2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《化學(xué)平衡圖表分析》專項(xiàng)測(cè)試卷（帶

答案）

學(xué)校:姓名：___________班級(jí)：考號(hào)：

_____________________________________________

01

【考向一】“接續(xù)”圖像分析

【典例1】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）.?2SO3（g）AH<0,其速率-時(shí)間圖像如下，則ti時(shí)刻

改變的條件可能是

時(shí)間

A.升高溫度B.加入催化劑

C.充入一定量的氧氣D.充入一定量的氫氣

堀周初露

———

以N2（g）+3H2（g）.個(gè)化?-1

2NH3(g)AH=-92.4kJmol為例。

①外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。

②濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。

條件變化速率變化速率變化曲線

增大反應(yīng)物的濃度u正、u逆均增大，且M正,v'逆

逆

01tl1

V

減小反應(yīng)物的濃度u正、v逆均減小,且M逆〉M正7’逆

.'逆

0tlt

逆

增大生成物的濃度u正、u逆均增大，且M逆〉M正

0ht

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減小生成物的濃度u正、v逆均減小，且逆

八逆

0?1t

【變式1-2](2023上?河北石家莊?高三石家莊精英中學(xué)期中)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A(s)+3B(g)#C(g)+2D(g)△H<0,下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.ti時(shí)，減小C的濃度B.縱坐標(biāo)表示生成物含量

C.h時(shí)，一定使用了催化劑D.縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

【考向二】“斷點(diǎn)”圖像分析

【典例2】在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)+CO2(g)AH<0,其他條件不變時(shí),

改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是

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A.圖I研究的是to時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖I研究的是to時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖II研究的是to時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖II研究的是to時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

以N2(g)+3H2(g)，一舞；T'2NH3(g)AH=-92.4kJ-mori為例。

①外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。

②濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。

③若“斷點(diǎn)”后的速率增大,且正、逆反應(yīng)速率增大程度不同，則可能是升高溫度或增大壓強(qiáng);若“斷點(diǎn)”后的速率

減小,且正、逆反應(yīng)速率減小程度不同，則可能是降低溫度或減小壓強(qiáng);再利用平衡移動(dòng)方向作出具體的判斷。

(1)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

條件變化速率變化速率變化曲線

V

升高溫度丫正、丫逆均增大,J!Lv'it>v'i￡1

0t

降低溫度u正、v逆均減小,且'逆

1逆,

01t

(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

條件變化速率變化速率變化曲線

增大壓強(qiáng)u正、v逆均增大,且M正>一逆

O力t

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減小壓強(qiáng)U正、V逆均減小,且1/逆>?'正

0t\t

(3)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

條件變化速率變化速率變化曲線

噓=吸

u正、u逆

使用催化劑A

同等倍數(shù)增大

0t\t

(4)對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小，速率

變化曲線如圖：

增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)

(5)變化趨勢(shì)不同的“突變點(diǎn)”可能是容器體積和物質(zhì)的量共同變化引起的

條件變化恒溫恒壓下，增大反應(yīng)物的濃度恒溫恒壓下，增大生成物的濃度

條件變化加入催化劑增大等體反應(yīng)的壓強(qiáng)

【變式2-1】可逆反應(yīng)2so2(g)+O?(g).2so3(g)+Q(Q>0)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在ti時(shí)刻改變某一

條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，ti時(shí)充入S03(g)

B.維持溫度、壓強(qiáng)不變，ti時(shí)充入SCh(g)

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C.維持體積不變，ti時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

D.維持溫度、容積不變，ti時(shí)充入一定量Ar

【變式2-2］在容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)修與3C(g)+D(s)AH<0,當(dāng)其他條件不

變時(shí)改變某一條件，對(duì)此反應(yīng)的影響可用如圖像表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖I表示ti時(shí)刻升局溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖I不能表示ti時(shí)刻增大C物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖II一定表示的是在ti時(shí)刻使用了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖m乙的溫度比甲的溫度高

【考向三】“拐點(diǎn)”圖像分析

【典例3】在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g).nW(g)；NH,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)

在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，o(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，r表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是

A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2>0,a+b<n

B.圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1>P2,n<a+b

C.圖II可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

D.圖III可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且刀>小，AH<0

己知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效

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應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。[以A(g)+B(g)；_:C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率您為

例說(shuō)明]

