2023-2025北京高三（上）期末化學(xué)匯編

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)綜合

一、單選題

1.（2025北京海淀高三上期末）下列三種方法均可得到笊化氫（HD）：①電解HDO；②DQ與NaH反

應(yīng)；③DQ與LiAlH,反應(yīng)。下列說(shuō)法不正硬的是（）

A.方法②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為D2O+NaH=NaOD+HDT

B.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高

C.方法③能得到HD,說(shuō)明電負(fù)性：A1<H

D.質(zhì)量相同的HDO和D?。所含質(zhì)子數(shù)相同

2.（2025北京石景山高三上期末）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（

A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.NaCl溶液中的水合離子:

C.基態(tài)銘原子3Cr）的價(jià)層電子排布式：3d54sl

D.基態(tài)O原子2Px原子軌道的電子云輪廓圖:

3.（2025北京石景山高三上期末）“嫦娥石”［（Ca8Y）Fe（PO4）7］是我國(guó)科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦

物，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.,oca、4（a互為同位素

Is2s2p

B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：同同向工

C.電負(fù)性O(shè)>P

D.核素*Y中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

4.（2025北京石景山高三上期末）某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下

列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法不正確的是（）

A.基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B.原子半徑：Al>C>N>O

C.第一電離能：C<N<0

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H20>NH3>CH4

5.（2025北京房山高三上期末）下列有關(guān)放射性核素氤（：H）的表述不正確的是（）

A.H位于元素周期表s區(qū)B.汨原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.汨2與：氏化學(xué)性質(zhì)基本相同D.可用質(zhì)譜法區(qū)分出和汨

6.（2025北京石景山高三上期末）明朝宋應(yīng)星所著的《天工開物》是世界上第一部關(guān)于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)

的綜合性“工藝百科全書”，其中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnCC）3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如圖所

示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火爆紅”，“冷定毀罐取出”。

已知：鋅的熔點(diǎn)為419℃,沸點(diǎn)為907℃。

9泥，封

爐甘石

和煤炭餅

反應(yīng)區(qū)

(1100~1300℃)

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)溫度控制在419?907℃

B.“冷定”后“毀罐”取鋅的原因是防止Zn在較高的溫度下被氧化成ZnO

C.反應(yīng)區(qū)中，Z11CO3分解生成ZnO和CO?

D.反應(yīng)區(qū)中，C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn,C被還原

7.（2024北京海淀高三上期末）碑化錢（GaAs）太陽(yáng)能電池大量應(yīng)用于我國(guó)超低軌通遙一體衛(wèi)星星座。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：As>GaB.電子層數(shù)：As>Ga

C.電負(fù)性：As>GaD.單質(zhì)還原性：As>Ga

8.（2024北京石景山高三上期末）下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、C1元素的最高正化合價(jià)依次升高

C.N、O、F原子的半徑依次增大

D.Na、K、Rb原子核外的電子層數(shù)依次增多

9.（2024北京西城高三上期末）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.NaCl的電子式：Na|：（：|：|B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d44s?

C.乙醇的分子式：c2H6oD.乙煥的分子空間填充模型:

10.（2023北京朝陽(yáng)高三上期末）用放射性同位素曹I標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過(guò)程如

（標(biāo)記略額版）

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.I位于元素周期表中第四周期、第VDA族

B.中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

C.⑶I〉標(biāo)記酪氨酸均具有放射性

D.標(biāo)記過(guò)程發(fā)生了取代反應(yīng)

11.（2023北京朝陽(yáng)高三上期末）下列性質(zhì)的比較中，不無(wú)理的是（）

A.電負(fù)性：Cl>BrB.微粒半徑：C）2->Na+

C.第一電離能：Al>MgD.酸性：HNO3>H3PO4

12.（2023北京西城高三上期末）利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X、Y中所選試劑不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是（）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭試劑Y

項(xiàng)

A比較非金屬性：Cl>Br>SNaBr溶液H2s溶液

氣體—一

1r

吸收CO?中混有的SO2并檢驗(yàn)其是否酸性KMnO4

B品紅溶液

已除盡溶液

F[

艮X

檢驗(yàn)C2H5Br與NaOH醇溶液共熱的酸性KMnC）4

C水

產(chǎn)物乙烯溶液

證明電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣酸性KM11O4

DCuSC>4溶液

體中含有乙烘溶液

A.AB.BC.CD.D

13.（2023北京昌平高三上期末）利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中不正確的是

A.第IA族元素的原子半徑：r(K)>r(Na)>r(Li)

B-基態(tài)N原子的軌道表示式：同同研開

C.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

D.電負(fù)性：C<N<O

14.(2023北京海淀高三上期末)下列說(shuō)法不思砸的是()

??

