高級中學名校試題PAGEPAGE1湖北省十一校2025屆高三下學期第二次聯(lián)考（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?！锟赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5I-127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類的生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.硝酸銨是一種高效氮肥，受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須作改性處理才能施用B.青蒿素屬于精細化學品，可依次通過萃取、柱色譜分離的方法提純青蒿素C.阿司匹林是一種合成藥物，化學名稱為水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用D.醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴【答案】C【解析】A．硝酸銨不穩(wěn)定，受熱或撞擊易發(fā)生分解爆炸，必須作改性處理后才能作氮肥施用，故A正確；B．從天然產(chǎn)物中提純青蒿素需通過萃取、柱色譜分離的方法，故B正確；C．阿司匹林結(jié)構(gòu)為，化學名稱為乙酰水楊酸，故C錯誤；D．凡士林是一種飽和烴類半液態(tài)的混合物，由石油分餾后制得，可用作藥品和化妝品原料，也可用于機器潤滑，故D正確；故答案為C。2.下列化學用語表示正確的是A.丙炔的球棍模型：B.丙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(COOC2H5)2C.OF2的VSEPR模型為D.p-pπ鍵的電子云形狀：【答案】B【解析】A．丙炔中三個碳原子共線，其球棍模型錯誤，A錯誤；B．丙二酸二乙酯是HOOCCH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2(COOC2H5)2，B正確；C．OF2中O的價層電子對數(shù)=2+=4，孤電子對數(shù)為2，則OF2的VSEPR模型為四面體形，F(xiàn)原子半徑小于氧原子，C錯誤；D．p軌道通過“肩并肩”的方式重疊形成p-pπ鍵，則p-pπ鍵的電子云輪廓圖：，D錯誤；故答案為：B。3.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入稀硝酸：B.方鉛礦遇溶液生成銅藍：C.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：D.銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液在銅片上電鍍銀的總反應：【答案】D【解析】A．溶液中加入稀硝酸，不可能發(fā)生，因為硝酸具有強氧化性，會把、氧化為，硝酸自身被還原為，故A錯誤；B．實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，難溶的轉(zhuǎn)化成更難溶的，離子方程式為：，故B錯誤；C．醛基能被溴單質(zhì)氧化為羧基，故C錯誤；D．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：，故D正確；答案選D。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，與均含有個質(zhì)子B.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為C.丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子數(shù)為D.中含有鍵數(shù)目最多為【答案】D【解析】A．標準狀況下，HF為液體，故不能計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，促進水的電離，故水電離出的OH-數(shù)目為10-5NA，B錯誤；C．5.8g丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，但丁烷可能發(fā)生裂解生成乙烷和乙烯，也可能發(fā)生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．C2H4O中含鍵最多是環(huán)乙醚，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，故最多含0.7NA鍵，D正確；故選D。5.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀（治療2型糖尿?。?