解答這類圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則

分析反應(yīng)由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖甲中T2>T1。

②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖乙中2>2。

③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中“使用催化劑。

(2)正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

①圖甲中，T2>T1，升高溫度，aA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②圖乙中，P122,增大壓強(qiáng)，aA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。

③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。

【變式3-1](2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))在體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A<0。

下列各圖表示其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

B.圖B中的a曲線表示使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖C表示溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且TI>T2

D.圖D中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【變式3-2](2023上?黑龍江大慶?高三肇州縣第二中學(xué)?？?圖像對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

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2A(g)U3B(g)+C(g)H2(g)+I2(g)^2HI(g)mA(g)+”B(g)UpC(g)mA(g)+”B(g)U?C(g)

甲乙丙丁

A.圖?。涸撜蚍磻?yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

C.圖乙：品時(shí)刻改變的條件只能是加入催化劑

D.圖甲：A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

【考向四】“殘缺”圖像分析

【典例4】(2023上?新疆烏魯木齊?高三烏魯木齊市第九中學(xué)?？茧A段練習(xí))在一體積可變的恒溫密閉容器

中發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)AH<0,每次達(dá)到平衡后僅改變其中一個(gè)反應(yīng)條件，正反應(yīng)速率

隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.。時(shí)可能是升高溫度B.%時(shí)可能是擴(kuò)大容器體積

C.4時(shí)可能是充入了部分Z(g)D.與時(shí)可能是加入了高效催化劑

部分正逆反應(yīng)速率圖像

對(duì)于部分正逆反應(yīng)速率不全的圖像分析，要進(jìn)行補(bǔ)全再分析，這樣就能判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向，并根據(jù)條

件進(jìn)行條件改變的判斷。

(1)已知：A(g)+2B(g)=3C(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，

ti時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

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4t2,3

//min

(2)在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△”<(),%時(shí)刻達(dá)到平衡后,

(I、II)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

【變式4-1］一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0.測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)

間⑴的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.t2時(shí)改變的條件：只加入一定量的S02

B.ti時(shí)平衡常數(shù)Ki大于t3時(shí)平衡常數(shù)K3

C.ti時(shí)平衡混合氣的Mi大于t3時(shí)平衡混合氣的M3

D.tl時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

【變式4-2】某反應(yīng)4A(g)：mB(g)+2C(g)AH<Q,正反應(yīng)速率的變化如圖。其中力、念、B、口只改變一個(gè)

條件，四時(shí)刻圖象變化并非加入催化劑引起，下列敘述中錯(cuò)誤的是

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0時(shí)間

A.m=2B.〃時(shí)增大了A的濃度

C.打時(shí)減小了壓強(qiáng)D.〃至〃時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)平衡常數(shù)的值保持不變

【考向五】平滑曲線圖像分析

'園畫(huà)周畫(huà)一j

【典例5】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量

的變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是

A.在0?6s內(nèi)，C的化學(xué)反應(yīng)速率約為0.067moLLlsT

B.6s后，反應(yīng)停止了

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4CU6A+2D

D.在0?4s內(nèi)，v(A)=3v(D)

已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率一壓強(qiáng)圖像或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率一溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣

體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。［以反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率az為例說(shuō)明］

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解答這類圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

（1）“定一議二”原則：可通過(guò)分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，

從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究,

壓強(qiáng)增大，aA增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂直

線，也能得出相同結(jié)論。

（2）通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱

效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作橫坐標(biāo)的垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（3）等溫（壓）平衡曲線解讀

丙

①縱坐標(biāo)Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。

②解題分析時(shí)，常需要作輔助線（對(duì)橫坐標(biāo)軸作垂線），若橫坐標(biāo)表示溫度（或壓強(qiáng)），則此輔助線為等溫線（或

等壓線）。

③如圖丙所示，在曲線上的每個(gè)點(diǎn)（如B點(diǎn)）都達(dá)到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：

A點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)v正<v逆；

C點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)丫正>丫逆;

處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點(diǎn)的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有VC>VB>%。

【變式5-1］（2023上?河北?高三石家莊一中校聯(lián)考期中）工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為

CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）AHo圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為2L

的密閉容器中加入4m0IH2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH30H（g）的濃度隨時(shí)間的變化；圖3表示不同壓

強(qiáng)Pi、P2下平衡時(shí)甲醇百分含量隨溫度變化的情況。下列敘述不正確的

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能量/(kJmoJ)

反應(yīng)過(guò)程

圖1

A.此反應(yīng)在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，圖1中曲線b表示使用催化劑的能量變化

