2024-2025學(xué)年上學(xué)期黑龍江省哈爾濱市高二期末考試化學(xué)檢測

試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：C-120-16Na-23S-32

一、單選題（每題3分共45分）

1.化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌

B.熱的純堿溶液除油污的原理涉及到鹽類的水解和酯類的水解

C.反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgOg）+C《）能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)AH<0

D.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C高分子材料

2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（）

A.HCO］的水解方程式為：HCO；+H2OUH3O++CO：

B.基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］4s44P2

3s3p

C.基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式：Q-nI||

+

D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K+HSO4

3.下列事實不熊用平衡移動原理解釋的是（）

A.25℃~100℃,隨溫度升高，純水的pH減小

B.配制FeC§溶液時，常將FeCk晶體溶于較濃的鹽酸中

C.工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,采用400℃?500℃的高溫條件

D.工業(yè)制備已02口?4+依+2）乩0=1。一氏05+4印21,加入大量水，同時加熱

4.常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

選

已知條件熱化學(xué)方程式

項

H的標準燃燒熱akJ.mor1（a>0）1

A2H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=+akJ-moP

lmolCH完全燃燒生成液態(tài)水和

4CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

B

1

C02,放出890.3kJ的熱量AH=-890.3kJ-mor

12g石墨比12g金剛石能量少

CC(石墨，s)=c(金剛石，s)A//=+bkJ-mol-1

bkJ(b>0)

2moiAB分解生成A2和B2氣體，吸

-1

D2AB=A2+B2AH=+ckJ-mol

收熱量ckJ(c>0)

A.AB.BC.CD.D

5.常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是()

A.無色透明的水溶液中：Cu2\NH：、SO，、Cl

B.常溫下pH=l的溶液中：NH；、CH3coe)-、Na+、SO〉

C.水電離出的c(0H)=l()T3moi[T的溶液：咋2+、Q2+、5chQ

D.-7^~^=1x10-2的溶液：K+、co；、Na\[Al(OH)4r

c(OHJ3LJ

6.足量鐵粉與鹽酸反應(yīng)，下列措施能加快該反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生的氫氣的量的是()

①適當(dāng)加熱②加入少量CuSO4(s)③加入少量銅粉④加入2moi?!/的硝酸溶液

⑤通入HC1氣體⑥加入少量醋酸⑦將鐵粉改為鐵片

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.⑤⑥⑦

1

7.已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)AH=akJmor,C1-C1鍵的鍵能為旅Lmo「,PQ中

「-。鍵的鍵能為01<>010尸，P4的結(jié)構(gòu)為貝IJP-P鍵的鍵能為()

A.(?-66+12c)/6kJ-mol-1B.(〃-3b+12c)/4kJ,mori

C.(<2-6ZJ-12C)/6kJ-mol_1D.(a-3b-12c)/4kJ?molT

8.乳酸(LAC)是一種有機弱酸，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常溫下，不能證

明乳酸是弱酸的實驗事實是()

A.O.lmol/L乳酸溶液的pH=3

B.pH=3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，pH<4

C.乳酸溶液能與Na2cO3溶液反應(yīng)生成CO?

D.等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生H?多

9.二氧化碳資源化利用有利于減輕溫室效應(yīng)，反應(yīng)CO?（g）+3H2（g）QCH30H僅）+應(yīng)0僅）的

歷程如圖所示。

0.95

co>

淵2

酮

髭

蕓

哭

反應(yīng)歷程

下列說法不正確的是（）

A.合成甲醇反應(yīng)的AH>0

B.*OCH2-CH2O活化能為2.13ev

C.生成副產(chǎn)物co比CH2O容易

D.要使反應(yīng)速率加快，主要降低*CO+*OH——>k0+*凡0活化能

10.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負性

最大的元素；丫基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為

0；Y、M同主族，Z的逐級電離能（單位kJ/mol）依次為578、1817、2745、11578。下列說法

不正確的是（）

A.MY2與03價電子總數(shù)相等

B.Z、丫形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2

C.簡單離子半徑大?。篗>Y>Z

D.電負性：Y>M>X

11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是（）

外接電源卜I

銅絲^

鋼_

鐵釘

、閘輔助濃

?電極硫

［不溶性）酸

④

③

A.圖①裝置電流表指針不偏轉(zhuǎn).圖②裝置精煉銅，b極為純銅

C.圖③裝置鋼閘門與電源正極相連獲得保護D.圖④裝置鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

12.工業(yè)上以銘酸鉀（IGCrCU）為原料，采用電化學(xué)法制備重銘酸鉀，制備裝置如圖所示。已知:

