2025北京高一（上）期末化學匯編

原子結構與元素周期表

一、單選題

1.（2025北京人大附中高一上期末）我國科學家設計出僅需11步反應的人工合成淀粉路線，部分轉化過

程如圖所示。已知HCHO的沸點為-19.5C,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

co2

而]里鰻r^"i碳固打回向7f?HCHE]F-合成淀粉

A.18g：H2。中含有的質子數為IONA

B.CO2在轉化過程中表現還原性，合成淀粉實現了減排

C.“碳固定”時，每生成ImolCHsOH,轉移的電子數為6NA

D.標準狀況下，等物質的量的HCHO與CO?所占的體積均為22.4L

2.（2025北京朝陽高一上期末）氧族元素3,Se（硒）是人體必需的微量元素。下列說法不正確的是（）

A.Se位于元素周期表中第四周期第IVA族B.Se原子最外層電子數為6

C.中子數為46的Se,其核素符號為第eD.推測H/eO、既有氧化性又有還原性

3.（2025北京西城高一上期末）下列元素中，屬于第三周期的是（）

A.MgB.OC.CD.H

4.（2025北京石景山高一上期末）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲也Ca原

子，實現了對同位素;;Ca的靈敏檢測。下列關于;;Ca的說法不正確的是（）

20Ca

鈣

40.081/

A.質量數為41B.質子數為20

C.中子數為21D.*Ca與々Ca的化學性質不同

5.（2025北京西城高一上期末）我國發(fā)現富含銀元素的新礦物——鋁包頭礦。下列關于錦武Nb）的說法

中，不IE聊的是（）

A.質子數為41B.核外電子數為52

C.質量數為93D.：：Nb與::Nb互為同位素

6.（2025北京朝陽高一上期末）下列電子式書寫不正確的是（）

A.H:或H:HB.：b..:.c..:.b..:c.：c?i：?c?i?:D.H：?d?:?c?i:

7.（2025北京大興高一上期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所

示。Z元素原子的最外層電子數與電子層數相同。下列說法不正確的是（）

XY

ZW

A.W元素位于第3周期第IVA族

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于X的

C.Z單質既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應

D.原子半徑由大到小的順序為：W>Z>Y>X

8.（2025北京八中高一上期末）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“和0”，tian）,Ts的原子核外

最外層電子數是7。下列說法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素B.中子數為176的Ts核素符號是黑Ts

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數

9.（2025北京大興高一上期末）稀土元素銅（Dy）常用于制造硬盤驅動器。下列關于嚷Dy的說法中正確的

是（）

A.質子數為66B.中子數為156C.核外電子數為90D.質量數為222

10.（2025北京朝陽高一上期末）下列物質中，酸性最強的是（）

A.H2CO3B.H2SiO3C.H3PO4D.HC1O4

11.（2025北京通州高一上期末）鐳（資Ra）是一種具有較低毒性的a治療放射性藥品。下列關于$Ra的說

法不正確的是（）

A.核電荷數為88B.質量數為232

C.中子數為144D.與貴Ra互為同素異形體

12.（2025北京通州高一上期末）某粒子的核外電子排布為卷）\\工下列不可熊是該粒子的是

A.Na+B.O2C.ClD.Ne

13.（2025北京東城高一上期末）下列屬于非金屬元素的是（）

A.氫B.鋰C.鎂D.鈣

14.（025北京石景山高一上期末）下列關于過氧化鈉（Na?。?）的敘述中，不正硬的是（）

A.是一種淡黃色固體B.陰、陽離子個數比為1:2

C.能與Hjo反應生成18。2D.可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

15.（025北京人大附中高一上期末）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲“Ka原

子，實現了對同位素“（a的靈敏檢測。也圓的半衰期（放射性元素的原子核有半數發(fā)生衰變所需的時間）長

達10萬年，是"C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）

20Ca

鈣

4s2

40.08

A.“(a的原子核內有21個中子

B.也圓的半衰期長，說明41co難以失去電子

C.41Ca衰變一半所需的時間小于MC衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化

二、填空題

16.(2025北京西城高一上期末)閱讀下面一段材料并回答問題。

黃金提煉技術隨著科技的發(fā)展不斷進步。

混汞法：我國古人將汞混入磨細的含金礦漿中，金會溶于汞，形成白色的“金汞齊”，而礦石雜質親水疏

汞，不能被汞吸附或溶解?！敖鸸R”加熱蒸發(fā)去汞得金。

火熔法：先將礦石高溫燃燒，除去大量雜質，獲得含金、鉛等金屬的合金。向熔融的合金中通入空氣，同

時加入SiCh,使鉛形成PbSiCh礦渣，易于分離得金。

化學溶解法：利用特定試劑將礦石中的金浸出至溶液中形成可溶性離子。以氯化法為例，主要反應原理為

+

2Au+3C1O-+6H+5Cr=2AuCl；+3H2Oo浸金過程后進一步分離、提純、轉化，能得到高純度的金。

經過提煉的金，可用X射線熒光法分析其元素組成。如右圖所示，當X射線轟擊樣品時，樣品中原子的K

層電子以光電子的形式脫離，并在原位置產生一個空穴。L、M等層的電子會躍遷到K層填補該空穴，放

出特定能量的射線。根據所得射線對應的能量可確定元素種類。

(1)金原子(79Au)L層容納的電子數是

(2)補全“火熔法”中，產生礦渣的化學方程式.

