2025北京高三一模化學(xué)匯編

實(shí)驗(yàn)題

一、解答題

1.（2025北京房山高三一模）某小組同學(xué)制備NO2,并探究不同條件下NCh與H2O的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如

圖（夾持裝置略）。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）將收集裝置B補(bǔ)充完整_________o

（3）用以上方法收集兩試管NCh氣體（均為12mL）,分別倒置在盛有熱水（80℃）和冰水（0℃）的兩只水槽中,

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，10分鐘后記錄如下（忽略溫度對(duì)溶液pH及氣體體積的影響）：

實(shí)驗(yàn)編實(shí)驗(yàn)1-1（熱實(shí)驗(yàn)2-1（冰

號(hào)水）水）

剩余氣

無(wú)色，3mL幾乎無(wú)氣體

體

溶液狀無(wú)色，無(wú)色，

態(tài)pH=0.7pH=l.l

①檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示

檢驗(yàn)的反應(yīng)原理o

②甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2-1中NO2幾乎全部溶于水，過(guò)程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。證明甲同學(xué)猜想不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)

是O

（4）將上述實(shí)驗(yàn)靜置一天后觀察：

實(shí)驗(yàn)1-2（熱水）：剩余氣體4mL,溶液無(wú)色，pH=0.6,無(wú)氣泡生成。

實(shí)驗(yàn)2-2（冰水）：剩余氣體1mL,溶液無(wú)色，pH=0.9,有無(wú)色細(xì)小氣泡生成。

查閱資料：2NO2+H2OHNO3+HNO2,HNO2易分解。

①用方程式解釋實(shí)驗(yàn)2-2有無(wú)色細(xì)小氣泡生成的原因_________o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)NCh與H2O反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了HNO2：（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。

（5）從反應(yīng)速率的角度，分析不同溫度下NCh與水反應(yīng)現(xiàn)象差異的原因_________=并對(duì)裝置C中吸收NCh

尾氣所用試劑及條件提出建議o

2.（2025北京朝陽(yáng)高三一模）實(shí)驗(yàn)小組探究C1一對(duì)KM11O4測(cè)定Fe?+含量的影響。

(1)理論分析

依據(jù)元素周期律，CT半徑大，較易—電子，有還原性，可能影響測(cè)定結(jié)果。

(2)比較C「與Fe?+的還原性為測(cè)定條件的選擇提供參考，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

取少量的MnO?,加入2mL物質(zhì)A的溶液，A是。經(jīng)檢驗(yàn)，證實(shí)了Fe?+的還原性強(qiáng)于C「。

⑶探究不同條件下CF能否被KMnO4氧化

實(shí)驗(yàn)：向0.5mL0」mol.LTKMnO4溶液中加入溶液X,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氣體，結(jié)果如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液X試紙顏色

I0.5mLlmol-「NaCl溶液無(wú)明顯變化

II0.5mL飽和NaCl溶液無(wú)明顯變化

III0.5mLlmol.U'NaCl溶液+2滴H2SO4無(wú)明顯變化

-1

IV0.5mLlmolLNaCl溶液+8滴H2SO4試紙變藍(lán)

①根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是.

②探究Cr濃度對(duì)反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:—(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。綜合I~V,一定酸性時(shí)，證實(shí)C「

濃度高更易被氧化。

(4)根據(jù)I、II的結(jié)果，進(jìn)一步探究C1對(duì)KMnO'測(cè)定Fe?+的影響。實(shí)驗(yàn)如下：把FeSO,溶液分別加入到

I、n實(shí)驗(yàn)后的混合液中，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氣體。

3mL0.1molL'1

-FeSOq溶液

淺綠色溶液D等分兩份

實(shí)驗(yàn)a.昌」中混合液實(shí)驗(yàn)b.晝"II中混合液

溶液變渾濁，試紙無(wú)明顯變化溶液變渾濁：試紙變藍(lán)