2CrO：（黃色）+2H+uCr2。式橙色）+國0。下列說法錯誤的是（）

離子交換膜

A.不銹鋼電極為陰極

B.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/p>

C.陰極區(qū)KOH溶液的濃度會增大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.02x1023個電子時，陰極生成22.4L（標準狀況下）氣體

13.在碳中和愿景下，全球范圍內(nèi)可再生能源不斷開發(fā)。一種新研發(fā)的電池系統(tǒng)是通過二氧

化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，其工作原理如圖所示（鈉超離子導(dǎo)體只允許Na+通過）。下列說法

正確的是（）

A.電子通過鈉超離子導(dǎo)體由a極移動到b極

B.工作一段時間b極附近可能有白色固體析出

C.電池工作時每消耗標準狀況下2.24LC。?，a極質(zhì)量減少4.6g

D.該電池中的有機電解液可選用乙醇

14.一定條件下，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CC)2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH>0,調(diào)整

CO?和的投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(各

點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。下列說法錯誤的是()

［已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=卜正?x(CO?)?x(H2)-k逆?x(C。)?x(H?。),k正、k逆分別為正、逆

反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)］

%

/90-

<

￡80-C

)A(0.5,66.7)?

>70-■

遐60-?(1.0,60)

E,…八、F(1.5,50)

中50-?e(1.0,50)?

gB(0.5,50)G(1.5,40)

O40-

U30-

()0.511：52

投料比”(82)：〃可2)

A.B點中，CO?和CO的物質(zhì)的量之比為1:1

B.由C、D、E三點可知，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因不可能是增大壓強或使用催化劑

C.由圖可知E和G兩點對應(yīng)的溫度：TE>TG

D.E點時，產(chǎn)=1

15.已知SrF2為難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，向SrF?濁液中滴加稀鹽酸，溶液中-lgc(X)(X

為SF+)變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是()

A.Li表示-lgc(SF+)與1g的變化關(guān)系

B.Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-8

C.b點溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH)+c(F)

D.c點溶液的pH=3.2

二、填空題(共55分)

16.(13分)工業(yè)上以菱銃礦(主要成分為MnCOs，還含少量的FeCOs、MgCO3,CaCO3,Fe2O3,

Al2o3,SiC>2等雜質(zhì))為原料制備高純度的MnCC)3-Mn(OH)2的工藝流程如圖。

已知：

①加沉淀劑使一種金屬離子濃度Wl(F5mo[.LT,可認為該離子沉淀完全，若其他金屬離子不沉

淀，即認為兩者完全分離。

②常溫下，/(CaF?)=1.60x10。%(MgF?)=6.40x10工。

③常溫下，相關(guān)金屬離子M”+形成M(OH)“沉淀時，lg[c(M")/(mol-LT)]和溶液pH的關(guān)系

如圖所示：

,(1.9,-1)(3.4,-1)(7.0,-1)(81,-1)(91,-1)

廠

T(

T

o

s

/

r

n

s

bIn

-5

123\4|5678外101Ml21314

(3.2,-5)(4.7,-5)pH(9.0,-5)(11.1,-5)

回答下列問題:

(1)酸浸前需要將菱銃礦粉碎，其目的是，

(2)濾渣1的主要成分是0

(3)在浸出液中加入MnO2的作用是氧化Fe2+,寫出Fe的價層電子軌道表示式

(4)濾渣2為Fe(OH)和Al(OH)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為.

