第73頁（共73頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）（2025年4月）一．解答題（共20小題）1．（2025?嘉興三模）氯是生命活動中不可或缺的元素。請回答：（1）關(guān)于ⅦA族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述，下列說法正確的是。A.基態(tài)F原子的電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀是球形B.電子排布為[Ne]3s13p6的Cl原子電子躍遷時，由光譜儀可能捕捉到發(fā)射光譜C.Br的半徑大于Br﹣的半徑D.Ⅰ元素的原子序數(shù)為53（2）某含有結(jié)晶水的化合物的晶胞如圖。①化學(xué)式是。②將該化合物配成0.5mol?L﹣1的水溶液，然后取2mL于試管中將其加熱，實驗現(xiàn)象是（從平衡移動角度考慮）。（3）已知常壓下NH4Cl的分解溫度為337℃NH4Br的分解溫度為452℃，從化學(xué)鍵角度分析兩者分解溫度差異的原因。（4）Cl2O是高效安全消毒滅菌劑，某興趣小組設(shè)計了兩種制備Cl2O的方法：Ⅰ用新制的HgO和Cl2反應(yīng)。已知：ⅰ.HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O，副反應(yīng)：2HgO+2Cl2═2HgCl2+O2ⅱ.常壓下，Cl2沸點﹣34.0℃，熔點﹣101.0℃Cl2O沸點2.0℃熔點﹣120.6℃；O2沸點﹣183℃，熔點﹣218℃。ⅲ.Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。Ⅱ?qū)l2通入過量潮濕的Na2CO3。①方法Ⅰ，所得物質(zhì)A的成分是。將純化后的Cl2O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要Cl2O時，可將Cl2O濃溶液用CCl4（操作名稱），得到的混合液再經(jīng)過（操作名稱），可重新得到Cl2O。②寫出方法Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式。③ClO2也是一種高效安全消毒滅菌劑。現(xiàn)有一瓶氣體X，可能是ClO2或Cl2O。已知ClO2或Cl2O都可完全分解，產(chǎn)物都是Cl2和O2。請設(shè)計實驗通過分解產(chǎn)物來確定氣體X是哪種化合物。2．（2025春?邗江區(qū)期中）量子點又稱“人造原子”、“超原子”，在醫(yī)療，科技等多個領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）聚多巴胺量子點具有廣泛的光學(xué)吸收和熒光特性。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)氮原子的價電子排布式為，其核外有種運動狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為。③多巴胺易溶于水，原因是。（2）聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如Fe2+，F(xiàn)e3+，Mn2+等用于核磁共振成像（MRI）。①FeSO4中SO42-空間構(gòu)型為②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是。（3）CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如圖所示。晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為。3．（2025?海南一模）含氮雜環(huán)化合物在科研及化工領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）如圖是5種雜環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式，它們均具有與苯環(huán)相似的平面結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：①A中氮原子的雜化方式為；當B作配體時，號氮原子更易給出電子對（填“a”或“b”）；D的堿性E的堿性（填“＞”或“＜”）。②實驗表明，C常以二聚體分子（）存在，試分析B的沸點比C高很多的原因：。（2）如圖是酞菁鋅的結(jié)構(gòu)，在4個帶*位置引入4個羧基并加入明膠微球，可制得“四羧基酞菁鋅明膠微球”，它在醫(yī)療上已成為一種替代抗生素治療的抗菌光動力療法。①酞菁鋅分子中Zn的配位數(shù)為。②四羧基酞菁鋅中四種非金屬元素的電負性由大到小順序為。（用相應(yīng)的元素符號作答）③水溶性：四羧基酞菁鋅酞菁鋅（填“＞”或“＜”）。（3）最新研究合成的堅固且耐輻射材料——鈷、鎳的雜環(huán)配合物，其化學(xué)式可表示為Co（pyz）m?Ni（CN）n（其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，pyz表示吡嗪），它的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖?；卮鹣铝袉栴}：①基態(tài)Co原子的價電子排布式為。②化學(xué)式中n＝。③若該晶胞的密度約為ρg?cm﹣3，則該晶胞的體積為pm3（列出計算式，用M、ρ、NA表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。4．（2025?天津模擬）鉻、鈦、鈷都屬于過渡元素。（1）鈷元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)鈷原子價電子排布式為。（2）鉻與鈦都可形成+3價的金屬氯化物，CrCl3的熔點為1300℃、TiCl3的熔點為440℃，二者的熔點相差較大的原因可能是。（3）Ti3+可形成配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，其配位原子是（用化學(xué)符號表示），該配合物中含有的化學(xué)鍵類型有（填字母）。A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵（4）原子序數(shù)21～30的元素中，基態(tài)電子排布未成對電子最多的元素在周期表的位置，其價電子排布圖為。（5）鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe（Htrz）3]（ClO4）2，其中Htrz為1，2，4﹣三氮唑（），配合物中陰離子的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化方式是。（6）鈷的某種配合物的化學(xué)式為[Co（H2O）6]F2，該配合物的立方晶胞如圖所示，設(shè)其晶胞參數(shù)為apm。①晶體中距離[Co(H2O)6]2+最近的F②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，[Co（H2O）6]F2摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則[Co（H2O）6]F2晶體的密度為g?cm﹣3。5．（2025春?湖北期中）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，制備金屬鈦的一種流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為，其原子核外電子共有種空間運動狀態(tài)。（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃沸點為136℃則TiCl4的晶體類型是。（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲的，主要原因是?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為（填元素符號）。（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子的化學(xué)式為。（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為。6．（2025春?湖北期中）氮及其化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中作用巨大。（1）下列有關(guān)氮的化合物的說法，正確的是（填字母）。A.肼（N2H4）的沸點低于乙烷（C2H6）B.NH3極易溶于水，原因之一是NH3能夠與水分子形成分子間氫鍵C.NF3和NH3空間構(gòu)型均為三角錐形，分子中鍵角：NH3＜NF3D.已知CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵的比例為1：1（2）氮和碳組成的一種新型材料，其部分結(jié)構(gòu)如圖所示。它的化學(xué)式為，它的硬度超過金剛石的主要原因是。（3）氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞（如圖）內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為(14，34，34)，則原子2和4的原子分數(shù)坐標為（4）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示氮化鉬的化學(xué)式為，氮化鉬晶胞邊長為apm，晶體的密度ρ＝g?cm﹣3列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。7．（2025春?