一定條件

Pb+-------+--------------PbSiOJ,

(3)判斷下列說法是否正確。(填“正確”或“錯誤”)

①金汞齊是一種金和汞的合金。

②“氯化法”浸金不宜用鐵制品做反應容器。

③化學溶解法浸金過程后加入氧化劑可得到金單質。

④X射線熒光法利用原子電子層間的能量差值不同進行元素鑒別。

17.（2025北京東城高一上期末）C1?和C1O?是重要的消毒劑，研究其制備過程具有重要的價值。

I.實驗室利用MnC>2和濃鹽酸制取Cl?。

（1）制備C12的化學方程式是,其發(fā)生裝置是（填序號）。

（2）探究不同液體溶解Cl?的情況。

準備三支已吸入80mLeL的注射器，再分別吸入20mL的下列液體：i。蒸儲水；ii。飽和食鹽水；出。

2moi.L-NaOH溶液。實驗現象如下表所示。

j-20r20

S吸取一二40

需20mL液體

X

80mL氯氣

液體種類iiiiii

實驗結果剩余Cl240mL剩余Cl270mL無J剩余

下列實驗結論正確的是（填序號）。

A.實驗條件下1體積蒸儲水能溶解2體積的C1?

B.對比i和適的實驗結果，推測C1?與NaOH能反應

C.三種液體中，可選擇飽和食鹽水除去C1?中的HC1

C「、NO+

II.利用Nad。3制備CIO,，在水溶液中發(fā)生反應：2C1O]+C2HQ+2IT2cle）?+C2Hq3+HQ

相關反應機理如下（其中C「由NaCl提供）。

c2H2。3

C2H2。2

(3)下列說法不無卿的是(填序號)。

A.①、②和③均為氧化還原反應

B.②中反應為C12+NO++C)2-=2Cr+NO；

C.反應消耗2moiNaClOs,需要投入2moiNaCl

(4)c2H是一種有機化合物。

a.從原子結構角度解釋非金屬性0>C的原因：0

00

b.資料：c2H的結構式為II||,非金屬性C>H。從共用電子對偏移的角度解釋C2HQz

H—C—C—H

中每個碳原子的化合價均為+1的原因：。

三、解答題

18.(2025北京大興高一上期末)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。

下表列出了7種主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2種元素)。

3NaMgYSCl

4XSe

(DX的元素符號是。

(2)Y在元素周期表中的位置是第3周期第族。

(3)Na的金屬性強于Mg,從原子結構角度解釋原因：0

(4)依據元素周期律推測：

①Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。

②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SeHC1(填“強于”或“弱于”)。

(5)NaCl是非常重要的化合物，從海水中得到的氯化鈉除了供食用，還可作為重要的化工原料。工業(yè)上通

電解小

過電解NaCl生產金屬鈉：2NaCl(熔融)-2Na+Cl?T,過程如下。

NaCl|電解,-----1

Ca

CaC"過程］I一贏^—Na2O2/AM°I

(含少量Ca)過程n.--------

T金屬鈉|

已知：①電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為：801℃,為降低能耗，通常加入CaCU從而

把熔點降至約580℃。

②粗鈉和C1Z在兩個不同區(qū)域內生成，互不接觸。

①用電子式表示NaCl的形成過程。

電角軍

②電解NaCl的反應：2NaCl（熔融）-2Na+CLT屬于（填字母）。

a.分解反應b.復分解反應c.氧化還原反應

③粗鈉中含有少量雜質Ca,過程II除去Ca的化學方程式是o

④過程I中，CaCl?能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程I中CaCl?卻不斷通過置換反應被