B.若CO、比、CH30H(g)的燃燒熱△H分別為akJmoE、bkJ-mol1,ckJ-mol-1,貝|AH=(a+2b-c)kJ?mo「

C.由圖2知，其他條件不變，再充入ImolC。和2m。底,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)暇震<3

D.P1<P2

1

【變式5?2】已知反應(yīng)N2O4(g),2NO2(g)AH=+57kJ-mol-,在溫度為T(mén)i、T2時(shí)，平衡體系中Nth的體

積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A

"

的A

體

積

分

數(shù)

A

A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

B

A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

c

由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加催化劑的方法

D

A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

【考向六】變量控制圖像分析

【典例6】反應(yīng)2s。2伍)+。2修)2SO3(g)AH<0在某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如

圖，其中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是

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1.解化學(xué)圖像題的“三步驟”

;一看面(縱、橫坐標(biāo)的意義)；二看線(線的走向：

1!和變化趨勢(shì))；三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))；四1

L看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)；五看量：

；的變化(如濃度變化、溫度變化)

I相一隹U聯(lián)想平衡移動(dòng)原理，分析條件對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)1

I想.伴L(zhǎng)平衡移動(dòng)的影響1

U二二二二二二二二二二二二二

■我好一利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應(yīng)速i

I作判斷L;率變化或化學(xué)平衡的線，作出判斷：

2.解化學(xué)平衡圖像題的“五項(xiàng)注意”

(1)注意曲線上的特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、多條曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)等。

(2)注意曲線坡度的“平”與“陡”，并弄清其意義。

(3)注意弄清高溫、高壓時(shí)反應(yīng)速率快，有利于先達(dá)到平衡，即“先拐先平”。也就是說(shuō)其他條件不變時(shí)，

較高溫度或較大壓強(qiáng)時(shí)達(dá)到平衡所用的時(shí)間短。

(4)注意運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來(lái)確定反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同

一時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)變化量之比。

(5)對(duì)時(shí)間一速率圖像，注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性，是“漸變”還是“突變”，是“大變”還是“小變”，

是“變大”還是“變小”，變化后是否仍然相等等情況，才可確定對(duì)應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。

如：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)4//<0o如圖表示該反應(yīng)的速率(口)隨時(shí)間(t)

但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

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一..?

【變式6-1】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g).2C(g),達(dá)到平

衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的

下列說(shuō)法中不正確的是

A.30-40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學(xué)方程式中的x=l,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度

D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol-L^min-1

【變式6-21(2024上?遼寧錦州?高三統(tǒng)考期末)工業(yè)上生產(chǎn)CO的反應(yīng)原理為C(s)+CC)2(g).-2CO(g)AH。

一定條件下，將足量焦炭和一定量CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，CO?和CO的物質(zhì)的量

n隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.0~2min,v(CO)=0.5mol-U1-min-1；2~3min,v正(CO)=v逆(CO?)

B.當(dāng)容器內(nèi)的氣體密度(0)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且「(平衡)<夕(起始)

K(TA14

C.3min時(shí)溫度由(升高到心，則AH>0,平衡常數(shù)三瀉==

D.5min時(shí)再充入一定量的CO,a、d曲線分別表示〃(CO)、幾(CO?)的變化

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【考向七】轉(zhuǎn)化率一投料比一溫度圖像分析

「畫(huà)畫(huà)虎畫(huà)

【典例7】(2023上?江蘇泰州?高三姜堰中學(xué)?？计谥?CH4-CO?重整反應(yīng)能夠有效去除大氣中的CO2,是

實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：

重整反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH>0

積炭反應(yīng)I：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH9

積炭反應(yīng)n：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH2>0

在恒壓、起始投料比n(CHd)/n(CO?)=1條件下，體系中含碳組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是

uo

v

w

g

眼

舞

A.曲線B表示平衡時(shí)CO?物質(zhì)的量隨溫度的變化

B.減小起始投料比［n(CH4)/n(CC)2)］，有利于去除CO?

