大學(xué)化學(xué)考試專業(yè)術(shù)語(yǔ)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列哪些物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物？

A.氧氣

B.水

C.乙醇

D.氯化鈉

2.在下列反應(yīng)中，哪些屬于置換反應(yīng)？

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.2H2O→2H2↑+O2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2+O2→2H2O

3.下列化合物中，哪些屬于有機(jī)酸？

A.乙酸

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.氫氧化鈉

4.下列物質(zhì)中，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.氨水

5.下列化合物中，哪些是離子化合物？

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氨水

D.乙酸

6.下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.2KClO3→2KCl+3O2↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

7.下列哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？

A.氯化氫

B.氧氣

C.氫氧化鈉

D.乙酸

8.下列哪些化合物屬于無(wú)機(jī)鹽？

A.氯化鈉

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.乙酸乙酯

9.下列哪些物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)？

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氨水

D.乙酸

10.下列哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)？

A.2H2O→2H2↑+O2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

11.下列哪些物質(zhì)屬于單質(zhì)？

A.氧氣

B.氫氣

C.氯化鈉

D.水

12.下列哪些化合物屬于有機(jī)堿？

A.氨水

B.氫氧化鈉

C.氨基甲酸乙酯

D.乙酸

13.下列哪些物質(zhì)屬于非電解質(zhì)？

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.氨水

14.下列哪些化合物屬于有機(jī)酸？

A.乙酸

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.氫氧化鈉

15.下列哪些反應(yīng)屬于中和反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

16.下列哪些物質(zhì)屬于非金屬元素？

A.氧

B.氫

C.鈉

D.鈣

17.下列哪些化合物屬于有機(jī)酯？

A.乙酸乙酯

B.氨水

C.氫氧化鈉

D.乙醇

18.下列哪些反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

19.下列哪些物質(zhì)屬于金屬元素？

A.氫

B.鈉

C.氧

D.氯

20.下列哪些化合物屬于有機(jī)化合物？

A.氯化鈉

B.乙酸

C.乙醇

D.氨水

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。（）

2.化學(xué)變化是指物質(zhì)發(fā)生從一種狀態(tài)到另一種狀態(tài)的變化，如從固態(tài)到液態(tài)，從液態(tài)到氣態(tài)等。（）

3.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子。（）

4.在化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變，但元素本身不變。（）

5.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等。（）

6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑獲得電子。（）

7.分子間作用力是導(dǎo)致物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的主要因素。（）

8.物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)無(wú)關(guān)。（）

9.在電化學(xué)電池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（）

10.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的平衡位置。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并舉例說(shuō)明。

2.解釋什么是化學(xué)鍵，并舉例說(shuō)明共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別。

3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念，并舉例說(shuō)明氧化劑和還原劑的作用。

4.舉例說(shuō)明什么是溶解度，并討論溶解度與溫度的關(guān)系。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并解釋勒夏特列原理在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)例，論述酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本原理和操作步驟，以及如何根據(jù)滴定數(shù)據(jù)計(jì)算未知溶液的濃度。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題

1.A,B,D

2.A,D

3.A

4.A,B,C

5.A,B

6.A,B,D

7.A,B,D

8.A,B

9.C,D

10.A,B

11.A,B

12.A,C

13.C

14.A

15.A

16.A,B

17.A

18.A

19.B

20.A,B,C

二、判斷題

1.√

2.√

3.√

4.√

5.×

6.√

7.×

8.×

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題

1.酸堿中和反應(yīng)的基本原理是酸和堿相互作用生成水和鹽。舉例：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

2.化學(xué)鍵是原子間相互作用的力，共價(jià)鍵是通過原子間共享電子對(duì)形成的，離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。區(qū)別在于共價(jià)鍵中的電子是共享的，而離子鍵中的電子是轉(zhuǎn)移的。

3.氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。

4.溶解度是指在一定溫度下，單位體積的溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大量。溶解度通常隨溫度升高而增加。

四、論述題

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。勒夏特列原理指出，當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓力）改變時(shí)，平衡將