安徽省宿州市泗縣2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期競賽選拔考試化學(xué)檢測試卷可能用的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、單選題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.可施加適量石膏降低鹽堿地(含較多NaCl、)土壤的堿性B.二氧化氯、臭氧可以用于自來水消毒C.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”，雷雨天可實現(xiàn)氮的固定D.我國“硅-石墨烯鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素2.氣體的制備是實驗化學(xué)中的基本技能。下列氣體的制備與收集裝置的連接正確的是A.制備收集：連接a→d→e→g B.制備收集：連接b→c→gC.制備收集：連接a→f→c→e→d D.制備收集：連接b→c→e→d3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確是A.將溶液滴入溶液中：B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入充分反應(yīng)：3Cl2＋4Fe2＋＋2Br－=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD.向Ba(NO3)2溶液中通入少量的氣體：3SO2＋Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42－＋4H＋4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB.1mol熔融狀態(tài)下中含的數(shù)目為C.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAD.中含有的中子數(shù)為5.下列離子能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、Cr2O72－、B．滴加酚酞變紅的溶液中：、、HCO3－、SO42?C．加入鋁粉放出的溶液：、、、NH4+D．的溶液中：、Mg2＋、、Fe3＋6.下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入至過量②向膠體中逐滴滴加稀至過量③向氨水和的混合溶液中通入SO2至過量④向溶液中通入NO2和SO2至過量⑤向溶液中逐滴滴加氨水至過量⑥向Na2SiO3溶液中通入至過量⑦向溶液中遂漸通入至過量=8\*GB3⑧向Ca(ClO)2溶液中通入至過量A.①④⑥ B.②③=8\*GB3⑧ C.②⑤=8\*GB3⑧ D.④⑥⑦7.確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含、KOH的混合溶液中緩慢通入：KOH、、、B.在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、C.在含、、的溶液中逐滴加入鹽酸：、、、D.在含有Fe3＋、NO3－、、等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、、、NO3－8.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z處于同一周期，X核外最外層電子數(shù)是Z核外電子數(shù)的一半。四種元素形成的物質(zhì)A是一種有機增塑劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.X的氧化物都是酸性氧化物C.W和Z形成的化合物只含有極性鍵D.A中的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將Cl2通入FeCl2溶液中，之后將所得溶液分為兩份，一份滴加KSCN溶液，另一份加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液第一份溶液變紅，第二份出現(xiàn)白色沉淀氧化性：Cl2>Fe3+>SOB．將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C．向兩支均盛有5mL10%的H2O2溶液的試管中分別加入0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液加入FeCl3的試管中產(chǎn)生氣泡快，加入CuSO4的試管產(chǎn)生氣泡慢Fe3+、Cu2+均可以加快H2O2的分解；Fe3+比Cu2+的催化效果更好D．將Na[Al(OH)4]溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成[Al(OH)4]－結(jié)合H+能力比CO強A.A B.B C.C D.D10.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO3①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。下列說法正確的是A．溶液中肯定存在NH4+、Cl－、CO3B．溶液中肯定存在CO32?，c(CC．溶液中肯定存在K＋，c(K＋)≥0.2mol/LD．溶液中肯定不存在Mg2＋、Fe3＋、Cl－11.鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬工藝流程如下：下列說法正確的是A．“酸溶”時，若改用濃硫酸，反應(yīng)速率更快，效果更好B．在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用不同C．“鈷鎳分離”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“結(jié)晶”時，快速蒸發(fā)溶液，得到的晶體顆粒較大12.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以溶液作模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法正確的是A.負極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.b極每生成1molH2，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：213．硼氫化鈉()被稱為有機化學(xué)家的“萬能還原劑”。強堿性條件下，能在催化劑表面與水反應(yīng)制得氫氣，其可能的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確A．由過程①知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成22.4L(標(biāo)準狀況下)B．已知整個過程中B元素化合價不變，則元素電負性：B>HC．若用重水替代，則過程②可表示為D．該過程涉及極性鍵的斷裂和形成14．部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()。A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝89615．在標(biāo)準狀況下，如圖所示密閉容器內(nèi)有一可移動的活塞，兩邊分別充入1L空氣和3LH2、O2的混合氣體，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原混合氣體中H2、O2的體積比正確的是A．