第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究能分析歸納鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗(yàn)方法。2.認(rèn)識鐵鹽、亞鐵鹽的主要性質(zhì)及二者之間的轉(zhuǎn)化。一、Fe3＋與Fe2＋的檢驗(yàn)1.觀察法：淺綠色溶液中含有Fe2＋；棕黃色溶液中含有Fe3＋。2.加堿法——向溶液中加入NaOH溶液(1)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為Fe2＋。(2)直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為Fe3＋。3.加KSCN溶液法(1)向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水變?yōu)榧t色的為Fe2＋。(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液直接變?yōu)榧t色的為Fe3＋。二、Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟續(xù)表現(xiàn)象①溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②無明顯現(xiàn)象③溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)(離子方程式)①2Fe3＋＋Fe3Fe2＋③2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)結(jié)論三、覆銅版制作印刷電路板的原理1.原理：化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2；離子方程式為2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋2.性質(zhì)：利用了FeCl3的氧化性。鐵三角轉(zhuǎn)化關(guān)系分析[探究活動]脫氧劑又名去氧劑、吸氧劑，是可吸收氧氣、減緩食品氧化作用的添加劑，是食品保存中使用的產(chǎn)品。脫氧劑不但用于保持食品品質(zhì)，而且也用于谷物、飼料、藥品、衣料、皮毛、精密儀器等物品的保存、防銹等。某“鐵基脫氧劑”的主要成分是還原鐵粉，使用一段時(shí)間后部分鐵粉會變質(zhì)為Fe2O3。將一包使用過一段時(shí)間后的脫氧劑用稀鹽酸浸泡，浸泡過程中粉末表面有大量細(xì)小無色氣泡產(chǎn)生。活動1根據(jù)上述現(xiàn)象寫出用鹽酸浸泡時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。提示：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe3Fe活動2甲同學(xué)用如下方法驗(yàn)證了溶液中Fe2＋的存在：取少量上層清液，加入某試劑X，出現(xiàn)白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色，將沉淀傾倒在濾紙上，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。試劑X是什么？寫出濾紙上沉淀變化反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：NaOH溶液(或氨水等)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3活動3乙同學(xué)另取少量上層清液，滴加氯水后溶液呈棕黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。寫出滴加氯水后溶液變棕黃色的反應(yīng)的離子方程式。提示：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－活動4人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵元素的有機(jī)高分子，鐵元素化合價(jià)的變化使血紅蛋白具有結(jié)合氧氣和輸送氧氣的功能。血紅蛋白中鐵元素的化合價(jià)主要為＋2價(jià)。人體內(nèi)血紅蛋白中的鐵元素若被亞硝酸鹽氧化，會出現(xiàn)中毒現(xiàn)象，可服用維生素C解毒，其原理是什么？提示：亞硝酸鹽使血紅蛋白中的＋2價(jià)鐵變?yōu)椋?價(jià)鐵，不能結(jié)合氧氣而中毒，維生素C具有還原性，可以將＋3價(jià)鐵再還原為＋2價(jià)鐵而解毒。[評價(jià)活動]1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是()A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾 D.加入適量鐵粉并過濾D解析：KSCN溶液只能檢驗(yàn)Fe3＋的存在，A錯誤；通入氯氣能將FeCl2氧化為FeCl3，B錯誤；加入銅粉發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋，引入新雜質(zhì)Cu2＋，C錯誤；加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，過濾除去剩余鐵粉，得到純凈的FeCl2溶液，2.用毛筆蘸取少量30％FeCl3溶液分別在銅板和鋼板上寫一個(gè)“化”字，待其充分反應(yīng)后，分別用少量水將兩塊板上的溶液沖到甲、乙兩個(gè)小燒杯中。下列說法正確的是()A.銅板上無任何變化B.鋼板上凹現(xiàn)出一個(gè)“化”字C.甲、乙兩個(gè)燒杯中的溶液均呈黃色D.分別向甲、乙兩個(gè)燒杯中放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)現(xiàn)象相同B解析：銅板中Cu與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2，則銅板上凹現(xiàn)出一個(gè)“化”字，A錯誤；鋼的主要成分是鐵和碳，鋼板上加FeCl3會發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl33FeCl2，則鋼板上凹現(xiàn)出一個(gè)“化”字，B正確；甲、乙兩個(gè)燒杯中的溶液均不呈黃色，甲燒杯呈藍(lán)色，乙燒杯呈淺綠色，C錯誤；分別向甲、乙兩個(gè)燒杯中放入一小塊金屬鈉，首先發(fā)生的反應(yīng)都是2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，然后甲中NaOH與CuCl2和FeCl2反應(yīng)，乙中NaOH與FeCl2反應(yīng)，現(xiàn)象并不相同3.已知以下物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為，D的化學(xué)式為。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為。(3)常用檢驗(yàn)G中的陽離子，其現(xiàn)象為。(4)向G溶液中加入A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。解析：根據(jù)流程圖，推知D溶液為KCl溶液，H為AgCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推知A為Fe，B為FeCl2，C為KOH。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)(3)KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3＋＋Fe3Fe2“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)[探究活動]某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(主要成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液?；顒?若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，可以得出什么結(jié)論？提示：Fe2＋沒有被氧化，補(bǔ)鐵藥沒有變質(zhì)?