，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是A.分子中O原子和N原子均為雜化 B.3-氨基-1-金剛烷醇可與鹽酸反應C.分子中含有4個手性碳原子 D.第一電離能：【答案】C【解析】A．分子中、原子的價層電子對個數(shù)都是，且含有個孤電子對，原子還含有一個孤電子對，二者均為雜化，A正確；B．氨基中的氮原子具有孤對電子，呈現(xiàn)堿性，能夠與氯化氫中的結(jié)合，生成銨鹽結(jié)構(gòu)?，B正確；C．手性碳原子是指一個碳原子與四個不同的原子或基團相連，3-氨基-1-金剛烷醇中，其手性碳的位置如圖：，含有三個手性碳，C錯誤；D．由于氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比氧、碳大；氧的軌道中存在成對電子，電子間排斥作用削弱了原子穩(wěn)定性，導致其第一電離能略低于氮，但仍高于氫和碳?。氫雖然原子半徑小，但核電荷吸引力強，但氧的核電荷數(shù)更高，使其電離能高于氫?；碳的電子排布為，未達到半充滿或全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子所需能量最低?，因此這四種元素的第一電離能的大小關(guān)系為：，D正確；故選C。6.下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是A．制備苯甲酸苯甲酯B．驗證金屬鋅保護鐵C．熔融純堿D．制取少量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．苯甲酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不斷帶走反應生成的水，可促進酯化反應向生成酯的方向進行，A正確；B．驗證金屬鋅保護鐵的實驗中，應該用膠頭滴管取Fe電極的溶液于試管中，然后向試管中滴加鐵氰化鉀溶液，B錯誤；C．鐵坩堝不和堿性物質(zhì)反應，可以用于熔融純堿，C正確；D．用大理石和鹽酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能較好控制反應速率，D正確；故選B。7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與原因解釋匹配不正確的是選項性質(zhì)原因解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B苯酚在以上與水以任意比互溶破壞了苯酚分子間氫鍵，形成了苯酚與水分子間氫鍵C苯甲酸的酸性強于乙酸苯基的推電子效應強于甲基D離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)離子鍵強于范德華力A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．原子光譜的線狀譜是由于電子能級量子化，躍遷時發(fā)射或吸收特定波長的光，原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，A正確；B．升溫破壞苯酚分子間氫鍵，使其與水形成氫鍵，溶解度增大，所以苯酚在以上與水以任意比互溶，B正確；C．苯甲酸酸性強于乙酸的真實原因是苯基的吸電子效應（通過共軛效應或誘導效應），而非推電子效應，甲基的推電子效應會減弱酸性，而苯基的吸電子效應增強酸性，C錯誤；D．離子液體中含有離子鍵，有機溶劑中存在范德華力，離子液體難揮發(fā)是因離子鍵遠強于范德華力，D正確；故選C。8.一種點擊反應的原理為，我國科學家利用點擊反應原理研制出具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物C．下列說法不正確的是A.聚合物C是一種熱塑性材料 B.單體B的結(jié)構(gòu)簡式為C.由A與B合成C的反應屬于加聚反應 D.C可發(fā)生水解反應得到A和B【答案】D【解析】A．聚合物C是一種線性高分子化合物，即分子組成呈鏈條型，沒有過多的支鏈進行化學交聯(lián)，

