安徽省淮北市2024-2025學年高二下學期期中考試化學檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1B11C12N14O16Al27P31Cl35.5Mn55Cu64Ga70Ag108Sn119一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.唐代詩人李商隱有詩云:“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干?！毕铝形镔|(zhì)的晶體熔化時與蠟燭熔化時破壞的作用力完全相同的是A.碘 B.金剛石C.NH3D.CaClD.CaCl22.某元素的簡化電子排布式為[Kr]4d25s2,其應在A.s區(qū) B.p區(qū)C.d區(qū) D.f區(qū)3.下列分子或離子中,VSEPR理論與空間結(jié)構(gòu)相同的是A.CS2 B.PH3 C.H3O+ D.SO24.下表為某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2、I3、I4、I5……表示,單位為kJ·mol-1),則元素R為元素I1I2I3I4I5……R738145177331054013630……A.Be B.NaC.Mg D.Al5.納米SiO2為無定形非晶態(tài),其顆粒有尺寸小、微孔多、比表面積大、對紫外線反射能力強等特點。下列關于納米SiO2的說法正確的是A.對紫外線的反射具有各向異性B.有固定的熔點C.具有自范性D.可用X射線衍射實驗區(qū)分納米SiO2與晶體SiO26.三乙基鋁[Al(CH2CH3)3]在常溫常壓下為無色透明液體,暴露在空氣中可以瞬間著火生成Al2O3、CO2和H2O,主要用作催化劑、引發(fā)劑、火箭燃料等。下列說法錯誤的是A.基態(tài)鋁原子的價層電子軌道表示式為B.CO2的空間填充模型:C.三乙基鋁中Al的雜化方式是sp2D.三乙基鋁、CO2和H2O的晶體類型相同7.我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并人工合成了青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)可以有效降低瘧疾患者的死亡率。下列有關說法正確的是A.青蒿素易溶于水B.青蒿素分子中的5個氧原子的雜化方式均為sp3C.每個青蒿素分子中有7個手性碳原子D.青蒿素分子中電負性最大的元素為C8.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關系正確的是A.質(zhì)子數(shù):c>d B.電負性:Z>Y>W>XC.穩(wěn)定性:H2Y>HZ D.第一電離能:X>W9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫下,18gH2O中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAD.1mol環(huán)戊二烯()中含有的σ鍵的數(shù)目是5NA10.CH3+(甲基正離子)、·CH3(甲基自由基)、CA.CH3B.CH3C.CH3D.CH3+與C11.水合物中的水有幾種不同的結(jié)合方式:一種是作為配體,與金屬離子配位,稱為配位結(jié)晶水;另一種則與陰離子結(jié)合,稱為陰離子結(jié)晶水。下圖為水合物CuSO4·5H2O晶體的結(jié)構(gòu)式,則下列說法錯誤的是A.CuSO4·5H2O晶體中配位結(jié)晶水與陰離子結(jié)晶水的數(shù)目之比為4∶1B.CuSO4·5H2O晶體中Cu2+的配位數(shù)是6C.CuSO4·5H2O中的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵和離子鍵D.SO412.“點擊化學”又稱為“鏈接化學”“速配接合組合式化學”,是由2022年諾貝爾化學獎獲得者提出的,是指借助標準“接口”模塊化組裝的一類反應。下圖為“點擊化學”的一種反應,下列關于Ⅰ～Ⅲ三種物質(zhì)的說法正確的是A.Ⅰ中除H外第一電離能最大的為OB.Ⅱ?qū)儆诜肿泳wC.Ⅲ中碳原子只有一種雜化方式D.Ⅲ中鍵長:C—N<C—O13.“杯酚”()能夠分離提純C60和C70,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程①中C60進入“杯酚”是因為C60的“個頭”比C70的“個頭”小B.過程②中操作1是蒸餾,過程③中操作2是過濾C.該過程體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能D.該過程中“杯酚”可循環(huán)使用14.螢石是制作光學玻璃的原料之一,其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.氟化鈣的化學式為CaFB.每個晶胞中含有4個Ca2+C.氟化鈣中含有離子鍵和共價鍵D.每個Ca2+周圍距離最近且等距的F-有4個二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)15.(15分)某通信公司首次揭示AyMPO4(A為堿金屬,M為Co、Fe兩者之組合)為鋰電池正極材料。某科學家首次采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料合成了LiFePO4,并發(fā)現(xiàn)其有可逆性地嵌入、脫出鋰的特性?