重要檢測(cè)技術(shù)應(yīng)用題目及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氯化氫

D.氧氣

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

3.在下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是：

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NaCl

5.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鋁

D.氫氧化銅

6.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O

7.下列溶液中，具有還原性的是：

A.FeCl2

B.CuSO4

C.H2SO4

D.NaCl

8.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.CH3COOH

9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

10.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CaCl2

D.H2SO4

11.下列溶液中，具有酸性的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

12.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.鈉

D.氯氣

13.下列反應(yīng)中，屬于酸堿反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O

14.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.鈉

D.氯氣

15.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

16.下列溶液中，具有堿性的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

17.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.鈉

D.氯氣

18.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

19.下列化合物中，屬于有機(jī)酸的是：

A.H2CO3

B.CH3COOH

C.HCl

D.H2SO4

20.下列溶液中，具有中性的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律始終成立。（）

2.酸堿中和反應(yīng)總是生成鹽和水。（）

3.所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被還原。（）

5.溶液的酸堿性與溶液中氫離子濃度成正比。（）

6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌。（）

7.氯化鈉在水中的溶解度隨著溫度的升高而增加。（）

8.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而氫氧化鋁是弱堿。（）

9.在電化學(xué)反應(yīng)中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（）

10.燒堿（氫氧化鈉）和熟石灰（氫氧化鈣）都是堿性物質(zhì)，但它們的化學(xué)性質(zhì)相同。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的主要區(qū)別。

2.解釋酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3.描述金屬活動(dòng)性順序表及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

4.說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷一種物質(zhì)是酸、堿還是鹽。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用及其重要性。

2.分析酸堿鹽在自然界和人類(lèi)生活中的作用，并舉例說(shuō)明。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.ABCD

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，以上選項(xiàng)均為電解質(zhì)。

2.A

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，選項(xiàng)A符合這一特征。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸，HCl為強(qiáng)酸，其溶液的pH值最低。

4.C

解析思路：有機(jī)物是指含碳的化合物，CH4是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。

5.C

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鋁在水中不溶解，不導(dǎo)電。

6.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，選項(xiàng)A符合這一特征。

7.A

解析思路：具有還原性的物質(zhì)能給予電子，F(xiàn)eCl2中的鐵可以失去電子被氧化。

8.ABC

解析思路：強(qiáng)酸是指在水溶液中完全電離的酸，HCl、H2SO4、HNO3均為強(qiáng)酸。

9.AC

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，選項(xiàng)A和C符合這一特征。

10.C

解析思路：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，CaCl2符合這一特征。

11.C

解析思路：具有酸性的溶液中氫離子濃度較高，CH3COOH為弱酸，其溶液的氫離子濃度相對(duì)較高。

12.BD

解析思路：非金屬是指不具有金屬特性的元素，氧氣和氯氣均為非金屬。

13.ACD

解析思路：酸堿反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，選項(xiàng)ACD符合這一特征。

14.C

解析思路：金屬是指具有金屬光澤、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的元素，鈉是金屬元素。

15.B

解析思路：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，選項(xiàng)B符合這一特征。

16.B

解析思路：具有堿性的溶液中氫氧根離子濃度較高，NaOH為強(qiáng)堿，其溶液的氫氧根離子濃度最高。

17.C

解析思路：金屬元素是指具有金屬特性的元素，鈉是金屬元素。

18.A

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，選項(xiàng)A符合這一特征。

19.B

解析思路：有機(jī)酸是指含碳的酸，CH3COOH為有機(jī)酸。

20.D

解析思路：中性溶液的pH值為7，NaCl溶液的pH值接近7。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.正確

2.正確

3.錯(cuò)誤

4.錯(cuò)誤

5.正確

6.正確

7.正確

8.正確

9.錯(cuò)誤

10.錯(cuò)誤

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。

2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）。

3.金屬活動(dòng)性順序表是根據(jù)金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度排列的，它可以幫助我們預(yù)測(cè)金屬與酸或水反應(yīng)的可能性。

4.通過(guò)測(cè)定溶液的pH值，如果pH值小于7，則為酸性；如果pH值大于7，則為堿性；如果pH值接近7，則為中性。對(duì)于鹽，可以通