專題9探究標(biāo)簽破損1.現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號(hào)為A、B、C，并按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象：（1）寫出試劑的名稱①是________；②是________．（2）寫出三種溶液的化學(xué)式：A________、B________、C________．（3）寫出生成白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（5）本實(shí)驗(yàn)如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模浚敬鸢浮浚?）酚酞；碳酸鈉（2）Ca（OH）2；HCl；NaOH（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（5）能達(dá)到目的【解析】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都顯堿性，會(huì)使酚酞變紅色，鹽酸顯酸性不會(huì)使酚酞變色，氫氧化鈉和氫氧化鈣中陽(yáng)離子不同，可以加入碳酸鈉等，在氫氧化鈣中會(huì)生成白色沉淀，在氫氧化鈉中沒有現(xiàn)象，所以加入的試劑①是酚酞，試劑②是碳酸鈉；（2）由題意可知，加入試劑①A、C都顯紅色，說明A、C具有相同的性質(zhì)，三種試劑中氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，鹽酸屬于酸，堿會(huì)使酚酞變紅色，酸不會(huì)使酚酞變色，所以加入的試劑①是酚酞；由于氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽(yáng)離子不同，所有的鈉形成的化合物都溶于水，氫氧化鈣會(huì)與二氧化碳生成沉淀，故可推斷出A為：Ca（OH）2，B為：HCl，C為：NaOH；故答案：Ca（OH）2；HCl；NaOH；（3）氫氧化鈣和試劑碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（4）A和B的反應(yīng)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（5）順序顛倒后可以先利用碳酸鈉鑒別出三種物質(zhì)，遇到碳酸鈉產(chǎn)生氣體的原溶液是為鹽酸，遇到碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的原溶液是氫氧化鈣，無明顯變化的原溶液為氫氧化鈉；故答案：能達(dá)到目的。2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的無色溶液，是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種。在老師的指導(dǎo)下，小紅和小明用不同方法鑒定。（1）實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小紅取少量該溶液于試管中，向其中插入沒有打磨的鋁片開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生________小紅認(rèn)為該溶液為稀硫酸小明用pH試紙測(cè)定其pHpH=13小明認(rèn)為該溶液為氫氧化鈉溶液小紅和小明操作均無誤。（2）（提出問題）該溶液到底是稀硫酸還是氫氧化鈉溶液？（查閱資料）鋁、氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2與鋁、氧化鋁均不反應(yīng)。（分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論）該溶液為________溶液。（交流反思）實(shí)驗(yàn)一中，小紅所做實(shí)驗(yàn)開始無明顯現(xiàn)象的原因是。（用化學(xué)方程式表示）（拓展應(yīng)用）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通。（3）實(shí)驗(yàn)二：小明用如圖所示的玻璃彎管模擬家庭下水道，并用動(dòng)物脂肪和毛發(fā)堵在彎管處，他按照使用說明從左端管口加入管道疏通劑，并用膠塞堵住彎管左端上口，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為（填字母序號(hào)）。A產(chǎn)生大量氣體B彎管內(nèi)溫度升高C堵塞物變軟被氣體趕出，落入燒杯中（4）實(shí)驗(yàn)三：為了證明燒杯中廢液里是否還含有氫氧化鈉，小明做了如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量澄清廢液于試管中，滴入酚酞溶液變紅廢液中有氫氧化鈉剩余小紅對(duì)小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑，理由是________，小紅把酚酞改用________（填藥品）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確保鋁粉反應(yīng)完全，并且過量的氫氧化鈉對(duì)下水道有清污的作用?！敬鸢浮浚?）氣泡，鋁片逐漸溶解（2）氫氧化鈉；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）ABC（4）NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅；硫酸銅溶液等【解析】實(shí)驗(yàn)一：鋁和氧氣生成氧化鋁，沒有打磨的鋁片，表面有氧化鋁，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)完全，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小紅取少量該溶液于試管中，向其中插入沒有打磨的鋁片開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解小紅認(rèn)為該溶液為稀硫酸小明用pH試紙測(cè)定其pHpH=13小明認(rèn)為該溶液為氫氧化鈉溶液[分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論]氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2與鋁、氧化鋁均不反應(yīng)，用pH試紙測(cè)定其pH，溶液的pH=13，故溶液為氫氧化鈉溶液。[交流反思]實(shí)驗(yàn)一中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故實(shí)驗(yàn)開始無明顯現(xiàn)象，化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)二：管道疏通劑是鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通產(chǎn)生大量氣體，彎管內(nèi)溫度升高，堵塞物變軟被氣體趕出，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為ABC。