威遠縣校級期中）硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴展了現(xiàn)有的共價鍵理論，因此ⅢA族元素及其化合物在無機化學(xué)發(fā)展中占有獨特的地位?；卮穑海?）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是（填字母代號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為光譜（填“發(fā)射”或“吸收”）。A．B．C．D．（2）BF3、NF3、CH4的鍵角由小到大的順序為。（3）常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是。（4）基態(tài)O的核外未成對電子數(shù)為。（5）根據(jù)表中兩種元素的電離能數(shù)據(jù)，其中最高正化合價為+3的是（填元素符號）。元素I1I2I3I4Yb（鐿）604121744945014La（鑭）538106718505419（6）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體的化學(xué)式為。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有個。8．（2025春?重慶期中）物質(zhì)世界繽紛多彩，物質(zhì)的性質(zhì)與分子的結(jié)構(gòu)緊密關(guān)聯(lián)，其中氮及其化合物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：（1）基態(tài)N原子核外價層電子排布式為。（2）氨水溶液中存在多種含氮微粒，其中鍵角：NH3NH4+（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（3）離子液體作為一種“綠色溶劑”，有著巨大的開發(fā)應(yīng)用價值。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)常溫為液體的原因。（4）肼（N2H4）是一種重要的火箭燃料，可作為二元弱堿，其水溶液顯堿性的原因（用離子方程式解釋）。（5）[FeF6]3﹣與NH4+形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料，該化合物的晶胞形狀為立方體，邊長為圖中“〇”代表的是（填“NH4+”或“[FeF6]3已知該化合物的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm﹣3。9．（2025?寶山區(qū)二模）硫是人們熟悉的元素，含硫物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)?，F(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防、航天、醫(yī)藥和日常生活都離不開這種元素。（1）硫酸是重要的化工原料。已知硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖：關(guān)于硫酸的描述正確的是。（不定項）A.硫酸分子中含有配位鍵B.硫酸分子中含有極性鍵C.硫酸分子之間能形成氫鍵D.硫酸分子是非極性分子（2）已知硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁的熔點如下表所示（已知：硫酸鋁和硫酸屬于同種晶體）。物質(zhì)硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁熔點/℃8841124770利用晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，解釋硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三者熔點存在差異的原因。（3）硫酸鐵溶液具有強有力的收斂作用，能使血液凝固，可用于應(yīng)急止血。它具有該作用的可能原因是。A.硫酸鐵中鐵元素為+3價，具有氧化性，起到殺菌消毒作用B.硫酸鐵溶液水解生成氫氧化鐵沉淀，沉淀堵住了創(chuàng)口，起到止血效果C.硫酸鐵中的鐵元素有補血效果，起到預(yù)防缺鐵性貧血D.硫酸鐵是電解質(zhì)，血液為膠體，兩者發(fā)生聚沉，起到止血效果（4）為探究（NH4）2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程。計算ΔH4為kJ?mol﹣1。（5）硫代硫酸（H2S2O3）是一種無機物。硫代硫酸根離子（S2O32-）可看作是SO42-中的一個非羥基氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物。因此，S2O32-的空間結(jié)構(gòu)是A.V形B.平面三角形C.三角錐形D.四面體形（6）硫代硫酸不穩(wěn)定，故工業(yè)僅用其鹽。例如：硫代硫酸鎂常用于醫(yī)藥和紡織行業(yè)。MgS2O3?6H2O中含有配離子：[Mg（H2O）6]2+。該配離子的組成如圖所示：①[Mg（H2O）6]2+中提供電子對形成配位鍵的原子或離子是。②1mol該配離子中含有σ鍵mol。（7）MgS2O3?6H2O的晶胞形狀為長方體，邊長分別為a、b、c（a＝0.687nm；b＝0.932nm；c＝1.436nm），結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知MgS2O3?6H2O的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm﹣3（用a、b、c表示，1nm＝10﹣7cm）。②距離“甲位置”的[Mg（H2O）6]2+最近且距離相等的[Mg（H2O）6]2+有個。10．（2025?海南模擬）研究人員合成一種穩(wěn)定的結(jié)晶配合物Ni（BeCp）σ（Cp表示環(huán)戊二烯基陰離子），由零價鎳插入三個Be—Be鍵形成，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為。（2）1個環(huán)戊二烯分子中所含的σ鍵個數(shù)為。Ni（BeCp）σ配合物中心原子Ni的配位數(shù)為。（3）基態(tài)鈹（Be）原子的第一電離能大于同周期相鄰的B元素，其主要原因是。（4）在Be的化合物中，BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為。（5）在元素周期表中，鈹和鋁的性質(zhì)相似。BeCl2溶液和Na2[Be（OH）3]溶液混合產(chǎn)生沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（6）氧化鈹?shù)木w結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，1個該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為g（用含NA的代數(shù)式表示）。11．（2025?閔行區(qū)質(zhì)檢）電子制造、冶金等行業(yè)易產(chǎn)生含銅廢料，可將其轉(zhuǎn)化為膽研（CuSO4?5H2O），實現(xiàn)資源的回收和利用。（1）基態(tài)銅原子核外有種能量不同的電子。A.4B.7C.15D.29（2）根據(jù)基態(tài)原子的價電子排布，比較Cu與Fe的第二電離能：h（Cu）h（Fe）。A.＞B.＜C.無法確定圖是膽礬的部分結(jié)構(gòu)示意圖：（3）SO42-中，S原子的雜化軌道類型及其空間結(jié)構(gòu)判斷正確的是選項ABCD雜化軌道類型sp2sp2sp3sp3空間結(jié)構(gòu)角形平面三角形正四面體形平面四邊形（4）根據(jù)膽礬的部分結(jié)構(gòu)示意圖，分析氧原子參與形成的化學(xué)鍵有。A.非極性鍵B.配位鍵C.氫鍵D.離子鍵（5）一定條件下，將CuSO4?5H2O加熱到74℃先脫去圖中編號①的2個水分子，110℃時再脫去編號②的2個水分子，233℃時最后脫去編號③的1個水分子。解釋CuSO4?5H2O脫去水分子溫度不同的原因。。（6）CuSO4溶液中通入過量氨氣可生成[Cu1mol[Cu(NH3)工業(yè)上常用H2S處理含Cu2+的廢液，制備出用途廣泛的CuS。已知25℃時，Ka1(H2（7）該反應(yīng)的離子方程式為，計算25℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。（保留小數(shù)點后一位）CuS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（8）與Cu2+最近且距離相等的S2﹣有個。已知該晶胞的邊長為anm，CuS的密度為g?cm﹣3。（用含a、NA的代數(shù)式表示，1nm＝10﹣7cm）12．（2025春?舟山期中）第ⅢA元素用途繁多，應(yīng)用廣泛。（1）氮化鐵晶體在磁記錄材料領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，對于a位置的鐵原子，與其最近的且距離相等的N原子有個，寫出該晶胞的化學(xué)式。（2）硼酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ），下列說法正確的是。A.H3BO3比Al（OH）3的酸性弱B.含1molH3BO3的晶體中，氫鍵數(shù)目為3NAC.H3BO3分子中硼原子最外層為8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.硼酸的電離H3BO3+H2O?[B（OH）4]﹣+H+在此過程中，B原子的雜化類型發(fā)生了變化（3）三氟化硼（BF3）是一種無色氣體，用于制造火箭的高能燃料。