第五章第一節(jié)

硫及其化合物第3課時

硫酸根離子檢驗及除雜新課導入污水處理是使污水有害離子降低到可排放范圍，使水凈化的過程，在這個處理過程中有離子檢測這一環(huán)節(jié)，前面已經學過如何檢驗Clˉ，請思考如何來檢驗SO42-呢?污水處理廠【實驗5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現象。從這個實驗中你能得出什么結論？寫出相關反應的離子方程式。一、硫酸根離子檢驗

溶液操作

現象

原理（離子方程）稀H2SO4①+BaCl2②+HClNa2SO4Na2CO3一、硫酸根離子檢驗

溶液

操作

現象

原理（離子方程）稀H2SO4①+BaCl2②+HClNa2SO4Na2CO3先產生白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀不溶解(無明顯現象)先產生白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀不溶解(無明顯現象)先產生白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OSO42-檢驗：取少量試液于試管，先滴加鹽酸酸化，無現象，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則有硫酸根離子。①先加稀鹽酸的目的是___________________________。防止CO32-、SO32-、Ag+干擾②稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？為什么？不能，否則無法排除Ag+的干擾③稀鹽酸能否換成稀硫酸或稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？不能用硝酸酸化，BaCl2也不能換Ba(NO3)2，否則稀硝酸有強氧化性，會使SO32-氧化成SO42-，無法排除SO32-。不能用硫酸酸化，會引入硫酸根離子一、硫酸根離子檢驗課本P105.如何證明酸雨中含有硫酸？請簡述操作。

導學案P13

C例2

用下列方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴謹的是(

)

。

導學案P13

B二、粗鹽提純(1)經溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2，等雜質。如果按照下表所示順序除去它們，應加入什么試劑？寫出相關離子方程式。雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3加入除雜試劑原則1：稍過量過量目的：(2)加入選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子？用什么方法可除去這些離子？使雜質離子完全沉淀引入了Ba2+、OH-

和CO32-；目標離子：Na+、Cl-發(fā)現Ba2+和CO32-不共存，按表中加入順序可發(fā)現過量Na2CO3可除Ba2+；過量的OH-

和CO32-均可以用過量HCl溶液除去（3)設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？二、粗鹽提純試劑的用量和順序原則1：除雜試劑須過量，過量試劑須除去Na2CO3必須在BaCl2之后，除去過量的Ba2+，加鹽酸前先過濾，過量HCl在蒸干時自動除去特別注意：試劑順序：①②可以互換，③最后加課本P29實驗活動4粗鹽提純

快速瀏覽一遍實驗步驟，然后觀看視頻。注意P29標號①原則2：原則3：二、粗鹽提純1.本實驗中加入試劑的順序是什么?按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的?2.為什么每次所加的試劑都要略微過量?第7步加入鹽酸的目的是什么?3.第6步和第7步的操作順序能否顛倒?為什么?思考與討論試劑順序①BaCl2②NaOH③Na2CO3；②①③①③②也可以，但不是最優(yōu)方案，碳酸鈉在氫氧化鈉前加，會消耗碳酸根與鎂形成微溶物，最終導致碳酸鈉和鹽酸用量會增大使雜質離子完全沉淀；除去過量的OH-

和CO32-不能；若顛倒，沉淀Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3與HCl反應，又引入雜質離子三、不同價態(tài)含硫物質的轉化資料卡片

硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質中就含有硫。游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等。在地表附近，由于受氧氣和水的長期作用，硫化物會轉化為硫酸鹽，如石膏（CaSO4．2H20）、芒硝（Na2SO4?10H2O）等?；鹕娇诟浇牧騿钨|會被大氣中的氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫可被進一步氧化生成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水分別形成亞硫酸和硫酸。自然界中硫的存在和轉化1.相同價態(tài)含硫物質的轉化三、含硫物質的轉化SO2②NaOH少量硫酸H2SO3①H2O?NaOH溶液Na2SO3NaHSO3③SO2少量NaOH溶液足量硫酸①SO2+H2OH2SO3②H2SO3+NaOH=Na2SO3+H2O?③Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32.不同價態(tài)含硫物質的轉化三、含硫物質的轉化SSSS-2

0+4+6

低價態(tài)高價態(tài)加入還原劑，發(fā)生還原反應加入氧化劑，發(fā)生氧化反應通過氧化還原反應實現不同價態(tài)含硫物質的轉化2.不同價態(tài)含硫物質的轉化規(guī)律規(guī)律1硫元素的化合價一般升高或降低到其相鄰價態(tài)規(guī)律2最低價中間價態(tài)最高價0價S和氧氣點燃生成+4價SO2；+4價SO2和氧氣催化氧化生成+6價SO3+6價濃H2SO4和金屬與非金屬反應生成+4價SO2

當遇到強氧化劑或強還原劑(H2S、HI)時,硫元素的化合價可能發(fā)生“跳價”變化。規(guī)律32.不同價態(tài)含硫物質的轉化規(guī)律常溫下：H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O加熱下：3H2SO4（濃）+H2S=4SO2↑+4H2O?常溫下：H2SO4（濃）+8HI=H2S↑+4I2

+4H2O硫元素化合價變化+6→+4；-2→+4加熱下：H2SO4（濃）+2HI=SO2↑+I2

+4H2O+6→+4；-2→0+6→-2+6→+4

規(guī)律4補充其他含硫物質2.不同價態(tài)含硫物質的轉化規(guī)律Na2S2O3：硫代硫酸鈉，俗稱

大蘇打、海波具有較強的還原性，可作抗氧化劑，在堿性或中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中發(fā)生歧化反應

S2O32-+2H+

=S↓+SO?↑+H2O變到相鄰價態(tài)+2

硫代硫酸鈉的制備：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2OB導學案P16?實驗探究：

選擇合適的試劑，設計轉化路徑，并預測產物。三、含硫物質的轉化課本P30實驗活動2快速瀏覽一遍實驗步驟，然后觀看視頻。

溶液操作

現象

原理（化學/離子方程）Na2S+H2SO3Na2S+KMnO4濃H2SO4+Cu，加熱硫粉鐵粉生成黃色沉淀2Na2S+3H2SO3=3S↓+2Na2SO3+3H2O生成黃色沉淀5S2+2MnO4―+16H+=3S↓+2Na2SO3+3H2O有刺激性氣味氣體生成有黑色固體生成三、含硫物質的轉化例3

下列有關硫及其化合物的說法正確的是(

)

。

導學案P15C

C導學案P151.下列變化需要加入氧化劑且能一步實現的是(

)

。

B物質類別化合價單質氧化物鹽