第四單元自然界的水課題3物質(zhì)組成的表示第2課時(shí)化合價(jià)

學(xué)習(xí)目標(biāo)-新課導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂訓(xùn)練

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)1.熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。3.能夠根據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。

學(xué)習(xí)目標(biāo)2.初步學(xué)會(huì)利用化合價(jià)書寫化學(xué)式。

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新課導(dǎo)入

目前已知的物質(zhì)有數(shù)千萬(wàn)種，我們可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來(lái)測(cè)定物質(zhì)的組成并寫出物質(zhì)的化學(xué)式，但如果每個(gè)化學(xué)式的書寫都像英語(yǔ)單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的辦法來(lái)解決化學(xué)式的書寫問(wèn)題呢？

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新知探究什么是化合價(jià)？化合價(jià)與物質(zhì)的組成有怎樣的聯(lián)系？在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。知識(shí)點(diǎn)1化合價(jià)一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1∶12∶11∶12∶3例如：在H2O中，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，氫原子與氧原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶1。

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新知探究原子團(tuán)：作為一整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；②帶電荷的原子團(tuán)也是離子。根：離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子NaOH、Ca(OH)2

、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4

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新知探究化合價(jià)的表示方法通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示?！?”不能省略。HOOH-+1-2Zn+2Al+3-1

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記憶背誦

新知探究一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)

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記憶背誦

新知探究一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)

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順口溜

新知探究元素化合價(jià)一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵，二四碳二四六硫要記全銅汞二價(jià)最常見(jiàn)一五七氯都齊全單質(zhì)零價(jià)永不變

原子團(tuán)化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根

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新知探究化合價(jià)的規(guī)律（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。（2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。（3）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。①氧元素通常顯-2價(jià)。②氫元素通常顯+1價(jià)。③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。CO2Al2O3

-2-2HClH2O+1+1NaClFe2O3+1+3-1-2H2S

SO2H2SO4-2+4+6

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試一試

新知探究標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)。+7+5-20O2H2OKClO3KMnO4

Ca（OH）2BaCO3

Al2O3

KNO3

NH4NO3Fe2（SO4）3+2+4+3+5-3+5-2

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)對(duì)比與反思

新知探究離子：數(shù)字在前，“+”“-”號(hào)在后；寫在右上角?！?”可以省略?；蟽r(jià)：數(shù)字在后，“+”“-”號(hào)在前；寫在正上方?！?”不能省略?；蟽r(jià)與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號(hào)相同。離子符號(hào)與化合價(jià)的比較離子符號(hào)Na+Mg2+Al3+F-O2-化合價(jià)NaMgAlFO+1+2+3-1－2

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新知探究1.已知化學(xué)式求算化合價(jià)原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)。解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x。（+1）+x+（－2）×3=0x=+5所以，在氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5。知識(shí)點(diǎn)2化合價(jià)的應(yīng)用

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新知探究2.已知化合價(jià)書寫化學(xué)式例2：已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)

，氧為-2價(jià)

，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。最小公倍數(shù)法①PO①寫元素符號(hào)②求元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)③求各元素原子數(shù)④寫化學(xué)式⑤檢查②5×2=10③P：10/5=2O:10/2=5④P2O5⑤(+5)×2+(-2)×5=0POP2O5PO+5-2十字交叉法一排序，二標(biāo)價(jià)，三交叉，四約簡(jiǎn)，五檢查。

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新知探究3.根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。若為零則化學(xué)式正確，反之則錯(cuò)誤。例3：已知Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6，判斷該化學(xué)式是否正確。①寫化學(xué)式②標(biāo)化合價(jià)③求化合價(jià)代數(shù)和④判斷正誤Na2FeO4+1+6-2（+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0

?

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課堂小結(jié)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零化合價(jià)表示方法：正上方；符號(hào)左，數(shù)字右H+1規(guī)律氧元素通常顯-2價(jià)；氫元素通常顯+1價(jià)金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)、非金屬元素顯負(fù)價(jià)應(yīng)用已知化學(xué)式求算化合價(jià)已知化合價(jià)書寫化學(xué)式判斷化學(xué)式的正誤最小公倍數(shù)法十字交叉法

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)1.84消毒液有效成分為次氯酸鈉（NaClO）。在NaClO中氯元素的化合價(jià)為（）A．-1 B．0 C．+1 D．+5C

課堂訓(xùn)練

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)2.某同學(xué)制作的試劑標(biāo)簽如圖，其中化學(xué)式書寫正確的是（）ABCDB

課堂訓(xùn)練氫氧化銅CuOH氧化鉀K2O氯化鐵FeCl2硝酸鋅ZnZO3

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)3.X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由X和Y兩種元素形成的化合物中，Y元素的化合價(jià)為－1，則其化學(xué)式可能是（）A．XY2B．X2YC．XYD．XY12A

課堂訓(xùn)練2+1228

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課堂訓(xùn)練4.用化學(xué)用語(yǔ)填空。（1）3個(gè)鋅原子

。（2）1個(gè)亞鐵離子

。（3）2個(gè)二氧化氮分子

。（4）硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)

。3ZnFe2+2NO2H2S-2

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會(huì)孩子。家大謝謝匯報(bào)人：

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會(huì)孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺(jué)接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒(méi)有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛(ài)迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛(ài)時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒(méi)更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說(shuō)，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無(wú)限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過(guò)增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動(dòng)一批課程改革項(xiàng)目，推動(dòng)新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)