2molBF3水解生成1molH3BO3、1mol一元無氧酸甲和若干摩爾HF，甲中B的雜化方式是sp3，則甲的化學(xué)式是。（4）下列說法正確的是。A.N2H2存在順反異構(gòu)B.第二周期，第一電離能介于B和F之間的元素有3種C.NH2OH中N原子可通過配位鍵與H+結(jié)合而使分子本身具有堿性，且NH2OH的堿性強于NH3D.BF3的鍵角大于NF313．（2025?樂東縣模擬）元素周期表中第ⅤA族元素有氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）等，它們的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。（1）銻鉛合金可用于制造鉛蓄電池的電極材料，基態(tài)銻原子的價層電子排布式為。（2）亞砷酸鈉（Na3AsO3）可用作殺蟲劑、防腐劑、分析試劑等，其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。（3）聯(lián)氨（H2N—NH2）可用作高能燃料，比較聯(lián)氨與雙氧水分子中鍵角大?。骸螲—N—N∠H—O—O（填“大于”，“等于”或“小于”）。聯(lián)氨具有強極性，下列結(jié)構(gòu)最接近聯(lián)氨分子真實結(jié)構(gòu)的是結(jié)構(gòu)（填“順式”或“反式”）。反式結(jié)構(gòu)順式結(jié)構(gòu)（4）磷酸一氫鹽受熱易脫水聚合，生成環(huán)狀的偏磷酸根。環(huán)狀三偏磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中P原子的雜化類型為，由n個磷氧四面體連接形成的環(huán)狀偏磷酸根的通式是。（5）氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能有（填序號）。①穩(wěn)定性②在水中的溶解度③分子間作用力④還原性（6）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處，該晶體的化學(xué)式為。②圖中Bi與Li（1）和Li（2）之間的最短距離的比為。14．（2025?松江區(qū)二模）氨硼烷（H3NBH3）是一種高性能化學(xué)儲氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中僅標出部分氫原子帶電荷情況）。H3NBH3晶體中，分子間存在不尋常的強烈相互作用，為解釋這種作用，科學(xué)家提出了二氫鍵的觀點，二氫鍵可以表示為。（1）根據(jù)如圖，判斷H3NBH3中N、B、H三種元素的電負性由大到小的順序為。（用元素符號表示）（2）如要檢測H3NBH3的晶體結(jié)構(gòu)，可采用的儀器分析方法為。A.X射線衍射B.原子發(fā)射光譜C.原子吸收光譜D.核磁共振波譜（3）H3NBH3中N、B原子的雜化方式分別為。A.sp2，sp2B.sp2，sp3C.sp3，sp2D.sp3，sp3（4）H3NBH3中H—N—H的鍵角NH3中H—N—H的鍵角（填“＞”或“＜”），理由是。（5）等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微觀粒子，一般具有相同的結(jié)構(gòu)特征。CH3CH3與H3NBH3是等電子體，但常溫下CH3CH3為氣態(tài)，H3NBH3為固態(tài)，原因是。（6）已知H3NBH3在催化劑作用下可發(fā)生釋氫反應(yīng)。研究發(fā)現(xiàn)，升高溫度，H3NBH3釋氫反應(yīng)的速率加快，但平衡產(chǎn)率降低。從化學(xué)平衡角度解釋產(chǎn)率降低的原因。氮化硼量子點（粒徑大小為2～10am）溶于乙醇效水，可用于Fen+的靈敏檢測，檢測原理示意圖如圖：（7）氮化硼量子點溶于乙醇或水形成的分散系為。A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液（8）圖中所示的微粒（Fen+）中，n＝（填數(shù)字）。（9）六方氮化硼在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化確，立方氮化硼的晶胞如圖所示。設(shè)晶胞的邊長為apm，晶體的密度為bg?cm3。則阿伏加德羅常數(shù)為mol﹣1。（用含a、b的代數(shù)式表示）（1pm＝10﹣10cm）15．（2025?門頭溝區(qū)一模）硅、鍺（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。（1）“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，制備純硅的反應(yīng)原理：SiCl4（g）+2H2（g）高溫ˉSi（s）①SiCl4的分子結(jié)構(gòu)類似CCl4，SiCl4中Si—Cl鍵是由硅的軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。②Si晶體熔點（800.7℃）明顯高于SiCl4（﹣68.7℃），原因是。（2）Ge在元素周期表第4周期第ⅣA族?；鶓B(tài)Ge原子的價層電子軌道表示式是。（3）由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)M，是一種潛在的拓撲絕緣體材料。M晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①圖a中與Ge距離最近的Ge的數(shù)目為。②圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是。③圖c為M的晶胞，已知M晶體的密度為ρg?cm﹣3阿伏加德羅常數(shù)為NA，則M的摩爾質(zhì)量為g?mol﹣1（列出表達式，已知：1nm＝10﹣7cm）。16．（2025春?荔灣區(qū)期中）ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族元素是最常見的元素。（1）ⅣA族的Si元素形成化合物SiO2、SiCl4等化合物，SiO2熔點SiCl4熔點（填“＞”或“＜”），理由是。（2）ⅤA族P元素的化合物L(fēng)iFePO4是電池的重要原料。①磷酸根離子的空間構(gòu)型為，其中P的價層電子對數(shù)為。②LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有個。③電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1﹣xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，則x＝。（3）ⅥA族S元素的一種單質(zhì)S8的結(jié)構(gòu)如圖，其中的S原子的雜化方式為，SO2、H2S、SiH4鍵角從大到小順序為。17．（2025春?荔灣區(qū)期中）過渡金屬元素及其化合物應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家進行前沿研究的方向之一。（1）鐵元素的鐵離子的檢驗是經(jīng)典的離子檢驗，通常向含有鐵離子的溶液滴入（填化學(xué)式）溶液，溶液變紅即證明溶液中含有鐵離子。（2）鈷元素可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為。（3）一種含Co、Ga、Ni元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個數(shù)最簡比Co：Ga：Ni＝，其立方晶胞的晶胞密度為（列出計算式）。（4）①銅元素的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（淺色小球代表氧原子），該氧化物化學(xué)式為。②向硫酸銅溶液逐滴加入氨水，現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，得到，沉淀溶解的化學(xué)方程式為。18．（2025春?舟山期中）已知W、X、Y、Z、P為前四周期元素且原子序數(shù)依次遞增，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素Z價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)P與Z同主族且相鄰的下一周期回答下列問題：（1）X元素原子的價層電子排布式，W3Y+的中心原子采用（2）X、Y、Z的簡單離子的半徑從大到小的順序（用離子符號表示）。（3）P原子形成的微粒中，電離最外層1個電子所需能量最大的是。A.[Ar]3d104s24p1B.[Ar]3d104s14p2C.[Ar]3d94s14p3D.[Ar]3d104s2（4）ZCl3氣態(tài)時常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足8e結(jié)構(gòu)，則Z與Cl之間存在的化學(xué)鍵有。A.極性共價鍵B.氫鍵C.配位鍵D.離子鍵E.金屬鍵19．（2025?西城區(qū)一模）硼元素在醫(yī)藥、陶瓷、新型電池等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。（1）基態(tài)B原子的電子排布式是。（2）Bc、B均為第二周期的元素，基態(tài)原子的第一電離能BeB（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）硼酸是一元弱酸，具有抑菌消炎作用。硼酸顯酸性的原理：B（OH）3+H2O?[B（OH）4]﹣+H+①反應(yīng)中B原子的雜化軌道類型的變化為。②B（OH）3生成[B（OH）4]﹣的過程中形成了配位鍵，原因是。（4）硼化鈣是制高純度硼合金的原料，其晶胞形狀為立方體，結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，B原子全部組合為正八面體，各頂點通過B﹣B鍵連接成三維骨架，Ca2+位于晶胞的中心。