重新生成，用化學用語表示生成CaCl?的過程。

參考答案

1.C

【分析】水電解產生氫氣，氫氣與二氧化碳反應得到甲醇，甲醇氧化得到甲醛，甲醛經過一系列變化得到

淀粉，據此分析。

【詳解】A.一個汨2。分子含有的質子數為：1x2+8=10,18g；%。的物質的量為空魯7=211101,含有

22g/mol11

9on

的質子數為HmolxlONAmor'^NA，A錯誤；

B.CO?在轉化過程中和H2反應生成CHQH,C元素化合價下降，CO?表現氧化性，B錯誤；

C.“碳固定”時，co?和H2反應生成CHQH,C元素由+4價下降到-2,每生成1molC^OH,轉移的電子

數為6NA，C正確；

D.未說明HCHO與CO2的物質的量，無法計算其體積，D錯誤；

故選C。

2.A

【詳解】A.Se位于周期表中第四周期第VIA族，故A錯誤；

B.Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，Se原子最外層電子數為6,故B正確；

C.中子數為46的Se,其質量數為46+34=80,核素符號為北Se,故C正確；

D.H^SeOs中Se為的價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D正確；

故選：Ao

3.A

【詳解】

A.Mg為12號元素，原子結構示意圖為Ri。282,其原子核外有3個電子層，屬于第三周期元素，A

符合題意；

B.O為8號元素，原子結構示意圖為(+8)26,其原子核外有2個電子層，屬于第二周期元素，B不符

合題意；

c.C為6號元素，原子結構示意圖為(+6)24,其原子核外有2個電子層，屬于第二周期元素，C不符

合題意；

D.H為1號元素，原子結構示意圖為其原子核外有1個電子層，屬于第一周期元素，D不符合

題意;

故選Ao

4.D

【詳解】A.核素的左上角表示質量數，；；Ca質量數為41,故A正確；

B.核素左下角表示質子數，*Ca質子數為20,故B正確；

C.；；Ca原子核內中子數為41—20=21,故C正確；

D.,(a與4°Ca的質子數相同，最外層電子數相同，化學性質相似，故D錯誤；

故選D。

5.B

【詳解】A.核素左下角表示質子數，由：；Nb可知，質子數為41,A正確；

B.Nb的質子數為41,則核外電子數為41,B錯誤；

C.核素左上角表示質量數，胃Nb的質量數為93,C正確；

D.：；Nb與第Nb質子數相等，中子數不同，二者互為同位素，D正確；

故選Bo

6.B

【詳解】

A.N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原

??

子形成3對共用電子對，NH3的電子式H：N：H,故A正確；

H

B.co?是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為6，

?6?::c::??

故B錯誤；

c.氯氣分子中兩個氯原子形成一對共用電子對，電子式為:di:H:，故c正確；

D.HC1O是共價化合物，氧原子與氫原子、C1原子分別形成1對成對電子，電子式為H：6：di：，故D

????

正確；

故選：Bo

7.D

【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據它們在周期表中的位置確定屬于第二周期和第三周期

元素。Z元素原子的最外層電子數與電子層數相同，Z是Al,W是Si,X為O,Y為F。

【詳解】A.W元素為Si,位于第3周期第IVA族，A正確；

B.非金屬的非金屬性越強，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Y的氣態(tài)氫化物為HF,X的簡單氫化物