濾出a、b中沉淀，分別加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)b中

產(chǎn)生C12的原因：―。

(5)應(yīng)用：測(cè)定水樣(含C「)中Fe?+的含量

取10mL水樣，配制成100mL的溶液。準(zhǔn)確量取5mL溶液，向其中加入H2so,、H3PO」和MnSO1,溶液，再

用KMnO,滴定Fe?+。

①解釋M11SO4的作用：—

②將10mL水樣配制成100mL溶液，這種做法的優(yōu)點(diǎn)是：。

3.(2025北京延慶高三一模)KCIO3是常見(jiàn)的氧化劑，能與許多還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用KCIO3固體和濃鹽酸混合快速制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)預(yù)測(cè)，在相同條件下，KCIO3固體可以將「氧化為二，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由。

(3)探究KCIO3的用量對(duì)KI氧化產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：在4支干燥潔凈的試

管中，分別加入1滴0.2mol/LKI溶液，15滴6moi/LH2sO’溶液，然后分別加入KCIO3固體，充分振蕩15

分鐘，結(jié)果如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)KCK)3固體用量/g實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10.0047無(wú)沉淀

20.0128大量棕色沉淀

30.0188少量淺棕色沉淀

40.0500無(wú)色溶液，無(wú)沉淀

查閱資料：一定條件下，「和§都可以被KCIC>3氧化為

①實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的棕色沉淀是：。

②對(duì)照實(shí)驗(yàn)2,請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)3中沉淀量減少的原因_____。

③實(shí)驗(yàn)小組補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了②中的分析，繼續(xù)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3中的含碘微粒。取實(shí)驗(yàn)3的上層清液于干燥潔凈

試管中，加入淀粉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)逐滴滴加NaHSOs溶液，溶液變藍(lán)。用離子方程式解釋現(xiàn)象變

化的原因_____o

(4)小組同學(xué)在查閱資料過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，KC1O3只有在酸性條件下才表現(xiàn)出氧化性，于是探究不同硫酸用量對(duì)

KC1C>3氧化性的影響。相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：稱取7份0.05gKCK)3固體，分別加入到7份盛有1滴

0.2mol/LKI溶液的7支試管中，第一支試管不加酸，另外6支試管加入不同量的6moi/LH2sO&溶液，邊

滴加邊振蕩。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

編號(hào)1234567

H2s用量/

0579111315

滴

無(wú)溶液無(wú)溶液無(wú)溶液無(wú)

顏色呈顏色棕顏色呈

色色，有色，有少色，無(wú)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象淺棕黃黃色加深棕黃

溶沉淀產(chǎn)量沉淀產(chǎn)沉淀產(chǎn)

色深色

液生生生

該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是。

4.(2025北京平谷高三一模)某實(shí)驗(yàn)小組制取少量NaHSOs溶液并探究其性質(zhì)。

I.制備NaHSC>3(裝置如圖所示)。

(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的方程式是。

(2)證明丙中NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSC>3的操作和現(xiàn)象是

II.將所得NaHSC)3溶液稀釋到lmol/L后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a和b。

編

操作現(xiàn)象

號(hào)

向2mLlmol/LNaHSO3溶液中加入

a溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，且3min內(nèi)無(wú)明顯變化

2mLlmol/LC11SO4溶液

向2mL]mo]/LNaHSC)3溶液中力口入溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，30s時(shí)有無(wú)色有刺激性

b

2mLlmol/LCUC12溶液氣味氣體和白色沉淀，上層溶液變淺

(3)用蘸有碘水的淀粉試紙接近反應(yīng)b的試管口，觀察到_____,證實(shí)有SO。生成，反應(yīng)的離子方程式

為_____o

(4)對(duì)實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生氣體的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：

假設(shè)1：CI+水解使溶液中c(H+)增大。

假設(shè)2：C「存在時(shí)，C/+與HSO］反應(yīng)生成CuCl白色沉淀溶液中《H+)增大。

①假設(shè)1不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是=

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)2合理，實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有,H+HS0；=S02T+H20O

(5)小組同學(xué)繼續(xù)提出假設(shè)3：C「增強(qiáng)了Cu?+的氧化性，并設(shè)計(jì)原電池實(shí)驗(yàn)(如圖所示)證明該假設(shè)。未

