大學(xué)化學(xué)考試核心內(nèi)容高頻問題題目及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)物的是：

A.氫氧化鈉

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.乙醇

2.關(guān)于化學(xué)鍵，以下說法正確的是：

A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間

B.離子鍵只存在于金屬元素之間

C.鈉和氯形成的化合物中只含有離子鍵

D.氫氣和氯氣形成的化合物中只含有共價(jià)鍵

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯化鈉

D.氯氣

4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率，以下說法正確的是：

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比

B.反應(yīng)速率與溫度成正比

C.反應(yīng)速率與催化劑濃度成正比

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物表面積成正比

5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

6.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：

A.水分子

B.氧分子

C.二氧化碳分子

D.氨分子

7.關(guān)于酸堿理論，以下說法正確的是：

A.酸是能電離出氫離子的物質(zhì)

B.堿是能電離出氫氧根離子的物質(zhì)

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽是中性鹽

D.弱酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽是酸性鹽

8.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.氮?dú)?/p>

9.關(guān)于溶液，以下說法正確的是：

A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物

B.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示

C.溶液的濃度可以用摩爾濃度表示

D.溶液的濃度與溶質(zhì)的種類無關(guān)

10.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.鋁

B.氫

C.氧

D.氮

11.關(guān)于化學(xué)平衡，以下說法正確的是：

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)

C.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度不變

D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)速率相等

12.下列物質(zhì)中，屬于酸酐的是：

A.碳酸酐

B.硫酸酐

C.碳酸

D.硫酸

13.關(guān)于化學(xué)計(jì)量，以下說法正確的是：

A.化學(xué)計(jì)量是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)

B.化學(xué)計(jì)量可以用來計(jì)算物質(zhì)的量

C.化學(xué)計(jì)量可以用來計(jì)算反應(yīng)物的摩爾比

D.化學(xué)計(jì)量可以用來計(jì)算生成物的摩爾比

14.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.硫酸鈉

B.氫氧化鈉

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

15.關(guān)于有機(jī)化學(xué)，以下說法正確的是：

A.有機(jī)化合物都含有碳元素

B.有機(jī)化合物都是有機(jī)高分子化合物

C.有機(jī)化合物可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)

D.有機(jī)化合物在自然界中普遍存在

16.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

17.關(guān)于化學(xué)鍵，以下說法正確的是：

A.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵

B.離子鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵

C.金屬鍵是金屬原子之間通過電子共享形成的化學(xué)鍵

D.氫鍵是分子間通過氫原子與其他原子形成的化學(xué)鍵

18.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氨水

19.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，以下說法正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程

B.化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)從一種形態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N形態(tài)的過程

C.化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)在能量變化下發(fā)生的化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)在物理變化下發(fā)生的化學(xué)變化

20.下列物質(zhì)中，屬于堿金屬的是：

A.鈉

B.氯

C.氧

D.氮

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（×）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（×）

3.水分子是極性分子，因?yàn)檠踉颖葰湓痈唠娯?fù)性。（√）

4.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將硫酸慢慢倒入水中，而不是將水倒入硫酸中。（√）

5.熱力學(xué)第一定律表明，能量既不能被創(chuàng)造也不能被消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。（√）

6.酸堿中和反應(yīng)總是產(chǎn)生鹽和水。（√）

7.氣體的摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是相同的，不依賴于氣體的種類。（√）

8.在酸堿滴定中，指示劑的顏色變化發(fā)生在滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH值等于酸或堿的pKa值。（×）

9.溶液的沸點(diǎn)隨著溶質(zhì)濃度的增加而增加。（√）

10.所有金屬都能在氧氣中燃燒生成金屬氧化物。（×）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。

2.解釋什么是化學(xué)平衡，并給出一個(gè)化學(xué)平衡的例子。

3.描述實(shí)驗(yàn)室中如何制備并收集氧氣。

4.簡(jiǎn)要說明如何使用摩爾濃度來計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)，并解釋為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

2.分析并討論酸堿平衡常數(shù)Kb在酸堿滴定中的應(yīng)用及其重要性。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題

1.A

解析思路：無機(jī)物通常不含碳元素，氫氧化鈉是無機(jī)堿。

2.A,C,D

解析思路：共價(jià)鍵可以存在于非金屬元素之間，離子鍵存在于金屬和非金屬之間，鈉和氯形成NaCl，氯氣與氫氣形成HCl。

3.A,B,C

解析思路：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉都是電解質(zhì)。

4.A,B,D

解析思路：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑和反應(yīng)物表面積等因素有關(guān)。

5.B

解析思路：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

6.B,C

解析思路：非極性分子中正負(fù)電荷中心重合，氧分子和二氧化碳分子是非極性分子。

7.A,B,C

解析思路：酸電離出H+，堿電離出OH-，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是中性鹽。

8.A,C

解析思路：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，氧氣和氯氣是氧化劑。

9.A,B,C

解析思路：溶液是均一的混合物，濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或摩爾濃度表示。

10.A

解析思路：金屬元素在周期表中位于左側(cè)，鋁是金屬。

11.A,B,C,D

解析思路：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的，反應(yīng)物和生成物濃度不變，速率相等。

12.A,B

解析思路：酸酐是酸失去水后的產(chǎn)物，碳酸酐和硫酸酐是酸酐。

13.A,B,C,D

解析思路：化學(xué)計(jì)量用于計(jì)算物質(zhì)的量、摩爾比等。

14.A,C

解析思路：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物。

15.A,C,D

解析思路：有機(jī)化合物含碳，能發(fā)生多種反應(yīng)，自然界中普遍存在。

16.A,B

解析思路：酸能電離出H+，鹽酸和硫酸是酸。

17.A,B,D

解析思路：共價(jià)鍵通過共用電子對(duì)形成，離子鍵通過電子轉(zhuǎn)移形成，氫鍵是分子間作用力。

18.A,D

解析思路：堿能電離出OH-，氫氧化鈉和氨水是堿。

19.A,B,C

解析思路：化學(xué)反應(yīng)是原子重組，形態(tài)轉(zhuǎn)變，能量變化。

20.A

解析思路：堿金屬位于周期表第一族，鈉是堿金屬。

二、判斷題

1.×

解析思路：并非所有金屬都能與酸反應(yīng)，如金和鉑。

2.×

解析思路：氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

3.√

解析思路：水分子中氧原子吸引電子能力強(qiáng)，形成極性。

4.√

解析思路：將硫酸倒入水中可以防止劇烈放熱。

5.√

解析思路：熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律。

6.√

解析思路：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。

7.√

解析思路：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所有理想氣體的摩爾體積相同。

8.×

解析思路：指示劑變色在滴定終點(diǎn)，pH值不一定等于pKa。

9.√

解析思路：溶質(zhì)濃度增加，溶液沸點(diǎn)升高。

10.×

解析思路：并非所有金屬都能在氧氣中燃燒。

三、簡(jiǎn)答題

1.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水分子。

2.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物濃度不變，速率相等。例子：N2+3H2?2NH3。

3.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣通常通過分解過氧化