實(shí)驗(yàn)三：NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅，小紅把酚酞改用硫酸銅溶液等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確保鋁粉反應(yīng)完全，并且過量的氫氧化鈉對(duì)下水道有清污的作用。3.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳粉末采用如圖來制取氧氣，但對(duì)老師提供的一瓶標(biāo)簽?zāi)：摹啊觥鏊碑a(chǎn)生了爭(zhēng)議，小明認(rèn)為是蒸餾水，小華認(rèn)為是俗稱“雙氧水”的過氧化氫溶液．（1）請(qǐng)你幫助他們檢驗(yàn)該瓶試劑（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)各步驟結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一在一支試管中倒入一定量的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條．有極少量的氣泡，木條不復(fù)燃過氧化氫在常溫下能產(chǎn)生少量氧氣紅磚粉是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二加入少量紅磚粉，伸入帶火星木條．木條復(fù)燃過氧化氫溶液和紅磚粉混合能________產(chǎn)生氧氣．（2）小華同學(xué)想繼續(xù)“探究紅磚粉作為過氧化氫溶液分解反應(yīng)中的催化劑”這一命題，她設(shè)計(jì)并完成了上表所示的探究實(shí)驗(yàn)：①在小華的探究實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二起的作用是；②小明同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，他補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：；第二方面的實(shí)驗(yàn)是需要證明．【答案】（1）迅速（2）對(duì)比（或?qū)φ盏龋?；比較紅磚粉在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)不變【解析】紅磚粉只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)了二個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：一個(gè)實(shí)驗(yàn)在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢．第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，在試管中既放雙氧水也放紅磚粉，能很快的放出氧氣；②為了說明紅磚粉在此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變．做了兩次稱量，目的是比較紅磚粉反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化．還需要驗(yàn)證紅磚粉在反應(yīng)后的化學(xué)性質(zhì)是否改變。4.兩位同學(xué)幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，在標(biāo)有“單質(zhì)”的藥柜中發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末A，在標(biāo)有“氧化物”的藥柜中發(fā)現(xiàn)另一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末B．（1）【提出問題】這兩瓶黑色粉末A和B分別是什么物質(zhì)？【猜想1】甲同學(xué)：A是鐵粉，B是二氧化錳．乙同學(xué)：A是炭粉，B是氧化銅．【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量A粉末于試管中，加入適量稀硫酸．黑色粉末不溶解，沒有氣體產(chǎn)生．A粉末一定不是________．②取少量B粉末于試管中，加入適量稀硫酸．________．B粉末是氧化銅．（2）【反思與拓展】（i）將這兩種黑色粉末混合加熱（如圖），觀察到黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁．黑色粉末A和B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管移出，再熄滅酒精燈的原因是．（ii）乙同學(xué)的猜想正確．【答案】（1）鐵粉；黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色（2）2CuO+CQUOTE2Cu+CO2↑；防止倒吸炸裂試管【解析】（1）【實(shí)驗(yàn)探究】①黑色粉末不溶解，沒看到氣體產(chǎn)生，一定不是鐵粉，因?yàn)殍F粉能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；②氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，顯藍(lán)色，故現(xiàn)象為：黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色；(2)（i）由于在高溫條件下，碳與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳和銅，銅是紅色的．二氧化碳能是澄清的石灰水變渾濁．所以，將兩種黑色粉末混合加熱（實(shí)驗(yàn)裝置如圖），發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁．兩種黑色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CuO+CQUOTE2Cu+CO2↑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管移出，再熄滅酒精燈，防止倒吸炸裂試管。5.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的5種無色溶液，分別是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標(biāo)簽，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）依據(jù)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中夾持固定裝置已略去。從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化。則C溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱。再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱。則B是________。（3）同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)后的D溶液中溶質(zhì)的成分有多種可能，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）稀鹽酸