C.積炭會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，降低CH,的平衡轉(zhuǎn)化率

D.高于600℃時(shí)，升高溫度有利于減少積炭的量并去除CO2氣體

喉豳倒斑閽

■一

1.轉(zhuǎn)化率一投料比一溫度圖像

新型圖像往往根據(jù)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)，結(jié)合圖像，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化。此類題目信息量較大,

能充分考查學(xué)生讀圖、提取信息、解決問(wèn)題的能力，在新課標(biāo)高考中受到命題者的青睞。

2.投料比對(duì)轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響

(1)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等的唯一條件：投料比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比

(2)生成物含量最大的條件：投料比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比

(3)催化劑的組成不變：投料比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比

3.圖像分析：

第14頁(yè)共78頁(yè)

用2。

(1)如：一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o設(shè)起始后￡=

Z,在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)9(CH。與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。

(2)如：以機(jī)A(g)+nB(g)—>pC(g)+qD(g)為例

c的平衡體積分?jǐn)?shù)

月(A)起始

MB)起始

①隨著“(A)起始增大,若保持B的量不變，增加A的量，平衡正向移動(dòng)，C的量增多。

n(B)起始

A.開(kāi)始階段，C量的增加值比總量的增加值大，所以C的含量增加。

B.b點(diǎn)〃(A%始=巴,c的含量最大

"(B)起始"

C.后來(lái)階段，C量的增加值比總量的增加值小，所以C的含量降低。

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系

A.a、b、c三點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率：a>b>c

B.a、b、c三點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率：c>b>a

【變式7-1](2023上?江蘇南通?高三江蘇省如皋中學(xué)?？?二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-mol

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=4l2kJ-mol'

在密閉容器中，1.01xl05pa,n超始(82)：n起始(H2)=l：4時(shí),CCh平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)

間所測(cè)得的CCh實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

第15頁(yè)共78頁(yè)

100

X.

CC）2平衡

7、轉(zhuǎn)化率

CC）2實(shí)際

轉(zhuǎn)化率

40

20

300400500600

溫度〃c

n生成（CHJ

CH的選擇性可表示為,cc、X100%。

4n^（CO2）

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)2co（g）+2H2（g）=CC）2（g）+CH4（g）的焰變AH=-205.9kJ-mol-1

B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而減少

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃

D.450℃時(shí)，提高n起號(hào)架）、的值或增大壓強(qiáng),均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值

n起始（CO?）

【變式7-2］（2023上?貴州貴陽(yáng)?高三統(tǒng)考）已知?dú)庀嘀苯铀戏梢灾迫∫掖迹?/p>

H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH（g）。在〃（凡0）:〃（C2HJ=l:l的條件下投料，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與

溫度（T）及壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

%

、

樹(shù)

^

髀

邂

算

線

7

A.AH<0

B.Pi<P?

C.在。2、280℃條件下，C點(diǎn)的v逆〉喋

9

D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)0=而（用平衡分壓代替濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

第16頁(yè)共78頁(yè)

【考向八】新型陌生圖像分析

【典例8】(2024上?江蘇南通?高三校聯(lián)考)二氧化碳的資源化利用對(duì)實(shí)現(xiàn)“雙碳”有著重要意義。二氧化碳

1

加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-moP

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmor

在密閉容器中，1.01xl()5pa、n城(CC>2):n起始(凡)=1:4時(shí)，CO,平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)

間所測(cè)得的CO?實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH&的選擇性可表示為11生成xlOO%。下列說(shuō)

法正確的是

A.反應(yīng)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+Hq(g)AH=205.9kJmor1

B.CH’的選擇性一定隨著溫度的升高而增加

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度約為250℃的原因是此溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%

D.450℃時(shí)，提高n起始/色)、的值或增大壓強(qiáng),均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值

n起始(乾)

1.圖像表格信息試題分析

圖像表格類試題是以圖像、圖形和表格為試題的信息來(lái)源，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物和

化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體,精心設(shè)計(jì)問(wèn)題的一種信息處理和分析題。主要考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，數(shù)據(jù)讀取、分

析與處理能力，圖像的識(shí)別與分析能力。通過(guò)對(duì)圖像、表格類試題信息的規(guī)范審讀，進(jìn)一步提高學(xué)生獲取信息

的能力。

2.圖表信息試題的解題策略

第17頁(yè)共78頁(yè)

(1)應(yīng)用分析歸納的方法，得出表格數(shù)據(jù)中蘊(yùn)含的具有本質(zhì)性的規(guī)律。

(2)應(yīng)用觀察方法，準(zhǔn)確理解圖示中縱橫軸代表的含義，并能結(jié)合化學(xué)知識(shí)分析判斷曲線的走向趨勢(shì)及起點(diǎn)、

