為什么硝酸泄漏會(huì)有黃色的氣體產(chǎn)生?第3課時(shí)

硝酸、酸雨及防治第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物教學(xué)目標(biāo)硝酸的物理性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的用途及工業(yè)制法酸雨及其防治一二三四一、硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)有刺激性氣味有時(shí)可以通過(guò)氣味來(lái)辨別硝酸是否泄露稀硝酸為無(wú)色液體狀態(tài)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。沸點(diǎn)硝酸的物理性質(zhì)氣味在實(shí)驗(yàn)室中，如何保存硝酸？而濃度高一些的硝酸顏色為黃色，為什么？分解產(chǎn)生NO2濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：在實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并避光放置陰涼處。1、不穩(wěn)定性：濃硝酸的貯存4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑或光照△二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)防揮發(fā)，防分解2、酸性：硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的一般通性。HNO3=H++NO3-（1）使指示劑變色：（2）與活潑金屬反應(yīng)：（4）與堿性氧化物反應(yīng)：（3）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：（5）與某些鹽反應(yīng)：置換出氫氣嗎？都是復(fù)分解反應(yīng)嗎？特性：強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

如圖所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲，向兩支具支試管中分別加入2mL稀硝酸和濃硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲和硝酸接觸，分別觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，向上拉出銅絲，終止反應(yīng)。硝酸與銅反應(yīng)裝置圖3、強(qiáng)氧化性：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)對(duì)比反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成NO氣體反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成NO2氣體稀硝酸濃硝酸氧化性：濃硝酸>稀硝酸硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。裝置中NaOH溶液的作用是什么？發(fā)生怎樣的反應(yīng)？NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O硝酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O一般規(guī)律：濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2

稀硝酸的還原產(chǎn)物為NONaOH溶液能否換成水？2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O與活潑金屬Fe、Al的反應(yīng)與非金屬C、S反應(yīng)常溫下，濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化硝酸的強(qiáng)氧化性加熱時(shí):Al+6HNO3(濃)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△△C+4HNO3（濃）

2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O△△濃硝酸>稀硝酸稀硝酸常溫下就能反應(yīng)稀硝酸不反應(yīng)最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸資料小卡片強(qiáng)氧化性二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.硝酸的不穩(wěn)定性2.硝酸的酸性3.硝酸的強(qiáng)氧化性（與大多數(shù)金屬和部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)）常用做炮彈、手榴彈、地雷和魚(yú)雷等的炸藥，也可用于采礦等爆破作業(yè)。

炸藥作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來(lái)制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等。氮肥可以制作許多醫(yī)學(xué)上的關(guān)鍵性藥物，如：硝酸酯類藥物、亞硝酸等醫(yī)藥是化工重要基礎(chǔ)原料三酸兩堿之一（硝酸，硫酸，鹽酸，氫氧化鈉（火堿），碳酸鈉（純堿）?；I(yè)濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑有機(jī)合成硝酸的用途三、硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；硝酸的工業(yè)制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。4NH3+5O2

4NO+6H2O催化劑寫(xiě)出將氨經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)得到硝酸的方程式：催化劑NH3空氣空氣NH3熱交換器轉(zhuǎn)化器吸收塔工業(yè)制備硝酸的流程N(yùn)O、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O四、酸雨及防治1、定義一般把PH小于5.6的雨水稱之為酸雨2、形成主要由上升的大氣污染物質(zhì)NOx、SO2等與大氣中的水分在光照或者其他條件下形成的3、危害對(duì)人體的直接危害是它的刺激性，其次是它能侵入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死破壞土壤、植被、森林腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)滲入地下，引起地下水的酸化，酸化后的地下水中銅、鋅等對(duì)人體有害的金屬含量會(huì)偏高0103調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開(kāi)發(fā)新能源種植能夠吸收SO2的有關(guān)的樹(shù)木，如垂柳、柳杉等02對(duì)煤進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適當(dāng)?shù)纳?，?duì)排放的煙進(jìn)行處理等04加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理，改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣的排放酸雨的防治[研究與實(shí)踐]測(cè)定雨水的pH①下雨時(shí)用容器直接收集一些雨水作為樣品,靜置,以蒸餾水或自來(lái)水作為參