（3）取反應(yīng)后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質(zhì)為NaCl；若有白色沉淀．繼續(xù)向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3．【解析】（1）從長(zhǎng)頸漏斗中加入鹽酸，C中產(chǎn)生氣泡，說明C中盛有的是碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳倒入A中產(chǎn)生白色沉淀，說明A中盛有的是氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）鹽酸是氯化氫的水溶液，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)加熱B中溶液會(huì)聞到刺激性氣味，說明溶解在水中的氯化氫由于溫度升高而逸出，故填：稀鹽酸；（3）D中原來可能盛有的是氯化鈉溶液，也可能是盛有的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故可以取反應(yīng)后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質(zhì)為NaCl；若有白色沉淀．繼續(xù)向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，故填：取反應(yīng)后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質(zhì)為NaCl；若有白色沉淀．繼續(xù)向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3。6.實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你探究．（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測(cè)是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認(rèn)為，應(yīng)該用下述的________方法立即確認(rèn)．A．討論

B．調(diào)查

C．實(shí)驗(yàn)

D．上網(wǎng)具體的做法是：．（2）粗略測(cè)定每毫升鹽酸溶液中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：第一步：在小燒杯中，加入10g5%的氫氧化鈉溶液；第二步：向上述燒杯中滴人2滴酚酞試液；第三步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；第四步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變成無色為止；第五步：記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；第六步：計(jì)算，確定每毫升鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，回答下面問題：①實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑（酚酞）？②第三步中向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B，B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中的鹽酸的體積為________mL；③第四步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)；④第五步，要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是．（3）測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用氫氧化鉀等堿類試劑代替上述氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定消耗掉的鹽酸的體積，通過計(jì)算確定鹽酸中氯化氫的含量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬于同一種方法．你能寫出至少三種其他可行的方法嗎？方法一：________；方法二：________；方法三：________．（4）請(qǐng)你在上述三種方法中選一種，并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器：我選擇的方法是________，所需要的玻璃儀器是________?！敬鸢浮浚?）C；打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸

（2）7.2；攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中；量筒中剩下鹽酸的體積

（3）用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積（4）方法①或②或③；燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒【解析】（1）根據(jù)題給的四個(gè)選項(xiàng)可以知道，用實(shí)驗(yàn)的方法可以判斷是否為濃鹽酸，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以可以打開瓶塞觀察是否產(chǎn)生了白霧即可；C；打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸；（2）②讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積，所以可以知道圖中所示的鹽酸的體積為7.2mL．③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻，使其充分反應(yīng)；攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中；④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量，從而確定所用鹽酸的量；量筒中剩下鹽酸的體積；（3）一定量的酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量或參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．一定量的酸與足量的金屬氧化物反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的金屬氧化物的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．一定量的酸與足量的碳酸鹽反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量或參加反應(yīng)的碳酸鹽的質(zhì)量可求出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．故填：①用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；②用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；③用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；（4）根據(jù)設(shè)計(jì)的方法，判斷實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的器材即可．故填：方法①或②或③；燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．7.倉(cāng)庫(kù)中有一包氮肥的包裝標(biāo)簽?zāi)：磺澹型瑢W(xué)進(jìn)行了以下探究：（1）操作③用玻棒攪拌的目的是________．（2）請(qǐng)完成下表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：假設(shè)和現(xiàn)象判斷和化學(xué)方程式a若現(xiàn)象I為無氨味．則樣品中不含________（填名稱）．b由操作②現(xiàn)象判斷．該樣品一定含有________離子．c若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀．則樣品中含有________（寫名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．d若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀．則樣品中含有________（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是________（寫化學(xué)式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是________（只寫一種）．【答案】（1）使樣品充分溶解（2）碳酸氫銨；銨根；硫酸銨；（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3NH4Cl；NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3（3）NH4NO3；尿素【解析】（1）操作③用玻棒攪拌的目的是使樣品充分溶解；（2）a、由于常溫下碳酸氫銨易分解放出氨氣，有刺激性氣味．所以，若現(xiàn)象I為無氨味，則樣品中不含碳酸氫銨；b、由于銨鹽遇堿能放出氨氣．所以，由樣品加入熟石灰，有氨氣生成，說明了該樣品一定含有銨根離子，該氮肥屬于銨鹽；C、由銨鹽能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是硫酸銨，反應(yīng)的方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；d、由銨鹽能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是氯化銨，反應(yīng)的方程式：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是NH4NO3，若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥不是銨鹽，可能是尿素．8.（1）為了鑒別它們?cè)O(shè)計(jì)如下鑒別方法：先把兩瓶溶液分別貼上標(biāo)簽A、B，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法1鋅粒A中無明顯現(xiàn)象B中產(chǎn)生氣泡A是________溶液；B是________溶液方法2碳酸鈉溶液A中________；B中________。（2）化學(xué)小組同學(xué)對(duì)方法2進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況：①若有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；②若有沉淀產(chǎn)生，通過現(xiàn)象可推出溶液C中的溶質(zhì)是________；③若無明顯現(xiàn)象，混合物E中所含溶質(zhì)種類最多時(shí)，寫出所有溶質(zhì)的化學(xué)式________?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生沉淀；產(chǎn)生氣泡；氫氧化鋇；硫酸（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；氫氧化鈉、氫氧化鋇；NaOH、Na2SO4、Na2CO3【解析】(1)方法2：通過方法1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，a是氫氧化鋇溶液；b是稀硫酸；所以分別加入碳酸鈉溶液，a中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；b中現(xiàn)象是有氣泡冒出；故填：加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法1鋅粒A中無明顯現(xiàn)象B中產(chǎn)生氣泡A是氫氧化鋇溶液；B是硫酸溶液方法2碳酸鈉溶液A中產(chǎn)生白色沉淀；B中產(chǎn)生氣泡。①若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液c中有碳酸鈉，溶液d中有硫酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑②若有沉淀產(chǎn)生，說明溶液c中有剩余氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉；故填：氫氧化鈉、氫氧化鋇③若無明顯現(xiàn)象，則c中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，d中含有硫酸鈉會(huì)使e中含有的溶質(zhì)最多，故填：NaOH、Na2SO4、Na2CO39.化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（標(biāo)簽如圖）．他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一種，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．查閱資料：三種物質(zhì)溶液在常溫下的PH如下表