:F:

A.NF,的電子式:

:?F?:N??:F??:

3d4s

B.基態(tài)Ci?+價(jià)層電子的軌道表示式:

門?N?門?TTTIrn

c.青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極

D.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同

二、解答題

15.(2025北京西城高三上期末)中國(guó)在稀土領(lǐng)域的發(fā)展居世界頂尖水平。以含La?+、Ei?+等的稀土礦浸

取液為原料制氧化鐲(LaQs)的一種流程如下。[注：鐲(La)、錯(cuò)(Eu)]

NH3鹽酸MgO

脫銷后的r一__廢水

稀土礦萃取液矗圄—墨3T碳化釜I_______

浸取液''」La2(CO3)3—*,一單爐fLa2O3

RCOOH的CO2<---------------------=1~

有機(jī)溶液

已知：i.LaC§=La"+3C「

34

ii.2s：sp[La2(CO3)3]=4.0xl0-,/(MgCO3)=3.5x10B

(1)脫銷：己知f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，基態(tài)Eu原子的價(jià)層電子排布式是4f76s2?？蓪⑾⊥恋V浸取液中的

E/+(4f6)轉(zhuǎn)化為Eu?+進(jìn)而與La?+分離。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Er+易被還原為Eu?+的原因：。

(2)萃取和反萃?。喝跛嵝缘沫h(huán)烷酸(RCOOH)常用于稀土離子的萃取分離，萃取時(shí)生成易溶于有機(jī)溶劑的

3+

(RCOO)3La,(RCOO)3La3RCOO+Lao

①萃取時(shí)反應(yīng)的離子方程式是O

②從平衡移動(dòng)的角度解釋反萃取時(shí)鹽酸中H+的作用：o

(3)碳化：向O.BmoLLTLaCk溶液中持續(xù)通入CO2,邊攪拌邊加入MgO維持pH“4,充分反應(yīng)生成

La2(CC)3)3固體。制備過(guò)程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①制備La2（CC>3）3總反應(yīng)的離子方程式是0

3+512+1

②理想情況下，La3+恰好完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)a2（CC）3）3時(shí)，c（La）=10-mol-U,c（Mg）=0.45mol-Uo結(jié)合

計(jì)算，解釋此時(shí)不生成MgCOs沉淀的原因：o（^4?1.6）

（4）上述制La2O3的流程中，物質(zhì)可循環(huán)利用。

①除CO?外，可以在流程中直接循環(huán)利用的物質(zhì)是o

②中國(guó)科研人員僅以流程中的“廢水，，為原料，在一定條件下，一步反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為可在流程中直接利用的

2種物質(zhì)。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

16.（2023北京東城高三上期末）某小組根據(jù)SO?既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)Cd+fCu或

CufCu2+的轉(zhuǎn)化。

已知：i.水合Cu+既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無(wú)法生成水合Cu+。

ii.CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c（C「）較大的溶液生成[CuCb廣，也可溶于氨水生成

[CU（NH3）J（無(wú)色）。

「SO?與C/+的反應(yīng)

向試管中通入足量SO?（尾氣處理裝置己略），記錄如下。

編

裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

ImoLL—CuSC^溶

SO2f彳Fa始終無(wú)明顯變化

液

個(gè)/試劑溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉

?天

啰bImoLLTCuCq溶液

淀

（1）基態(tài)29CU+的價(jià)層電子排布式為O

（2）將b所得沉淀過(guò)濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為CuCl。

氨水振蕩加入足量硝酸至酸性兩滴AgNOj容液J

i與空氣充分接觸iiiivW

白°盛淀n深藍(lán)色溶液淺藍(lán)色溶液白色沉淀

①證明白色沉淀中有Cu+,推理過(guò)程是。

②出排除了干擾Cr檢驗(yàn)的因素。寫出iii中反應(yīng)的離子方程式：；

2+

[CU(NH3)J+4H+=Cu?++4NH：。

(3)進(jìn)一步證實(shí)b中SO?作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管

中，?