①硼化鈣的化學(xué)式是。②已知硼化鈣晶體的密度為ρg?cm﹣3阿伏加德羅常數(shù)為NA則相鄰兩個Ca2+間的最短距離為cm。（5）咪唑基﹣四氟硼酸鹽型離子液體具有難揮發(fā)、高離子傳導(dǎo)性等優(yōu)點，可作為新型電池的電解液，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。若將咪唑基中的烴基（﹣R）替換為H原子，該離子液體的黏稠度將增加，不利于離子傳導(dǎo)，從粒子間相互作用的角度解釋原因：（寫一點）。20．（2025?山東模擬）硼、氮及其化合物是用途廣泛的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）硼氫化鈉（NaBH4）是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，NaBH4中陰離子的空間構(gòu)型為；在元素周期表中，B位于區(qū)。（2）硼酸（H3BO3）晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，1molH3BO3晶體中含有mol氫鍵。（3）某二價錳的配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：①該配離子酯基上C原子的一個雜化軌道與羰基O原子的2p軌道形成（填“σ”或“π”）鍵。②該配離子中Mn2+的配位數(shù)是。（4）三甲胺（）的沸點異丙胺的沸點（填“大于”或“小于”），判斷理由是。（5）一種鐵氮化物（Fe4N）在半導(dǎo)體電子器件中存在重要的應(yīng)用價值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為apm，Cu可取代晶胞中的Fe，取代不同位置Fe的轉(zhuǎn)化過程中能量變化不同（如圖2）。①基態(tài)Fe2+的價層電子軌道表示式為。②形成更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物時，Cu取代的是位置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的Fe，Cu取代該位置的Fe后，得到新晶體的密度為g?cm﹣3（用含a、NA的代數(shù)式表示；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）（2025年4月）參考答案與試題解析一．解答題（共20小題）1．（2025?嘉興三模）氯是生命活動中不可或缺的元素。請回答：（1）關(guān)于ⅦA族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述，下列說法正確的是BD。A.基態(tài)F原子的電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀是球形B.電子排布為[Ne]3s13p6的Cl原子電子躍遷時，由光譜儀可能捕捉到發(fā)射光譜C.Br的半徑大于Br﹣的半徑D.Ⅰ元素的原子序數(shù)為53（2）某含有結(jié)晶水的化合物的晶胞如圖。①化學(xué)式是CuCl2?2H2O。②將該化合物配成0.5mol?L﹣1的水溶液，然后取2mL于試管中將其加熱，實驗現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)榫G色（從平衡移動角度考慮）。（3）已知常壓下NH4Cl的分解溫度為337℃NH4Br的分解溫度為452℃，從化學(xué)鍵角度分析兩者分解溫度差異的原因Cl原子半徑小，H—Cl鍵能大，NH4Cl分解溫度低。（4）Cl2O是高效安全消毒滅菌劑，某興趣小組設(shè)計了兩種制備Cl2O的方法：Ⅰ用新制的HgO和Cl2反應(yīng)。已知：ⅰ.HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O，副反應(yīng)：2HgO+2Cl2═2HgCl2+O2ⅱ.常壓下，Cl2沸點﹣34.0℃，熔點﹣101.0℃Cl2O沸點2.0℃熔點﹣120.6℃；O2沸點﹣183℃，熔點﹣218℃。ⅲ.Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。Ⅱ?qū)l2通入過量潮濕的Na2CO3。①方法Ⅰ，所得物質(zhì)A的成分是Cl2O、Cl2。將純化后的Cl2O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要Cl2O時，可將Cl2O濃溶液用CCl4萃取、分液（操作名稱），得到的混合液再經(jīng)過氣化（操作名稱），可重新得到Cl2O。②寫出方法Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2CO3+2Cl2+H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl。③ClO2也是一種高效安全消毒滅菌劑?，F(xiàn)有一瓶氣體X，可能是ClO2或Cl2O。已知ClO2或Cl2O都可完全分解，產(chǎn)物都是Cl2和O2。請設(shè)計實驗通過分解產(chǎn)物來確定氣體X是哪種化合物2Cl2O＝2Cl2+O22ClO2＝Cl2+2O2，取一定體積的氣體在一定條件下使其完全分解，然后向分解產(chǎn)物加入足量氫氧化鈉溶液，剩余13體積的是Cl2O，剩余23體積的是ClO2【答案】（1）BD；（2）①CuCl2?2H2O；②溶液由藍色變?yōu)椋S）綠色；（3）Cl原子半徑小，H—Cl鍵能大，NH4Cl分解溫度低；（4）①Cl2O、Cl2；萃取、分液；氣化；②2Na2CO3+2Cl2+H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl；③2Cl2O＝2Cl2+O22ClO2＝Cl2+2O2，取一定體積的氣體在一定條件下使其完全分解，然后向分解產(chǎn)物加入足量氫氧化鈉溶液，剩余13體積的是Cl2O，剩余23體積的是ClO【分析】（1）A.基態(tài)F原子價層電子排布式為2s22p5，電子占據(jù)的最高能級為2p；B.電子排布為[Ne]3s13p6的Cl原子為激發(fā)態(tài)，電子躍遷時，由高能量軌道躍遷至低能量軌道；C.同一元素的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；D.Ⅰ元素位于第五周期第ⅦA族；（2）①根據(jù)均攤法計算微粒個數(shù)；②氯化銅溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2O，加熱時，平衡向右移動；（3）X—H鍵能越大，HX的能量越低，NH4X分解溫度越低；（4）①根據(jù)氣體的沸點判斷A中存在的物質(zhì)；Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度；將Cl2O與CCl4進行分離；②Cl2通入過量潮濕的Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O、NaHCO3和NaCl；③2Cl2O＝2Cl2+O2，2ClO2＝Cl2+2O2，根據(jù)Cl2與O2比例不同進行確定氣體X是ClO2或Cl2O?！窘獯稹拷猓海?）A.基態(tài)F原子價層電子排布式為2s22p5，電子占據(jù)的最高能級為2p，軌道形狀為啞鈴形，故A錯誤；B.電子排布為[Ne]3s13p6的Cl原子為激發(fā)態(tài)，電子躍遷時，由高能量軌道躍遷至低能量軌道，由光譜儀可能捕捉到發(fā)射光譜，故B正確；C.同一元素的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，則Br的半徑小于Br﹣的半徑，故C錯誤；D.Ⅰ元素位于第五周期第ⅦA族，原子序數(shù)為53，故D正確；故答案為：BD；（2）①Cu位于頂點和面上，個數(shù)為8×18+2×12=2，Cl位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為4×12+2＝4，H2O位于棱上和面上，個數(shù)為8×14+4×12=4，Cu：Cl：H2O＝2：4：故答案為：CuCl2?2H2O；②氯化銅溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2O，加熱時，平衡向右移動，溶液由藍色變?yōu)榫G色，故答案為：溶液由藍色變?yōu)榫G色；（3）Cl原子半徑小，Cl﹣H鍵能大，HCl能量低，NH4Cl分解溫度低，故答案為：Cl原子半徑小，H—Cl鍵能大，NH4Cl分解溫度低；（4）①常壓下，Cl2沸點﹣34.0℃，熔點﹣101.0℃Cl2O沸點2.0℃熔點﹣120.6℃；O2沸點﹣183℃，熔點﹣218℃，﹣80℃～﹣60℃時，A中存在Cl2O、Cl2；因Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度，將Cl2O濃溶液用CCl4萃取、分液，可與水分離；可利用Cl2O沸點較低，將Cl2O氣化，與CCl4進行分離，故答案為：Cl2O、Cl2；萃取、分液；氣化；②Cl2通入過量潮濕的Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O、NaHCO3和NaCl，化學(xué)方程式為：2Na2CO3+2Cl2+H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl，故答案為：2Na2CO3+2Cl2+H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl；③由2Cl2O＝2Cl2+O2，2ClO2＝Cl2+2O2可知，產(chǎn)物中Cl2與O2比例不同，故取一定體積的氣體在一定條件下使其完全分解，然后向分解產(chǎn)物加入足量氫氧化鈉溶液，剩余13體積的是Cl2O，剩余23體積的是ClO故答案為：2Cl2O＝2Cl2+O22ClO2＝Cl2+2O2，取一定體積的氣體在一定條件下使其完全分解，然后向分解產(chǎn)物加入足量氫氧化鈉溶液，剩余13體積的是Cl2O，剩余23體積的是ClO【點評】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與氧化二氯的制備，把握晶胞接哦古與計算、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)，題目難度中等。