH3COOH+CH3CH2OH亍CH3COOCH2CH3+H2O，B項(xiàng)濃硫酸答案選A。44A從含有I2的NaCl固體中提取I2BC用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOHD本題選D?？枷蚨?shí)驗(yàn)方案操作-現(xiàn)象-結(jié)論4455A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆B待測液含有SO-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，DA錯誤；B．如果待測液中含有Ag+，Ag+與Cl-反D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O-(橙色)+H2O?2CrO-(黃色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-與H+66ABCD55故選B。77ABC先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4(D能A項(xiàng)符合題意；B．鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)為PbO2+2e-+SO-+4H+=PbSO4+2H2O、負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO-=PbSO4，正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電時陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO-+4H+、陰極反應(yīng)為PbSO4>Ksp(Ag2CrO4)，C項(xiàng)不符合題意；應(yīng)，根據(jù)?H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活答案選AB。88ACOOHB氧化性：Br2>SC溶度積常數(shù)：CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大結(jié)合H+能力：CH3COO->NO2-故A錯誤；662-+Br2=2Br-D．比較CH3COO-和NO2-結(jié)合H+能力，應(yīng)在相同故選B。9A.反應(yīng)為3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好C.用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉故選B。77故選B。(2024·湖北卷)堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH3(n[-是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e(NH3(n[-8【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH3=Li++[e(NH3(n[-制備[e(NH3(n[-；堿石灰可以吸收濃氨水中的8D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++[e(NH3(n[-，D正確；甲乙A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性D.上述兩個實(shí)驗(yàn)表明Cu2O為兩性氧化物B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應(yīng)為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)酸 2+答案選AC。99B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NC.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO答案選C?？枷蛞粚?shí)驗(yàn)裝置(操作)-試劑-目的11ABCD故選D。22A.實(shí)驗(yàn)室制Cl2B.實(shí)驗(yàn)室收集C2H4C.驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO2中混有的少量HCl故選D。33ABC判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀D說明Ba2+44是A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性2答案選C。556H2O制取無水FeCl3ABCD故選D?？枷蚨?shí)驗(yàn)操作-6A象B此樣品中含有SO-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D77A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，碘在濃KI溶液中的溶解能B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上C0.1mol?L-1KI溶液AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D粉KI溶液故選A。88A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2BCD答案選C。99A比較CH3COO-和Kh(CH3COO-(<Kh(HCO3-(B去CCrO-、Cr2O-相互色平衡向生成Cr2O-的D水OH-，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-)答案選C。ABZn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)C“白煙”水解性：TiCl4>FeCl3D3故選B。 A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度故選B。A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)故答案選B。是AI2在水中溶解度較小BCDI2在水中溶解度B．已知I3-(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I-+I2?I3-，生成I3-C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成I3-，I2(aq)濃度減小，上述答案選D。 ①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。全水解：(CH3CO(2O+H2O—→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol?L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。答案為C。1向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×2試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液×3L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性×4證明Na2CO3溶液中存在水解平衡√5分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶×6√7鑒別溴蒸氣和NO2√8√9色×√向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)×盤上添加NaOH固體×將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水配制FeCl3溶液×制備Fe(OH)3膠體××√向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉除去MgCl2溶液中少量FeCl3√檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素×測定Na2CO3(含NaCl)樣品純度××向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，觀察并記錄現(xiàn)NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaIAgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀<AgI<AgCl。①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀。②向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀。4飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成Ksp較大的BaCO③KSP：KSP(AgCl)>KSP(AgBr)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S)，則溶解度S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2S)。沉淀轉(zhuǎn)化：AgClAgBrAg2S。如：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，則酸性：H2CO3>HClO>HCO3-特例：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4、Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑如：用pH計(jì)測量0.1mol·L-1NaA和0.1mol·L-1NaB溶液的pH，NaA的pH強(qiáng)，則酸性：HA<b．測NaA和Na2CO3溶液的pH，無法比較HA和H2CO3酸性強(qiáng)弱；③利用同濃度酸溶液的導(dǎo)電能力(或pH)來比較如：0.1mol·L-1HA溶液的導(dǎo)電性比0.1mol·L-1HB溶液取少量鹵代烴于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代烴中含有I-離子；若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則鹵代烴中含有Br-離式HNO3+NaOH===NaNO3+H2OAgNO3+NaX===AgX↓+NaNO3撥全。用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水來檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解及水解是否完全；現(xiàn)象A現(xiàn)象B11A．用裝置甲測定溶液的pHB．用裝置乙分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．用裝置丁比較MnO2和FeCl3對H2O2分解的催化效果D．裝置丁中H2O2的濃度和體積相等，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較MnO2和FeCl3對H2O2分解的故選D。22A.用裝置甲蒸發(fā)MgSO4溶液制備少量硫酸鎂晶體C.裝置丙測定苯甲酸在一定溫度下的溶解度察其顏色。正確的裝置圖應(yīng)該是D錯誤；故答案選B。33A.用裝置甲制取CO2B.用裝置乙除去CO2中的HClC.用裝置丙干燥并收集CO244A.海帶提碘實(shí)驗(yàn)中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B.配制NaOH溶液過程中使用裝置乙將NaOH固體溶解C.用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙故選D。55圖1圖2圖3圖42氧化性大于I2本題選A。66A．比較氧化性：Cl2>Br2>I2B．驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸C．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)答案選B。77A.用裝置甲獲取SO2B.用裝置乙制備ClO2C.用裝置丙吸收ClO2D.用裝置丁處理尾氣88A.可用裝置①測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積B.可用裝置②分離NH4Cl和NaClC.可用裝置③除去甲烷中混有的乙烯D.可用裝置④證明氯化銀溶解度大于硫化銀可以分離NH4Cl和NaCl，故B正確；C錯誤；答案為B。9-1Na2SO3溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的9是A溶液中是否含有K+BSO-是否具有漂白性CSO-是否具有氧化性D溶液中是否含有SO-B．向具有還原性的SO-溶液中滴加具有-+2MnO4-+6H+=5SO-+2Mn2++3H2O，B錯誤；原反應(yīng)，離子方程式為SO-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，C正確；A酸性：H2CO3>苯酚B氧化性：Fe3+>I2C溶度積常數(shù)：Ksp(FeS(>KspD-1Na2SO3溶液的pH分>Kh(40℃(>苯酚，故A錯誤；也能將I-氧化為I2，則溶液變藍(lán)不能說明氧化性：Fe3+>I2，故B錯誤；A向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶有Fe2+B傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸C氧化性：Cl2>Br2DCuCl2溶液加入FeCl3溶液快小選項(xiàng)AB氧化性：Cl2>Br2>I2CKsp[Mg(OH)2[>KspD原溶液中一定含有CO-或HCO3-C．相同類型的沉淀，Ksp小的先沉淀，故Ksp[Mg(OH)2[>Ksp[Cu(OH)2[，C正確；答案選C。A