溶液

Na2SO4

NaHCO3

Na2CO3

pH

pH=7

pH＞7

pH＞7（1）小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能的是________，理由是________。（2）標(biāo)簽破損的原因________。（3）為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取該溶液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，振蕩．①________

則該溶液是Na2CO3溶液

過濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸．②________（4）小芳認(rèn)為可以設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案是：________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。【答案】（1）NaHCO3；化學(xué)式中Na的右下角沒有2（2）傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽沒有向著手心（3）產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生氣泡（4）用試管取少量無色溶液，加入酚酞，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液【解析】（1）小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能是NaHCO3，理由是化學(xué)式中Na的右下角沒有2．（2）標(biāo)簽破損的原因是：傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽沒有向著手心．（3）由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以，填表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取該溶液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，振蕩．①產(chǎn)生白色沉淀

則該溶液是Na2CO3溶液

過濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸．②產(chǎn)生氣泡4）由于碳酸鈉溶液呈堿性、硫酸鈉溶液呈中性，可以設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案是：用試管取少量無色溶液，加入酚酞，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液．10.實(shí)驗(yàn)室有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一種．請(qǐng)你完成以下探究：（1）【猜想】猜想①：該化肥是NH4Cl，猜想②：該化肥是________，猜想③：該化肥是NH4HCO3，猜想④：該化肥是尿素．【實(shí)驗(yàn)探究】取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有剌激性氣味的氣體放出，證明猜想不成立；寫出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．（2）如（圖1），另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選（圖2）中溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想________不成立．（3）在步驟（2）的試管中再滴入（圖2）中的溶液，若________，則猜想①成立；若________，則猜想②成立，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．【答案】（1）（NH4）2SO4（或硫酸銨）；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）③（3）無白色沉淀；有白色沉淀；（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl【解析】猜想②：根據(jù)題意，答案為：（NH4）2SO4（或硫酸銨）（1）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3都可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成有剌激性氣味的氣體氨氣，而尿素不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，所以，取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有剌激性氣味的氣體放出，證明猜想④不成立；氯化銨與熟石灰反應(yīng)的方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）由NH4HCO3與稀鹽酸的反應(yīng)：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑可知，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選（圖2）中HCl溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想③不成立；（3）由硫酸根會(huì)與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以，向試管中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明該物質(zhì)是NH4Cl，則猜想①成立；若有白色沉淀產(chǎn)生，說明該物質(zhì)是（NH4）2SO4，則猜想②成立，反應(yīng)的方程式是：（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl。11.小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室?guī)椭砘瘜W(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶無色溶液，標(biāo)簽已破損（如圖1），他想知道該溶液的成分（1）[假設(shè)與探究]小明認(rèn)為這瓶溶液可能是硫酸，并設(shè)計(jì)兩個(gè)方案進(jìn)行探究：方案1：取樣于試管中，加入1～2滴紫色石蕊試液；方案2：取樣于試管中，加入適量鐵粉．