是一類可通過加熱反復軟化、冷卻固化的熱塑性高分子材料，A正確；B．A和B反應生成聚合物C，根據(jù)點擊反應原理，由C逆推，可知B是HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，B正確；C．根據(jù)點擊反應的原理可知，A和B發(fā)生加聚反應得到高聚物C，C正確；D．C含酯基，可發(fā)生水解反應、酯基可轉(zhuǎn)換為羧基和羥基，故水解產(chǎn)物不能得到A和B，D不正確；故選D。9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰：M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵B.1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價為+2C.X、Y、Z三種元素可以形成鹽D.ZX3形成的晶體中配位數(shù)為12【答案】C【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰，M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子即3d2或者3d8，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，即占有6根軌道，即為3d84s2，則為Ni，由該五種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)圖所示信息可知，Y形成4個共價鍵，Z形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵且能形成氫鍵，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為O、Z為N、Y為C，X只形成1個共價鍵，則X為H，據(jù)此分析解題。A．氫鍵不是化學鍵，則該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵，A錯誤；B．由題干配合物的結(jié)構(gòu)可知，1mol該配合物中含有2mol配體()，且M的化合價為+2，B錯誤；C．由分析可知，X為H、Y為C、Z為N，故X、Y、Z三種元素可以形成鹽如NH4CN，C正確；D．由分析可知，X為H、Z為N，由于NH3分子間存在氫鍵，即ZX3形成的晶體不能形成面心立方，故其配位數(shù)不為12，D錯誤；故答案為：C。10.由下列實驗操作能得到相應結(jié)論的是選項實驗操作結(jié)論A將少量氯氣緩慢通入溶液中，得到黃色溶液氧化性：B向盛有固體的試管中加入足量的溶液，充分反應后白色沉淀完全溶解，再向試管中加入幾滴溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀溶解度：C常溫下，向溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生與結(jié)合的能力強于分子與的配位能力D向沉淀中分別加入鹽酸和氨水，沉淀均溶解為兩性氫氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．I-的還原性強于Fe2+，氯氣不足時，I-優(yōu)先被氧化成I2，使得溶液呈黃色，故不能確定Fe2+是否被氧化成Fe3+，無法得出Cl2的氧化性強于Fe3+，A錯誤；B．AgCl與反應生成，加入幾滴Na2S后所得黑色沉淀為Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B正確；C．的溶液中加入鹽生成AgCl沉淀，滴加鹽酸的過程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可產(chǎn)生沉淀，且AgCl的生成會促進解離，故不能說明Cl-與Ag+結(jié)合的能力更強，C錯誤；D．兩性氫氧化物是指既能與酸反應生成鹽和水，又可以與強堿反應生成鹽和水，而與氨水發(fā)生絡合反應生成，故不是兩性氫氧化物，D錯誤；故答案選B。11.科學家利用二芳基硅二醇（表示芳基）實現(xiàn)了溫和條件下的“碳中和”過程，用環(huán)氧丙烷（）與催化環(huán)加成反應生成碳酸丙烯酯的反應機理如圖。下列說法不正確的是A.該過程中涉及碳原子雜化方式的改變B.若用代替環(huán)氧丙烷，則過程中有生成C.考慮手性異構(gòu)現(xiàn)象，環(huán)氧丙烷的一氯代物有6種D.該過程的最終產(chǎn)物可與反應【答案】C【解析】催化劑在反應開始的時候，就參與反應，最終又生成了該物質(zhì)，中間產(chǎn)物，是開始的沒有，最終也沒有該物質(zhì)生成，只是在反應過程中參與反應，以此解題。A．反應①和②中涉及的碳原子均為sp3雜化，反應③生成了羰基，碳原子為sp2雜化，故A正確；B．根據(jù)反應①和②可知，若用代替環(huán)氧乙烷，則過程中有生成，故B正確；C．環(huán)氧丙烷中有三種不同的氫原子，且除甲基外的兩種氫被氯取代后均為手性碳原子存在旋光異構(gòu)，可知環(huán)氧丙烷的一氯代物有5種，故C錯誤；D．最終產(chǎn)物含有兩個酯基，可以故1mol該過程的最終產(chǎn)物可與反應，故D正確；故答案為C。12.某種含釩超導材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為。下列敘述錯誤的是A.