加入NaCl固體時(shí)，溶液無(wú)明顯變化，請(qǐng)補(bǔ)全加入NaCl固體后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(6)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用KSCN溶液檢驗(yàn)含F(xiàn)e?+的溶液否因氧化而變質(zhì)，但是如果溶液中存在少量Cl+時(shí)，會(huì)

干擾檢驗(yàn)結(jié)果，試分析其中的原因____。（資料：SCN-是一種擬鹵離子，其性質(zhì)與鹵離子相似。）

5.（2025北京海淀高三一模）小組同學(xué)探究Mg、Al在強(qiáng)堿性溶液中形成原電池的正負(fù)極及其影響因素。

已知:Al、A1（OH）3均能溶于強(qiáng)堿性溶液，生成[A1（OH）4y。

【理論預(yù)測(cè)】

猜想1：Mg作負(fù)極，因?yàn)镸g的失電子能力更強(qiáng)。

猜想2：A1作負(fù)極，因?yàn)锳1能與強(qiáng)堿性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生出。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象

電壓0~5s：電壓傳感器初始示數(shù)為0.3V,后迅速歸零；鋁片表面有氣

1倍感器「

打磨過(guò)的鐵片7X，打磨過(guò)的鋁片

泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）

5s后：電壓傳感器示數(shù)逐漸變?yōu)?0.2V并

0.01mol-L',保持穩(wěn)定；鋁片表面有氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為

//NaOH溶液

H2）,鎂片表面無(wú)明顯變化

（1）由電壓傳感器示數(shù)可知，0~5s時(shí)Mg作負(fù)極。根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)5s后正負(fù)極發(fā)生了反轉(zhuǎn)，證據(jù)是。

（2）5s后A1作負(fù)極，但猜想2中的解釋不合理，理由是o

⑶甲同學(xué)推測(cè)0~5s時(shí)產(chǎn)生H2的可能原因有：

i.2H2。+2e-=H2T+2OH-;

ii.（用離子方程式表示）。

（4）小組同學(xué)推測(cè)，0~5s電壓示數(shù)迅速減小與電極被覆蓋有關(guān)。

①0~5s時(shí)，鎂片表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為o

②為證明推測(cè)，乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2和3。

實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

電壓電壓

打磨過(guò)J傳/器

打磨過(guò)傳感器

的鐵片1r的鋁片鹽橋

打磨過(guò)的鐵片7/打磨過(guò)的鋁片

3

21

EDTA四鈉鹽30.01molL-

試劑a1

濃■溶液NaOH溶液

已知:EDTA四鈉鹽濃溶液的pH約為12,EDTA易與Mg2+形成配合物EDTA-Mg。

i.實(shí)驗(yàn)2中觀察到電壓示數(shù)從0.3V降至0.1V后保持穩(wěn)定，可能的原因是

ii.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)3的方案：試劑a為0

（5）綜合實(shí)驗(yàn)1、2,可以得出的結(jié)論是o

6.（2025北京西城高三一模）某小組探究金屬Na、Mg、Al與CuCL溶液的反應(yīng)。

已知：i.CuCl（白色）+2Cr=^[CuC13]2"（棕色）

20

ii.Ksp[Mg(OH)2]=5.6xl()T2,^sp[Cu(OH)2]=2.2xlO~

裝置實(shí)驗(yàn)金屬現(xiàn)象

金屬鈉劇烈反應(yīng)，迅速熔成小球，產(chǎn)生無(wú)色氣體，伴隨燃燒。溶液顏色變淺，產(chǎn)生大

INa

a量藍(lán)色沉淀和少量黑色固體

鋁片表面很快產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)析出紅色固體，溶液溫度升高。隨著反應(yīng)進(jìn)

酸化的行，溶液中出現(xiàn)白色固體，隨后消失，得到棕色溶液，最終變?yōu)闊o(wú)色，鋁片表面

2mL1.0mol-L1IIAl

CuCh溶液析出大量疏松的紅色固體

(pH?2.7)