4∶5 B．2∶7 C．8∶13 D．7∶4二、填空題（共55分）16.下表為元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)請寫出硅元素在周期表中的位置。(2)元素⑧、⑩形成的兩核分子與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)元素①、④形成的18電子分子的電子式為。(4)元素⑨的一種核素，其中子數(shù)為20，該核素符號為。(5)元素④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序是。(填離子符號)(6)能比較元素⑦和⑧非金屬性強弱的實驗事實是(填字母序號)。A．最簡單氣態(tài)氫化物的酸性⑧強于⑦B．⑦的最簡單氣態(tài)氫化物沸點為-60℃高于⑧的最簡單氣態(tài)氫化物沸點-85℃C．在⑦的氫化物的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)Q(7)①將含、、的混合氣體通過足量由④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體化合物，充分反應(yīng)后氣體體積變?yōu)椋瑒t原氣體中，的體積為。②若將該淡黃色固體投入到含有下列離子的溶液中：SO42－、Na＋、CO32－、Cl－、NH4＋、HCO3－、NO3－、SO32－，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子含量幾乎不變的有。(填離子符號)17、磁性材料化合物X(Mr=238g?mol-1)由2種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如圖探究。紅棕色固體I9.600g紅棕色固體I9.600g其中，無色氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，流程中所用到的試劑均為過量。請回答：(1)沉淀D的化學(xué)式是___，溶液B中含有的溶質(zhì)是___(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是___。(3)氣體C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的離子反應(yīng)方程式為___。(4)工業(yè)上利用固體I與氣體A、C加熱反應(yīng)制備化合物X，同時生成一種常見液體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(5)密閉環(huán)境中，紅棕色固體I在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為一種中學(xué)常見的黑色化合物，請用化學(xué)方法設(shè)計實驗驗證固體產(chǎn)物的成分___。18．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實驗小組制備NaNO2并對其性質(zhì)進行探究。資料：Ag＋與NO2Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)實驗ⅰ向裝置A中通入一段時間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應(yīng)完全后，將所得溶液經(jīng)一系列操作，得到NaNO2白色固體。(1)制取NaNO2的離子方程式是_______________________________________。(2)小組成員推測HNO2是弱酸。為證實推測，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實驗現(xiàn)象”證實該推測合理，加入的試劑是__________________，現(xiàn)象是___________________。Ⅱ.NaNO2性質(zhì)探究將實驗ⅰ制取的NaNO2固體配制成約0.1mol·L－1NaNO2溶液，進行實驗ⅱ和ⅲ。實驗ⅱ(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與________________________________有關(guān)。(4)僅用實驗ⅱ的試劑，設(shè)計不同實驗方案進一步證實了上述結(jié)論，實驗操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。實驗ⅲ(5)酸性條件下，NO2(6)甲同學(xué)認為，依據(jù)實驗ⅲ的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，NO2?能氧化I－。乙同學(xué)則認為A裝置中制取的NaNO2含有副產(chǎn)物，僅憑實驗ⅲ不能得出上述結(jié)論，還需要補充實驗ⅳ進行驗證，乙同學(xué)設(shè)計實驗ⅳ證明了實驗ⅲ條件下氧化I－的只有N19.納米ZnO可用作催化材料、半導(dǎo)體材料。以鋅焙砂(主要成分為ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)為原料制備納米ZnO的流程如下：已知：i.Zn(NH3)42＋=Zn2＋＋4NH3↑；受熱易分解，放出氨氣；ii.Cu2＋＋4NH3·H2O=Cu(NH3)42＋＋4H2O(1)“浸取”時，鋅元素以形式進入濾液。①浸出率與溫度關(guān)系如圖甲所示，請解釋55℃時浸出率最高的原因：_______。②浸出率與的關(guān)系如圖乙所示，之后浸出率下降，說明_______(填序號)的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。A．ZnO和

B．ZnO

C．③浸取過程加入的目的是_______。(2)寫出流程中生成“濾渣”的離子方程式：_______。(3)根據(jù)“蒸氨”時逸出的氣體為氨氣可推知“浸取”步驟中加入的氨水是過量的。你認為該推斷是否正確？并說明理由：_______。(4)寫出流程中“沉鋅”的離子方程式：_______。(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(寫出主要成分的化學(xué)式)。答案：123456789101112131415DCDCABBADCBADBA16答案（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）(1)第三周期第ⅣA族(2)BrCl＋H2O=HCl＋HBrO(3)(4)（1分）(5)(6)C(7)、17【正確答案】（每空2分共12分）（1）Fe(OH)2HCl、FeCl2、NH4Cl（2）Fe4N（3）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH（4）4Fe2O3+9H2+2NH32Fe4N+12H2O（5）取少量加熱后的黑色產(chǎn)物，用稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為Fe3O4，若不變色，繼續(xù)滴加新制氯水后變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為FeO18答案：（每空2分共14分）(1)NO＋NO2＋CO32?===2N(2)無色酚酞試液溶液變成淺紅色(3)AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對