學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2018屆第一學(xué)期10月考高三化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Mg24Cl35。5Cu64Fe56Ba137第I卷（選擇題50分）一、選擇題（50分，單選，每題2分）1．2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活".下列做法應(yīng)提倡的是(）A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾C．少開私家車多乘公共交通工具D．對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售2．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(）A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針3．清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛.”這里的“強(qiáng)水"是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水4．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A。Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)。鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）36．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．二氧化硫7．阿伏加德羅常數(shù)的值為.下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0。1B．2。4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0。2D．0.1molH2（g)和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.28．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O9．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–.向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(）A．3種B．4種C．5種D．6種10．下列變化中，氣體被還原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀11．O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．若生成4。48LHF,則轉(zhuǎn)移0。8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：412．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是(）A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴13．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2.在該反應(yīng)中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出10m14．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I215．一般情況下,前者無法決定后者的是（)A．原子核外電子排布-—元素在周期表中的位置B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱-—電離常數(shù)的大小C．分子間作用力的大小-—分子穩(wěn)定性的高低D．物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量—-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)16．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n—+3Cl－+5H2O。則RO4n-—中R的化合價(jià)是（A．+3B．+4C．+5D17．2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于()A．原子與原子之間 B．分子與分子之間C．離子與離子之間 D．離子與電子之間18．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2（aq）Mg19．下列有關(guān)說法正確的是(）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是（）A。eq\f（a,22.4)B.eq\f(ab，22400)C。eq\f（1000ab,2240＋36.5a）D.eq\f(ab，22400＋36.5a）21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氫化物強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期22．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族23．下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是(）A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO324．根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO325。某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（)A．原混合酸中NOeq\o\al（－，3)物質(zhì)的量為0。1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2。5mol·L－1第II卷（非選擇題50分)84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19g·cm－326．(10分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L－1。(保留1位小數(shù))（2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液"，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。（3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是(填字母）。A．如圖所示的儀器中,有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143。0g（4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98％（密度為1。84g·cm－3）的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液"的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL。（保留整數(shù)）27．（10分)A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。(1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，E元素在周期表中的位置是________。(2)A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________.(3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是____________。（4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________、________(填化學(xué)式)。(5)F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素.若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。28．(12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_______________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。（2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________________________________、____________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________.(3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________________________________________________。(4）尾氣可采用溶液吸收。29．(8分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NHeq\o\al（＋，4）、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－,4）,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1。12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)③加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6。27g;第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題:（1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl－是否存在的判斷是________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是________________。（2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿）:陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度/mol·L－130．（10分)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題:(1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母）。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填字母)。a．Cl2 b．Fec．H2O2 d．HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是______________________.②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用______________________________________________________________________。

高三化學(xué)試題答案一、選擇題（50分，單選，每題2分)1-—5CDBBA6-—10ADBCB16-—20DBCCC21——25C26。(10分）(1)4。0(2）0.04（3）C（4)①4。6②250（注：每空2分）27.（10分）(1）第3周期ⅥA族(2)H—O-O—H(3)（4）H2ONH3（5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（注:每問2分)28。(12分）(1）蒸餾燒瓶（1分)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分）無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁(1分)還原性（1分）氧化性（1分)5SO2＋2MnOeq\o\al（－，4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al（2－,4）＋4H＋(2分）(3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）(4）NaOH(答案合理即可)（1分）29。（8分)（1)不能確定(2分)Ba2＋、Mg2＋（2分)（2)（4分）陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度/mol·L－1SOeq\o\al（2－，4）0。1COeq\o\al（2－,3)0.230。（10分）（1）D（2分）(2）NOeq\o\al（－,2）＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al（－，3)＋2H＋＋2Cl－(2分）（3）c（1分）（4）①Na2O2（1分）Na2O2、FeSO4（2分）②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降（2分）1．【答案】C【解析】A．設(shè)定溫度很低時(shí)，空調(diào)會(huì)一直工作,浪費(fèi)電能，A錯(cuò)誤；B．使用一次性塑料袋和紙巾是浪費(fèi)資源的行為，B錯(cuò)誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約集約利用資源，應(yīng)該提倡,C正確；D．對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝浪費(fèi)資源，D不正確。2．【答案】D3．【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷,該強(qiáng)水為硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可溶解大部分金屬。答案選B。4．【答案】B5．【答案】A【解析】A．P的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯(cuò)誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯(cuò)誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯(cuò)誤。6．【答案】A【解析】：A.CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸,屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生,錯(cuò)誤。D．二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O,產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì),不符合題意,錯(cuò)誤。7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】C【解析】A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。13．【答案】A14．【答案】C15【答案】C16．【答案】D【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷RO42-中R的化合價(jià)為+6，選D.17．【答案】B【解析】原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，故A不符合；分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵,故B符合;離子與離子之間的相互作用力為離子鍵，故C不符合；離子與電子之間的為金屬鍵，故D不符合.18．【答案】C19．【答案】C【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解,故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色,故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；此題選C。20【答案】C【解析】n（HCl）＝eq\f（a,22.4)mol，m（溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)（\a\vs4\al\co1（\f(36。5a,22。4）＋100）)g，V(溶液）＝eq\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1（\f（36.5a,22.4)＋100））g÷(bg·mL－1×1000mL·L－1)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝eq\f（n(HCl),V（溶液）)＝eq\f(1000ab，2240＋36。5a）mol·L－1。21．【答案】C22．【答案】C23．【答案】B24．【答案】C25．【答案】A【解析】鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖中看出（注意只是第二份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al（－，3）反應(yīng)完全，第二份中NOeq\o\al(－，3）應(yīng)為eq\f（5。6g,56g·mol－1)×3÷3＝0.1mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g,即0。25mol，故原混合酸中H2SO4濃度為eq\f(0.25mol，0.1L)＝2。5mol·L－1，NOeq\o\al（－，3）物質(zhì)的量為0。2mol。所以選A。26。答案（1)4。0(2）0。04(3）C(4)①4.6②250【解析】（1）由c＝eq\f（1000ρw,M）得，c（NaClO）＝eq\f（1000×1。19×25％，74.5)≈4.0mol·L－1。（2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1×4。0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c（NaClO），解得稀釋后c(NaClO）＝0。04mol·L－1，c(Na＋）＝c（NaClO)＝0.04mol·L－（3)選項(xiàng)A,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管;選項(xiàng)B,配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項(xiàng)D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149。0g。（4）①根據(jù)H2SO4的組成可知,溶液中c（H＋)＝2c(H2SO4）＝4。6mol·L－1。②2L2.3mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L×2。3mol·L－1＝4。6mol，設(shè)需要98%(密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸的體積為VmL，則有eq\f（VmL×1.84g·cm－3×98%，98g·mol－1）＝4。6mol,解得V＝250。27答案(1）第3周期ⅥA族(2)H—O—O—H(3)（4)H2ONH3(5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大,A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素,E與C的最外層電子數(shù)相同,即E、C同主族，E為S。28.答案（1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al（－,4）＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－，4)＋4H＋（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色(4）NaOH(答案合理即可）【解析】（1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶（注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。（2)由于SO2中S的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性,所以