(1)經(jīng)檢驗(yàn)，I中產(chǎn)生的黑色固體是CuO,I中生成CuO的過(guò)程中的反應(yīng)有

A

CU2++2OH-===CU(OH)2!、CU(OH)2CuO+H2Oo

(2)探究II中發(fā)生的反應(yīng)。

①取II中少量洗凈的紅色固體，先加入稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀硝酸，微熱，觀察到(填實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象)，證明有Cu生成。

②驗(yàn)證II中棕色溶液含有[CuCbF-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。

③反應(yīng)過(guò)程中溶液pH發(fā)生變化，起始溶液的pH約為2.7,一段時(shí)間降到1.2,之后逐漸升高至3.5后基本

不變。

i.結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋，除溫度外，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH降低的原因：0

ii.溶液的pH升高的過(guò)程中產(chǎn)生無(wú)色氣體的速率增大，主要影響因素有-

④棕色溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的離子方程式是。

(3)實(shí)驗(yàn)III將Mg條放入酸化的2mLi.Omol-LTCuCb溶液(pH^2.7)中，Mg條表面迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，

同時(shí)有少量紅色固體析出，溶液中有藍(lán)白色固體生成，經(jīng)檢驗(yàn)含有CU(OH)2、CUC1?隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的

pH逐漸升高，最終得到橙黃色濁液，Mg條表面有大量疏松的紅色固體析出。

結(jié)合I、II、III,對(duì)比Na、Mg、Al與CuCb溶液的反應(yīng)，解釋Mg與CuCb溶液反應(yīng)既有Cu(OH)2又有Cu

生成的原因：o

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，影響Na、Mg、Al與CuCb溶液反應(yīng)產(chǎn)物的因素有(寫兩點(diǎn))。

7.(2025北京豐臺(tái)高三一模)某研究小組探究Fe、Al分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)的快慢。

資料i：Fe3+在水溶液中以水合鐵離子[Fe(H2O)6]3+的形式存在；

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)+4Cl-=^[FeC14(H2O)2]-(黃色)+4H2O；

[Fe(H2O)6]3++nH2O[Fe(H2O)6^i(OH)n]3^i(黃色)+nH3O+(n=l?6)。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

￡

1-1Fe表面產(chǎn)生少量氣泡且迅速停止，得到黃色溶液A

Fe濃硝酸

1-2A1表面產(chǎn)生極少量氣泡且迅速停止，得到無(wú)色溶液B

A1濃硝酸

(1)反應(yīng)迅速停止是因?yàn)闈庀跛峋哂兴嵝院托?，可在Fe和A1表面形成致密的氧化層，阻止進(jìn)一步

反應(yīng)。

(2)針對(duì)溶液A和B的顏色不同，推測(cè)實(shí)驗(yàn)1-1中Fe與濃硝酸鈍化反應(yīng)速率慢，導(dǎo)致生成的NO2量多，

溶液呈黃色。

為驗(yàn)證上述推測(cè)，選取如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2(氣密性經(jīng)檢驗(yàn)良好，夾持裝置及連接裝置已略去)。

實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)裝置試劑現(xiàn)象

I、II、IILa.稀鹽酸；b.大理石；c.飽和NaHCCh溶液；d.溶

2-1溶液A顏色緩慢變淺

IV組合液A；e.NaOH溶液

I、IILIVa.______；b.______；d.溶液A；溶液A顏色迅速變

2-2

組合e.NaOH溶液淺，并褪為無(wú)色

①結(jié)合資料，分析實(shí)驗(yàn)2-1中選擇試劑c的目的是。

②實(shí)驗(yàn)2-2是將02通入溶液A中，所選試劑a、b分別為。

③實(shí)驗(yàn)2-2中溶液A褪色速率快于實(shí)驗(yàn)2-1,用化學(xué)方程式解釋可能的原因。

④上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液A中含有NO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將NO2通入中，觀察到溶液變黃，進(jìn)一步證實(shí)了溶

液變黃為N02所致。

(3)設(shè)計(jì)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。

資料ii：此實(shí)驗(yàn)條件下，指針偏向的電極為正極。

實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)裝置濃硝酸溫度(℃)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3-130指針迅速偏向ALFe溶解

r-?~

指針先迅速偏向AI,又迅速偏向Fe,之

3-2肉10

后緩慢恢復(fù)至零

濃硝酸

3-35指針偏向Fe,之后緩慢恢復(fù)至零

①依據(jù)3-1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論。

②分析實(shí)驗(yàn)3-2中“指針又偏向Fe”的可能原因。

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，影響Fe、Al分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)快慢的因素可能有。

