高級中學名校試題PAGEPAGE1新疆喀什地區(qū)2023-2024學年高二下學期期中考試滿分：100分時間：90分鐘一、單選題(共16小題，每小題3分，共48分)1.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多D.與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大【答案】D【解析】電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，不是原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，A錯誤；s能級的原子軌道為球形，電子云輪廓圖只包括電子出現(xiàn)概率90%的電子，即處在該軌道上的電子不僅能在球殼內(nèi)運動，也可在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，B錯誤；任何能層的p能級都只有3個原子軌道，不會隨著電子層的增加而增多，C錯誤；距離原子核越遠的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量也會隨能層的增大而增加，D正確；故答案為：D。2.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是A.氣體單質(zhì)分子中，一定沒有π鍵B.任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同【答案】B【解析】氣體單質(zhì)分子中存在π鍵，故A錯誤；能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，故C錯誤；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯誤；故選B。3.下列化學用語的表達正確的是A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：【答案】C【解析】原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，A不正確；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。4.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負性： D.最高正化合價：【答案】B【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能，，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能，因此第一電離能：F>N>P>S，即④>③>②>①，故A錯誤；同一周期從左往右主族元素原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素原子半徑依次增大，故原子半徑：P>S>N>F，即②>①>③>④，故B正確；同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減小，故電負性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故C錯誤；最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價，即①>②=③，故D錯誤；故選B。5.基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為A.p區(qū)、第五周期、第ⅠB族 B.ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C.d區(qū)、第四周期、第ⅠB族 D.ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】由該原子電子排布式知，其最高能層為第5層，故位于第五周期，根據(jù)其價電子排布特點確定其位于ds區(qū)，對應族為IB，故答案選D。6.氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣下列說法不正確的有A.分子為含極性鍵的非極性分子B.分子中含有個鍵、一個π鍵，中心原子采用sp3雜化C.分子中所有原子的最外層電子都滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)【答案】AB【解析】分子為含極性鍵的極性分子，A錯誤；單鍵是鍵，雙鍵是一個鍵和一個鍵，雜化軌道用于形成鍵和容納孤對電子，因此中心C原子采用雜化，B錯誤；分子電子式為，分子中所有原子的最外層電子都滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；氯仿若變質(zhì)會產(chǎn)生HCl，加入硝酸銀稀溶液會產(chǎn)生白色沉淀，D正確。因此，本題選AB。7.下列敘述錯誤的是（）A.區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X?射線衍射實驗B.外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，A正確；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，B錯誤；晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水任意比例互溶，D正確；故答案為：B。8.下列化合物中含有手性碳原子的是A.CCl2F2 B.CH3—CHCl—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH【答案】B【解析】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團分析。CCl2F2分子中碳原子所連接的四個基團中兩個是Cl原子，兩個是F原子，不是手性碳原子，故A錯誤；分子中2號碳原子上連接4個不同的原子或原子團，該碳原子屬于手性碳原子，故B正確；CH3CH2OH分子中兩個碳原子所連接的四個基團都有相同的氫原子，不是手性碳原子，故C錯誤；CH3—OH分子中碳原子所連接的四個基團有相同的氫原子，不是手性碳原子，故D錯誤；故選B。9.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C.沸點HI＞HBr＞HCl＞HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致【答案】B【解析】氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故A項錯誤；物質(zhì)熔化與沸騰時需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點都升高，故B項正確；第VIIA族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點較高，出現(xiàn)反常，因此沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C項錯誤；水之所以化學性質(zhì)穩(wěn)定是因為分子內(nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D項錯誤。答案為B。10.某晶體的粒子結(jié)構(gòu)如下圖所示：正六面體的8個頂點上為A粒子，12個棱的中點上為B粒子，6個面的中心上為C粒子，六面體的中心上為D粒子。