拐點(diǎn)、水平線的含義。

(3)注意信息的情境化，理解所給信息的作用。注意信息與基礎(chǔ)知識(shí)間的聯(lián)系。

3.選擇競(jìng)爭(zhēng)型圖像分析

現(xiàn)代化工生產(chǎn)過(guò)程中，因?yàn)榇嬖谥鄠€(gè)副反應(yīng)，所以要提高目標(biāo)產(chǎn)品的產(chǎn)率，就要選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣?/p>

目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，使反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)品。所以，在多重平衡的反應(yīng)中，要降低副產(chǎn)品的

選擇性。

(競(jìng)爭(zhēng)、連續(xù))反應(yīng)圖像的解題思維流程

第一步：審反應(yīng)方程式：

①找準(zhǔn)競(jìng)爭(zhēng)(或連續(xù))反應(yīng)在反應(yīng)特點(diǎn)方面的異同

②分清主、副反應(yīng)

第二步：提取研究狀態(tài)(平衡、非平衡)：

①非平衡狀態(tài)量，其變化與反應(yīng)速率有關(guān)

②平衡狀態(tài)量，則與平衡移動(dòng)有關(guān)

第三步：析圖：依據(jù)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的內(nèi)容找出圖中曲線中的“點(diǎn)”“線”的含義和變化趨勢(shì)并用平衡移動(dòng)

原理解答具體問(wèn)題

如:CH4與C02重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)===2H2(g)+2CO(g)AH=247.1

11

kJmolH2(g)+CO2(g)===H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJmol?在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比

M(CH4)：?(CO2)=1：1條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線A表示CR的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、7i(CH4)：M(CO2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條

件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到丫點(diǎn)的值

溫度/K

4.表格信息試題分析

第18頁(yè)共78頁(yè)

（1）明確表格數(shù)據(jù)的單位

（2）總結(jié)表格數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，判斷相應(yīng)的平衡狀態(tài)。

（3）結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

（4）不同狀態(tài)下的數(shù)據(jù)處理要注意利用對(duì)比法綜合分析。

如:將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中

的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)平起始量平衡量

達(dá)到平衡

驗(yàn)衡/mol/mol

溫度

編℃常所需時(shí)間

號(hào)SO2O2SO2O2min

數(shù)

1TiKi42X0.86

272Ki420.4yt

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.x=2.4

B.Ti、72的關(guān)系：TI>T2

C.KI、丘的關(guān)系:及>&

1

D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v（SO2）=0.2mol-L^-min

《圄富潮蝴

【變式8-1］（2023上?江西南昌?高三校聯(lián)考期中）CO2催化加氫制CH4的反應(yīng)為：

4H2（g）+CC?2（g）.催化劑-CH4（g）+2H2O（g）。催化劑上反應(yīng)過(guò)程示意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，lOmin

時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性（CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的量/CCh轉(zhuǎn)化的總量）隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法

不正確的是

00

%8o%

C'最忠心―?/

、

如6o<

造)￡

螂

姒4o

5

「6

H0

HOU2o

1°oNi@C°°2

Sflanoparticle/O

曝?！?。。。。）

圖1

A.催化劑改變了CO之中O—C—O鍵的鍵角

B.150℃到350℃時(shí)，基本沒(méi)有發(fā)生副反應(yīng)

CH

c.C02催化加氫制4是一個(gè)吸熱反應(yīng)

第19頁(yè)共78頁(yè)

D.使用催化劑不能改變4H2（g）+CC）2（g）.熱當(dāng)CH/g）+2H2O（g）反應(yīng)的AH

【變式8-2］（2023上?江蘇徐州?高三統(tǒng)考期中）乙二醇在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，某工藝制取乙二醇

所涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I(COOCH3)2(g)+2H2(g)HOCH2COOCH3(g)+CH3OH(g)AH/O

反應(yīng)n(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)AH2<0

在壓強(qiáng)一定的條件下，將（COOCH,%、凡按1：3進(jìn)料比通入裝有催化劑的反應(yīng)器中，測(cè)得（COOCHs）?的

n生成(CH3OOCCH2OH)或n生成(HOCH2cH2OH)

轉(zhuǎn)化率與HOCH2COOCH3、HOCH2cH20H的選擇性［］。

n總轉(zhuǎn)化（COOCH3%

A.曲線a表示（COOCHs）?轉(zhuǎn)化率

B.195℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)約為2904

"CHQH）

C.190?198℃范圍內(nèi)，溫度升高，,口工口「二二的值減小

磯HOCH2cH20H）

D.其它條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)和升高溫度均可以提高平衡時(shí)HOCH2cH20H的產(chǎn)量

