專題05氯及其化合物內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點）考點一氯氣的性質(zhì)考點二氯氣的實驗室制法考點三氯離子的檢驗考點四漂白粉和漂白液?第二層能力提升練?第三層拓展突破練氯氣的性質(zhì)?積累與運用?積累與運用氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)熔點沸點密度溶解性氣味-101℃-34.6℃，易液化以1：2溶于水氯氣的化學性質(zhì)與金屬反應①與鈉反應：（產(chǎn)生白煙）②與鐵反應：（產(chǎn)生大量棕褐色的煙）③與銅反應：（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）與非金屬反應在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中：氯氣與水的反應溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式是1．（24-25高一上·四川成都·期中）部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可以做氧化劑，也可以做還原劑B．d的濃溶液與c的固體反應一定生成b與eC．實驗室可通過加熱與d的濃溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系2．（24-25高一上·廣東汕頭·期中）為探究氯氣是否具有漂白性，用如圖裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A．試劑a可選用無水B．可使潮濕的有色布條褪色，并不能說明具有漂白性C．氯氣與水反應的離子方程式為D．U形管中的現(xiàn)象為潮濕的有色布條褪色，干燥的有色布條顏色不變3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯氣是一種重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）某化學試劑廠不當操作導致氯氣泄漏，應組織人群向(填“高坡”或“低谷”)處安全撤離。（2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，寫出制取漂白粉的化學方程式：。（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應。①c過程的化學方程式為。②b過程所觀察到的現(xiàn)象為，a過程證明了氯水中存在(填字母，下同)，d過程發(fā)現(xiàn)氯水淡黃綠色褪去證明了氯水中存在。a．b．c．HClOd．氯氣的實驗室制法?積累與運用?積累與運用氯氣的實驗室制法

在實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式：試驗裝置氣體發(fā)生裝置該反應屬于。發(fā)生裝置所用主要儀器：、、。（2）除雜裝置裝置C中飽和食鹽水的作用①；②（3）收集裝置E裝置向排空氣法(氯氣的密度大于空氣的)。尾氣處理裝置燒杯F中盛放的液體是，該液體的作用是4．（24-25高一上·浙江金華·期中）實驗室用如圖裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置丙收集Cl2C．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2 D．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl5．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列問題：（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，其反應為：，請完成該化學方程式的配平。（2）已知高錳酸鉀和濃鹽酸也可用于制備氯氣，其反應為：。①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是(填序號)。a．只有還原性b．還原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性②該反應中，是氧化劑(填寫化學式，下同)，是氧化產(chǎn)物，元素被氧化。產(chǎn)生1分子，轉(zhuǎn)移的電子為個。③用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：。6．（24-25高一上·湖南湘西·期中）氯化鋁常用于金屬冶煉、食品級產(chǎn)品膨松劑等。某興趣小組在實驗室中設計如下實驗裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(已知易升華，遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧)。（1）反應前，裝置A中盛放的儀器名稱是。（2）實驗開始前應進行的操作是(填選“檢查裝置氣密性”或“加入反應藥品”)。（3）反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。（4）裝置B中盛放(填選“飽和食鹽水”或“濃硫酸”)溶液，作用是。（5）實驗時應先點燃(填A或D)處酒精燈，再點燃另外一處酒精燈。（6）寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式：。（7）有同學提出用一件儀器填充某試劑可同時起到裝置F和G的作用，從而簡化該實驗裝置，該試劑名稱為(填選“堿石灰”或碳粉)。氯離子的檢驗?積累與運用?積累與運用氯離子檢驗方法（1）試劑：、。（2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。（3）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。（4）原理：。二．離子檢驗操作步驟（1）取待測液→加入試劑→現(xiàn)象→結(jié)論。（2）為排除雜質(zhì)離子的干擾，常需要加兩種及以上試劑，每加入一次試劑需寫出相應的現(xiàn)象，最后再得出結(jié)論。7．（23-24高一上·天津·期中）化學小組同學設計如下實驗驗證氯氣的部分性質(zhì)，并探究氯水的成分和性質(zhì)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）驗證干燥的氯氣沒有漂白性的現(xiàn)象為。（3）裝置F的作用是。（4）研究新制氯水成分和性質(zhì)。以裝置E的溶液進行下列實驗①實驗1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍可知，氧化性：(填“>”或“<”)。②實驗2：氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為。③實驗3：證明氯水中含有氯離子，用離子方程式表示產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的反應：。8．（23-24高一上·廣東江門·期末）廢物利用是實現(xiàn)綠色化學和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)的廢料，某同學在實驗室以電石渣為原料制取KClO3的流程如圖所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。溫度較高時Ca(OH)2可與Cl2反應制備Ca(ClO3)2，化學方程式為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）KClO3中氯元素的化合價為價。（2）KClO3可用于制備Cl2：KClO3+6HCl(濃)=+3Cl2↑+3H2O①請補充完整反應方程式：。②該反應的還原劑是。（3）上述流程中，“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應的離子方程式為。（4）一定量石灰乳中持續(xù)通入氯氣發(fā)生反應，生成物中含氯離子僅有、、，且反應過程中不斷釋放熱量。其中、物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)曲線如圖所示：①t1前發(fā)生的反應常用于制備Ca(ClO)2，化學方程式為。②寫出Ca(ClO)2的一種用途。③若提高石灰乳中通入氯氣的速度，則反應后2(填“>”、“<”或“=”)。④該石灰乳中Ca(OH)2的物質(zhì)的量是。A．1．5mol

