第2節(jié)氧化和燃燒

考點1、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；

（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；MnO22H2O2====2H2O＋O2↑2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3====2KCl＋3O2↑??MnO2考點解讀判斷規(guī)律：多個→一個判斷規(guī)律：一個→多個例1：下列既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于分解反應(yīng)的是()A．碳＋氧氣二氧化碳 B．氯化氫＋氨氣氯化銨C．酒精＋氧氣水＋二氧化碳D．氯酸鉀氯化鉀＋氧氣點燃點燃二氧化錳加熱C課堂練習(xí)例2、如圖是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“〇”和“●”和分別表示兩種兩種不同的原子，則下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)后有單質(zhì)生成B．反應(yīng)后得到的物質(zhì)是混合物C．該反應(yīng)可能是氫氣的燃燒D．該反應(yīng)的類型一定是化合反應(yīng)課堂練習(xí)A

考點2、氧化反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)；(2)燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)；(3)燃燒條件：a.有可燃物；

b.有助燃劑且與之充分接觸；

c.溫度達(dá)到可燃物的著火點；(4)緩慢氧化：食物腐?。唤饘偕P；呼吸作用等；考點解讀火柴頭和火柴梗加熱的時間長短不一

考點3、滅火的方法

a.隔開可燃物；

b.使可燃物的溫度降低至著火點以下；

c.隔絕助燃劑；注：只要不滿足燃燒的任何一個條件；考點解讀注意：a.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型；氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型b.對于“氧化反應(yīng)”定義中的“氧”的理解：

“氧”是指具有氧化能力的氧化劑(氧氣是典型的氧化劑)，不一定是指氧氣；也不能理解為含氧元素的物質(zhì)。如“鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯氣是氧化劑”；c.燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，鐵生銹等是緩慢的氧化反應(yīng)；d.自燃是指由緩慢氧化引起而發(fā)生燃燒，本身并不是指緩慢氧化，自燃的原因是緩慢氧化引起。一般不對自燃進(jìn)行緩慢氧化或劇烈氧化的劃分。考點解讀考點4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點解讀化學(xué)反應(yīng)中的能量變化①放熱反應(yīng)②吸熱反應(yīng)例如：燃燒、鎂條等金屬與鹽酸的反應(yīng)等。例如：二氧化碳通過灼熱的碳層等。用研缽將約20g氫氧化鋇［Ba（OH）2］晶體磨成粉末，倒入小燒杯中。在一玻璃片上灑上少量水，并將小燒杯放在玻璃片上。再向小燒杯中加入約10g氯化銨［NH4Cl］晶體，用玻璃棒迅速攪拌后靜止片刻，提起小燒杯。你看到的現(xiàn)象是

。玻璃片粘在燒杯底部氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從而使水結(jié)冰例3：如圖是關(guān)于氧氣化學(xué)性質(zhì)的部分知識網(wǎng)絡(luò)，關(guān)于該圖說法正確的是()A.S、P在氧氣中燃燒均會產(chǎn)生大量白煙B.Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣的可燃性C.Fe在Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)中的產(chǎn)物不相同D.Ⅰ類反應(yīng)放出熱量，Ⅱ類反應(yīng)吸收熱量C課堂練習(xí)例4：下列說法：①食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；②燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)；③急速的燃燒一定會發(fā)生爆炸；④自燃是緩慢氧化所引起的；⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點不同；⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點都是氧化反應(yīng)并都有熱量產(chǎn)生。其中正確的是()A.①②③B.③④⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).②③⑤C課堂練習(xí)例5：某同學(xué)為探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都會產(chǎn)生白煙--五氧化二磷。（1）他按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到的現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙，銅片上的紅磷和熱水中的白磷不燃。根據(jù)實驗得出可燃物燃燒的條件是

、

。（2）欲使白磷在熱水中燃燒，可采用的方法是

。（3）實驗時不慎將酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋。其滅火的主要原理是：

。與助燃劑充分接觸溫度達(dá)到可燃物的著火點通入足量的氧氣隔絕助燃劑課堂練習(xí)第3節(jié)化學(xué)方程式1.內(nèi)容_____________的各物質(zhì)的_________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________。2.微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程是_____________________________的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_____沒有改變，_________沒有增減，_____也沒有變化。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分裂成原子，原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的分子種類原子數(shù)目質(zhì)量一、質(zhì)量守恒定律考點解讀

對質(zhì)量守恒定律的解讀可總結(jié)為“五個不變”，“兩個肯定變”，“兩個可能變”。五個不變兩個肯定變兩個可能變宏觀(1)反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量(2)元素的種類和質(zhì)量物質(zhì)的種類元素化合價微觀(3)原子的種類(4)原子的數(shù)目(5)原子的質(zhì)量分子(構(gòu)成物質(zhì)的粒子)的種類分子的數(shù)目考點解讀【注意】(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不能解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒是指物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，而非“體積”守恒、“分子個數(shù)”守恒。(3)質(zhì)量守恒是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。考點解讀1、書寫化學(xué)方程式的原則：（1）以客觀事實為依據(jù)（2）要遵循質(zhì)量守恒定律(即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等)考點解讀考點2、化學(xué)方程式的書寫寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式配平（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)等號代替短線2、書寫步驟：Al+O2Al2O3

點燃Al+Fe3O4Al2O3+Fe

高溫Al+H2SO4

Al2(SO4)3+H2↑3、配平方法:422834933312）最小公倍數(shù)法考點解讀1）觀察法法遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮3）奇數(shù)化偶法FeS2+O2高溫

Fe2O3+SO2

C2H4+O2

點燃

CO2+H2OC6H6+O2

點燃

CO2+H2O411283222151261考點解讀CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑”號；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加熱4、書寫化學(xué)方程式的注意點:如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號

點燃CCO2++O2考點解讀配平化學(xué)方程式時，為使左右兩邊同一元素的原子個數(shù)相等，不能改變化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式課堂練習(xí)

點燃CCCCO2++O21.表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。4.表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2.表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。3.表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳.各物質(zhì)分子個數(shù)比=1:1:1各物質(zhì)原子個數(shù)比=1:2:3點燃各物質(zhì)間的質(zhì)量比=12:32：44考點解讀5、化學(xué)方程式中的含義2Mg+O2===2MgO2×24：16×2

：（24+16）×2

48：32：80即：48克：()克：()克若：96克：()克：()克若：()克：128克：()克例1、寫出鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式，并求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比點燃若：()克：()克：40克3280641601923202464考點解讀根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.考點4、根據(jù)化學(xué)方程式的計算例2：加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？同時生成氯化鉀多少克？解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KCIO3=====MnO2△2KCI+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=2.3克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克。149y24512.25克-------=----------149yy=---------------

245149×12.25克=7.45克

可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為Y考點解讀[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式

（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5）簡明地寫出答案例3、某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣．混合4.9g氯酸鉀和1.5g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.0%．請計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少？若4.9g氯酸鉀完全分解可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少？（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解析】（1）①二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則剩余固體的質(zhì)量為1.5g÷30.0%=5g．由質(zhì)量守恒定律，則生成氧氣的質(zhì)量為4.9g+1.5g-5g=1.4g．245964.9gx=x=1.92g．×100%=10.4%．（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為x考點解讀例4、在一個密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，試推斷容器中的反應(yīng)式有可能是（）A、X＋Y→Z＋Q