2．（2025春?邗江區(qū)期中）量子點又稱“人造原子”、“超原子”，在醫(yī)療，科技等多個領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）聚多巴胺量子點具有廣泛的光學(xué)吸收和熒光特性。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)氮原子的價電子排布式為2s22p3，其核外有7種運動狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為22NA。③多巴胺易溶于水，原因是多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵。（2）聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如Fe2+，F(xiàn)e3+，Mn2+等用于核磁共振成像（MRI）。①FeSO4中SO42-空間構(gòu)型為正四面體形②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。（3）CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如圖所示。晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為4?！敬鸢浮浚?）①2s22p3；7；②sp2、sp3；22NA；③多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵；（2）①正四面體形；②由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少；（3）4?！痉治觥浚?）①N的原子序數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為：1s22s22p5，價電子排布式為：2s22p3，其核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；②多巴胺分子中苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化、環(huán)外飽和碳原子為sp3雜化，即碳原子的雜化方式為sp2、sp3；O—H、C—H、C—C、C—N、N—H單鍵均為σ鍵，苯環(huán)結(jié)構(gòu)有12個σ鍵，除此之外還有10個單鍵，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為22NA；③多巴胺中的—OH、—NH2都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水；（2）①SO42-的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4+6+2-2×42②由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故導(dǎo)致Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能；（3）晶胞中，S2﹣處于Cd2+構(gòu)成的四面體中心，配位數(shù)為4?！窘獯稹拷猓海?）①N的原子序數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為：1s22s22p5，價電子排布式為：2s22p3，其核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：2s22p3；7；②多巴胺分子中苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化、環(huán)外飽和碳原子為sp3雜化，即碳原子的雜化方式為sp2、sp3；O—H、C—H、C—C、C—N、N—H單鍵均為σ鍵，苯環(huán)結(jié)構(gòu)有12個σ鍵，除此之外還有10個單鍵，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為22NA，故答案為：sp2、sp3；22NA；③多巴胺中的—OH、—NH2都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水，故答案為：多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵；（2）①SO42-的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4+6+2-2×42故答案為：正四面體形；②由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故導(dǎo)致Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，故答案為：由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少；（3）晶胞中，S2﹣處于Cd2+構(gòu)成的四面體中心，配位數(shù)為4，故答案為：4?！军c評】本題主要考查晶胞的計算，為高頻考點，題目難度不大。3．（2025?海南一模）含氮雜環(huán)化合物在科研及化工領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）如圖是5種雜環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式，它們均具有與苯環(huán)相似的平面結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：①A中氮原子的雜化方式為sp2；當B作配體時，b號氮原子更易給出電子對（填“a”或“b”）；D的堿性＞E的堿性（填“＞”或“＜”）。②實驗表明，C常以二聚體分子（）存在，試分析B的沸點比C高很多的原因：C分子間以氫鍵形成二聚體，相對分子質(zhì)量小，分子間作用力較弱；B中N原子互為間位，分子間以氫鍵形成鏈狀結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力較強。（2）如圖是酞菁鋅的結(jié)構(gòu)，在4個帶*位置引入4個羧基并加入明膠微球，可制得“四羧基酞菁鋅明膠微球”，它在醫(yī)療上已成為一種替代抗生素治療的抗菌光動力療法。①酞菁鋅分子中Zn的配位數(shù)為4。②四羧基酞菁鋅中四種非金屬元素的電負性由大到小順序為O＞N＞C＞H。（用相應(yīng)的元素符號作答）③水溶性：四羧基酞菁鋅＞酞菁鋅（填“＞”或“＜”）。（3）最新研究合成的堅固且耐輻射材料——鈷、鎳的雜環(huán)配合物，其化學(xué)式可表示為Co（pyz）m?Ni（CN）n（其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，pyz表示吡嗪），它的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題：①基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2。②化學(xué)式中n＝4。③若該晶胞的密度約為ρg?cm﹣3，則該晶胞的體積為MρNA×1030pm3（列出計算式，用M、ρ、NA【答案】（1）①sp2；b；＞；②C分子間以氫鍵形成二聚體，相對分子質(zhì)量小，分子間作用力較弱；B中N原子互為間位，分子間以氫鍵形成鏈狀結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力較強；（2）①4；②O＞N＞C＞H；③＞；（3）①3d74s2；②4；③MρNA【分析】（1）①5種雜環(huán)均具有與苯環(huán)相似的平面結(jié)構(gòu)；氮原子a中形成3個σ鍵，孤電子對參與形成大π鍵，氮原子b形成2個σ鍵，孤電子對占據(jù)1條雜化軌道；N原子上電子云密度越大，堿性越強；②B分子間可通過氫鍵形成鏈狀結(jié)構(gòu)；（2）①由酞菁鋅的結(jié)構(gòu)圖可知，Zn與4個N原子形成配位鍵；②非金屬性越強，電負性越大；③親水性基團越多，水溶性越好；（3）①Co是28號元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；②根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)；③晶胞質(zhì)量為MNAg，根據(jù)ρ【解答】解：（1）①5種雜環(huán)均具有與苯環(huán)相似的平面結(jié)構(gòu)，環(huán)上原子都為sp2雜化，即N原子為sp2雜化；氮原子a中形成3個σ鍵，孤電子對參與形成大π鍵，氮原子b形成2個σ鍵，孤電子對占據(jù)1條雜化軌道，故N原子a更能給出孤電子對；O原子電負性比N原子大，則D中N原子上電子云密度E中N原子上的電子云密度大，D的堿性更強，故答案為：sp2；b；＞；②C分子間通過氫鍵可形成二聚體分子，相對分子質(zhì)量較小，分子間作用力較弱，B分子中N原子處于間位，可通過氫鍵形成鏈狀結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力較強，沸點更高，故答案為：C分子間以氫鍵形成二聚體，相對分子質(zhì)量小，分子間作用力較弱；B中N原子互為間位，分子間以氫鍵形成鏈狀結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力較強；（2）①由酞菁鋅的結(jié)構(gòu)圖可知，Zn與4個N原子形成配位鍵，其配位數(shù)為4，故答案為：4；②非金屬性：O＞N＞C＞H，電負性：O＞N＞C＞H，故答案為：O＞N＞C＞H；③四羧基酞菁鋅含有4個親水性基團羧基，水溶性比酞菁鋅好，故答案為：＞；（3）①Co是28號元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，價層電子排布式為3d74s2，故答案為：3d74s2；②Co位于頂點，個數(shù)為8×18=1，Ni位于面上，個數(shù)為2×12=1，CN﹣位于面上，個數(shù)為8×12=4，pyz位于棱上，個數(shù)為4×14=1，Co：Ni：CN﹣：pyz＝1：2：4：1，去化學(xué)式為Co（故答案為：4；③晶胞質(zhì)量為MNAg，根據(jù)ρ=mV可得，ρg?cm﹣3=MNAVg?cm﹣3，晶胞體積V=故答案為：MρNA【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵、晶體結(jié)構(gòu)與計算，題目難度中等。