B．3mol

C．5mol

D．10mol漂白粉和漂白液?積累與運用?積累與運用1.常溫下，Cl2與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液（1）反應的化學方程式：；漂白液的有效成分是:。漂白液的主要成分是：。NaOH溶液也常常用于處理Cl2的尾氣。2.Cl2與冷的反應——制取漂白粉（1）反應的化學方程式：。（2）漂白粉的主要成分是：。漂白粉的有效成分是：.漂粉精的主要成分是：。（3）漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的__與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的。化學方程式為(家用漂白消毒)。(工業(yè)漂白)。（4）漂白粉的保存及應用漂白粉應、保存，并置于干燥處。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的，又可用作游泳池等場所的。9．（24-25高一上·廣東·期中）下列敘述正確的是A．NH3溶于水能導電，所以NH3為電解質(zhì)B．等質(zhì)量的與足量氧氣反應，在常溫、加熱條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多C．漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、紙張的漂白劑，但二者的原理不同D．金屬元素發(fā)生化學反應形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花10．（24-25高一上·廣東·期中）“類推”是化學學習中常用的一種方法。下列根據(jù)實際事實能得出相應類推結(jié)論的是選項實際事實類推結(jié)論A與漂白粉溶液反應可得到沉淀與漂白液反應可得B氯化鈉屬于鹽類，能食用也屬于鹽類．也能食用C具有漂白性也具有漂白性DCaO是堿性氧化物，可作食品的干燥劑也是堿性氧化物，可作食品的干燥劑11．（24-25高一上·安徽阜陽·階段練習）現(xiàn)有中學化學常見的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出A中陰離子的化學式。（2）反應③的化學反應方程式。（3）工業(yè)上用G制備漂白粉的方程式為。其中漂白粉的有效成分是(填化學式)。漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效，原因是(寫出有關反應的化學方程式)。（4）1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生G的化學反應方程式。1．（24-25高一上·重慶·期中）如圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是A．將一定量的b通入熱的濃溶液中，恰好完全反應，生成f、h、i的共存體系，則產(chǎn)生f、h、i的個數(shù)比不可能為B．工業(yè)制備b主要使用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備C．d的酸性和氧化性都強于eD．b和溶液反應生成相同個數(shù)的f和h，則氧化劑和還原劑個數(shù)之比為2．（24-25高一上·山東·期中）二氧化氯是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。“R7法”制備二氧化氯的優(yōu)點是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。已知：Ⅰ．Ⅱ．消毒效率消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)消毒劑的質(zhì)量下列說法錯誤的是A．和的消毒效率之比為B．反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等C．物質(zhì)X為鹽酸和硫酸的混合物D．反應①消耗的硫酸與反應②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為3．（24-25高一上·四川成都·階段練習）將一定量的氯氣通入熱的濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成和的共存體系。下列判斷錯誤的是A．參加反應的氯氣與個數(shù)比為B．生成物中和的個數(shù)比可能為C．若有一個氯氣參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目1到之間D．反應后的溶液中，與個數(shù)比可能為4．（24-25高一上·河南駐馬店·階段練習）回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鹽會導致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。以上過程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì)：、(填“氧化性”或“還原性”)。（2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法正確的是___________。(填字母)A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中可能有B．若鐵粉無剩余，溶液中一定有，一定無C．若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中一定有和（3）我國古代煉丹術中用的鉛丹與硝酸反應方程式是：，則鉛丹的化學式為，其中+2價的Pb和+4價的Pb含量之比為：。（4）治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出化學方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（5）次磷酸常用于化學鍍銀，化學方程式為。①中，P元素的化合價為；②是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式：。（6）工業(yè)上可利用制備亞氯酸鈉，反應體系中涉及下列物質(zhì)：、、、、、寫出反應的化學方程式：。（7）已知氧化性：，寫出少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中的離子方程式：。過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中反應的離子方程式：。5．（24-25高一上·四川成都·期中）某小組同學在實驗室制備、收集氯氣，并進行一系列的氯水性質(zhì)探究實驗，請回答下列問題。(一)制備氯氣及氯水（1）裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）B中試劑是(填試劑名稱)。(二)氯水性質(zhì)探究I．某小組探究硝酸銀溶液對氯水漂白性的影響：(資料：品紅是一種有機化合物，水溶液呈紅色)取C中氯水，進行實驗：向溶液a中加入1氯水。序號溶液a現(xiàn)象11滴品紅幾秒后品紅褪色21滴品紅溶液幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀（3）2中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生了反應：，導致2中減少。分析沉淀中含，探究如下：將沉淀濾出、洗滌，向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。①說明具有性(填“氧化”或“還原”)。②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是。③實驗發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。II．某小組驗證氯水中光照分解的產(chǎn)物。將裝置C中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸瓶內(nèi)，將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如圖)，用強光照射氯水，進行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關變化曲線。（4）若能夠證明氯水中在光照下發(fā)生了分解反應，則圖中縱坐標可以表示的物理量是(填字母)。a．氯水的