高考煉場(chǎng)

圃園園圜

一———■

1.（2023?重慶卷）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2（g）+H2（g）<?>CO（g）+H2O（g）

反應(yīng)n：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

在恒容條件下，按V（CC>2）:V（H2）=1:1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

第20頁(yè)共78頁(yè)

下列說(shuō)法正確的是

￡

金

*

處

運(yùn)

交

濟(jì)

代

fc

理

a-

B.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K<1

C.N點(diǎn)H?。的壓強(qiáng)是CH4的3倍

D.若按V(CC>2)：V(H2)=1:2投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變

2.(2023?浙江卷)一定條件下，1-苯基丙煥(Ph-CmC-CH3)可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下:

反應(yīng)過(guò)程中該煥燒及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(己知：反應(yīng)I、in為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不E鯽的

是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1>反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)1<反應(yīng)H

C.增加HC1濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

3.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的HQ,發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H,O(g).CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x=生與］隨溫度的變化曲線如

(n(H2O)J

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

第21頁(yè)共78頁(yè)

B.反應(yīng)速率：Vb正<VcjE

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4.(2022?江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得H?。其主要反應(yīng)為

1

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mor,

15

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmor,^1.0xl0Pa.n始(C2H5OH):%(H?0)=1:3時(shí)，若僅考慮

上述反應(yīng)，平衡時(shí)CC>2和co的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

%

/

好

世

百

起

斷

出

CO的選擇性=一有筑——X100%,下列說(shuō)法正確的是

n生成(CQ)+n生成(C0)

A.圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大

n(C2H5OH)

C.一定溫度下，增大'k可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2O)

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H?產(chǎn)率

5.(2022?廣東卷)恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g).BaS(s)+4H2(D(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各

組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

第22頁(yè)共78頁(yè)

O

E4

3

起始組成：4molH2

ImolBaSO4

2

a

1

H2

Ot

0200~400~600_800~r/℃

A.該反應(yīng)的A"<0

B.a為n（H2O）隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入BaSO,，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

6.（2021?江蘇卷）NH3與02作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)

催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、02和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3

2n小股（N?）

的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性［生成、x100%］與溫度的關(guān)系如圖所示。

n總轉(zhuǎn)化（叫）

下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NH3,需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

7.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

ETFAA

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmolL1,TFAA的濃度為0.08molLi,部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖

第23頁(yè)共78頁(yè)

所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是

0.100.10

“0.080.08

的。60.06

E

^0.040.04

0.020.02

0

A.ti時(shí)刻，體系中有E存在

B.t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol-L-i

8.(2023?遼寧卷)硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CUS(V5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過(guò)

程中CUSO4-5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況,數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃

左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、和(填化學(xué)式)。

&D日

詢

眼

及

同

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下:

NO2+SO2+H2ONO+H2s。4

2NO+O2=2NO2

(i)上述過(guò)程中NO2的作用為。

(ii)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是(答出兩點(diǎn)即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SCh的催化氧化:

SO2(g)+1o2(g)-SO3(g)△H=-98.9kJ-mol"

(i)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(㈤下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度

的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

第24頁(yè)共78頁(yè)

a=0.88

a=0.90

a=0.92

470480490500510520

溫度/℃

a.溫度越高，反應(yīng)速率越大

b.a=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c.a越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低

d.可根據(jù)不同a下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

（ii）為提高鈾催化劑的綜合性能，我國(guó)科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所

示，催化性能最佳的是（填標(biāo)號(hào)）。

300350400450500550

溫度/七

（適）設(shè)O2的平衡分壓為p,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為ae,用含p和取的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的KP=

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

1.（2023?廣東?汕頭市澄海中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X=2丫的影響，各

物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則下列說(shuō)法不E確的是

A.催化劑I、II相比，I使反應(yīng)活化能更低

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B.使用催化劑I,反應(yīng)時(shí)間為2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑H時(shí)，。?2min內(nèi)，v(X)=0.5mol-E1-min1

2.(2023上?新疆喀什?高三?？计谥?下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是

A.圖甲是某溫度下c(CH3coOH)+c(CH3coeO=0.100mol?L-i的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3coOH)、

c(CH3coe)-)與pH的關(guān)