4．（2025?天津模擬）鉻、鈦、鈷都屬于過渡元素。（1）鈷元素位于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)鈷原子價電子排布式為3d74s2。（2）鉻與鈦都可形成+3價的金屬氯化物，CrCl3的熔點為1300℃、TiCl3的熔點為440℃，二者的熔點相差較大的原因可能是CrCl3為離子晶體，TiCl3為分子晶體。（3）Ti3+可形成配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，其配位原子是Cl、O（用化學(xué)符號表示），該配合物中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填字母）。A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵（4）原子序數(shù)21～30的元素中，基態(tài)電子排布未成對電子最多的元素在周期表的位置第四周期第ⅥB族，其價電子排布圖為。（5）鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe（Htrz）3]（ClO4）2，其中Htrz為1，2，4﹣三氮唑（），配合物中陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形，中心原子的雜化方式是sp3。（6）鈷的某種配合物的化學(xué)式為[Co（H2O）6]F2，該配合物的立方晶胞如圖所示，設(shè)其晶胞參數(shù)為apm。①晶體中距離[Co(H2O)6]2+最近的F②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，[Co（H2O）6]F2摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則[Co（H2O）6]F2晶體的密度為4MNA×(a×10【答案】（1）d；3d74s2；（2）CrCl3為離子晶體，TiCl3為分子晶體；（3）Cl、O；AC；（4）第四周期第ⅥB族；；（5）正四面體形；sp3；（6）8；4M【分析】（1）Co是27號元素，位于第四周期第Ⅶ族；（2）一般情況下，離子晶體熔點高于分子晶體；（3）[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中Ti提供空軌道，Cl、O提供孤電子對形成配位鍵，該配合物中存在Cl﹣、H—O鍵等；（4）原子序數(shù)21～30的元素中，基態(tài)電子排布未成對電子最多的元素是Cr，有6個成單電子；（5）中ClO4-中心Cl的價層電子對數(shù)為4+7+1-2×42（6）距面心的[Co(H2O)6]2+最近的4個F﹣位于體內(nèi)；由圖可知，8個F﹣位于體內(nèi)，相當于含有4個“[Co（H2O）6]F2”，晶胞質(zhì)量為4MNAg，晶胞體積為（a【解答】解：（1）Co是27號元素，位于第四周期第Ⅶ族，價層電子排布式為3d74s2，屬于d區(qū)元素，故答案為：d；3d74s2；（2）CrCl3的熔點為1300℃、TiCl3的熔點為440℃，可知CrCl3為離子晶體，TiCl3為分子晶體，一般情況下，離子晶體熔點高于分子晶體，使得二者的熔點相差較大，故答案為：CrCl3為離子晶體，TiCl3為分子晶體；（3）[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中Ti提供空軌道，Cl、O提供孤電子對形成配位鍵，配位原子為Cl、O，該配合物中存在Cl﹣，即存在離子鍵，存在H—O鍵等，即存在極性共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，可知該配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性共價鍵，故答案為：Cl、O；AC；（4）原子序數(shù)21～30的元素中，基態(tài)電子排布未成對電子最多的元素是Cr，有6個成單電子，價層電子排布式圖為，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故答案為：第四周期第ⅥB族；；（5）中ClO4-中心Cl的價層電子對數(shù)為4+7+1-2×42=4，沒有孤故答案為：正四面體形；sp3；（6）距面心的[Co(H2O)6]2+最近的4個F﹣位于體內(nèi)，面心的原子為2個晶胞共有，則晶體中距離[Co(H2O)6]2+最近的F﹣有8個；由圖可知，8個F﹣位于體內(nèi)，相當于含有4個“[Co（H2O）6]F2”，晶胞質(zhì)量為4MNAg，晶胞體積為（a×10﹣10故答案為：8；4M【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶體類型、配位鍵、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計算、原子雜化方式等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點即可解答，題目難度中等。5．（2025春?湖北期中）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，制備金屬鈦的一種流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為，其原子核外電子共有12種空間運動狀態(tài)。（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃沸點為136℃則TiCl4的晶體類型是分子晶體。（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲的，主要原因是由于化合物乙中存在—NH2，則化合物乙分子間能形成氫鍵，故其沸點明顯高于化合物甲?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）。（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子的化學(xué)式為TiO2+或(TiO)n（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3。【答案】（1）；12；（2）分子晶體；（3）化合物乙能形成分子間氫鍵；C＜O＜N；（4）TiO2+或(TiO（5）6；CaTiO3?！痉治觥浚?）鈦的原子序數(shù)為22，核外電子排布1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為3d24s2，則基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為：；空間運動狀態(tài)等于原子軌道數(shù)目；（2）由于TiCl4在通常情況下是無色液體，熔、沸點較低，說明其組成微粒間的作用力很微弱屬于范德華力，故TiCl4為分子晶體；（3）由于化合物乙中存在—NH2，則化合物乙分子間能形成氫鍵，故其沸點明顯高于化合物甲；化合物乙中的C、N、O三種原子都有4個價層電子對，則都是采取sp3雜化，同周期元素原子的第一電離能從左往右呈增大的趨勢，但由于N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大；（4）由硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)圖，可知該陽離子中Ti與O的原子數(shù)之比為1：1，Ti為+4價，O為﹣2價，故該離子的化學(xué)式為TiO2+[或(TiO（5）由鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)，可知鈦離子位于立方晶胞的頂角，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍，晶胞中的12個邊長上各有一個氧離子，根據(jù)均攤法，可知每一個晶胞中1個鈣離子、1個鈦離子(8×18=1)和3個氧離子(12【解答】解：（1）鈦的原子序數(shù)為22，核外電子排布1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為3d24s2，則基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為：；空間運動狀態(tài)等于原子軌道數(shù)目，則原子核外共有12種空間運動狀態(tài)，故答案為：；12；（2）由于TiCl4在通常情況下是無色液體，熔、沸