8.(2025北京順義高三一模)化學(xué)小組探究Na2s溶液與KMnCU溶液的反應(yīng)

資料：i.(x—1)S+S2-^^S/-(黃色)

ii.MnS為肉紅色難溶于水的固體；Mn(0H)z乳白色沉淀，易氧化成MnO2(黑色);

低濃度的Mr?無(wú)色。

-13

iii.常溫下,Ks,[Mn(OH)2]=2.6X10

(1)理論分析

從價(jià)態(tài)角度分析，Na2s溶液與酸性KMnCU溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物可能是

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向4.0mL0.01molL“酸性KMnCU溶液（pH=2）中逐滴力口立即產(chǎn)生臭雞蛋味氣體，溶液由紫紅

I入4.0mL0.05mol-L"Na2s溶液（pH?12）色變?yōu)闊o(wú)色澄清，隨后逐漸產(chǎn)生乳白

色濁液且保持較長(zhǎng)時(shí)間

向4.0mL0.05mol-L1酸性KMnCU溶液（pH=l）中逐滴加立即產(chǎn)生臭雞蛋味氣體，產(chǎn)生棕褐色

II入4.0mL0.05mol-L1Na2s溶液沉淀，用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液呈

弱酸性

向4.0mL2.0mol-L」Na2s溶液5玨=13)中力口入得到肉紅色濁液

III1

1.0mL0.05mol-L-酸性KMnO4溶液，充分震蕩試管

①實(shí)驗(yàn)I中臭雞蛋氣味氣體的成分式(填化學(xué)式)。

②實(shí)驗(yàn)I中溶液由“紫紅色變?yōu)闊o(wú)色澄清”的離子方程為.

③分析實(shí)驗(yàn)I中乳白色沉淀Mn(OH)2能夠穩(wěn)定存在的原因是

④解釋僅實(shí)驗(yàn)III中得到肉紅色固體的原因_______O

(3)探究實(shí)驗(yàn)n中所得棕褐色固體的成分。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

IV取少量棕褐色固體，滴加1.0molL"Na2s溶液，振蕩，靜置，得到黑色固體，溶液淺黃色

①小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)實(shí)驗(yàn)IV淺黃色溶液中存在Na2Sx,實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)IV黑色固體是MnO2,對(duì)于實(shí)驗(yàn)II中MnO2的生成過(guò)程小組同學(xué)兩種假設(shè)：

3.KMnC)4———>Mn?，---->Mn(OH)2—MnO2

b.KMnO4S>Mn2+MnO?

上述兩種假設(shè)合理的是,理由是O

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，Na2s與KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與等因素有關(guān)。

9.(2025北京石景山高三一模)某小組對(duì)CU2。的性質(zhì)進(jìn)行研究。

已知：CuCl是不溶于水的白色固體，[CuC12]撫色，[CuC14]2費(fèi)色。

(1)預(yù)測(cè)Cu2O的性質(zhì)

①?gòu)难趸€原角度分析：o

②從物質(zhì)分類角度分析：Cu20屬于金屬氧化物，可能和酸反應(yīng)。

(2)探究Cu20和酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)加入的試劑現(xiàn)象

固體緩慢溶解，一段時(shí)間后有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液

12mol/LHNO3

逐漸變藍(lán)，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

21mol/LH2SO4溶液逐漸變藍(lán)，試管底部有紅色固體

固體先逐漸變成灰白色，繼續(xù)加酸，固體全部溶

32mol/LHC1

解，得到無(wú)色溶液，較長(zhǎng)時(shí)間保持無(wú)色

46mol/LHCl固體迅速溶解，得到黃色溶液

①用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)1液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體的原因_____o