基態(tài)V原子核外電子的空間運動狀態(tài)有13種B.晶體中與原子距離最近的原子有6個C.該晶體的化學式為D.若該含釩超導材料的摩爾質(zhì)量為，則該晶體密度為【答案】D【解析】A．V是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，含有電子的軌道數(shù)為13，原子核外電子的空間運動狀態(tài)有13種，A正確；B．該晶胞中Cs原子位于頂點，由于晶胞參數(shù)為，且，晶體中與原子距離最近的原子有6個，位置為，B正確；C．該晶胞中Cs原子的個數(shù)為=1，V原子的個數(shù)為=3，Sb原子的個數(shù)為=5，該晶體的化學式為，C正確；D．該晶胞中Cs原子的個數(shù)為1，V原子的個數(shù)為3，Sb原子的個數(shù)為5，若該含釩超導材料的摩爾質(zhì)量為，晶胞的體積為，則該晶體密度為，D錯誤；故選D。13.實驗室利用反應制備辛烯醛的流程如下左圖。已知：正丁醛的沸點為。辛烯醛沸點為（在沸點時略有分解），密度為，不溶于水。利用如上右圖裝置進行減壓蒸餾。下列說法錯誤的是A.加熱回流中溫度計插入液面以下 B.操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯C.克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管 D.減壓蒸餾結(jié)束后，應先關(guān)閉冷凝水，再關(guān)閉真空泵【答案】D【解析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加熱回流生成辛烯醛，操作I通過分液方法分離辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗滌，再加入硫酸鈉除水，通過過濾分離硫酸鈉和辛烯醛，再通過減壓蒸餾得到純凈的辛烯醛。A．為測定反應液的溫度，加熱回流中溫度計插入液面以下，故A正確；B．堿液與辛烯醛不互溶，操作Ⅰ為分液，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，分液得到的產(chǎn)品用水洗滌過，操作II加入無水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通過過濾可分離加入的Na2SO4，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故B正確；C．克氏蒸餾頭彎管的主要作用是防止減壓蒸餾中液體因劇烈沸騰而進入冷凝管，可以避免對收集產(chǎn)物的污染，故C正確；D．減壓蒸餾實驗結(jié)束后，應先關(guān)閉真空泵，繼續(xù)通入冷凝水對裝置中殘留少量蒸氣進行冷凝，故D錯誤；故答案為D。14.如圖所示電化學裝置，b為H+/H2標準氫電極，可發(fā)生還原反應(2H++2e-=H2↑)或氧化反應(H2-2e-=2H+)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法不正確的是A.2與3相連，b電極周圍pH增大B.1與2相連，電池反應為C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量D.1與2、1與3相連，a電極均為e-流入極【答案】C【解析】A．2與3相連，c電極質(zhì)量增大，則c極發(fā)生反應Ag-e-+I-=AgI，c極為負極，則b極為正極，發(fā)生反應2H++2e-=H2↑，b電極消耗H+，周圍pH增大，A正確；B．1與2相連，a電極質(zhì)量減小，則a電極發(fā)生反應AgCl+e-=Ag+Cl-，a極為正極，b極為負極，發(fā)生反應H2-2e-=2H+，依據(jù)得失電子守恒，將兩電極反應調(diào)整得失電子守恒后相加，即得電池反應為，B正確；C．1與3相連時，由于AgI溶解度更小，AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI，則a極為正極，c電極為負極，a電極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-，c電極反應為Ag-e-+I-=AgI，所以a電極減小的質(zhì)量小于c電極增大的質(zhì)量，C不正確；D．由前面分析可知，1與2時，a極為正極，1與3相連時，a極也為正極，則a電極均為e-流入極，D正確；故選C。15.某溫度下，用標準溶液滴定溶液，測得溶液的相對電導率及隨滴入標準溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說法正確的是A.c點之后電導率持續(xù)上升說明，的導電能力強于B.