那么該晶體中A、B、C、D4種粒子的個數(shù)比為（）A.1∶3∶3∶1 B.3∶1∶3∶1C.1∶1∶3∶3 D.1∶3∶1∶3【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知：在該晶胞中含有A粒子數(shù)目為8×=1，含有B粒子為12×=3，含有C粒子數(shù)目為6×=3，含有D粒子數(shù)目為1，因此該晶體中A、B、C、D4種粒子的個數(shù)比為1∶3∶3∶1，故合理選項是A。11.下列說法中，正確的是A.冰融化時，分子中H—O發(fā)生斷裂B.共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點一定越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質(zhì)越穩(wěn)定【答案】B【解析】冰融化時，水分子沒有改變，改變的是分子間的距離，所以分子中H-O鍵沒有發(fā)生斷裂，A錯誤；共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，破壞共價鍵所需的能量越大，該晶體的熔點越高，B正確；分子晶體熔化或沸騰時，只改變分子間的距離，不需要破壞分子內(nèi)的共價鍵，所以該晶體的熔沸點高低與鍵能無關(guān)，C錯誤；分子晶體中，物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)原子間的共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D錯誤；故選：B。12.有機物中標有“?”的碳原子的雜化方式依次為A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、spC.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2【答案】B【解析】甲基上C原子采取sp3雜化；碳碳雙鍵上碳原子采取sp2雜化；碳碳三鍵的C原子采取sp雜化。13.在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的下列說法錯誤的是。A.BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，成鍵電子對數(shù)也等于2B.BeF2分子的VSEPR模型為直線形C.SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤電子對D.在氣相中，BeF2是直線形，而SF2是V形【答案】C【解析】BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，A正確；BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為直線形，B正確；SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于，其空間結(jié)構(gòu)為V形，成鍵電子對等于2，有2對孤電子對，C錯誤；BeF2分子中B原子的價層電子對數(shù)為2+0=0，故其空間結(jié)構(gòu)為直線形，SF2分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+2=4，故其空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確；故選C。14.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正價為＋3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素；最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故①錯誤；最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故③正確；R元素可能Mg或Be，故④錯誤；答案選B。15.下列敘述中正確的是A.為角形的極性分子，形成分子晶體B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼的熔點為，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.和的中心原子均為雜化，分子呈正四面體形，呈三角錐形【答案】D【解析】和相似，為直線形的非極性分子，在固態(tài)時形成分子晶體，A錯誤;的中心原子的價電子對數(shù)為，其模型為正四面體形，略去中心原子上的孤電子對，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤;氯化硼的熔點為，氯化硼為分子晶體，液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，沒有離子，所以不能導電，C錯誤;和的中心原子的價電子對數(shù)均為4，所以中心原子均為雜化，沒有孤電子對，所以分子呈正四面體形，有一對孤電子對，所以分子呈三角錐形，D項正確;答案選D。16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)為，其中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A.分子中的鍵角為120° B.的穩(wěn)定性大于C.物質(zhì)甲的1個分子中存在6個σ鍵 D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)題給甲的結(jié)構(gòu)可知，X原子最外層有4個電子，Y原子最外層有5個電子，Z原子最外層有6個電子，W最外層有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此分析解答。為，分子呈三角錐形，分子中的鍵角為107°，故A錯誤；元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，的穩(wěn)定性大于，故B正確；物質(zhì)甲為，1個分子中存在7個鍵和1個鍵，故C錯誤；N元素的氧化物對應的水化物可能為硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題(共4小題，除標注外，每空1分，共52分)17.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是_______(填元素名稱)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______（2）寫出元素⑥的基態(tài)原子的電子排布式：_______，位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。（3）寫出這十種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強元素原子的價電子排布圖為_______。（4）元素⑦基態(tài)原子中能量最高的電子所在能層符號為_______，所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。（5）某種離子化合物由①④兩元素形成，猜測其電子式為_______。（6）與⑩同周期的所有元素原子中未成對電子數(shù)最多的是_______(填元素符號)，寫出該元素的價電子排布式：_______。（7）元素①⑥⑦的電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示，下同)，③④⑤的第一電離能由小到大的順序為_______。