(5)常溫下，若“調(diào)pH”后得到的濾液中c(Ca2+)、｛乂82+)均為0.1()111011工貝U“沉鈣沉鎂”步

驟中加入NH,F至Mg?+恰好完全沉淀時，溶液中c(Ca2+)=moLP,據(jù)此判斷能

否實現(xiàn)Ca2+和Mg2+的完全分離？(填“能”或“不能”)。

(6)“沉鑄”時的離子方程式為o

17.(14分)I某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,

選用酚獻作為指示劑。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)標準液應(yīng)該選擇的滴定管為操作滴定管的圖示如下，正確的是(填選

項字母)

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準醋酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。

圖1圖2

0.1OOOmol?口醋酸的體積/mL

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL

第一次25.001.00——

第二次25.004.0030.826.08

第三次25.006.2232.3426.12

(4)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=(保

留2位有效數(shù)字)。

II.用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2s2O3?5Hz。的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟：稱取6.0g粗品配制250mL溶液待用。用滴定管取25.00mL0.01mol/LK2c5。,溶液

于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加入3滴淀粉溶液作為指示劑，立即用配制的

Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na昆O3溶液25.00mL。回答下列問題：

已知：?Na2S2O3-5H2O的相對分子質(zhì)量為248.0

②L+zsqfuzr+SQ：

(1)滴定過程中，向K^Crq,溶液中加入過量的KI溶液并酸化，被還原成CF+,寫出該反

應(yīng)的離子方程式：

⑵用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為：o

(3)粗品中Na2s2O3JH2。的質(zhì)量分數(shù)為。

18.(14分)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸CH3coOHHCNH2CO3

電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8xl0-5Ka=4.3xlO-10Kai=5.0xl0-735.6x10-11

①O.lmol/LNaCN溶液和O.lmol/LNaHCCh溶液中，c(CN')c(HCO；)(填“>”、“v”

或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH3coONaB.NaCNC.Na2co3,其物質(zhì)的量濃度由

大到小的順序是(填字母)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是o

(2)室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO)c(SO；尸10：1,溶液的

pH=O(室溫下，H2so3的KaLl&xIO”;1^2=1.0x10-7)

(3)NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2=已知NO2的水解常數(shù)

|11

Kh=2xl0-mol-L,常溫下某NaNCh和HNCh混合溶液的pH為5,則混合溶液中c(NO2)^

c(HNO2)的比值為-

(4)NO和NO2都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和NH,,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

6NO(g)+4NH3(g)^5N2(g)+6H2O(g)o

利用該原理，設(shè)計如下原電池，除掉NO的同時，還可以提供電能。

M電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，

19.(14分)環(huán)氧乙烷(C2H4。)常作消毒劑?，F(xiàn)代工業(yè)常用銀作催化劑，氧化乙烯制備環(huán)氧乙

烷，相關(guān)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)i：2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g)AH1=-210kJmo尸

副反應(yīng)ii：C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)AH?=-1239kJ-moP

回答下列問題：

⑴C2HQ(g)+g02(g)=2cC>2(g)+2H2O(g)AH=kJ-mol10反應(yīng)i的正反應(yīng)自發(fā)進

行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度’)。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入ImolGH4和2moi發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明反

應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。

A.混合氣體密度不隨時間變化B.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

C.氣體總壓強不隨時間變化D.2n(C2H4)+n(C02)+2n(C2H4O)=2mol

（3）將c2H4和C>2的混合氣體以不同起始流速通入負載催化劑的反應(yīng)器中，通過檢測流出氣體成

分繪制乙烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧乙烷選擇性曲線如圖所示。

n(CHO)

已知：環(huán)氧乙烷選擇性=24x100%

反應(yīng)的n(C2HJo

①隨著起始流速增大，乙烯轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是。

②下列措施一定可以提高環(huán)氧乙烷平衡產(chǎn)率的是（填標號）。

A.減小反應(yīng)體系壓強B.升高反應(yīng)體系溫度C.及時分離出環(huán)氧乙烷

（4）某溫度下，保持壓強為lOOkPa,向密閉容器中充入l.OmolC2