(4)由實(shí)驗(yàn)I可推知，該條件下：①a中SO?不能將Cu"還原為Cu+或Cu；

②SO?、CuCl、Cu的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

II.SO?與Cu的反應(yīng)

向試管中通入足量SC>2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下

裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C3moi.口稀硫酸始終無(wú)明顯變化

■春/試劑d3mol,L1稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?/p>

虹銅片

(5)證明d所得棕色溶液含有[CuCL]”：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸儲(chǔ)水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡

移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：o

(6)經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色物質(zhì)為C%S。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式：

||cu+so2+||g+1|)Cu2s+□[CuCl3r+□

(7)與c對(duì)比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是

參考答案

1.D

【詳解】A.方法②中Dq與NaH反應(yīng)生成HD,為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D2(D+NaH=

NaOD+HDt，故A正確；

B.方法①的陰極產(chǎn)物可能是H2、D2、HD,方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高，故B正確；

C.方法③能得到HD,也是H元素的歸中反應(yīng)，說(shuō)明LiAlE中，H為-1價(jià)，進(jìn)一步說(shuō)明電負(fù)性：Al<

H,故C正確；

D.H、D的質(zhì)子數(shù)相同，1個(gè)分子的HDO和D2O所含質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量相同的HDO和D2O,其物質(zhì)的

量不同，所含質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

2.A

【詳解】

A.C「核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)一示意圖：rGAl3、2、8'8,A錯(cuò)誤；

B.Na+帶有正電荷，與HzO中的O原子有作用力，C1帶負(fù)電荷，與帶正電荷的H之間有作用力，NaCl

溶液中的水合離子:

C.Cr為24號(hào)元素，基態(tài)鋁原子3d軌道半充滿穩(wěn)定，價(jià)層電子排布式：3d54SLC正確；

D.P軌道電子云輪廓為啞鈴型，基態(tài)O原子2Px原子軌道的電子云輪廓圖：一D正

確；

答案選A。

3.D

【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素，4oca、4(a互為同位素，A

正確；

Is2s2p

B.O原子核外有8個(gè)電子，電子排布式為Is22s22P%基態(tài)氧原子的軌道表示式：曲曲；用,

B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬

性O(shè)>P,電負(fù)性O(shè)>P,C正確；

D.核素器Y中質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50-39=11,D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.C

【詳解】A.N原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)泡利原理，基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，A正

確；

B.對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，一般情況下電子層越多原子半徑越大，同周期電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑

越小，原子半徑：A1>C>N>O,B正確；

C.同周期第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，N原子2P軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O,第一電離能

C<O<N,C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4,D正確；

答案選c。

5.B

【詳解】A.H元素位于IA族，位于元素周期表s區(qū)，A正確；

B.汨原子核內(nèi)中子數(shù)為3-1=2,B錯(cuò)誤；

C.汨與：H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，則：見與：凡化學(xué)性質(zhì)基本相同，C正確；

D.:H和汨的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分，D正確；

故選B。

6.D

【詳解】A.根據(jù)鋅的熔點(diǎn)為419℃,沸點(diǎn)為907℃,冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)溫度控

制在419?907℃,A正確;

B.Zn在加熱時(shí)易被氧化，冷卻為固體后，“毀罐”取鋅是防止Zn在較高的溫度下被氧化成ZnO,B正

確；

一高溫

-

C.反應(yīng)區(qū)中，ZnCOs分解生成ZnO和CO?,ZnCO3ZnO+COs?,C正確；

D.反應(yīng)區(qū)中，C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn,C被氧化，D錯(cuò)誤；