（8）元素②⑤在周期表中處于對角線位置，性質(zhì)相似，請寫出②的最高價氧化物對應水化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______【答案】（1）①.Fe②.（2）①.1s22s22p63s23p4②.p③.16（3）（4）①.M②.啞鈴(紡錘)（5）（6）①.Cr②.3d54s1（7）①.Cl＞S＞H②.N>B>Al（8）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【解析】由元素在周期表中位置可知，①為H、②為Be、③為B、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu；【小問1詳析】d區(qū)元素包含3-10列元素，第三列中鑭系元素、錒系元素除外，⑨號元素即Fe處于d區(qū)，F(xiàn)e原子核外有4個電子層，從K到N層電子數(shù)分別是2、8、14、2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2詳析】⑥為S，S元素的核外電子數(shù)是16個，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，價電子排布式為3s23p4，位于周期表p區(qū)，核外各電子的運動狀態(tài)都不相同，故有16種；【小問3詳析】最高價氧化物對應的水化物酸性最強即非金屬性最強，越靠近元素周期表由上角的非金屬性越強，則這十種元素最強的是⑦即Cl，氯為17號元素，價電子排布式為3s23p5，排布圖為；【小問4詳析】元素⑦即Cl基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)原子中能量最高的電子所在能層符號為M，所在原子軌道為p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形；【小問5詳析】由H、N元素形成的離子化合物是NH4H，電子式為；【小問6詳析】⑩為Cu，第四周期中核外未成對電子數(shù)最多，價電子排布為3d54s1，是Cr元素；【小問7詳析】同周期主族元素自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，S、Cl在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價，它們的電負性都比氫的大，電負性由大到小的順序為：Cl＞S＞H；金屬性越強，第一電離能越小，N元素為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N>B>Al；【小問8詳析】②為Be、⑤為Al，鈹元素與鋁元素處于對角線位置，性質(zhì)相似，類比氫氧化鋁和NaOH的反應生成偏鋁酸鈉，則Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。18.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域，請回答下列問題：（1）Fe2＋的核外電子排布式為_____。（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點_____(填“>”“=”或“<”)AsH3。NH3的VSEPR模型是_____，其空間結(jié)構(gòu)是_____，鍵角_____(填“小于、大于或等于”)。（3）N原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。（4）科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中氫氧原子之間的虛線表示的作用力為_____。（5）As的鹵化物的熔點如下：AsCl3AsBr3AsI3熔點/K256.8304413表中鹵化物的晶體類型_____，熔點差異的原因是_____。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6)（2）①.>②.正四面體③.三角錐④.小于（3）①.七(或7)②.啞鈴形（4）氫鍵（5）①.分子晶體②.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，熔點逐漸升高【解析】【小問1詳析】Fe2＋的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6)；【小問2詳析】NH3分子之間存在氫鍵，故NH3的沸點>AsH3。NH3中N原子的價層電子對數(shù)為：，VSEPR模型是正四面體，其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，含1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大，鍵角變小，故鍵角小于；【小問3詳析】核外電子的運動狀態(tài)各不相同，故N原子核外有七(或7)種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為：啞鈴形；【小問4詳析】圖中氫氧原子之間的虛線表示的作用力為：氫鍵；【小問5詳析】表中鹵化物的熔沸點相對較低，晶體類型為分子晶體，熔點差異的原因是：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，熔點逐漸升高。19.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：_____，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：_____。（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間化學鍵為_____(填“共價鍵”或“離子鍵”)。（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_____形，中心原子的軌道雜化類型為_____，分子為_____(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間作用力是_____。（5）金剛石、晶體硅和X晶體的熔點由高到低排序：_____(填化學式)，原因是_____。【答案】（1）①.1s22s22p63s23p63d104s24p2②.（2）共價鍵（3）①正四面體②.sp3雜化③.非極性分子（4）范德華力或分子間作用力（5）①.C、Si、Ge②.三者均為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高?！窘馕觥縓元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y原子核外電子排布是2、8、7，故Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。【小問1詳析】X是32號Ge元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；Y是Cl元素，原子序數(shù)是17，則Cl原子最外層電子排布式是3s23p5，其軌道表示式為；【小問2詳析】Cl元素與Ge元素的電負性差為2.85-2.1=0.74，小于1.7，所以GeCl4為共價化合物，GeCl4分子內(nèi)Ge-Cl鍵是共價鍵；【小問3詳析】Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4分子中的中心Ge原子價層電子對數(shù)是4+=4，無孤對電子，因此Ge