b．氫離子的濃度

c．氯離子的濃度

d．氧氣的體積分數(shù)

e．溶液的顏色

f．導電性（5）若要模擬工業(yè)制漂白粉，C中的試劑應更換為，發(fā)生反應的化學方程式為。6．（24-25高一上·廣西崇左·開學考試）某興趣小組對氯酸鉀(KClO3)展開如下探究：工業(yè)制備KClO3以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：【資料卡片】：氯化時，主要反應為6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。（1）根據(jù)資料，X的化學式為，寫出氯化時，X和Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2的化學方程式。（2）氯化時，為提高X轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填序號)。A．充分攪拌漿料B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解C．緩緩通入X（3）氯化過程控制電石渣過量，固體殘渣的主要成分為(填化學式)。（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2與CaCl2的個數(shù)之比1：5(填“>”“<”或“=”)；轉(zhuǎn)化時，加入KCl發(fā)生反應的化學方程式為。1．（新考法——探究性實驗，與陌生新型圖形相結(jié)合）（24-25高一上·安徽合肥·階段練習）在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，84消毒液發(fā)揮著重要作用。實驗小組對其進行研究。【查閱資料】①84消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈堿性。②消毒殺菌的原理是使菌體蛋白質(zhì)變性，變性程度越大，消毒液消毒殺菌效果越好。雞蛋清中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性反應時變?yōu)榘咨腆w物質(zhì)。③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP數(shù)值越大，84消毒液的漂白能力越強。Ⅰ．制備84消毒液的有效成分NaClO工業(yè)上能以食鹽為原料制得次氯酸鈉，其工業(yè)流程如圖所示：（1）反應①的離子方程式為。Ⅱ．探究84消毒液實驗1：在雞蛋清中加入不同濃度的消毒液，靜置15min現(xiàn)象如表：序號1-11-21-31-4實驗操作實驗現(xiàn)象實驗液體表面產(chǎn)生大量氣泡，無其他現(xiàn)象液體中產(chǎn)生大量白色固體液體中產(chǎn)生少量白色固體液體中產(chǎn)生極少量白色固體實驗2：探究84消毒液漂白性的影響因素：序號2-12-2實驗操作取燒杯倒入30mL濃度為1：100的84消毒液，將燒杯放置在距離光源10cm處進行光照，測量0RP變化取四個燒杯，分別倒入30mL濃度為1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加熱，測量0RP變化測量數(shù)據(jù)【解釋與結(jié)論】（2）實驗1的目的是。（3）實驗2得出影響84消毒液失效的因素是?！痉此寂c評價】（4）生活中，84消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，其原因用化學方程式表示為。Ⅲ．定量檢測某品牌84消毒液樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)(不考慮消毒液中NaClO以外的物質(zhì)與濃鹽酸反應)實驗過程：①連接裝置并檢查氣密性；②準確稱量10g“84消毒液”樣品；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；④加入濃鹽酸，當不再有氣體生成；⑤冷卻到室溫；⑥移動水準管使兩側(cè)液面高度，視線與量氣管凹液面相平并讀取數(shù)值。（5）裝置B的作用是，D中試劑是(填字母序號)。a．堿石灰

b．濃硫酸

c．硫酸銅（6）若其它操作均正確，測得產(chǎn)生氯氣192ml(此時)，則此樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為。2．（新考法——實驗裝置新穎）（24-25高一上·江西九江·期中）三氯化磷是一種重要的化工原料。實驗室利用黃磷與反應可制取少量或，反應原理為、，、、的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點/沸點/物質(zhì)性質(zhì)-11275.5遇水生成和，與反應生成____