②寫出實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式0

③用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)3中灰白色固體溶解的原因_____o

④查閱資料：02可以將鹽酸溶液中的［CuC12］聿化為［CuC14］2-,寫出反應(yīng)的離子方程式_____。對(duì)比

實(shí)驗(yàn)3和4,分析實(shí)驗(yàn)3中［CuC12］沫被氧化的原因：

假設(shè)1：c(H+)較低，0

假設(shè)2：c(C“較低，［CuC12］N勺還原性較弱。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)1和假設(shè)2均成立。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑現(xiàn)象

，,試劑

Ia溶液變黃

n

II實(shí)驗(yàn)3反b溶液變黃

0-應(yīng)后溶液

a是ob是o

(3)檢驗(yàn)Cu20

實(shí)驗(yàn)室久置的Cu20呈暗黑色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)Cu20未完全變質(zhì)(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

參考答案

1.⑴CU+4HNC)3(濃)=CU(NC)3),+2NO2T+2H2O

(3)2NO+O2=2NO2溶液無(wú)色、pH=l.l

(4)3HNO2=HNO3+2NOT+H2O取兩支試管，向第1支試管中加入2mL實(shí)驗(yàn)2-1(或?qū)嶒?yàn)2-2)

中的溶液，向第2支試管中加入2mL實(shí)驗(yàn)1-2中的溶液。分別向兩支試管中滴加酸性高鋸酸鉀溶液，第1

支試管中高鋅酸鉀溶液褪色，第2支試管中高鋅酸鉀溶液未褪色。則說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了HNCh

(5)二氧化氮與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步生成硝酸和亞硝酸反應(yīng)速率快，第二步亞硝酸分解反應(yīng)速

率慢。升高溫度，亞硝酸分解速率加快冷的濃氫氧化鈉溶液

【分析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，根據(jù)二氧化氮密度比空氣大可知收集時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管通入，根據(jù)實(shí)驗(yàn)探

究可知多余的二氧化氮?dú)怏w需用冷的氫氧化鈉溶液吸收，效果更好。

【詳解】(1)銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，二氧化氮和水：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3),+2NO2T+2H2O；

(2)

根據(jù)二氧化氮密度比空氣大可知收集時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管通入，補(bǔ)全裝置圖

(3)①檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明剩余氣體

為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮：2NO+O2=2NCh；

②實(shí)驗(yàn)2-1中溶液為無(wú)色，且溶液的pH=l.l,說(shuō)明生成的酸，即證明二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)；

(4)①根據(jù)題干信息，HNCh易分解，且生成的氣體為無(wú)色，說(shuō)明是一氧化氮：

3HNO2=HNO3+2NOT+H2O；

②證實(shí)NO2與H2O反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了HNCh,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管，向第1支試管中加入2mL實(shí)

驗(yàn)2-1(或?qū)嶒?yàn)2-2)中的溶液，向第2支試管中加入2mL實(shí)驗(yàn)1-2中的溶液。分別向兩支試管中滴加酸性高

鎰酸鉀溶液，第1支試管中高鎰酸鉀溶液褪色，第2支試管中高鎰酸鉀溶液未褪色。則說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)

生了HNCh；

(5)二氧化氮與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步生成硝酸和亞硝酸反應(yīng)速率快，第二步亞硝酸分解反應(yīng)速率

慢。升高溫度，亞硝酸分解速率加快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可知，吸收NO2尾氣，用冷的濃氫氧化鈉溶液效果更

佳。

2.(1)失去

(2)FeCl2

(3)中性條件下，C「較難被KMnO,氧化；當(dāng)c(Cr)相同時(shí)，提高酸度，有利于C「被KMnO,氧化

重復(fù)實(shí)驗(yàn)H,向O.SmLO.lmol.LTKMnO,溶液中加入Q5mL飽和NaCl溶液，滴加少于8滴的硫酸，試紙變

藍(lán)(或重復(fù)實(shí)驗(yàn)W,向0.5mL0.1mol.LTKMnC)4溶液中加入。.5mL濃度小于ImobLNaCl溶液，加入8滴硫

酸，試紙不變藍(lán))

⑷MnO4氧化Fe?+的過(guò)程中產(chǎn)生H+，溶液酸性增強(qiáng)；C(C「)大；Fe?+促進(jìn)了MnO；與C「的反應(yīng)