的過程中，溶液中逐漸增大C.c點溶液中約為D.d點溶液中：【答案】C【解析】從圖中可知，a到c的過程中，溶液的電導率逐漸減小，則溶液中離子濃度逐漸減小，結(jié)合兩種反應物可知，a到b段發(fā)生反應的方程式為NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+NaOH+H2O此時，鋇離子沉淀完全，加入NaHC2O4體積為10mL，物質(zhì)的量為0.001mol，則生成氫氧化鈉0.001mol，b到c段隨著NaHC2O4的繼續(xù)加入，是NaOH與NaHC2O4反應生成草酸鈉和水，化學方程式為NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O。此時生成草酸鈉物質(zhì)的量為0.001mol。c到d段加入NaHC2O4后不發(fā)生反應。加入的NaHC2O4的物質(zhì)的量為0.001mol。A．觀察電導率曲線可知，過了點后繼續(xù)加入草酸氫鈉溶液時，溶液中實際上是有更多的、等離子參加導電，并不單純是因為的導電能力比強所致，A錯誤；B．，，相乘可得。題干所給的比值可化為，b到c點過程中氫氧化鈉逐漸被消耗，堿性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸增大，則在該過程中該比值應減小而非增大，B錯誤；C．根據(jù)分析，b點溶液中溶質(zhì)為NaOH和少量BaC2O4，此時的溶液為BaC2O4的飽和溶液，根據(jù)b點鋇離子濃度為10-4mol/L，可求得Ksp(BaC2O4)=10-8，c點溶液中草酸根離子的物質(zhì)的量為0.001mol，濃度為，則c(Ba2+)=mol/L，C正確；D．根據(jù)前述分析，d點溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4和NaHC2O4，且兩者的物質(zhì)的量均為0.001mol，即兩者的濃度相等（暫不考慮水解和電離），根據(jù)草酸一、二兩級電離常數(shù)可知，草酸根離子的水解平衡常數(shù)為，草酸氫根離子的水解常數(shù)為10-12，即草酸氫根離子的電離程度遠大于草酸根和草酸氫根離子的水解程度，則溶液中c()>c()，D錯誤；故選C。二、非選擇題：4小題，共55分。16.工業(yè)上以鉻鐵礦（含有少量和等雜質(zhì)）為主要原料制備的工藝流程如下圖。已知：①最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。②煅燒的目的是將轉(zhuǎn)化為。③室溫下，（1）元素位于元素周期表第__________周期，第__________族。（2）“煅燒”時參與反應的化學方程式為___________。（3）“濾渣1”的主要成分為__________。（4）“酸化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________，加入硫酸也能達到“酸化”目的，選擇的優(yōu)點是_________。（5）室溫下“中和”：?？刂芲_________，可保證恰好沉淀完全（溶液中濃度為）。（6）分光光度法是一種基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立的常見定性定量分析方法。用分光光度法測產(chǎn)品的純度時（溶液的吸光度與其濃度成正比），測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制待測液時少加了一種試劑，該試劑可以是__________（填字母）。A.硫酸 B.氫碘酸 C.硝酸鉀 D.氫氧化鉀【答案】（1）①.四②.VIB（2）（3）（4）①.②.析出的白色晶體碳酸氫鈉加熱后產(chǎn)生的能循環(huán)利用；或來源豐富，廉價易得等合理答案均可（5）8.37（6）A【解析】鉻鐵礦（含有少量和等雜質(zhì)）加入碳酸鈉灼燒，將轉(zhuǎn)化為，“焙燒”所得固體為Na2CrO4、Na[Al(OH)]4和Fe2O3，加水浸取，濾渣為難溶性的Fe2O3，濾液中含有可溶性的Na2CrO4、Na[Al(OH)]4，加入CO2中和，得到沉淀Al(OH)3，則濾渣為Al(OH)3，再通入足量CO2酸化，轉(zhuǎn)化為，向溶液中加入KCl，得到溶解度較小的K2Cr2O7，以此解答。（1）Cr是24號元素，位于元素周期表第四周期，第VIB族。（2）“煅燒”時和Na2CO3、O2反應轉(zhuǎn)化為，同時有和CO2生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。（3）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為。