；顒?若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液后變紅，可以得出什么結(jié)論？提示：Fe2＋完全被氧化，補(bǔ)鐵藥完全變質(zhì)。活動3若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后變紅，可以得出什么結(jié)論？提示：Fe2＋部分被氧化，補(bǔ)鐵藥部分變質(zhì)。[評價(jià)活動]1.(雙選)下列有關(guān)鐵的化合物的說法正確的是()A.(2022·廣東卷改編)FeCl3在水中可生成Fe(OH)3膠體，故FeCl3可用作凈水劑B.(2022·海南卷)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色C.(2022·全國甲卷)將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，證明鐵銹中含有二價(jià)鐵D.(2022·江蘇卷)向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化，可證明Fe2＋具有還原性AD解析：FeCl3在水中可生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，F(xiàn)eCl3可用作凈水劑，A正確；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)Fe3＋的存在，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B錯誤；濃鹽酸中的Cl－能被KMnO4溶液氧化，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵，C錯誤；向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，F(xiàn)e2＋被新制氯水氧化，說明Fe2＋具有還原性，D正確。2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶購置時(shí)間較長的綠礬(FeSO4·7H2O)，老師將其交給化學(xué)研究小組檢驗(yàn)該藥品是否變質(zhì)。該小組同學(xué)取綠礬做了簡單的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是已經(jīng)開始變質(zhì)。該小組同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是()選項(xiàng)ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液高錳酸鉀溶液KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色先生成白色沉淀，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀紫紅色褪去有較淺的紅色D解析：氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子，即使硫酸亞鐵未變質(zhì)，加入氯水后也會出現(xiàn)黃褐色，A錯誤；亞鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，隨后氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，沉淀變?yōu)榧t褐色，即使硫酸亞鐵沒有變質(zhì)也是這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B錯誤；高錳酸鉀溶液可氧化亞鐵離子使自身紫紅色褪去，即使硫酸亞鐵沒有變質(zhì)也是這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C錯誤；只含亞鐵離子的溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，含有鐵離子的溶液中加入KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，現(xiàn)有較淺的紅色，說明部分亞鐵離子變質(zhì)生成鐵離子，D正確。3.硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血，但存放不當(dāng)很容易變質(zhì)，藥片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3＋，除了可以用堿外，常用的試劑是(填化學(xué)式)，若，則證明有Fe3＋。解析：硫酸亞鐵緩釋片溶于水時(shí)，藥片中的Fe2＋易被水中溶解的O2氧化為Fe3＋，因此將藥片配成溶液時(shí)，應(yīng)預(yù)先將蒸餾水煮沸，以除去水中溶解的O2；檢驗(yàn)Fe3＋，還可以用KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)使溶液變成紅色。答案：防止水中溶解的O2氧化Fe2＋KSCN溶液變成紅色(1)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，可用KSCN溶液；需要注意Fe3＋與SCN－反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，而不是產(chǎn)生紅色沉淀。(2)檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液混合溶液溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋；混合溶液溶液變紅色，說明含有Fe3＋。課后素養(yǎng)評價(jià)（十五）知識點(diǎn)1鐵鹽和亞鐵鹽1.人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2＋發(fā)生變化，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。該過程中鐵元素的化合價(jià)（）A.升高 B.不變C.降低 D.無法判斷A解析：亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，則此過程中鐵元素的化合價(jià)升高，故A正確。2.硫酸亞鐵溶液中含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的（）A.鋅粉 B.鎂粉C.鐵粉 D.鋁粉C解析：鐵粉可將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，然后過濾即可提純硫酸亞鐵，鋅、鎂、鋁都有可能將亞鐵離子置換成鐵，且會引入新的雜質(zhì)鋅離子、鎂離子、鋁離子。3.《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，其中有關(guān)"青礬"的描述："本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……"據(jù)此推測，"青礬"的主要成分為（）A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl（SO4）2·12H2OD.Fe2（SO4）3·9H2OB解析：青礬是綠色的，A為藍(lán)色晶體，B為綠色晶體，C為無色晶體，D為黃色晶體，所以判斷"青礬"的主要成分為FeSO4·7H2O，選B。4.（雙選）下列有關(guān)Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是（）A.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后滴加KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闊o色B.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體D.