(5)降低MnO4的氧化性，防止氧化C「提高測(cè)量準(zhǔn)確度；降低c(Cr)濃度，減小C1的還原性

【分析】本實(shí)驗(yàn)探究C「對(duì)KMnO,測(cè)定Fe?+含量的影響，實(shí)驗(yàn)I和II探究C1濃度不同能否與高鋸酸鉀溶

液反應(yīng)，反應(yīng)I、III、IV探究酸度對(duì)cr與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)情況。

【詳解】(1)根據(jù)元素周期律，離子半徑越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越小，越容易失去電子，cr

半徑大，較易失去電子，有還原性；

(2)比較C「與Fe?+的還原性取少量的MnO?,加入2mL物質(zhì)FeCL溶液，MnCh先和Fe?+反應(yīng)，證明Fe?+

的還原性強(qiáng)于C「；

(3)①由實(shí)驗(yàn)I、II、III、IV四組實(shí)驗(yàn)可知，只有第IV組實(shí)驗(yàn)發(fā)生了反應(yīng)，由此得出結(jié)論是：中性條件

下，C「較難被KMnC>4氧化；當(dāng)c(Cr)相同時(shí)，提高酸度，有利于C1-被KMnO,氧化；

②探究Cr濃度對(duì)反應(yīng)的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV,用飽和的NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V為：

重復(fù)實(shí)驗(yàn)H,向0.5mL0.1mol-LTKMnO4溶液中加入0.5mL飽和NaCl溶液，滴加少于8滴的硫酸，試紙變

藍(lán)；或者向OSmLO.lmol.LTKMnO,溶液中加入0.5mL濃度小于ImolLNaCl溶液，加入8滴硫酸，試紙不

變藍(lán)，都能證明ci-濃度對(duì)反應(yīng)的影響；

(4)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中高鋸酸鉀濃度相同，C1-濃度不同，分別加入相同濃度的FeSCU溶液，I中有沉淀，

沉淀溶于硫酸，加入KSCN溶于變紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化，用KI淀粉試紙檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色說(shuō)明沒(méi)有氯氣生

成；II中混合溶液最終有氯氣生成，產(chǎn)生氯氣的原因?yàn)椋篗nO：氧化Fe?+的過(guò)程中產(chǎn)生H+,溶液酸性增

強(qiáng)；c(C「)大；Fe?+促進(jìn)了MnO；與C「的反應(yīng)；

(5)①M(fèi)nO；濃度過(guò)大，氧化性強(qiáng)，會(huì)氧化氯離子，造成實(shí)驗(yàn)誤差，MnSC>4的作用是降低MnO：的氧化

性，防止氧化C「；

②10mL水樣配制成100mL溶液，可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確度，同時(shí)降低C1濃度。減小C1的還原性，提高準(zhǔn)

確度。

3.(1)KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

(2)氯的電負(fù)性大于碘，更容易獲得電子

++

(3)I25C1O3+3I2+3H2O=6IO3+5CF+6H5HSO；+2IO；=5SOt+I2+H2O+3H

(4)酸性越強(qiáng)，KCIO3的氧化性越強(qiáng)，但過(guò)量酸可能抑制反應(yīng)

【分析】探究實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意變量控制。探究KCK)3的用量對(duì)KI氧化產(chǎn)物的影響，除了KCK)3的用量不同，其

余條件均需相同；探究不同硫酸用量對(duì)KCIO3氧化性的影響，除了硫酸用量不同，其余條件均需相同。

【詳解】(1)KCIO3固體和濃鹽酸混合生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2Oo

(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)預(yù)測(cè)，在相同條件下，KCIO3固體可以將「氧化為k，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由為：

氯的電負(fù)性大于碘，更容易獲得電子。

(3)①?gòu)?到4,其余條件均相同，只有KCIO3固體用量逐漸增加，根據(jù)信息資料，可知實(shí)驗(yàn)1中KClOj

太少，未發(fā)生反應(yīng)，2中Kei。,用來(lái)適中，能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)，則產(chǎn)生的棕色沉淀是：I。