；卮鹣铝袉栴}:(1)Co在元素周期表中的位置是。Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀,則該配合物的配離子為(填離子符號),1mol該配離子中含molσ鍵。(2)某正極材料的化學式可表示為LiFexCo1-xPO4,其陰離子的空間結(jié)構(gòu)是。(3)LiH與LiCl結(jié)構(gòu)相似,LiH中兩種離子半徑的大小關系是(用離子符號表示)。(4)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。(5)苯胺中C原子的雜化方式為。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(-6.2℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是。16.(14分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A的周期序數(shù)與族序數(shù)相等且與B位于不同周期;B、C、D在元素周期表中位置緊鄰;B與C同周期,且B與D、C與E同主族;在基態(tài)B原子中,成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4∶3?；卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中電負性最大的為(填元素符號),基態(tài)E原子的價層電子排布式為。(2)C與E可形成一種化合物X,X冷卻到16.8℃時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,則X的晶體類型是,X的化學式為。(3)BC3?、BC2(4)A、C、E三種元素可組成化合物A2EC3和A2EC4,酸性較弱的是(填化學式),理由是(用化學方程式解釋)。17.(14分)碳、氮、氧元素的單質(zhì)及其化合物在很多領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2雜化,則N2F2中四個原子(填“是”或“不是”)在同一直線上。(2)離子液體作為反應溶劑已被廣泛應用到有機合成中。由H、C、N組成的某離子液體中的陽離子EMIM+結(jié)構(gòu)如圖1,其環(huán)上所有原子共平面。大π鍵可用符號Πn圖1圖2(3)化合物GaN和GaP在熔融狀態(tài)下均不導電,其中GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。則熔點:GaN(填“>”或“<”)GaP,理由是。(4)利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管可以合成T-碳,T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看成是金剛石晶體中每個碳原子被正四面體結(jié)構(gòu)單元(由四個碳原子組成)替代,圖a、b分別為T-碳的晶胞和俯視圖。一個T-碳晶胞中含有個碳原子,T-碳的密度為金剛石的一半,則T-碳晶胞和金剛石晶胞的棱長之比為。18.(15分)氮族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題:(1)基態(tài)氮原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有種;第二周期的元素中,第一電離能介于B和N之間的元素有種。(2)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)為,As原子的雜化類型為。(3)乙二胺主要用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、環(huán)氧樹脂固化劑等。乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N—CH2—CH2—NH2,可簡寫為en。①乙二胺可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對的原子是。②乙二胺易溶于水的主要原因是。(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為apm。其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(0,12,1①P原子的坐標參數(shù)為。②該晶體中距離Cu原子最近且相等的Sn原子有個。③該晶體的密度為g·cm-3(用代數(shù)式表示)。答案題序1234567891011121314答案ACACDBCBACCBBB15.(15分)答案:(1)第四周期第Ⅷ族(2分);[Co(NH3)5Cl]2+(2分);21(2分)(2)正四面體形(2分)(3)H->Li+(2分)(4)4(2分)(5)sp2(1分);苯胺分子間形成氫鍵,而甲苯分子間沒形成氫鍵,因此苯胺的熔、沸點比甲苯高(2分)16.(14分)答案:(1)O(2分);3s23p4(2分)(2)分子晶體(2分);SO3(2分)(3)NO2+>NO3(4)H2SO3(2分);Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或其他合理答案)(2分)17.(14分)答案:(1)不是(1分)(2)Π5(3)