如果這瓶溶液是硫酸，則通過方案1將觀察到石蕊試液顯________色；用方案2檢測(cè)硫酸所應(yīng)用的原理是________（用化學(xué)方程式表示）．

老師告訴小明這是一瓶硫酸鹽溶液，并建議他繼續(xù)進(jìn)行探究，以確定這瓶溶液的成分．

[分析與推理]小明依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，歸納出如下表所示的一些硫酸鹽．根據(jù)破損的標(biāo)簽，在表格空白處還可填入的物質(zhì)是________（用化學(xué)式表示）．硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂…硫酸亞鐵K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4…FeSO4（2）根據(jù)該溶液是無色的，小明確定該溶液不可能是上表中的________．[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]在老師指導(dǎo)下，小明取適量的該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；加熱，聞到刺激性的氨臭味；再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變成藍(lán)色．由此，小明初步確定該溶液的主要成分可能是（NH4）2SO4，請(qǐng)幫他寫出硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．[拓展運(yùn)用]（NH4）2SO4屬于化學(xué)肥料中的________（填氮肥、磷肥、鉀肥或復(fù)合肥），施用（NH4）2SO4時(shí)要避免和堿性物質(zhì)混用．【答案】（1）紅；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；ZnSO4（2）FeSO4；（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；氮肥【解析】（1）[假設(shè)與探究]酸能使石蕊試液變紅，所以如果這瓶溶液是硫酸，則通過方案1將觀察到石蕊試液顯紅色；酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：紅；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；[分析與推理]根據(jù)表中的硫酸鹽的金屬活動(dòng)性都大于鐵的活動(dòng)性，鋅的活動(dòng)性大于鐵，所以在表格空白處還可填入的物質(zhì)是硫酸鋅，化學(xué)式為ZnSO4；故填：ZnSO4；（2）硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以該溶液是無色的，小明確定該溶液不可能是表中的硫酸亞鐵；故填：FeSO4；

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣，化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．故填：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；

[拓展運(yùn)用]（NH4）2SO4中含有的營(yíng)養(yǎng)元素是氮元素，因此屬于化學(xué)肥料中的氮肥；故填：氮肥．

12.實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．（1）小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是________（填字母序號(hào)）．A．酸

B．堿

C．鹽【查閱資料】①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是________．【猜想與實(shí)驗(yàn)】①可能是________溶液；

②可能是NaOH溶液；

③可能是NaCl溶液．小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對(duì)小亮的操作方法、測(cè)量結(jié)果及所得結(jié)論，你的評(píng)價(jià)是________．A．方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論正確

B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確

D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式步驟一：取樣品于試管中，滴加足量①________產(chǎn)生大量的氣泡猜想①正確．步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是④________步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入②________③________

（2）【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn)，認(rèn)為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請(qǐng)你幫助他完成以下探究方案：探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的________溶液并過濾產(chǎn)生白色沉淀溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液酚酞試液變________色【反思】NaOH溶液會(huì)因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí)，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的________中進(jìn)行稱量．【答案】【交流研討】A【得出結(jié)論】NaHCO3【猜想與實(shí)驗(yàn)】Na2CO3（1）B（2）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式稀鹽酸/Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O澄清石灰水石灰水變渾濁【質(zhì)疑】CaCl2（或BaCl2等）

紅【反思】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

小燒杯．【解析】【交流研討】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與酸根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；【猜想與實(shí)驗(yàn)】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，但在用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，試紙用水潤(rùn)濕，會(huì)使溶液的堿性減弱，導(dǎo)致pH偏小，因此該測(cè)定方法不正確，使結(jié)果偏小，但能得出溶液顯堿性的結(jié)論，故選擇B；（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時(shí)所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水會(huì)變渾濁；【質(zhì)疑】由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結(jié)合成沉淀，因此可先用氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇）除去碳酸鈉，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在；【反思】氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；由于氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，故應(yīng)該在小燒杯里稱量，以防腐蝕紙和托盤天平的托盤．13.葉老師與同學(xué)們一起做《測(cè)定部分溶液酸堿性》的實(shí)驗(yàn)，所用藥品如圖1（初中常見，不考慮碳酸氫鈉溶液）：大家發(fā)現(xiàn)有一瓶溶液的標(biāo)簽已經(jīng)破損，葉老師告訴同學(xué)們以上試劑均放置了較長(zhǎng)時(shí)間并讓大家對(duì)該溶液進(jìn)行探究．【提出問題】標(biāo)簽破損的溶液的是什么？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1】小龍同學(xué)取該溶液