答案選D。

7.C

【詳解】A.原子半徑同周期主族元素自左向右逐漸減小，原子半徑：Ga>As,A錯(cuò)誤；

B.Ga、As都是第四周期元素，電子層數(shù)相同，B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性同周期主族元素自左向右逐漸增大，電負(fù)性：As>Ga,C正確；

D.單質(zhì)還原性同周期主族元素自左向右逐漸減小，單質(zhì)還原性：As<Ga,D錯(cuò)誤；

故選Co

8.C

【詳解】A.Li、Be、B都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增

多，A正確；

B.P、S、C1元素都是第三周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，元

素的最高正化合價(jià)依次升高，等于它們的最外層電子數(shù)目，B正確；

C.N、0、F都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的半徑依次減小，C錯(cuò)誤；

D.Na、K、Rb都是第IA的元素，隨著元素原子序數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確；

答案選C。

9.B

【詳解】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，A正確；

B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為：3d54sl,B錯(cuò)誤；

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH,分子式為C2H6。，C正確；

D.乙快為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型正確，D正確；

故選B。

10.A

【詳解】A.I位于元素周期表中第五周期、第VDA族，故A錯(cuò)誤；

B.■I中子數(shù)為131-53=78,核外電子數(shù)為53,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25,故B正確；

C.⑶月、標(biāo)記酪氨酸中都含有mi,均具有放射性，故C正確；

D.由方程式可知，標(biāo)記過(guò)程發(fā)生了取代反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

11.C

【詳解】A.同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：Cl>Br,A正確；

B.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：O2->Na+,B正確；

C.同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg原子3s能級(jí)軌道全滿，更穩(wěn)定，第一電離能高于AL

C不正確；

D.同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：

HNO3>H3PO4,D正確；

答案選C。

12.A

【詳解】A.非金屬性：Cl>Br>S,CL通入NaBr溶液中，CL可以把澳離子氧化為澳單質(zhì)，所以溶液變成

棕色，但是后面和H2s溶液反應(yīng)的氣體是CL和Br2的混合氣體，不能說(shuō)明金屬性：Br>S,故A錯(cuò)誤；

B.SO?具有還原性，酸性KMnO,溶液可以吸收SO-SO2具有漂白性，可以用品紅溶液檢驗(yàn)其是否已除

盡，故B正確；

C.C2HsBr與NaOH醇溶液共熱生成的乙烯中混有乙醇，先通過(guò)水將乙醇除去，然后用酸性KMnO,溶液

檢驗(yàn)乙烯，現(xiàn)象是高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的乙烘中混有H2S,先通過(guò)CuSC)4溶液除去H2s氣體，再用酸性KMnO,溶

液檢驗(yàn)乙快，現(xiàn)象是高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選Ao

13.B

【詳解】A.同一主族元素，從上到下原子半徑增大，則第IA族元素的原子半徑：r(K)>r(Na)>r(Li),A正

確；

Is2s2p

B.N的原子序數(shù)為7,則基態(tài)N原子的軌道表示式：|f||，B錯(cuò)誤；

C.P、S、Cl均為第三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則非

金屬性：C1>S>P,元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：

正確；

H3PO4<H2SO4<HCIO4,C

D.元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，C、N、O均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元

素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：C<N<O,D正確；

故選B。

14.B

【詳解】

:F：

A.NF3的電子式：A正確；

:F:N:F:

B.Cu先失去最外層4s能級(jí)的電子，基態(tài)CM+價(jià)層電子的軌道表示式為

3d

IIfIItIIfItB鑰慶’

C.青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅失電子被氧化，銅作負(fù)極，C正確；

D.Fe(OHh膠體和Fe(OH)3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同，D正確；

故選Bo

15.(l)Eu3+(4f6)得電子生成的Eu2+(4f7)的價(jià)層電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定

