碳酸鹽的化學(xué)特性與應(yīng)用試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于碳酸鹽的有：

A.Na2CO3

B.CaCO3

C.Mg(OH)2

D.K2SO4

2.碳酸鹽溶液中，下列哪些離子會發(fā)生水解？

A.Na+

B.CO32-

C.HCO3-

D.OH-

3.碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)方程式為：

A.2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

B.NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

C.2NaHCO3→2NaCO3+CO2↑+H2O

D.NaHCO3→NaCO3+CO2↑+H2O

4.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

B.Na2CO3+HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

D.CO2+H2O→H2CO3

5.下列物質(zhì)中，能和碳酸鹽反應(yīng)生成沉淀的是：

A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.KNO3

D.NaCl

6.碳酸鈣的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，原因是：

A.碳酸鈣的離子鍵比碳酸鈉的離子鍵強(qiáng)

B.碳酸鈣的晶格能比碳酸鈉的晶格能大

C.碳酸鈣的溶解度產(chǎn)物比碳酸鈉的溶解度產(chǎn)物小

D.碳酸鈣的溶解度產(chǎn)物比碳酸鈉的溶解度產(chǎn)物大

7.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

C.H2CO3→CO2↑+H2O

D.CO2+H2O→H2CO3

8.下列物質(zhì)中，屬于弱酸酸式鹽的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.MgCO3

9.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

10.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢的原因是：

A.碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積較小

B.碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積較大

C.碳酸鈣與稀鹽酸的濃度較低

D.碳酸鈣與稀鹽酸的濃度較高

11.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：

A.NaHCO3

B.CaCO3

C.Na2CO3

D.KNO3

12.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

B.2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

C.NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O

D.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

13.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是：

A.NaHCO3

B.CaCO3

C.Na2CO3

D.KNO3

14.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

15.下列物質(zhì)中，屬于碳酸鹽的是：

A.NaHCO3

B.CaCO3

C.Mg(OH)2

D.K2SO4

16.下列反應(yīng)中，屬于沉淀反應(yīng)的是：

A.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

B.2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

C.NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O

D.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

17.下列物質(zhì)中，屬于弱酸弱堿鹽的是：

A.NaHCO3

B.CaCO3

C.Na2CO3

D.KNO3

18.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

19.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是：

A.NaHCO3

B.CaCO3

C.Na2CO3

D.KNO3

20.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

B.2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

C.NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O

D.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.碳酸鹽溶液呈堿性，因為碳酸根離子（CO32-）在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧根離子（OH-）。（）

2.碳酸氫鈉（NaHCO3）加熱分解時，會生成碳酸鈉（Na2CO3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。（）

3.碳酸鈣（CaCO3）是難溶于水的白色固體，因此在水中很難溶解。（）

4.碳酸鹽溶液與酸反應(yīng)時，會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。（）

5.碳酸鈉（Na2CO3）的溶解度比碳酸氫鈉（NaHCO3）的溶解度大。（）

6.碳酸鈣（CaCO3）在酸性條件下可以與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣（CaCl2）。（）

7.碳酸氫鈉（NaHCO3）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)時，會生成碳酸鈉（Na2CO3）和水（H2O）。（）

8.碳酸鹽溶液的pH值通常較高，因為碳酸根離子（CO32-）在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧根離子（OH-）。（）

9.碳酸鈣（CaCO3）與硫酸（H2SO4）反應(yīng)時，會生成硫酸鈣（CaSO4）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。（）

10.碳酸氫鈉（NaHCO3）可以用來中和胃酸，因為它可以與胃酸中的鹽酸（HCl）反應(yīng)。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述碳酸鹽溶液中碳酸根離子（CO32-）水解的化學(xué)方程式，并解釋其水解過程。

2.說明碳酸氫鈉（NaHCO3）和碳酸鈉（Na2CO3）在性質(zhì)上的區(qū)別，并舉例說明它們在實際應(yīng)用中的不同。

3.解釋為什么碳酸鈣（CaCO3）在酸性條件下比在中性或堿性條件下更容易溶解。

4.簡要描述碳酸鹽在農(nóng)業(yè)、工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用實例。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述碳酸鹽在環(huán)境中的作用和影響。討論碳酸鹽在自然界的循環(huán)中扮演的角色，以及人類活動對碳酸鹽循環(huán)可能產(chǎn)生的影響。

2.分析碳酸鹽在建筑材料中的應(yīng)用，包括其優(yōu)點和潛在的缺點。探討如何通過化學(xué)處理方法提高碳酸鹽材料的質(zhì)量和耐久性。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.AB

2.BC

3.A

4.ABC

5.B

6.C

7.AB

8.A

9.ABC

10.A

11.ABC

12.AB

13.ABC

14.ABCD

15.B

16.A

17.ABC

18.B

19.ABC

20.AB

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.√

3.√

4.√

5.×

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.CO32-+H2O?HCO3-+OH-；碳酸根離子與水分子反應(yīng)，生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液呈堿性。

2.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，而碳酸鈉是正鹽。碳酸氫鈉在加熱時分解，而碳酸鈉較為穩(wěn)定。在食品工業(yè)中，碳酸氫鈉常用于發(fā)酵粉，而碳酸鈉用于軟化硬水。

3.碳酸鈣在酸性條件下，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，進(jìn)一步分解為二氧化碳和水，從而降低碳酸鈣的溶解度。

4.農(nóng)業(yè)中用于土壤改良，工業(yè)中用于制造玻璃、水泥等，日常生活中用于洗滌劑、飲料等。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.碳酸鹽在自然