（4）“酸化”過程中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應的離子方程式為，選擇的優(yōu)點是析出的白色晶體碳酸氫鈉加熱后產(chǎn)生的能循環(huán)利用；或來源豐富，廉價易得。（5）室溫下“中和”：，平衡常數(shù)K==10-13.37，恰好沉淀完全時，溶液中濃度為，則c(H+)==10-8.37mol/L，pH=8.37。（6）用分光光度法測定K2Cr2O7時，若配制溶液時缺少了某種強酸，以保持溶液的酸性，會有部分轉(zhuǎn)化為，則測得的質(zhì)量分數(shù)會偏低，另外氫碘酸能夠和發(fā)生氧化還原反應，導致的量減小，則少加的試劑為硫酸，故答案選A。17.乙炔是重要的化工基礎(chǔ)原料，常用于合成有機工業(yè)產(chǎn)品M。合成路線如下：（1）X的化學名稱是：__________；反應1的反應類型是__________。（2）反應2的化學方程式為__________。（3）鏈烴B分子式為，分子中有3種化學環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）下列有關(guān)C、D、E的說法正確的是_________（填字母）。A.D中官能團為酯基、醚鍵、碳碳雙鍵 B.、D都能與反應C.E中有3個手性碳原子 D.E能發(fā)生加聚反應（5）D的結(jié)構(gòu)簡式：___________；選擇催化氫化時還有副產(chǎn)物F，F(xiàn)與D互為同分異構(gòu)體，若F按合成路線繼續(xù)反應，最終將得到M的同分異構(gòu)體N。則N的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（6）為了提高酸性高錳酸鉀的氧化效率，通常在的反應體系中加入冠醚，試寫出加入冠醚的作用是_________。【答案】（1）①.甲醛②.加成反應（2）（3）（4）AD（5）①.②.（6）冠醚與結(jié)合后將帶入反應體系中，與反應物充分接觸而迅速反應【解析】由流程可知，HOCH2C≡CCH2OH被重鉻酸鉀氧化為A，則A為HOOCC≡CCOOH，A和甲醇發(fā)生酯化反應生成CH3OOCC≡CCOOCH3；2個乙炔分子發(fā)生加成反應生成B為，B和H2發(fā)生加成反應得到CH2=CHCH=CH2，B也可以加成得到正丁烷，一系列轉(zhuǎn)化為，

和CH3OOCC≡CCOOCH3發(fā)生加成反應轉(zhuǎn)化為C為，C和H2發(fā)生加成反應生成D為，D和CH2=CHCH=CH2轉(zhuǎn)化為E

為，E發(fā)生氧化反應得到M，以此解答。（1）乙炔和X發(fā)生加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH，可以推知X為HCHO，名稱為甲醛，該反應中醛基被加成轉(zhuǎn)化為羥基，反應1的反應類型是加成反應。（2）反應2為HOOCC≡CCOOH和甲醇發(fā)生酯化反應生成CH3OOCC≡CCOOCH3，化學方程式是。（3）鏈烴B分子式為，2個乙炔分子發(fā)生加成反應生成B，分子中有3種化學環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）A．由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為D為，其中官能團為酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，A正確；B．由分析可知，C為，其中含有2個碳碳雙鍵，能與反應，D為，其中含有1個碳碳雙鍵，能與反應，B錯誤；C．由分析可知，E為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，E中有4個手性碳原子：，C錯誤；D．由分析可知，E為，其中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，D正確；故選AD。（5）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，選擇催化氫化時還有副產(chǎn)物F，F(xiàn)與D互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)為，若F按合成路線繼續(xù)反應，和CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應生成，發(fā)生氧化反應生成M的同分異構(gòu)體N為。（6）冠醚可以選擇性與結(jié)合，為了提高酸性高錳酸鉀的氧化效率，通常在的反應體系中加入冠醚，冠醚的作用是冠醚與結(jié)合后將帶入反應體系中，與反應物充分接觸而迅速反應。18.鈷元素化合物具有極其豐富的顏色特征，學習小組為了解鈷及其化合物性質(zhì)，做了如下探究：I．