3+

(2)3RCOOH+La+3NH3=(RCOO)3La+3NH：H+與RCOCF結(jié)合成弱酸RCOOH,降低了

RCOCF的濃度，使平衡(RCOObLaLa"+3RCOCT正向移動(dòng)，La?*溶解于水中

3+2+

(3)3MgO+2La+3CO2=La2(CO3)3+3Mg根據(jù)/[1^903)3]求出

9

dCO)卜lExlO-'inollT,e(MgCO3)=7.2xIO<^sp(MgCO3),不生成MgCC)3沉淀

一定條件

(4)RCOOH的有機(jī)溶液MgCl2+H20MgO+2HC1

【分析】含La?+、E/+等的稀土礦浸取液，加RCOOH的有機(jī)溶液與La3+反應(yīng)生成易溶于有機(jī)溶劑的

(RCOO)3La,萃取液加鹽酸反萃取生成RCOOH和易溶于水的LaC^,LaCl3溶液中通入二氧化碳、加入

氧化鎂反應(yīng)生成La2(CC>3)3沉淀和MgCh,1^2(83)3煨燒得到La2O3?

【詳解】(1)根據(jù)洪特規(guī)則，價(jià)層電子全滿、半滿時(shí)較穩(wěn)定，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，Ed+(4f6)得電子生

成的Ed+(4f7)的價(jià)層電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以E/+易被還原為E/+。

(2)①弱酸性的環(huán)烷酸(RCOOH)常用于稀土離子的萃取分離，萃取時(shí)生成易溶于有機(jī)溶劑的

(RCOO)3La,即萃取時(shí)La3+與RCOOH、氨氣反應(yīng)生成易溶于有機(jī)溶劑的(RCOC^La,萃取時(shí)反應(yīng)的離

子方程式是3RCOOH+La"+3NH3=(RCOO)3La+3NH；。

②反萃取時(shí)，鹽酸中H+與RCOO-結(jié)合為RCOOH,RCOC?減小，使(RCOO^La=3RC。。-+La3+平衡正

向移動(dòng)，La?+溶解于水中。

(3)①由制備過(guò)程轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，制備La2(CC)3)3時(shí)，LaJ、CO2,Mg。反應(yīng)生成LazCCOs%、

2+

MgCL,總反應(yīng)的離子方程式是3Mge)+2La3++3CO2=La2(CO3)3+3Mgo

②La3+恰好完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)a?(CO3%時(shí)，c(La3+)=lQ-5mol-U1

2+18-9

c(Mg)=0.45mol-LJ,Q(MgCO3)=1.6xIO-x0.45=7.2xIO<^sp(MgCO3),所以此時(shí)不生成MgCC^沉

淀。

(4)①反萃取時(shí)加入鹽酸生成RCOOH,RCOOH的有機(jī)溶液在流程中可到“萃取器”中循環(huán)利用。

②LaCL、CO”Mg。反應(yīng)生成La2(CC>3)3、MgCh,“廢水”中含有MgCL,在一定條件下，一步反應(yīng)將

MgCL轉(zhuǎn)化為可在流程中直接利用的氧化鎂和鹽酸。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

一定條件

MgCl2+H2O八MgO+2HC1O

16.⑴3dHi

(2)深藍(lán)色溶液中含［CU(NH3)J+,是無(wú)色溶液中的［CU(NH3)J被O2氧化的產(chǎn)物，說(shuō)明濃氨水溶

+

解出了白色沉淀中的Cu+NH3H2O+H=H2O+NH：

(3)滴加BaCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀

(4)CU>SO2>CUC1

(5)棕色溶液滴入蒸儲(chǔ)水后離子濃度減小，使CuCl(s)+2C「(aq).［CuCl3r(aq),Q>K,反應(yīng)逆向移動(dòng),

析出CuCl沉淀

+

(6)6Cu+SO2+12Cr+4H=Cu2S+4［CuCl3r+2H2O

(7)C「與Cu+結(jié)合成［CuCkf-,其氧化性弱于SO,，使Cu能夠被SO2氧化

【詳解】(1)根據(jù)題意，Cu元素原子序數(shù)29,Cu+核外28個(gè)電子，基態(tài)29。1+的價(jià)層電子排布式為

3d10；

故答案為：3d10;

(2)①根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)b中所得固體加入氨水后，白色沉淀溶解，變?yōu)闊o(wú)色溶液，最終生

成深藍(lán)色溶液，根據(jù)已知信息，其中深藍(lán)色溶液中含［CU