教學目標1.結合實例體會可逆反應存在限度，理解化學平衡狀態(tài)的特征，

發(fā)展“變化觀念與平衡思想”的學科核心素養(yǎng)。2.發(fā)展認識化學反應的基本角度，能從化學反應限度和快慢的角度

解釋生產、生活中簡單的化學現象。體會從兩個方面認識和調控化學反應的重要性，認識控制反應條件在生產和科研中的作用。第二節(jié)化學反應的速率與限度第2課時

化學反應的限度

條件的控制

在化學反應中，反應物之間是按照化學反應方程式中的計量數比進行反應的。在實際反應中，反應物能否按相應的計量數完全轉化為生成物呢？高爐煉鐵一．可逆反應1．定義：在同一條件下既可以向正反應方向進行，

同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。

SO2

+H2OH2SO3H2+I22HI

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑2SO2+O22SO3催化劑高溫NH3+H2O

NH3·H2O2NO2N2O4

Cl2

+H2OHCl

+HClO2H2+O22H2O

點燃2H2O2H2

↑+O2

↑

電解二次電池的充電和放電NH3+HCl

NH4Cl

NH4ClNH3+HCl

△一．可逆反應(1)三同：

a.相同條件下；

b.正逆反應同時進行；

c.反應物與生成物同時存在。(2)一?。喝我唤M分的轉化率都小于100%。3．表示方法：在化學方程式中用“________”表示。2．特點：“三同一小”反應速率t1時間（t）0v(正)=v(逆)v(逆)v(正)二.化學反應的限度N2+3H22NH3高溫高壓催化劑平衡狀態(tài)的建立1、化學平衡的建立2、化學平衡狀態(tài)的概念

當一個可逆反應進行到一定程度時,正反應速率與逆反應速率相等，反應物與生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)轉化率=轉化的量起始的量×100％3、化學平衡狀態(tài)的特征逆：可逆反應等:V(正)==V(逆)≠0定:

各組分的濃度不變動：反應仍在不斷進行，是一種動態(tài)平衡變:條件改變，平衡被破壞,發(fā)生移動,建立

新的平衡4、化學平衡狀態(tài)的判斷（1）.V(正)==V(逆)（一看有無可逆，二看是否等于系數之比）（2）各組分的濃度不變（3）“變量不變”四、化學平衡狀態(tài)的判斷方法以mA(g)＋nB(g)==pC(g)＋qD(g)為例1.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H22NH3

，下列有關敘述正確的是A．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質量分數相等D．正反應和逆反應不再進行A2.在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C3.對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經停止C4.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,

以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后

減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與

逆反應速率相等且都保持恒定B對有利的化學反應：要想辦法_________________，

并提高原料的_______________________。對有害的化學反應，要設法____________________，

并____________________________。增大反應速率利用率或轉化率降低反應的速率控制副反應的發(fā)生控制條件時，需要考慮哪些因素呢？控制條件形成的成本、實際操作的可行性化學反應的條件控制N2+3H22NH3

400~500℃催化劑10MPa~30MPa反應特點：放熱反應氣體分子數減少溫度升高反應速率增大但產率較低增大壓強反應速率增大且產率增大溫度太低，反應速率太小，且催化劑活性較低壓強越大，產率越高，對動力和生產設備要求高對速率與限度影響實際工業(yè)生產以“提高煤的燃燒效率”為例(1)燃料狀態(tài)：將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快

且使煤充分燃燒。(4)煙道廢氣中的熱能：將廢氣通過裝有冷卻水