點較低，說明其組成微粒間的作用力很微弱屬于范德華力，故TiCl4為分子晶體，故答案為：分子晶體；（3）由于化合物乙中存在—NH2，則化合物乙分子間能形成氫鍵，故其沸點明顯高于化合物甲；化合物乙中的C、N、O三種原子都有4個價層電子對，則都是采取sp3雜化，同周期元素原子的第一電離能從左往右呈增大的趨勢，但由于N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，故第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N，故答案為：由于化合物乙中存在—NH2，則化合物乙分子間能形成氫鍵，故其沸點明顯高于化合物甲；C＜O＜N；（4）由硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)圖，可知該陽離子中Ti與O的原子數(shù)之比為1：1，Ti為+4價，O為﹣2價，故該離子的化學(xué)式為TiO2+[或(TiO故答案為：TiO2+或(TiO（5）由鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)，可知鈦離子位于立方晶胞的頂角，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍，晶胞中的12個邊長上各有一個氧離子，根據(jù)均攤法，可知每一個晶胞中1個鈣離子、1個鈦離子(8×18=1)和3個氧離子(12故答案為：6；CaTiO3?！军c評】本主要考查晶胞的計算，為高頻考點，題目難度一般。6．（2025春?湖北期中）氮及其化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中作用巨大。（1）下列有關(guān)氮的化合物的說法，正確的是BD（填字母）。A.肼（N2H4）的沸點低于乙烷（C2H6）B.NH3極易溶于水，原因之一是NH3能夠與水分子形成分子間氫鍵C.NF3和NH3空間構(gòu)型均為三角錐形，分子中鍵角：NH3＜NF3D.已知CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵的比例為1：1（2）氮和碳組成的一種新型材料，其部分結(jié)構(gòu)如圖所示。它的化學(xué)式為C3N4，它的硬度超過金剛石的主要原因是氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵。（3）氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞（如圖）內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為(14，34，34)，則原子2和4的原子分數(shù)坐標為（14、14、14（4）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示氮化鉬的化學(xué)式為Mo2N，氮化鉬晶胞邊長為apm，晶體的密度ρ＝2×206NA×(a×10-10)3【答案】（1）BD；（2）C3N4；氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵；（3）（14、14、14）；（34、（4）Mo2N；2×206N【分析】（1）A．肼分子間存在氫鍵；B．物質(zhì)與水分子形成氫鍵，可以增大其溶解度；C．F電負性大于H，NH3分子中成鍵電子更靠近中心N原子，斥力更大；D．單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵；（2）C原子與4個N原子相連，N原子與3個C原子相連，碳原子、氮原子配位數(shù)之比為4：3；原子半徑越小，鍵長越大，鍵能越大，共價晶體的硬度越大；（3）根據(jù)原子1的坐標可知左、下、前頂點為原點，可知原子2距離左側(cè)面、前平面、下底面的距離分別為晶胞棱長的14、14、14，而原子4距離左側(cè)面、前平面、下底面的距離分別為晶胞棱長的34、（4）均攤法計算晶胞中Mo原子、N原子數(shù)目，進而確定化學(xué)式；計算1mol晶胞的質(zhì)量與體積，再根據(jù)密度=質(zhì)量【解答】解：（1）A．肼分子間存在氫鍵，所以其沸點高于乙烷，故A錯誤；B．NH3可以和水分子形成氫鍵，增大其溶解度，故B正確；C．NF3和NH3中N原子為sp3雜化，均有一對孤電子對，空間構(gòu)型均為三角錐形，但F電負性大于H，NH3分子中成鍵電子更靠近中心N原子，斥力更大，鍵角更大，故C錯誤；D．單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，所以HCN（結(jié)構(gòu)式為H—C≡N）中σ鍵、π鍵的比例為2：2＝1：1，故D正確，故答案為：BD；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)可知C原子與4個N原子相連，N原子與3個C原子相連，碳原子、氮原子配位數(shù)之比為4：3，所以化學(xué)式為C3N4；氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵，所以硬度超過金剛石，故答案為：C3N4；氮化碳和金剛石都是共價晶體，且N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵；（3）根據(jù)原子1的坐標可知左、下、前頂點為原點，可知原子2距離左側(cè)面、前平面、下底面的距離分別為晶胞棱長的14、14、14，原子2的分數(shù)坐標為（14、14、14），而原子4距離左側(cè)面、前平面、下底面的距離分別為晶胞棱長的34、14、34故答案為：（14、14、14）；（34、（4）N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，可知黑球為Mo原子，白球為N原子，Mo原子位于8個頂點、6個面心，晶胞中Mo個數(shù)為8×18+6×12=4，N原子位于4條棱心和體心，N原子個數(shù)為4×14+1=2，二者數(shù)目之比為4：2＝2：1，所以化學(xué)式為Mo2N；1mol晶胞含有2molMo2N，1mol晶胞質(zhì)量為2mol×（96×2+14）g/mol＝（2×206）g，1mol晶胞體積為則體積為（a×10﹣10cm）3故答案為：Mo2N；2×206N【點評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及晶胞結(jié)構(gòu)與計算、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握均攤法進行晶胞有關(guān)計算，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與一定的數(shù)學(xué)計算能力。7．（2025春?威遠縣校級期中）硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴展了現(xiàn)有的共價鍵理論，因此ⅢA族元素及其化合物在無機化學(xué)發(fā)展中占有獨特的地位。回答：（1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是A（填字母代號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為發(fā)射光譜（填“發(fā)射”或“吸收”）。A．B．C．D．（2）BF3、NF3、CH4的鍵角由小到大的順序為NF3＜CH4＜BF3。（3）常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是SiF4、SiCl4是結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，SiCl4的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強。（4）基態(tài)O的核外未成對電子數(shù)為2。（5）根據(jù)表中兩種元素的電離能數(shù)據(jù)，其中最高正化合價為+3的是La（填元素符號）。元素I1I2I3I4Yb（鐿）604121744945014La（鑭）538106718505419（6）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體的化學(xué)式為Cu3SnP。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有12個?！敬鸢浮浚?）A；發(fā)射；（2）NF3＜CH4＜BF3；（3）SiF4、SiCl4是結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，SiCl4的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強；（4）2；（5）La；（6）①Cu3SnP；②12?！痉治觥浚?）基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，基態(tài)鋁原子能量最低；（2）BF3的中心原子價層電子對數(shù)是3+3-3×12=3；NF3的中心原子價層電子對數(shù)是3+5-3×1（3）SiF4、SiCl4是結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，SiCl4的相對分子質(zhì)量較大，范德華力更大，熔沸點更高；（4）基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，2p共有3個軌道；（5）第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第四電離能突變，則容易失去3個電子，+3價可能性越大；（6）①晶胞中，Cu原子數(shù)目＝6×12=3、Sn原子數(shù)目＝8×18=②Sn原子位于頂點，最近的Cu原子位于與之相鄰三個面的面心?