是H2O,HF的穩(wěn)定性強于HzO,B正確；

C.Z單質是A1,既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應，C正確；

D.同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族元素，原子半徑從上到下依次增大，原子半徑

由大到小的順序為：Al>Si>O>F,D錯誤；

答案是D。

8.B

【詳解】A.Ts為117號元素，其原子核外最外層電子數是7,在元素周期表中位于第七周期第VHA族,

A項正確；

B.中子數為176的Ts核素的質量數為293,則其核素符號是修Ts,B項錯誤；

C.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項正確；

D.質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，Ts的同位素原子具有相同的電子數，

D項正確；

答案選B。

9.A

【分析】中A代表質量數，Z代表質子數，中子數N=A-Z；

【詳解】A.晨Dy中質子數為66,A正確；

B.嚷Dy中中子數為156-66=90,B錯誤；

C.原子核外電子數等于質子數，故嚷Dy核外電子數為66,C錯誤；

D.膘Dy中質量數為156,D錯誤；

答案選A。

10.D

【詳解】同周期主族元素自左而右非金屬性增強，則非金屬性：Cl>P>Si,酸性：

H2SiO3<H3PO4<HClO4,同主族自上而下元素非金屬性減弱，則非金屬性：C>Si,酸性：

H2SiO3<H2CO3,但H2cO3為弱酸、H3PO’為中強酸，所以酸性：H2SiO3<H2CO3<H3PO4<HC1O4,

故選：D。

11.D

【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，據此解答。

【詳解】A.核電荷數=質子數=88,A正確；

B.腎Ra的質量數為232,B正確；

C.中子數=質量數-質子數=232-88=144,C正確；

D.質子數相同而中子數不同的同種元素的不同原子，互為同位素，則與第Ra互為同位素，D錯誤；

故選D。

12.C

【詳解】A.Na+離子的核外電子總數為10,A不符合；

B.O"離子的核外電子總數為10,B不符合；

C.CT離子的核外電子總數為18,C符合；

D.Ne原子的核外電子總數為10,D不符合；

選c。

13.A

【詳解】A.氫是非金屬元素，故A符合題意；

B.鋰是金屬元素，故B不符合題意；

C.鎂是金屬元素，故C不符合題意；

D.鈣是金屬元素，故D不符合題意；

故選A。

14.C

【詳解】A.過氧化鈉是淡黃色固體，故A正確；

B.過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，化合物中陰、陽離子個數比為1:2,故B正確；

C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中過氧化鈉即是反應的氧化劑又是還原劑，則過氧化鈉

與H「o反應時，不可能生成故c錯誤；

D.過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧

氣的來源，故D正確；

故選C。

15.A

【詳解】A.〃Ca的質量數為41,質子數為20,所以中子數為41-20=21,A正確；

B.”ca的半衰期長短與得失電子能力沒有關系，B錯誤；

C.根據題意〃Ca衰變一半所需的時間要大于I&C衰變一半所需的時間，C錯誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲“Pa原子的過程沒有新物質產生，不屬于化學變化，D錯誤；

本題選A?

16.(1)8

一、定條件

(2)2Pb+lO2+2SiO2=2PbSiO3

⑶正確正確錯誤正確

【詳解】(1)金原子GgAu)的質子數為79,則其原子的核外電子數為79。電子進入軌道時，首先進入K

層，K層排滿2個電子后，電子進入L層，L層排滿8個電子后，電子進入M層，依次類推，則L層容

納的電子數是8；

(2)“火熔法”中，向熔融的含金、鉛等金屬的合金中通入空氣，同時加入SiO2,Pb與02、SiCh發(fā)生反

應，使鉛形成PbSiCh礦渣，依據得失電子守恒、質量守恒，可得出產生礦渣的化學方程式為：

一定條件

2Pb+O,+2SiO2=2PbSiO3；

(3)①將汞混入磨細的含金礦漿中，金會溶于汞，形成白色的“金汞齊”，則金汞齊是一種金和汞的合金，

①正確；

②“氯化法”浸金是將金浸于CKKChH+的混合溶液中，此溶液具有酸性和強氧化性，能與鐵制品發(fā)生反

應并溶解鐵制品，所以不宜用鐵制品做反應容器，②正確；

③化學溶解法浸金過程后得到AaC《，AMC/,再被還原可得到金單質，則應加入還原劑，而不是氧化劑，

③錯誤；

④X射線熒光法是用X射線轟擊樣品，使樣品中原子的K層電子以光電子的形式脫離，并在原位置產生一

個空穴，L、M等層的電子會躍遷到K層填補該空穴，放出特定能量的射線，根據所得射線對應的能量可

確定元素種類，也就是利用原子電子層間的能量差值不同進行元素鑒別，④正確；

17.(1)MnC)2+4HCl(濃,MnCU+JT+2H2Oa

(2)ABC

(3)BC

(4)C、。原子都有2個電子層，。原子質子數大于C原子，O原子半徑小于C,O得電子能力更強

C2HQ2存在C-C、C=O、C-H三種鍵，C-C鍵中電子對不偏移，但非金屬性C>H,C原子吸引電子能力

強，C、H間的1對共用電子對偏向C原子，非金屬性O>C,0原子吸引電子能力強，C、。間的2對共

用電子對偏離c原子

【詳解】(1)實驗室用二氧化鎬和濃鹽酸加熱制備CL，反應生成氯化鎰、氯氣、水，反應的化學方程式

是MnC)2+4HCl(濃)AMnCU+CUT+2H2。；固液加熱制取氣體，其發(fā)生裝置是a。

(2)A.實驗條件下20mL蒸儲水溶解40mL氯氣，可知1體積蒸儲水能溶解2體積的C12,故A正確；

B.20mL蒸儲水只能溶解40mL氯氣，20mL氫氧化鈉溶液能溶解80mL氯氣，推測C"與NaOH能反應，

故B正確；

C.根據實驗ii可知，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，三種液體中，可選擇飽和食鹽水除去CL中的

HC1,故C正確；

選ABC。

(3)A.反應①中Cl元素化合價改變、反應②中Cl、N元素化合價改變、反應③中N、C元素化合價改

變，均為氧化還原反應，故A正確；

B.②中反應為CL+NO++H2C)=2C「+NO；+2H+,故B錯誤；

C.C1一是催化劑，不需要嚴格控制NaCl的投料，故C錯誤；

選BC。

(4)a.C、O原子都有2個電子層，O原子質子數大于C原子，O原子半徑小于C,O得電子能力更

強，所以非金屬性0>C。

Oo

un

b.CR2O2的結構式為H-e-e-H存在C-C、C=O、C-H三種鍵，C-C鍵中電子對不偏移，但非

金屬性C>H,C原子吸引電子能力強，C、H