大學(xué)化學(xué)課程復(fù)習(xí)指導(dǎo)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，哪些屬于非電解質(zhì)？

A.硫酸

B.乙醇

C.氯化鈉

D.氫氧化鈉

2.在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2

3.下列哪些物質(zhì)具有還原性？

A.Fe

B.Cu

C.Ag

D.Al

4.下列哪些化合物屬于有機(jī)化合物？

A.CH4

B.H2O

C.CO2

D.CH3OH

5.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時(shí)會(huì)發(fā)生水解？

A.NaCl

B.NH4Cl

C.KNO3

D.Ca(OH)2

6.下列哪些物質(zhì)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生水解？

A.FeCl3

B.AlCl3

C.CuCl2

D.ZnCl2

7.下列哪些反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O+CO2

8.下列哪些物質(zhì)在加熱時(shí)會(huì)分解？

A.CaCO3

B.H2CO3

C.NaHCO3

D.Mg(OH)2

9.下列哪些物質(zhì)在空氣中會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)？

A.Fe

B.Cu

C.Al

D.Mg

10.下列哪些物質(zhì)在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？

A.NaCl

B.NH4Cl

C.KNO3

D.Ca(OH)2

11.下列哪些物質(zhì)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？

A.FeCl3

B.AlCl3

C.CuCl2

D.ZnCl2

12.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？

A.NaCl

B.NH4Cl

C.KNO3

D.Ca(OH)2

13.下列哪些反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O+CO2

14.下列哪些物質(zhì)在加熱時(shí)會(huì)分解？

A.CaCO3

B.H2CO3

C.NaHCO3

D.Mg(OH)2

15.下列哪些物質(zhì)在空氣中會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)？

A.Fe

B.Cu

C.Al

D.Mg

16.下列哪些物質(zhì)在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？

A.NaCl

B.NH4Cl

C.KNO3

D.Ca(OH)2

17.下列哪些物質(zhì)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？

A.FeCl3

B.AlCl3

C.CuCl2

D.ZnCl2

18.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？

A.NaCl

B.NH4Cl

C.KNO3

D.Ca(OH)2

19.下列哪些反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O+CO2

20.下列哪些物質(zhì)在加熱時(shí)會(huì)分解？

A.CaCO3

B.H2CO3

C.NaHCO3

D.Mg(OH)2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

2.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。（）

4.水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的一種特殊形式。（）

5.在溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合物一定呈中性。（）

6.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。（）

7.碳酸鈣加熱分解生成的產(chǎn)物是二氧化碳和氧化鈣。（）

8.鋁在空氣中會(huì)形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步氧化。（）

9.氯化銨在水中溶解時(shí)，溶液的pH值會(huì)降低。（）

10.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。

2.什么是酸堿中和反應(yīng)？請(qǐng)舉例說明。

3.簡(jiǎn)要解釋什么是鹽的水解反應(yīng)，并給出一個(gè)水解反應(yīng)的例子。

4.描述金屬腐蝕的原理，并說明如何防止金屬腐蝕。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程及其在現(xiàn)代化學(xué)中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)際案例，論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的重要作用。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.B

解析：乙醇是非電解質(zhì)，它在水中不電離成離子。

2.A,D

解析：A項(xiàng)中氫氣被氧化，氧氣被還原；D項(xiàng)中氯酸鉀分解，氯元素被還原，氧元素被氧化。

3.A,D

解析：鐵和鋁在氧化還原反應(yīng)中作為還原劑，能夠失去電子。

4.A,D

解析：甲烷和甲醇都是有機(jī)化合物，它們含有碳和氫。

5.B

解析：氯化銨在水中溶解時(shí)會(huì)發(fā)生水解，生成氨氣和鹽酸。

6.A,B

解析：氯化鐵和氯化鋁在水中溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

7.A,B,C

解析：這些反應(yīng)都是酸堿中和反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

8.A,B,C

解析：這些化合物在加熱時(shí)會(huì)分解成其他物質(zhì)。

9.A,B,C,D

解析：這些金屬在空氣中會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

10.A,B

解析：氯化鈉和氯化銨在水中溶解時(shí)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

二、判斷題

1.×

解析：酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物通常是鹽和水，但不一定都是這樣。

2.×

解析：并非所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，如銅、銀等不活潑金屬。

3.×

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑只發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑只發(fā)生氧化反應(yīng)。

4.×

解析：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合物不一定呈中性，取決于它們的濃度。

5.×

解析：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不是中和反應(yīng)。

6.√

解析：這是典型的酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉是堿，硫酸銅是酸。

7.√

解析：碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，這是分解反應(yīng)。

8.√

解析：鋁在空氣中形成氧化鋁保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步氧化。

9.√

解析：氯化銨是弱酸鹽，溶解在水中會(huì)水解，使溶液呈酸性。

10.√

解析：硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀。

三、簡(jiǎn)答題

1.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物和產(chǎn)物中元素的氧化態(tài)發(fā)生變化，氧化劑和還原劑同時(shí)存在。

2.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3.鹽的水解反應(yīng)是指鹽在水中溶解時(shí)，其陽離子或陰離子與水分子反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或堿。例如：NH4Cl+H2O→NH4++OH-。

4.金屬腐蝕是金屬與環(huán)境中的氧氣、水或其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致金屬表面損壞。防止金屬腐蝕的方法包括：表面涂層、陰極保護(hù)、使用耐腐蝕材料等。

四、論述題

1.酸堿理論的發(fā)展歷程包括：阿伏伽德羅的原子論和分子學(xué)說，布朗斯特-勞