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2BD解析：向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，溶液中無Fe3＋，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，加KSCN后溶液顏色不變，A錯誤；Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，從而除去Cl2，B正確；將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會得到Fe（OH）3沉淀，無法得到膠體，C錯誤；酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2知識點(diǎn)2Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法5.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是（）A.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2B.取少量待測液于一試管中，先滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色；再滴入幾滴新制氯水，溶液變紅色，說明待測液中有Fe2＋而沒有Fe3＋C.為了檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，可將菠菜灼燒、溶解、過濾，然后取少量濾液于一試管中，先加入過量過氧化氫溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D.為檢驗(yàn)一堿性洗滌液中是否含有Cl－，可取少量洗滌液于一試管中，滴入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，說明洗滌液中含有Cl－B解析：Fe2＋、Cl－在酸性條件下均能被高錳酸鉀氧化，則不能確定是否含F(xiàn)e2＋，故A錯誤；滴入幾滴KSCN溶液不顯紅色，可知不含F(xiàn)e3＋，再滴幾滴新制氯水，變?yōu)榧t色，可知Fe2＋被氧化為Fe3＋，則原溶液中有Fe2＋而沒有Fe3＋，故B正確；將菠菜灼燒，菠菜中的鐵元素會轉(zhuǎn)化為氧化鐵，加水不溶解，所以應(yīng)該加硝酸溶解，或加稀硫酸和過氧過氫溶液，然后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，故C錯誤；Cl－、Br－、I－等離子均能與硝酸銀反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀，所以滴入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，不能說明洗滌液中含有Cl－，故D錯誤。6.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A.稀硫酸B.鐵片C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液C解析：FeCl2易被氧化為FeCl3而變質(zhì)。Fe3＋與稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；FeCl2溶液中若含有Fe3＋，加入鐵片，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)，但溶液顏色變化不明顯，B錯誤；Fe2＋與SCN－不反應(yīng)，但Fe3＋與SCN－反應(yīng)使溶液變紅，C正確；KMnO4只與Fe2＋反應(yīng)，不與Fe3＋反應(yīng)，D錯誤。7.下列試劑可用于檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2＋的是（）A.NaOH溶液 B.KSCN溶液C.酸性KMnO4溶液 D.氯水C解析：滴加少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，則證明有Fe2＋存在。8.在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不會顯紅色的是（）A.加入足量鐵粉后的Fe2（SO4）3溶液B.Fe在Cl2中燃燒所得產(chǎn)物的水溶液C.長期暴露在空氣中的綠礬溶液D.加入氯水后的FeSO4溶液A解析：A項(xiàng)，足量鐵粉加入Fe2（SO4）3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，溶液中無Fe3＋；B項(xiàng)，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3；C項(xiàng)，綠礬溶液長期暴露在空氣中，F(xiàn)e2＋易被O2氧化為Fe3＋；D項(xiàng)，氯水可將Fe2＋氧化為Fe3＋9.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最好選用（）A.KMnO4溶液 B.H2O2溶液C.氯水 D.HNO3溶液B解析：A、C、D三項(xiàng)中的氧化劑雖均能使Fe2＋氧化為Fe3＋，但同時(shí)會引入新的雜質(zhì)，H2O2溶液具有氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還原產(chǎn)物為水，不會引入新的雜質(zhì)，故選B。10.為探究某食品包裝袋內(nèi)的一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（）A.向溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋，樣品完全變質(zhì)B.向溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，樣品變質(zhì)C.若滴加KSCN溶液未變紅色，再滴加氯水變紅色，則說明樣品未變質(zhì)D.向溶液中滴加足量的NaOH溶液，觀察到紅褐色沉淀，則說明樣品完全變質(zhì)C解析：滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，未檢驗(yàn)Fe2＋，因此不能說明不含F(xiàn)e2＋，故A錯誤；氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，加入KSCN溶液呈紅色，不能確定樣品是否變質(zhì)，故B錯誤；若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋，則說明樣品未變質(zhì)，故C正確；向溶液中滴加足量的NaOH溶液，觀察到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋，未檢驗(yàn)Fe2＋，則不能說明樣品完全變質(zhì)，故D錯誤。11.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。下列判斷不正確的是（）A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含有Fe3＋C.溶液中可能含Cu2＋D.剩余固體中一定有銅B解析：Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，加入鐵粉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強(qiáng)后弱規(guī)律，反應(yīng)先后順序?yàn)镕e＋2Fe3＋3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。因?yàn)橛泄腆w存在，該固體可能是鐵、銅的混合物，也可能是銅，無論哪種情況，溶液中一定不含有Fe3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A正確，B錯誤；如果鐵粉與Cu2＋反應(yīng)，鐵粉不足，溶液中有Cu2＋，固體為銅單質(zhì)，也符合題意，故C正確；根據(jù)上述分析，剩余固體中一定含有銅，故12.長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2①將上述方案補(bǔ)充完整。②要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是（寫離子方程式）。（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3。部分變質(zhì)的FeSO4溶液de△Fe2O①填寫下列各空（化學(xué)式或離子符號）：d.，e.。②若100mL該變質(zhì)溶液制得