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，基態(tài)鋁原子能量最低，因此能量最低的是選項A；狀態(tài)C的能量高于狀態(tài)B，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B需要放出能量，所得原子光譜為發(fā)射光譜，故答案為：A；發(fā)射；（2）BF3的中心原子價層電子對數(shù)是3+3-3×12=3，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°；NF3的中心原子價層電子對數(shù)是3+5-3×12=4，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約為107°；CH4的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′，則鍵角：NF3＜故答案為：NF3＜CH4＜BF3；（3）SiF4、SiCl4是結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，SiCl4的相對分子質(zhì)量較大，范德華力更大，熔沸點更高，故常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，故答案為：SiF4、SiCl4是結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，SiCl4的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強；（4）基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，2p共有3個軌道，故有2個未成對電子，故答案為：2；（5）第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第四電離能突變，則容易失去3個電子，+3價可能性越大，在上述表中，鑭的I1、I2、I3最接近，則最有可能顯示+3價的元素是La，故答案為：La；（6）①晶胞中，Cu原子數(shù)目＝6×12=3、Sn原子數(shù)目＝8×18=1、P原子數(shù)目＝1，故答案為：Cu3SnP；②Sn原子位于頂點，最近的Cu原子位于與之相鄰三個面的面心，則離Sn原子最近的Cu原子有3×8故答案為：12?！军c評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。8．（2025春?重慶期中）物質(zhì)世界繽紛多彩，物質(zhì)的性質(zhì)與分子的結(jié)構(gòu)緊密關(guān)聯(lián)，其中氮及其化合物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：（1）基態(tài)N原子核外價層電子排布式為2s22p3。（2）氨水溶液中存在多種含氮微粒，其中鍵角：NH3＜NH4+（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是NH3、NH4+中N原子均為sp3雜化，NH3（3）離子液體作為一種“綠色溶劑”，有著巨大的開發(fā)應(yīng)用價值。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)常溫為液體的原因陰陽離子具有較大的離子半徑，離子鍵較弱。（4）肼（N2H4）是一種重要的火箭燃料，可作為二元弱堿，其水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH﹣（用離子方程式解釋）。（5）[FeF6]3﹣與NH4+形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料，該化合物的晶胞形狀為立方體，邊長為圖中“〇”代表的是NH4+（填“NH4+”或“[FeF6已知該化合物的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為4M(a×10-10【答案】（1）2s22p3；（2）＜；NH3、NH4+中N原子均為sp3雜化，NH3（3）陰陽離子具有較大的離子半徑，離子鍵較弱；（4）N2H4+H2O?N2H+5+OH﹣；（5）NH4+；【分析】（1）氮是7號元素，處于第二周期第ⅤA族；（2）中心N原子均采取均為sp3雜化，孤對電子對與成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對的排斥力；（3）離子半徑越大，離子鍵越弱；（4）N2H4結(jié)合H2O電離的氫離子使溶液呈堿性；（5）均攤法計算晶胞中黑色球、白色球數(shù)目，結(jié)合化合價規(guī)則確定所代表的微粒；計算1mol晶胞的質(zhì)量、1mol晶胞體積，再根據(jù)密度=質(zhì)量【解答】解：（1）氮是7號元素，處于第二周期第ⅤA族，其價電子排布式為2s22p3，故答案為：2s22p3；（2）NH3、NH4+中N原子均為sp3雜化，VSEPR模型都是四面體形，NH3含有一個孤對電子，NH4故答案為：＜；NH3、NH4+中N原子均為sp3雜化，NH3含有一個孤對電子，（3）陰陽離子具有較大的離子半徑，離子鍵較弱，其熔點比較低，該物質(zhì)常溫為液體，故答案為：陰陽離子具有較大的離子半徑，離子鍵較弱；（4）N2H4結(jié)合H2O電離的氫離子使溶液呈堿性，則電離生成OH﹣和陽離子，離子方程式為N2H4+H2O?N2H+5+OH﹣；故答案為：N2H4+H2O?N2H+5+OH﹣；（5）晶胞中，黑色球數(shù)目＝8×18+6×12=4、白色球數(shù)目＝1+8+12×14=12，二者數(shù)目之比為4：12＝1：3，結(jié)合化合價規(guī)則，可知白色球代表NH4+，黑色球代表[FeF6]3﹣，1mol晶胞含有4mol（NH4）3[FeF6]，1mol晶胞質(zhì)量為4mol×Mg/mol＝4Mg，晶胞邊長為anm，1mol晶胞體積為（a×10﹣7cm）3故答案為：NH4+；【點評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及晶胞結(jié)構(gòu)與計算、核外電子排布、價層電子對互斥理論、晶體類型與性質(zhì)等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)、一定的數(shù)學(xué)計算能力與綜合運用知識的能力。9．（2025?寶山區(qū)二模）硫是人們熟悉的元素，含硫物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防、航天、醫(yī)藥和日常生活都離不開這種元素。（1）硫酸是重要的化工原料。已知硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖：關(guān)于硫酸的描述正確的是BC。（不定項）A.硫酸分子中含有配位鍵B.硫酸分子中含有極性鍵C.硫酸分子之間能形成氫鍵D.硫酸分子是非極性分子（2）已知硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁的熔點如下表所示（已知：硫酸鋁和硫酸屬于同種晶體）。物質(zhì)硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁熔點/℃8841124770利用晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，解釋硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三者熔點存在差異的原因硫酸鈉、硫酸鎂是離子晶體，硫酸鋁是分子晶體，離子晶體熔化時破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞范德華力，離子鍵一般強于范德華力，故硫酸鋁的熔點最低；硫酸鈉、硫酸鎂晶體中，鈉離子的半徑大于鎂離子，鈉離子所帶電荷數(shù)小于鎂離子，故硫酸鎂中離子鍵更強，硫酸鎂熔點更高。（3）硫酸鐵溶液具有強有力的收斂作用，能使血液凝固，可用于應(yīng)急止血。它具有該作用的可能原因是D。A.硫酸鐵中鐵元素為+3價，具有氧化性，起到殺菌消毒作用B.硫酸鐵溶液水解生成氫氧化鐵沉淀，沉淀堵住了創(chuàng)口，起到止血效果C.硫酸鐵中的鐵元素有補血效果，起到預(yù)防缺鐵性貧血D.硫酸鐵是電解質(zhì)，血液為膠體，兩者發(fā)生聚沉，起到止血效果（4）為探究（NH4）2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程。計算ΔH4為838kJ?mol﹣1。（5）硫代硫酸（H2S2O3）是一種無機物。硫代硫酸根離子（S2O32-）可看作是SO42-中的一個非羥基氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物。因此，S2O32-的空間結(jié)構(gòu)是A.V形B.平面三角形C.三角錐形D.四面體形（6）硫代硫酸不穩(wěn)定，故工業(yè)僅用其鹽。例如：硫代硫酸鎂常用于醫(yī)藥和紡織行業(yè)。MgS2O3?6H2O中含有配離子：[Mg（H2O）6]2+。該配離子的組成如圖所示：①[Mg（H2O）6]2+中提供電子對形成配位鍵的原子或離子是O。②1mol該配離子中含有σ鍵18mol。（7）MgS2O3?6H2O的晶胞形狀為長方體，邊長分別為a、b、c（a＝0.687nm；b＝0.932nm；c＝1.436nm），結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知MgS2O3?6H2O的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該