鈷水配合物（1）學習小組發(fā)現(xiàn)，無水的固體遇水便會由藍色變?yōu)榉凵?。學習小組猜測其可能具有的用途為__________。Ⅱ．鈷氨配合物現(xiàn)有四種顏色的鈷氨配合物，分別為黃色、紫紅色、綠色、紫色，且都符合的化學通式。學習小組選擇紫紅色的配合物，并進行定量分析。稱取純樣品，均分為3份。（配合物的摩爾質(zhì)量為）第一份：溶解后在微堿性條件下，以的溶液作指示劑，用濃度為的標準液滴定，消耗。已知為棕紅色沉淀。（2）達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________。第二份：溶解后加入過量EDTA（乙二胺四乙酸），在微堿性條件下，以的溶液作指示劑，用濃度為的標準液滴定，消耗。已知：未加入EDTA時，發(fā)生反應：加入EDTA后，發(fā)生反應為（3）寫出b的表達式：________（用表示）。第三份：在錐形瓶A中溶解后，加入一定濃度的溶液，另取一錐形瓶D中裝入硼酸溶液，并用溶液滴定錐形瓶D中的溶液，實驗裝置如圖所示。（4）①裝置B中可選用下列哪些物質(zhì)__________（填字母）。A．無水B．C．堿石灰D．固體②關(guān)于上述實驗說法正確的是__________（填字母）。A．該滴定利用了在熱堿水溶液中易揮發(fā)的性質(zhì)B．若滴定前酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則測定的a值偏大C．吸收裝置中僅保證硼酸過量即可，無需測定硼酸溶液濃度D．實驗結(jié)束后，先撤去酒精燈，再斷開B、C裝置連接的導管Ⅱ．鈷氰配合物學習小組為探究鈷氰配合物的性質(zhì)，進行了如下A、B、C、D四組對比實驗。已知：上述所有實驗均沒有沉淀生成。（5）請寫出D組實驗中發(fā)生的離子反應方程式___________。（6）對比A組、C組和實驗B組、D組，可得出與配位后，的性質(zhì)發(fā)生了哪些變化？__________?！敬鸢浮浚?）作指示劑，檢驗水的存在（2）滴入最后半滴溶液，產(chǎn)生棕紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生明顯變化（3）（4）①.CD②.AC（5）（6）的還原性增強，的氧化性減弱【解析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管；查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；（1）無水的固體遇水便會由藍色變?yōu)榉凵?，則其可能具有的用途為作指示劑，檢驗水的存在；（2）已知為棕紅色沉淀，則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后半滴溶液，產(chǎn)生棕紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生明顯變化；（3）由題意可知，第一份滴定過程中是外界氯離子和銀離子反應，第二份滴定過程中內(nèi)界和外界氯離子和銀離子反應，則，b=；（4）①裝置B用于干燥氨氣，氨氣會和無水、反應，故應該選用C．堿石灰、D．固體；②A．該滴定利用了在熱堿水溶液中易揮發(fā)的性質(zhì)，使得生成氨氣逸出被硼酸吸收，正確；B．若滴定前酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，使得標準液用量讀數(shù)偏小，則使得測定的a值偏小，錯誤；C．吸收裝置中硼酸用于吸收氨氣，最終使用硫酸滴定吸收的氨氣，僅保證硼酸過量即可，無需測定硼酸溶液濃度，正確；D．實驗結(jié)束后，為防止倒吸，應先斷開B、C裝置連接的導管，再撤去酒精燈，錯誤；故選AC；（5）D組實驗中生成氣體由淡藍色火焰，結(jié)合質(zhì)量守恒，則生成氫氣，結(jié)合電子守恒，反應中Co化合價升高被氧化、水中氫化合價降低被還原，發(fā)生的離子反應方程式；（6）由實驗現(xiàn)象，A中生成氧氣，B組沒有生成氧氣，說明與配位后，的氧化性減弱；C中沒有生成氫氣，D組生成氫氣，說明與配位后，的還原性增強。19.某學習小組研究含氮化合物時做了如下探究。由于性質(zhì)很不活潑，直到1909年德國化學家Habar經(jīng)過反復實驗研究后發(fā)現(xiàn)在，和鋨為催化劑的條件下，合成氨具有了工業(yè)化生產(chǎn)的可能。（1）已知的燃燒熱分別為，寫出合成氨的熱化學反應方程式__________。（2）鋨催化的過程為：先吸附到鋨表面，吸附后的分子才能發(fā)生反應生成，然后脫附得到產(chǎn)物，該過程符合Langmuir吸附等溫式。定義為催化劑的表面覆蓋率。隨壓強的變化如圖所示。值越大，催化效果越好。合成氨條件需要控制在的原因是__________。（3）在，體積為的恒容容器中，對于