大學化學考試知識提升方案題目及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.氧化鈣

2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氫氧化鋁

4.下列氣體中，屬于還原性氣體的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.二氧化硫

D.氯氣

5.下列反應中，屬于中和反應的是：

A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

6.下列化合物中，屬于共價化合物的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.二氧化硅

D.氧化鈣

7.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.氫氧化鋁

D.氧化鈣

8.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

9.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.二氧化硅

D.氫氣

10.下列反應中，屬于分解反應的是：

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

11.下列化合物中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鋁

D.氧化鈣

12.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯

13.下列反應中，屬于酯化反應的是：

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

D.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

14.下列化合物中，屬于無機物的是：

A.乙醇

B.乙酸

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

15.下列反應中，屬于絡(luò)合反應的是：

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2H2+O2=2H2O

D.4NH3+5O2=4NO+6H2O

16.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.鈉

B.氯

C.氫

D.氧

17.下列反應中，屬于加成反應的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.CH4+Cl2=CH3Cl+HCl

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

18.下列化合物中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.氫氧化鋁

D.氧化鈣

19.下列反應中，屬于燃燒反應的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.CH4+2O2=CO2+2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

20.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化硅

B.二氧化硫

C.氧化鈣

D.氧化鈉

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。（）

2.酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（）

3.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）

4.氣體的溶解度隨溫度的升高而增大，隨壓強的增大而減小。（）

5.在一定條件下，弱酸和弱堿的鹽溶液可能呈酸性、堿性或中性。（）

6.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，可以與強酸和強堿反應。（）

7.氯化銨在水中溶解時，溶液的pH值小于7。（）

8.在酸堿滴定中，滴定終點和化學計量點不一定完全一致。（）

9.堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。（）

10.酸性溶液中，氫離子的濃度一定大于氫氧根離子的濃度。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應的基本原理及其在日常生活和工業(yè)中的應用。

2.解釋氧化還原反應中氧化劑和還原劑的概念，并舉例說明。

3.說明酸堿滴定的原理，以及如何通過滴定實驗確定反應的化學計量點。

4.討論溫度和壓強對氣體溶解度的影響，并解釋原因。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法，并舉例說明如何計算強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度。

2.分析并討論化學反應速率的影響因素，包括濃度、溫度、壓強、催化劑等，并舉例說明這些因素如何影響特定化學反應的速率。

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.A

解析思路：聚乙烯是有機高分子化合物，而氯化鈉、氫氧化鈉、氧化鈣都是無機化合物。

2.B

解析思路：氧化還原反應涉及電子的轉(zhuǎn)移，2H2+O2=2H2O中氫被氧化，氧被還原。

3.A,B,C

解析思路：強電解質(zhì)在水中完全電離，氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸都是強電解質(zhì)。

4.A

解析思路：還原性氣體能提供電子，氫氣是還原性氣體。

5.A,B

解析思路：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O都是中和反應。

6.C

解析思路：共價化合物由共價鍵形成，二氧化硅是共價化合物。

7.B

解析思路：酸性物質(zhì)釋放氫離子，鹽酸是酸性物質(zhì)。

8.A

解析思路：置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

9.D

解析思路：非電解質(zhì)在水中不電離，氫氣是非電解質(zhì)。

10.C

解析思路：分解反應是一個化合物分解成兩個或多個物質(zhì)。

11.A,C

解析思路：堿在水中產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉和氫氧化鋁是堿。

12.C

解析思路：金屬元素在元素周期表中位于左側(cè)，鈉是金屬元素。

13.C

解析思路：酯化反應是酸和醇反應生成酯和水。

14.C,D

解析思路：無機物不含碳-氫鍵，氫氧化鈉和氯化鈉是無機物。

15.D

解析思路：絡(luò)合反應是中心原子與配體形成絡(luò)合物。

16.B,D

解析思路：非金屬元素位于元素周期表的右側(cè)，氯和氧是非金屬元素。

17.B

解析思路：加成反應是兩個分子結(jié)合生成一個分子。

18.B

解析思路：酸在水中產(chǎn)生氫離子，鹽酸是酸。

19.B

解析思路：燃燒反應是物質(zhì)與氧氣反應生成氧化物。

20.B

解析思路：酸性氧化物與水反應生成酸，二氧化硫是酸性氧化物。

二、判斷題

1.√

2.√

3.×

4.×

5.√

6.√

7.√

8.√

9.×

10.√

三、簡答題

1.酸堿中和反應的基本原理是酸和堿反應生成鹽和水，應用包括調(diào)節(jié)土壤酸堿度、生產(chǎn)肥皂、制藥等。

2.氧化還原反應中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是提供電子的物質(zhì)。

3.酸堿滴定的原理是通過滴定劑與待測溶液中的酸或堿反應，根據(jù)滴定劑的消耗量計算待測溶液的濃度。

4.