②對(duì)照實(shí)驗(yàn)2,實(shí)驗(yàn)3中KCIO3用量增加，導(dǎo)致碘單質(zhì)進(jìn)一步被氯酸鉀氧化為碘酸根，則離子方程式解釋

+

實(shí)驗(yàn)3中沉淀量減少的原因?yàn)椋?C1O；+3I2+3H2O=6IO；+5C1+6Ho

③取實(shí)驗(yàn)3的上層清液于干燥潔凈試管中，加入淀粉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明上層清液中沒(méi)有碘分子，繼

續(xù)逐滴滴加NaHSOs溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明亞硫酸氫鈉參與下生成了碘單質(zhì)，則為碘酸根和亞硫酸氫根發(fā)生

+

氧化還原反應(yīng)所致，用離子方程式解釋現(xiàn)象變化的原因?yàn)椋?HSO；+210J=5SOt+I2+H2O+3Ho

(4)實(shí)驗(yàn)1到7,其余條件均相同，只有硫酸的用量逐漸增加，實(shí)驗(yàn)1為無(wú)色溶液，說(shuō)明氯酸鉀在無(wú)酸性

條件下氧化性較弱，無(wú)法將碘離子氧化為碘單質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)2到4所得溶液顏色逐漸加深，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能和碘離子生成溶解度大的I；,且生成碘

單質(zhì)的量增加，導(dǎo)致。濃度增大、溶液顏色加深，說(shuō)明隨著硫酸用量的增加，氯酸鉀的氧化性逐漸增強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)5到7,溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氯酸鉀的氧化性足夠強(qiáng)，將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化為碘酸根，耳被消耗，導(dǎo)

致溶液無(wú)色?？芍?，酸性越強(qiáng)，KC1C)3的氧化性越強(qiáng)，但過(guò)量酸可能抑制反應(yīng)。

A

4.(l)Cu+2H2so4(濃)=CUSO4+SO2T+2H2O

(2)把針筒中的品紅溶液推入錐形瓶中，若品紅溶液褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh

+

(3)試紙藍(lán)色退去I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO；

(4)實(shí)驗(yàn)a中沒(méi)有無(wú)色氣體生成2Cu2++HSO]+2Cr+H2O=2CuCl[+SO：+3H+

(5)有電流產(chǎn)生，右側(cè)燒杯有白色沉淀生成

(6)SCN-增強(qiáng)了CF+的氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+

【分析】甲裝置中，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成S02氣體，乙裝置是安全瓶，在丙中SO2與NaOH反應(yīng)生成

NaHSCh,用品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2是否過(guò)量，尾氣用高鎰酸鉀溶液吸收。

【詳解】(1)甲中Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成硫酸銅、SOz氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A

Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SChT+2H2O；

(2)若NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh,則SO2過(guò)量，過(guò)量的SCh能使品紅溶液褪色，故答案是：把針筒中的

品紅溶液推入錐形瓶中，若品紅溶液褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh;

(3)S02與12發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HL蘸有碘水的淀粉試紙接近反應(yīng)b的試管口，若藍(lán)色退

+

去，證明氣體是S02；離子方程式為：l2+SO2+2H2O=4H+2I-+SOt；

(4)實(shí)驗(yàn)a是向2mLimol/LNaHSC)3溶液中加入2mLimOI/LC11SO4溶液，若Ci?+水解使溶液中H+濃度增

大，H+與亞硫酸氫根離子反應(yīng)也應(yīng)該有S02產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)a中沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故假設(shè)1不成立；

假設(shè)2中C「存在時(shí)，Cu"與HSO：反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和H+,離子方程式為：2Cu2++HSO；+2C]-

-+

+H2O=2CUCH+SO；+3H；

(5)加入NaCl后，Cu2+的氧化性增強(qiáng)，兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成原電池，有電流產(chǎn)生，C4+被還原

為Cu+,同時(shí)與Cl-生成CuCl沉淀，答案是：有電流產(chǎn)生，右側(cè)燒杯有白色沉淀生成；

(6)SCN-是一種擬鹵離子，其性質(zhì)與鹵離子相似，能夠增強(qiáng)Cu2+的氧化性，C